安徽省淮南市礦業(yè)集團(tuán)第二十三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

1、安徽省淮南市礦業(yè)集團(tuán)第二十三中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 美國(guó)康乃爾大學(xué)的魏考克斯(C. Wilcox)所合成的一種有機(jī)分子，就像一尊釋迦牟尼佛，因而稱為釋迦牟尼分子(所有原子在同一平面)，有關(guān)該有機(jī)分子的說(shuō)法正確的是： ( ) A該有機(jī)物屬于芳香烴 B該有機(jī)物屬于苯的同系物C該有機(jī)物分子中含有21個(gè)碳原子 D該有機(jī)物一氯代物只有4種參考答案：A略2. 只含C、H、O三元素的有機(jī)物完全燃燒時(shí)，消耗O2和生成的CO2的體積比為1:2，這類有機(jī)物中 A、分子量最小的化合物

2、分子式是CH2O2 B、分子量最小的化合物分子式是CH2O C、含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是18的整數(shù)倍 D、含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是16的整數(shù)倍參考答案：AC3. 在加熱時(shí)，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）Cu CuSO4SO22H2O，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是A是氧化還原反應(yīng) B濃硫酸是還原劑CH2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性 D反應(yīng)中Cu發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：B試題分析：A、該反應(yīng)中銅、硫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，正確；B、硫元素的化合價(jià)降低被還原，作氧化劑，錯(cuò)誤；C、硫酸作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，同時(shí)有硫酸銅和

3、水生成又表現(xiàn)了酸性，正確；D、銅的化合價(jià)升高，被氧化，正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征、氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)的判斷4. 下列各組離子中，在溶液中不能大量共存的是()AS2，NO，CO，K BAl3，NH，K，SOCAl3，Na，S2，SO DFe3，Ca2，H，NO參考答案：C5. 常溫下，下列溶液pH小于7的是A.CH3COONa B.CuSO4C.NaOH D.Na2CO3參考答案：B6. NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（ ）A鈉的化合物B可與硝酸反應(yīng) C可溶于水 D電解質(zhì)參考答案：B略7. 把0.05mol

4、NaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A自來(lái)水B0.5mol/L鹽酸C0.5mol/LCH3COOH溶液D0.5mol/LKCl溶液參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，B、D項(xiàng)中物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性變化不大；A、C項(xiàng)中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當(dāng)加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力與原來(lái)相比變化很大解答：解：導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少A、因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電

5、性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；C、原來(lái)是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強(qiáng)堿以后，變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后是兩種強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化8. 下列物質(zhì)的

6、分子中，所有的原子都在同一平面上的是 ANH3 B.C3H4 C.甲烷 D.乙烯參考答案：D9. 改變以下反應(yīng)的條件，能提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)的是 溫度 濃度 壓強(qiáng) 正催化劑（ ）A B C D參考答案：A略10. “瘦肉精”又稱克倫特羅，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖下列有關(guān)“瘦肉精”的說(shuō)法不正確的（）A它的分子式為C12H18N2Cl2OB它含有氨基、氯原子等官能團(tuán)C1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)D一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定有機(jī)物的分子式，該有機(jī)物含有氨基，具有堿性，可與酸反應(yīng)

7、，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有Cl原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，以此解答該題解答：解：A由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式為C12H18N2Cl2O，故A正確；B由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，故B正確；C只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D不含不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大11. 為防止海輪船體的腐蝕，應(yīng)在船體水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（ ）A.銅塊 B.鉛塊 C.鋅塊 D

8、.鈉塊參考答案：C略12. 下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，一定是分子晶體的是 （ ）A酸性氧化物 B非金屬單質(zhì) C堿性氧化物 D含氧酸參考答案：D略13. 由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：裝置甲中作正極的是 （填“A”或“B”）裝置乙溶液中Cu2+向 極移動(dòng)（填“B”或“C”）裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于 （填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 參考答案：B；C；還原反應(yīng)；DABC【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】甲裝置中，金屬A不斷溶解說(shuō)明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，

9、B作正極；乙中C的質(zhì)量增加，說(shuō)明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負(fù)極；丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A作原電池正極，D作負(fù)極，作原電池負(fù)極的金屬活動(dòng)性大于作正極金屬，所以金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是：DABC【解答】解：該裝置中，金屬A不斷溶解說(shuō)明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液而作負(fù)極，B作正極，故答案為：B；乙裝置中，C的質(zhì)量增加說(shuō)明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故答案為：C；丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，D作負(fù)極，故答案為：還原反應(yīng)；通過(guò)以上分析知，四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

10、順序是DABC，故答案為：DABC14. 已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 則C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H 為 ( ) A283kJ/mol B172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D-504 kJ/mol 參考答案：B略15. 已知反應(yīng)A2(g)2B3(g)2AB3(g)H0，下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫

11、度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）羥基是重要的官能團(tuán)。某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液作為研究對(duì)象，比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性。 碳酸 乙醇 苯酚 乙酸I. 甲同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋1分別取4種溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是溶液略2向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的兩種溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象中紅色明顯變淺滴加時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_3測(cè)定CH3COOH溶液與H2CO3溶液的酸性略CH3COOH溶液的酸性遠(yuǎn)大于H2CO3

12、溶液 4將CO2通入C6H5ONa溶液中_反應(yīng)的化學(xué)方程式：_結(jié)論：4種物質(zhì)的羥基中的氫原子的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）_ _ _II. 乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案后，提出如下改進(jìn)方案，能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性，實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示。（1）利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置，其中A管插入（填字母，下同）_ _中，B管插入_中，C管插入_中。（2）丙同學(xué)查資料發(fā)現(xiàn)乙酸有揮發(fā)性，于是在試管F之前增加了一個(gè)盛有_溶液的洗氣裝置，使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加完善。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的

13、化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號(hào)峰：如(CH3)2CHCH2CH3在PMR譜中有四種信號(hào)峰。又如CH3CHBrCHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：因此CH3CHBrCHX的PMR譜上會(huì)出現(xiàn)氫原子的四種不同信號(hào)峰。（1）化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號(hào)峰：第一種情況出現(xiàn)兩個(gè)信號(hào)峰，第二種情況出現(xiàn)三個(gè)信號(hào)峰，由此可推斷對(duì)應(yīng)于這兩種情況該有機(jī)物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可能為： ；（2）測(cè)定CH3CHCHCl時(shí)：能得到氫原子給出的信號(hào)峰6種：由此可推斷該有機(jī)物一定存在 種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式為： 。參考答案：（1）第一種情況為CH3COOCH3，第二種為CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3（2）二18. 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別NaHCO3和Na2CO3固體參考答案：略19. 下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中乙池是 (填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。(2)A(石墨)電極的名稱是_(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽(yáng)極”)。(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： 。(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)乙池中B(Ag)