綜合測試題（二）

1、PAGE 1PAGE 5綜合測試題（二）一、單項選擇題：請將每小題正確者的題號填入標題前（ ）內(nèi)（ ）1在絕對零度時，所有元素的標準商為： a零 b約41.8 Jmol1 c正值 d負值（ ）2在任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進行的條件符合： aH0，S0 bH0，S0 cH0，S0 dH0，S0 （ ）3兩個體積相同，溫度相等的球形容器中，裝有同樣一種氣體，當連接兩容 器的活塞打開時，熵變值為： aS0 bS0 c S0 d不定 （ ）4升高溫度可以增加反應(yīng)速度，主要是因為： a分子的碰撞加劇 b降低了反應(yīng)的活化能 c活化分子的百分數(shù)增加 d促使平衡向吸熱方向移動 （ ）5達到化學(xué)反應(yīng)平衡條件是：

2、a反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度相等 b反應(yīng)級數(shù)大于2 c反應(yīng)停止產(chǎn)生熱 d逆向和正向反應(yīng)速度相等（ ）6任何一個化學(xué)變化影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素： a反應(yīng)濃度 b催化劑 c溫度 d生成物濃度（ ）7PH = 2溶液比PH = 6溶液的酸性高多少？ a 4 b10000 c12 d400（ ）8中和25 ml 0.3mol/L Ca(OH)2溶液需要0.25 mol/L H3PO4溶液多 少毫升？ a8.3 b20 c50 d40（ ）9NH3的共軛酸是： aNH3 bNH2 cNH4+ dNH2OH（ ）10一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素可能的價態(tài)是： a1 b2 c3 d1（ ）11原

3、子序數(shù)為20的原子可能與哪個原子序數(shù)的原子生成化合物？ a14 b10 c21 d16 （ ）12外圍電子構(gòu)型3d54s1的元素在周期表中的位置是： a四周期B族 b四周期B族 c四周期B族 d四周期B族（ ）13OF2分子的電子結(jié)構(gòu)是哪種雜化？ asp2 bsp3 csp dsp3d2（ ）14要組成有效分子軌道需滿足成鍵的三原則是： a對稱性匹配，能量相近，電子配對。 b對稱性匹配，最大重疊，電子配對。 c能量相近，最大重疊，電子配對。 d對稱性匹配，能量相近，最大重疊。（ ）15下列各物質(zhì)中沸點最低者是： aAsH3 bpH3 cNH3 dSbH3（ ）16某金屬離子在八面體弱場中的磁矩

4、為4.90波爾磁子，而它在八面體強場中的 磁矩為零， 該中心離子可能是： aCr() bMn() cFe() dCo()（ ）17根據(jù)晶體場理論，高自旋配合物的理論判斷是： a磁性大 b分裂能成對能 c電離能成對能 d分裂能成對能（ ）18下列化合物中哪種分子偶極矩為零? aH2O bH2S cBF3 dNH3（ ）19某氧化還原反應(yīng)可組成電池產(chǎn)生電流，則該反應(yīng)： aG0 bE0 c+- dQcKc0（ ）20丁鐸爾效應(yīng)產(chǎn)生的原因是： a透射現(xiàn)象 b散射現(xiàn)象 c反射現(xiàn)象 d衍射現(xiàn)象二、多項選擇題（將正確答案填在括號內(nèi)） 1氫鍵的形成，對物質(zhì)的性質(zhì)的影響有（ ）（ ）（ ）（ ） a粘度 b溶解

5、度 c密度 d酸堿性 2混合等體積的0.08 molL-1 KI和0.1 molL-1 AgNO3溶液，可得到溶 膠。對于此溶膠，下列哪一種電解質(zhì)的聚沉能力最強?（ ）（ ）（ ）（ ） aCaCl2 bNaCN cNa2SO4 dNaCl 3過氧化氫的主要性質(zhì)是（ ）（ ）（ ）（ ） a不穩(wěn)定性 b氧化還原性 c弱酸性 d配位性 4在下列反應(yīng)中,焓變等于CO2(g)的H f 反應(yīng)是（ ）（ ）（ ）（ ） aC (金剛石)+O2(g)=CO2(g) bC O(g)+1/2 O2(g)= CO2(g) cC (石墨)+2O2(g)=CO2(g) dC (石墨)+ O2(g)= CO2(g)

6、5幾何構(gòu)型為平面正方形的配離子，其配位數(shù)是（ ）（ ）（ ）（ ） a3 b5 c6 d4 6當溶液 pH = 4.5時，乳清蛋白向正極移動，欲使其反向移動，則應(yīng) （ ）（ ）（ ）（ ） a加堿, 使pHpI b加酸, 使pHpI c加入適量電解質(zhì) d增大電壓 7等電點時，蛋白質(zhì)具有的特性是（ ） （ ） （ ） （ ） a穩(wěn)定性最高 b粘度最小 c膨脹程度最大 d滲透壓最小8離子鍵的特征是 （ ） （ ） （ ） （ ） a具有方向性 b無方向性 c無飽和性 d有飽和性9與HCO3的共軛酸堿對的是 （ ） （ ） （ ） （ ） aH2CO3 bH2O cOH dCO3210硫代硫酸鹽的主

7、要性質(zhì)是（ ） （ ） （ ） （ ） a遇酸反應(yīng) b還原性 c酸性 d配位性三、填空題1氫氧化鐵溶膠的膠團結(jié)構(gòu)為 。2根據(jù)鮑林不相容原理推得，各電子層最多容納電子數(shù)為 個。329號元素的核外電子排布式是 ，價電子構(gòu)型 ，位于第 周期，第 族，元素符號 ，名稱 。40值越大，表示電對中氧化型 ，還原型 。5黃血鹽與過量的Fe3+離子作用，生成藍色沉淀其分子式為 。6對同類型物質(zhì)，分子量越大，分子間作用力 ，熔沸點 。7CaF2的溶解度與溶度積之間的關(guān)系 。8影響緩沖溶液的緩沖能力有 ，和 。9K3Co(NO2)3Cl3稱為 ，配位體 ， 配位原子 。10加入催化劑使反應(yīng)速率加快的原因是 。四、

8、簡答題：1Co3+與Fe3+電荷數(shù)相同，半徑相近，但Co3+配合物總是比Fe3+的配合物 穩(wěn)定，說明原因。2根據(jù)二級反應(yīng) ，寫出二級反應(yīng)的特點。3簡述某固體物質(zhì)精制過程中各項操作的目的。五、分析題：1一種含硫鈉鹽A溶于水后，加入稀HCl，有刺激性氣體B產(chǎn)生，同時有黃色沉淀C析出，氣體B能使KMnO4溶液褪色，若通Cl2于A溶液中，Cl2即消失并得到溶液D，D與鋇鹽作用，即產(chǎn)生不溶于酸的白色沉淀E，試確定A、B、C、D、E各化學(xué)式，并寫出各步化學(xué)反應(yīng)方程式。2溴水滴入碘化鉀溶液，寫出反應(yīng)方程式。六、計算題：1已知下列熱化學(xué)方程式：C6H12O6 (s)6O2 (g) 6CO2 (g)6H2O (l )， H0298 = -2801.3 KJmol -1 S298 = 0.2589 KJK -1 mol -1 求：該反應(yīng)在298K 標準狀態(tài)下能否自發(fā)進行？2在298K時，由Sn4+(a=0.1)Sn2+(a=0.