2022-2023學(xué)年安徽省合肥市第四十八中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省合肥市第四十八中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是 A新制的氯水在光照下顏色變淺 BFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺 C在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成 DH2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深參考答案：D略2. 下列的原子或原子團(tuán)不屬于有機(jī)官能團(tuán)的是ANO3- BOH COH DH參考答案：A略3. 下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是 A將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙

2、烯 B粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強(qiáng) C只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚這五種物質(zhì)區(qū)別開來 D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液水浴加熱可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C4. 通常情況下，苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，這是因為（ ）A苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色B苯不與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C苯的分子結(jié)構(gòu)決定的D苯是芳香烴參考答案：C考點：苯的性質(zhì)專題：有機(jī)反應(yīng)分析：苯分子中存在六元環(huán)和共軛大鍵，環(huán)結(jié)構(gòu)的分子最穩(wěn)定的就是六元環(huán)，共軛大鍵也比較穩(wěn)定，使得苯不像烯烴那樣容易被高錳酸鉀氧化和易與溴加成解答：解：通常情況下，苯的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，這是因為苯分子中存在六元環(huán)和共

3、軛大鍵，環(huán)結(jié)構(gòu)的分子最穩(wěn)定的就是六元環(huán)，共軛大鍵比較穩(wěn)定，故選C點評：本題主要考查了苯的化學(xué)性質(zhì)，掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)即可解答，難度不大5. 對于H3O+的下列說法中不正確的是 A離子中存在共價鍵B離子中存在孤電子對 C離子中存在配位鍵D離子中存在非極性鍵參考答案：D6. 在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx：yn的關(guān)系如圖所示，則X和Y的反應(yīng)方程式可表示為A 3X+Y=Z B 2X+Y=Z C X+3Y=Z D 3X+Y =2Z 參考答案：AD略7. 能夠表示燃燒熱的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)

4、 2H2O(g)； H1BS(g)+O2(g) SO2 (g)； H1 CC(s)+O2(g) CO(g)； H1 DH2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)； H1 參考答案：D略8. 下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 ( )C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)1/2O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(g)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A、 B、

5、 C、 D、參考答案：略9. pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH4。則250C時，將0.1molL-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是( ) n(H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c(F)； ； A B C D參考答案：D略10. 對于苯乙烯的下列敘述中，正確的是（）能使酸性KMnO4溶液褪色； 可發(fā)生加成反應(yīng)； 可溶于水； 可溶于苯中；能與濃硝酸在濃H2SO4作用下發(fā)生取代反應(yīng)； 所有的原子可能共平面ABCD全部參考答案：C考點：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 分析：苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則具備苯和烯烴的化學(xué)性質(zhì)，且苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，以此來解答解答：解：苯乙

6、烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，故正確；苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應(yīng)，故正確；根據(jù)相似相溶可知，易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，故錯誤；根據(jù)相似相溶可知，易溶于有機(jī)溶劑，則可溶于苯中，故正確； 中含有碳含有苯環(huán)，可發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、乙烯為平面結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，則所有的原子可能共平面，故正確；故選C點評：本題考查苯乙烯的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會利用苯和乙烯的性質(zhì)來解答，難度不大11. 下列變化中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是 AMnO4Mn2BHClCl2CFeFe3 DKClO3O2參考答案：A1

7、2. 下列關(guān)于“電解質(zhì)”相關(guān)知識的敘述正確的是（ ） A. 在強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子 B. 二氧化碳是弱電解質(zhì) C. 難溶的化合物不一定是弱電解質(zhì) D. 鹵化氫（HX）均為強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：C略13. 下面所列問題中，與鹽的水解無關(guān)的正確說法是 明礬和FeCl3可作凈水劑實驗室保存FeCl3溶液時，要在溶液中加少量鹽酸在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞長期使用硫銨，土壤酸性增強(qiáng)NH4Cl和CH3COONH4的濃溶液都可溶解Mg(OH)2-沉淀A

8、B C D全有關(guān)參考答案：C14. 水的電離平衡為H2O H+OH，H0，下列敘述不正確的是A將水加熱，pH減小B恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動參考答案：D略15. 將溴水和苯混合振蕩，靜置后分液分離，讓分離出的苯置于一試管中，加入某些物質(zhì)后可以在試管口產(chǎn)生白霧，這種物質(zhì)是 A.硫酸鈉 B溴化鐵 C鋅粉 D硫酸銅參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動：【探究一】稱取鐵釘（碳素鋼）12.0 g放入30.0 mL濃硫酸

9、中，加熱充分反應(yīng)后得到溶液X，并收集到氣體Y。（1）甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3外還可能含有Fe2。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2，應(yīng)選擇加入的試劑為_(選填序號) aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性KMnO4溶液（2）乙同學(xué)取672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_。【探究二】分析上述實驗中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和CO2氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）寫出產(chǎn)生CO

10、2的化學(xué)方程式_ （4）裝置A中試劑的作用是_裝置G的作用是 （5）簡述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實驗現(xiàn)象_。（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_。參考答案：（12分）（1）d（1分）（2）66.7%（1分）（3）C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O（2分）（4）除去混合氣體中的SO2（2分）、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置F。（2分）（5）B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁。（2分）（6）E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍(lán)色。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 化合物A（C10H16）是一種存在于橘子、檸檬及釉子皮中的一個烯烴。A吸收2mol的氫

11、形成烷烴B（C10H20）。A被KMnO4酸性溶液氧化成化合物C（如右圖所示）；A在催化劑作用下加2mol水，生成一個無手性的醇類D。（1）化合物A的結(jié)構(gòu)中有無環(huán)？若有，有幾個環(huán)？（2）那些結(jié)構(gòu)可以氧化成C？（3）寫出D的結(jié)構(gòu)式。（4）A最可能是哪種結(jié)構(gòu)？（5）B最可能是哪種結(jié)構(gòu)？參考答案：（1）有1個環(huán) （2） （3） （4） （5）18. （14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。A位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；C基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；D與C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核電荷數(shù)小2。（1）E3+的核外有 個未成對電子，A2C2的電子式為 。（2）F(BC)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。（3）B的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有 。（填代號）A非極性鍵 B極性鍵 C ss鍵 Dsp鍵 Epp鍵 Fssp3鍵 Gsp3sp3鍵Hsp3sp3 鍵（4）A2D和A2C2的主要物理性質(zhì)比較如下： 熔點K沸點K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度A2D1872022.6A2C2272423以任意比互溶A2D和A2C2的相對分子