浙江省9+1高中聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

1、浙江省9+1高中聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校班級(jí)姓名學(xué)號(hào)一、單選題1.下列屬于非電解質(zhì)的是A.B.硝酸鉀C.HClD.配制0.1mol/L的硫酸需用到的儀器是D.二、未知下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程：2金gNfl-Na*：0：3Na+乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（18O原子結(jié)構(gòu)示意圖：Zlim在水中電離:我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥爆炸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是S2KN十3C去，:K2S+N2|3CO/S在反應(yīng)中失去電子C在反應(yīng)中得到電子氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：3氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3：2三、單選題安全是開(kāi)展實(shí)

2、驗(yàn)探究的首要原則。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法中不正確的是輕微燙傷或燒傷時(shí)，可先用潔凈的冷水處理，降低局部溫度，然后涂上燙傷膏藥未用完的金屬鈉不能放回原試劑瓶，可投入水槽中與水反應(yīng)進(jìn)行處理銅與濃硫酸反應(yīng)完畢，可將反應(yīng)液倒入盛水的燒杯中觀察產(chǎn)物溶液的顏色進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)佩戴護(hù)目鏡，可防止化學(xué)試劑飛濺進(jìn)入眼睛2021年9月24日Science報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)11步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了以和I為主要原料合成淀粉。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是該技術(shù)可能有助于解決人類糧食短缺問(wèn)題將轉(zhuǎn)化為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，有助于盡早實(shí)現(xiàn)碳中和（門的排放總量與減少總量相當(dāng)）該淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變?yōu)椋⑨尫拍芰炕瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中

3、常用KI溶液檢測(cè)淀粉的存在化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是氫氧化鐵膠體具有良好的吸附性，可用于飲用水的凈化高純硅是一種重要的信息材料，利用其導(dǎo)光性能生產(chǎn)光導(dǎo)纖維漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作泳池及環(huán)境的消毒劑漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土下列說(shuō)法正確的是石油分餾和煤的干餾都是物理變化非處方藥的包裝上有“OTC”標(biāo)識(shí)具有一定毒性，不可作為食品添加劑尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的下列說(shuō)法正確的是油脂與乙酸乙酯均可發(fā)生水解反應(yīng)蛋白質(zhì)都易溶于水，可水解為氨基酸A攝入人體的纖維素在人體中酶的催化作用下逐步水解，最終生成葡萄

4、糖與反應(yīng)制備，符合原子經(jīng)濟(jì)性要求四、未知10.W、X、Y、Z、M、Q六種主族元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是乙的某種氧化物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了該氧化物的漂白性Z、M形成的化合物中只存在極性共價(jià)鍵元素Q位于金屬與非金屬的分界線附近，推測(cè)Q元素的單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料下列反應(yīng)的離子方程式正確的是碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈣溶液反應(yīng):B.氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中:-3：HFe3JC.飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳：汛門D.f：溶于稀硝酸：；-小W5/WI二屮設(shè)N為阿伏們德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A和充分反應(yīng)后所含氣體分子數(shù)目為0.2NA和ii混合氣體中所含的中

5、子數(shù)為1.5NA28g乙烯和丙烯的混合物含有C-H鍵的數(shù)目為4NA丄.的溶液，含I.的數(shù)目為0.1N理論研究表明，在101kPa和298K下，丨；：反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是溫度升高，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小HCN轉(zhuǎn)化為HNC時(shí)，氣體分子數(shù)不變，體系的混亂度不變實(shí)驗(yàn)測(cè)得HCN的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.0D使用催化劑，該反應(yīng)的焓變小于59.3kj/mol五、單選題某硏究小組為探究汽車尾氣的催化處理方案，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)：一定溫度下，在恒容密閉容器中充入NO和CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：。測(cè)得數(shù)據(jù)如下：時(shí)間/s012345c(NO)/10-

6、4mol/L10.04.502.501.501.001.00c(CO)/10-4mol/L3.603.052.852.752.702.70下列說(shuō)法正確的是02s內(nèi)，用I表示的化學(xué)反應(yīng)速率為加川：川丨當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)將初始充入NO和CO物質(zhì)的量各增大一倍，達(dá)到平衡時(shí)，c(NO)ZOOxl(F*nDl/L若改用更高效的催化劑，4s時(shí)測(cè)得的數(shù)據(jù)數(shù)值會(huì)更小六、未知下列說(shuō)法正確的是原子核外電子排布，總是先排滿M層再排N層化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，需要斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，并形成生成物中的化學(xué)鍵和中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).心品體溶于水時(shí)，僅破壞離子鍵X、Y、Z有關(guān)系，

7、反應(yīng)對(duì)應(yīng)的焓變分別為、勒勒.，且和山汕.符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的X、Z可以是C和山和匚6A.B.C.D.Fe和七、單選題下列說(shuō)法中正確的是室溫下某溶液中水電離出的c(H+)為，該溶液的pH定為10b.某溫度下，向氨水中通入J隨著的通入，八im：先不斷減小后不變冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，c(H+)逐漸減小室溫下的NaOH溶液和的KOH溶液等體積混合，忽略溶液體積變化，混合后溶液的c(H+)約為八、未知2某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備1Jir，：l1白色沉淀，下列說(shuō)法正確的是儀器1可替換為長(zhǎng)頸漏斗向NaOH溶液中加入適量煤油或“1，可阻隔空氣，延緩氧化I門，：11打開(kāi)K和K,當(dāng)裝置2中產(chǎn)生均勻氣泡后

8、，打開(kāi)K,關(guān)閉K和K,裝置4中出現(xiàn)白色沉淀213裝置2和5的作用是為了吸收尾氣，防止污染九、單選題下列說(shuō)法正確的是a.已知，貝u和“y反應(yīng)生成2mol水時(shí)即-，：-?ITL.i其它條件相同時(shí)，壓縮容器的體積，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大反應(yīng)He:加常溫能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)殪首冇绊懘笥陟刈冇绊慔(g)的燃燒熱11一Q.，貝y-1-4l；-111：-11.?I.II.|化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是裝置中鋼絲插入硝酸中，具支試管內(nèi)支管口附近出現(xiàn)紅棕色，說(shuō)明具支試管中是濃硝酸B可用于測(cè)定酸堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱用盛放標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸，初始平視讀數(shù)，終點(diǎn)俯視讀數(shù)，測(cè)得鹽酸物質(zhì)的量濃度

9、偏低可用于比較還原性：I磷酸鐵鋰電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2卩門二該電池放電時(shí)的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是放電時(shí)，負(fù)極上A失電子生成，計(jì)B放電時(shí)，電子由銅箔經(jīng)溶液流向鋁箔放電時(shí)，Ii通過(guò)隔膜移向正極鉀鹽有機(jī)溶液可用鉀鹽水溶液替代卜一、單選題液氫和液氧是火箭、飛船等航天器的綠色推進(jìn)劑，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是某條件下觀察不到I-與匚反應(yīng)生成,則該條件下二者不能發(fā)生反應(yīng)航天器發(fā)射過(guò)程中燃料的化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為機(jī)械能相同條件下，等物質(zhì)的量的液態(tài)I、和氣態(tài)完全燃燒生成液態(tài)水，氣態(tài)氫氣釋放更多的能量已知液態(tài)具有強(qiáng)氧化性，推測(cè)可替代推進(jìn)劑中液氧23.合成氨工業(yè)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，不同條件下測(cè)

10、得平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是溫度/C氨的含量/%0.1MPa10MPa20MPa30MPa60MPa100MPa20015.381.586.489.995.498.83002.2052.064.271.084.292.64000.4025.138.247.065.279.85000.1010.619.126.442.257.56000.054.509.1013.823.131.4該反應(yīng)的反應(yīng)物鍵能總和大于生成物的鍵能總和工業(yè)生產(chǎn)中宜選擇200C、lOOMpa條件，以提高生產(chǎn)效率實(shí)際生產(chǎn)中，采取迅速冷卻的方法，使氣態(tài)氨變成液氨后及時(shí)從平衡混合物中分離出去增大催化劑的比表面積（單位質(zhì)量的

11、物質(zhì)所具有的總表面積），可有效加快反應(yīng)速率和提高平衡轉(zhuǎn)化率十二、未知24.部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:弱酸HCOOHHCN電離平衡常數(shù)Ka=l77sIt)-4心=4610rIQ仏r=4ytr7(25C)下列說(shuō)法不正確的是室溫時(shí)，將的稀KOH溶液與川I-的稀HCOOH充分反應(yīng)，若、，則反應(yīng)后溶液中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物質(zhì)的量相等等濃度的HCOOH和HCN稀釋相同的倍數(shù)后pH前者小于后者CO2+H2O-I2C,N2HCN+CO十三、單選題A.AB.BC.CD.D25.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A取一支試管加入2mL0

12、.1mol/L的】丄“溶液，向試管中滴加5滴6mol/L的硫酸溶液溶液變?yōu)辄S色在其他條件不變時(shí)，增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B向FKk和KSCN的混合溶液中，加入KCl固體血紅色溶液變淺增大KCl的濃度，平衡逆向移動(dòng)C兩支試管各盛4mL0.1mol/L的酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL0.1mol/L的草酸溶液和2mL0.2mol/L的草酸溶液（已知酸性咼錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+6H+5HCO=2Mn2+10C0t+8HO22422加入0.2mol/L草酸溶液的試管中，高錳酸鉀溶液完全褪色時(shí)間更短反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快D分別取】皿0忌仙1,LCuCL溶

13、液加入兩支試管中，將其中的一支試管先加熱，然后置于冷水中，與另一支試管進(jìn)行對(duì)比加熱試管，溶液變?yōu)辄S綠色：置于冷水中溶液由黃綠色變?yōu)樗{(lán)綠色其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；其他條件不變時(shí)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)十四、填空題26.按要求回答下列問(wèn)題。TOC o 1-5 h zCO分子的結(jié)構(gòu)式為。2Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。請(qǐng)解釋HO穩(wěn)定性大于HS的原因。水能發(fā)生自耦電離：，液氨中I能發(fā)生類似的電離過(guò)程，液氨自耦電離的平衡常數(shù)表達(dá)式為。lewis酸堿理論認(rèn)為，凡是能接受電子對(duì)的物質(zhì)都是酸，凡是能給出電子對(duì)的物質(zhì)都是堿，已知可看作是酸堿反應(yīng)，其中屬于lewis

14、酸的物質(zhì)是，結(jié)合物質(zhì)的電子式從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度說(shuō)明判斷的依據(jù)卜五、未知27.分別取25mL0.50mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t/C1終止溫度t/C2硫酸氫氧化鈉混合溶液120.020.224.0220.220.424.4320.520.626.0反應(yīng)前酸和堿稀溶液的密度近似為1.0g/cm3，反應(yīng)后溶液的比熱容近似為丄皆)，實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)釋放的熱量為J。根據(jù)測(cè)量結(jié)果，寫出生成對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式A與CO、HO以物質(zhì)的量之比1：1：1反應(yīng)獲得B,符合綠色化學(xué)的理念。2E是有芳香氣味、難溶于水的油狀液體，

15、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。催化夷請(qǐng)回答：TOC o 1-5 h zA的官能團(tuán)的名稱是。DE的反應(yīng)類型是。下列說(shuō)法不正確的是。B能使溴的溶液褪色可用碳酸鈉溶液鑒別B和CD在一定條件下可得到高分子化合物等物質(zhì)的量的B和乙烯，完全燃燒時(shí)耗氧量相同寫出CE的化學(xué)方程式。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備Z2,進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品和，實(shí)驗(yàn)流程如圖：Ajift*1林*.*M和亂tt-*回答下列問(wèn)題：從AE中選擇合適的儀器制備Jl(c：l，正確的連接順序是affffg,，其中D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是A.B.E.(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是上述流程中，先將NaCl粉末加入濃氨水中，再通

16、入(u,而不是向飽和食鹽水中先通入(小，再加濃氨水，從平衡移動(dòng)的角度解釋這樣操作的優(yōu)點(diǎn)母液加入NaCl粉末，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品，可析出1品體的原因是。無(wú)水可作為基準(zhǔn)物質(zhì)，精確稱取后配成濃度準(zhǔn)確的溶液，用于標(biāo)定鹽酸濃度。若無(wú)水保存不當(dāng)，部分受熱發(fā)生了分解，以甲基橙為指示劑，用其配制的溶液標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使標(biāo)定結(jié)果。A.偏高B.偏低C.不變D.無(wú)法判斷十六、原理綜合題探究硫及其化合物的轉(zhuǎn)化，有重要的現(xiàn)實(shí)意義。(1)一定溫度下，恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是。使用合適的催化劑，可改變反應(yīng)途徑，加快反應(yīng)速率通入含有18O的O,平衡時(shí)只有O、SO中含有180223反應(yīng)達(dá)到平衡后，再次通入適量O,平衡正向移動(dòng)2充入適量惰性氣體，有助于提高原料的利用率(2)精制爐氣各組分的體積分?jǐn)?shù)SO為a%、O為b%(b=0.5a),N為c%。選擇五222氧化二釩(VO)作催化劑合成SO，SO的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。催化反應(yīng)過(guò)程中VO與VO相互轉(zhuǎn)化，寫出生成SO這一步的反應(yīng)方程式25243實(shí)際生產(chǎn)選擇圖中A點(diǎn)的反應(yīng)條件，不選擇B、C點(diǎn)理由分別是計(jì)算，D點(diǎn)SO的分壓是Mpa（用含有a的代數(shù)式表示，分壓二總壓3X該組分的體積分?jǐn)?shù)）。1.000.950.900.850.800,75r