2022年廣東省、河南省名校高考臨考沖刺化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致B將氨氣催化氧化生成NO，屬于氮的固定C維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有羥基的緣故D氫氧化鋁是醫(yī)用的胃酸中和劑的一

2、種2、下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（ ）選項操作現象結論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金屬性：SCB滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍不能確定原溶液中含NH4+C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將淀粉溶液與少量稀硫酸混合加熱，然后加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱沒有磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解AABBCCDD3、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時間

3、變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極C增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率D利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理：Fe+Cu2+Fe2+Cu4、有關化工生產的敘述正確的是A聯堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽B列管式熱交換器的使用實現了原料的充分利用C焙燒辰砂制取汞的反應原理為：D氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應用了電解池的原理5、鉍(Bi)位于元素周期表中第A族，其價態(tài)為3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F取一定量的硫酸錳(

4、MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現象如表所示：在上述實驗條件下，下列結論正確的是ABiO3-的氧化性強于MnO4-BH2O2被高錳酸根離子還原成O2CH2O2具有氧化性，能把KI氧化成I2D在KI-淀粉溶液中滴加鉍酸鈉溶液，溶液一定變藍色6、厲害了，我的國展示了中國在航空、深海、交通、互聯網等方面取得的舉世矚目的成就，它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是（）A“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽B港珠澳大橋使用高性能富鋅底漆防腐，依據的是外加電流的陰極保護法C我國提出網絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D化學材料

5、在北京大興機場的建設中發(fā)揮了巨大作用，其中高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料7、下列關于鋁及其化合物的說法中不正確的是（ ）A工業(yè)上冶煉金屬鋁時，通過在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗B鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運輸濃硫酸C鋁合金具有密度小、強度高、塑性好等優(yōu)點，廣泛應用于制造飛機構件D在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體8、在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是A標準狀況下，將1g鋁片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g銅

6、C在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點燃9、高能LiFePO4電池，多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結構如圖所示：原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是A放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到正極B充電時，Li+向左移動C充電時，陰極電極反應式：xLi+xe +nC=LixCnD放電時，正極電極反應式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO410、多硫化鈉Na2Sx（）在結構

7、上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應中Na2Sx與NaClO物質的量之比為1：16，則x值是A5B4C3D211、用KClO3和MnO2制備O2，并回收MnO2和KCl。下列實驗操作正確的是（ ）AO2制備裝置B固體混合物溶解C過濾回收MnO2D蒸發(fā)制KCl12、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大。X 原子的最外層電子數是K 層電子數的3倍；Z 的原子半徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH 7, 呈弱堿性。下列說法正確的是AX 與W 屬于同主族元素B最高價氧化物的水化物

8、酸性：W X WDZ 和W的單質都能和水反應13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數目為2NAB25時，1L0.1molL1的Na3PO4溶液中Na+的數目為0.3NAC常溫下，64gCu與足量的濃硫酸混合，轉移的電子數目為2NAD88g乙酸乙酯中含有的非極性共價鍵的數目為2NA14、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時發(fā)生了消去反應的是（）A混合體系Br2的顏色褪去B混合體系淡黃色沉淀C混合體系有機物紫色褪去D混合體系有機物Br2的顏色褪去15、下列對相關實驗操作的說法中，一定正確的是（ ）A實驗室配制480 mL 0.1 mol/L

9、NaOH溶液，需要準確稱量NaOH 1.920 gB實驗測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，通常至少稱量4次C酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液D分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體16、常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（ ）ApH相等的NH4ClNH4Al(SO4)2NH4HSO4溶液：NH4濃度的大小順序為B常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同CHA的電離常數Ka=4.9310-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na)c(HA)c(A)D已知在相同條件下酸性HFCH3COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH3COO

10、K溶液中：c(Na)c(F-)c(K)c(CH3COO-)17、稀有氣體化合物是指含有稀有氣體元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4）是“綠色氧化劑”，氙酸是一元強酸。下列說法錯誤的是（ ）A上述“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產物易分離，不干擾反應B三氧化氙可將I-氧化為IO3-C氙酸的電離方程式為：H2XeO42H+XeO42-DXeF2與水反應的化學方程式為：2XeF2+2H2O2Xe+O2+4HF18、化學與生活密切相關。下列敘述正確的是A液氨可用作制冷劑B硅膠可作食品袋內的脫氧劑C加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化D二氧化硫可作食品的增白劑19、已知下列反

11、應的熱化學方程式為CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-393.5kJmol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=285.8kJmol-1則反應2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H為（ ）A-488.3kJmol-1B-191kJmol-1C-476.8kJmol-1D-1549.6kJmol-120、室溫下，將0.10 molL-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 molL-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH

12、= -lg c(OH-)。下列說法正確的是（ ）AM點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)= c(Cl-)BN點所示溶液中：c(NH4+)c(Cl-)CQ點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM點和N點所示溶液中水的電離程度相同21、已知NH4CuSO3與足量的10 molL硫酸混合微熱，產生下列現象：有紅色金屬生成 產生刺激性氣味的氣體 溶液呈現藍色據此判斷下列說法正確的是（ ）A反應中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子22、分子式為C4H8Br2的有機物共有(不考慮立體異構)（ ）A9種B

13、10種C11種D12種二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物 A 含有碳、氫、氧三種元素，其質量比是 3:1:4,B 是最簡單的芳香烴，D 是有芳香氣味的酯。它們之間的轉換關系如下：回答下列問題：(1)A 的結構簡式為_。(2)C 中的官能團為_。(3) 的一氯代物有_種。(不考慮立體異構)(4)反應的化學方程式為_。24、（12分）苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林?？赏ㄟ^以下路線合成：完成下列填空：（1）反應中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為_。（2）反應往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是_。（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是

14、_（填序號）。（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。則M的結構簡式： _。（5）請根據上述路線中的相關信息并結合已有知識，寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）_。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH225、（12分）S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計 實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：干燥的氯氣在 110140與硫反應，即可得到 S2Cl2。S 的熔點為 18、沸點為 26；S2Cl2 的

15、熔點為-76、沸點為 138。S2Cl2+Cl22SCl2。S2Cl2 易和水發(fā)生歧化反應。該小組設計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是_。(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應方程式_。(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_，_； 若實驗中缺少 C 裝置，發(fā)現產品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因_。(4)該實驗的操作順序應為_（用序號表示）。加熱裝置 A 加熱裝置 D 通冷凝水 停止加熱裝置 A 停止加熱裝置 D(5)圖中 G 裝置中應放置的試劑為_，其作用為_。(6)在加熱 D 時溫度不宜過高，其原因是_； 為了提高 S2Cl2 的純度，關鍵的

16、操作是控制好溫度和_。26、（10分）將一定量的Cu和濃硫酸反應（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應后，圓底燒瓶內的混合液倒入水中，得到藍色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應后藍色溶液呈酸性的原因有_，_。(2)為檢驗反應產生氣體的還原性，試劑 a 是_。(3)已知酸性：H2SO3H2CO3H2S。反應后測得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新氣體生成。該氣體中 _ (填“含或不含”) H2S，理由是_； (4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是_。查閱資料后發(fā)現該黑色固體可能是 CuS 或 Cu2S 中的一種或兩種，且 CuS 和 Cu2S 在空氣中煅燒易轉 化成 Cu2O 和

17、SO2。稱取 2.000g 黑色固體，灼燒、冷卻、最后稱得固體 1.680g。(5) 灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要_。 確定黑色固體灼燒充分的依據是_，黑色不溶物其成分化學式為_。27、（12分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學利用如圖所示實驗裝置(夾持裝置已略去)制備苯甲醛。已知有機物的相關數據如下表所示：有機物沸點密度為g/cm3相對分子質量溶解性苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、醚和鹵代烴二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑實驗步驟：向容積為500mL的三頸燒瓶

18、加入90.0mL質量分數為5%的次氯酸鈉溶液(稍過量)，調節(jié)溶液的pH為9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。充分反應后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。蒸餾有機混合物，得到2.08g苯甲醛產品。請回答下列問題：(1)儀器b的名稱為_，攪拌器的作用是_。(2)苯甲醇與NaClO反應的化學方程式為_。(3)步驟中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是_；步驟中加入無水硫酸鎂，若省略該操作， 可能造成的后果是_。(4)步驟中，應選用的實驗裝置是_(填序號)，該操作中分離出有機相的具體操作方法是_。(5)步驟中，

19、蒸餾溫度應控制在_左右。(6)本實驗中，苯甲醛的產率為_(保留到小數點后一位)。28、（14分）將一定質量的鐵粉加入裝有100 mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應。試回答:（1）容器中剩余mg鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標準狀況下)。所得溶液中溶質的化學式為_。原稀硝酸的物質的量濃度為_。（2）向（1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至剛好不再產生遇空氣變成紅棕色的氣體為止，此時容器中剩余鐵粉ng。此時溶液中溶質的化學式為_。m-n的值為_(精確到0.1)。29、（10分）運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究：(1)生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C（s）

20、+H2O（g）H2（g） + CO（g） H=+131.3kJ/mol，S=+133.7J/(molK)，該反應在低溫下_（填“能”或“不能”）自發(fā)進行。(2)已知在 411時，N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）的 K=15在411時，2NH3（g） N2（g） + 3H2（g）的 K=_（填數值）。411時，在 1.5L 的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得 N2、H2、NH3 的物質的量分別為 2mol、1mol、2mol，則此時反應 v（N2）正_ v（N2）逆（填 “”、“”、“=”或“不能確定”）。已 知 HH 鍵 鍵 能 為 436kJ/mol ， NH 鍵 鍵

21、能 為 391kJ/mol ， N N 鍵 鍵 能 為945.6kJ/mol，則反應N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）的H= _。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，則平衡_（填“向左”、 “向右”或“不”）移動；使用催化劑_（填“增大”、“減小”或“不改變”）反 應的H。(3)在 25下，將 a mol/L 的氨水和 1.11mol/L 的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中的 c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯_（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含 a 的代數式表示 NH3H2O 電離常數 Kb= _。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、

22、B【解析】A.生活中鋼鐵制品生銹主要是由鋼鐵中的Fe與雜質C及金屬制品表面的水膜中的電解質構成原電池，Fe失去電子，被氧化，溶解在水中的氧氣獲得電子被還原，即由于發(fā)生吸氧腐蝕所致，A正確；B.氨氣中的N是化合物，由氨氣轉化為NO，是氮元素的化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，B錯誤；C.維綸被稱為“人造棉花”，是因為其分子鏈上含有與纖維素相同的官能團羥基，其性能接近棉花，C正確；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，不溶于水，能夠與胃酸反應，降低胃酸的濃度，本身不會對人產生刺激，因而是醫(yī)用的胃酸中和劑的一種，D正確；故合理選項是B。2、B【解析】A.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比較

23、碳酸氫根離子與亞硫酸氫根離子的酸性；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；C.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面；D.淀粉水解后，在堿性溶液中檢驗葡萄糖?！驹斀狻緼.測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，可比較HCO3-與HSO3-的酸性，不能比較S、C兩種元素的非金屬性強弱，A錯誤；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，試紙不變藍，因此不能確定原溶液中是否含NH4+，B正確；C.加熱Al，表面的Al被氧化產生Al2O3，Al2O3是離子化合物，熔點高，包裹在Al的外面，使熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，C錯誤；D.淀粉在酸性條件下水解，水解后產生的葡萄糖應該在堿性溶液中進行檢驗

24、，未將催化劑硫酸中和，操作不合理，因此不會產生磚紅色沉淀，D錯誤；故合理選項是B。3、C【解析】A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減??；B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；C、由圖可知純鐵時去除銅離子的速率，沒鐵碳比為2：1時的速率快；D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應。【詳解】A項，活性炭具有許多細小微孔，且表面積巨大，具有很強的吸附能力，由圖像可知，Cu2+在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項；B項，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強的還原性，易失去電子形成Fe2+，發(fā)生氧化反應，因此鐵作負

25、極，故不選B項；C項，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐漸增加；但當鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時，Cu2+的去除速率降低。當鐵碳混合物中鐵的含量過大時，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池數量減少，Cu2+的去除速率會降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），不一定會提高廢水中Cu2+的去除速率，故選C項；D項，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應，Cu2+得到電子生成銅單質；因此該微電池的總反應方程式為Fe+Cu2+Fe2+Cu，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】本題對電化學的原理和學生看圖識的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素

26、養(yǎng)，側重于考查學生的分析、實驗能力的考查，注意把握提給信息以及物質的性質，為解答該題的關鍵。4、C【解析】A聯堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤；B列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯誤；C硫化汞與氧氣反應生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；D犧牲陽極的陰極保護法應用的是原電池工作原理，故D錯誤；故選：C。5、A【解析】A. 向無色硫酸錳(MnSO4)溶液中加入適量無色鉍酸鈉(NaBiO3)溶液，充分反應后溶液變?yōu)樽霞t色，說明反應產生了MnO4-，Mn元素化合價升高，失去電子被氧化為MnO4-，根據氧化還原反應的規(guī)律：氧化

27、劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可知BiO3-的氧化性強于MnO4-，A正確；B. 向該紫色溶液中加入過量H2O2，溶液的紅色消失，產生氣泡，說明產生了O2，氧元素化合價升高，失去電子，被氧化，則H2O2被高錳酸根離子氧化成O2，B錯誤；C. 向溶液中加入適量KI-淀粉溶液，溶液緩慢變?yōu)樗{色，可能是H2O2將KI氧化為I2，也可能是Mn2+作催化劑使H2O2分解產生的O2將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，C錯誤；D. 鉍酸鈉具有強的氧化性，可以將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，也可以將KI氧化為KIO3，因此溶液不一定變?yōu)樗{色，D錯誤；故合理選項是A。6、D【解析】A高溫結構陶

28、瓷耐高溫、耐腐蝕，是新型無機非金屬材料，不是傳統(tǒng)的硅酸鹽，A錯誤；B鋼結構防腐蝕涂裝體系中，富鋅底漆的作用至關重要，它要對鋼材具有良好的附著力，并能起到優(yōu)異的防銹作用，依據的是犧牲陽極的陰極保護法，B錯誤；C光纜的主要成分是二氧化硅，C錯誤；D高強度耐腐蝕鋼筋屬于無機材料，D正確；故答案選D。7、B【解析】A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；B.長時間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會被破壞失去保護鋁的作用；濃硫酸具有強吸水性，容器口部的濃硫酸吸收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護層，故B錯誤；C.鋁合金具有密度小、強度高、塑性

29、好等優(yōu)點，被廣泛地應用于航空工業(yè)等領域，例如用于制造飛機構件，故C正確；D.培養(yǎng)明礬晶體時，在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長成明礬大晶體，故D正確；綜上所述，答案為B。8、D【解析】A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現象；B、根據3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O計算知稀硝酸有剩余；C、SO2和O2的反應為可逆反應；D、2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2,2H2O2=2H2O，兩式相加，則相當于Na2O2H2=2NaOH，故D項符合要求，正確。9、B【解析】A. 原電池中電子流向是負極導線用電器導線正極，則放電時，電子由負極經導線、用電器、導線到

30、正極，故A正確，但不符合題意；B. 充電過程是電解池,左邊正極作陽極,右邊負極作陰極,又陽離子移向陰極,所以Li+向右移動，故B錯誤，符合題意；C. 充電時,陰極C變化為LixCn,則陰極電極反應式：xLi+xe +nC=LixCn，故C正確，但不符合題意；D. 放電正極上FePO4得到電子發(fā)生還原反應生成LiFePO4,正極電極反應式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO4，故D正確，但不符合題意；故選：B。10、A【解析】Na2Sx中Na元素的化合價為+1價，則S元素的平均化合價為-，Na2SO4中S元素的化合價為+6價；NaClO中Cl元素的化合價為+1價，NaCl中Cl元素的化

31、合價為-1價；反應中Na2Sx與NaClO物質的量之比為1:16，根據得失電子守恒，1x(+6)-( -)=162，解得x=5，答案選A。11、B【解析】A.加熱固體時，試管口應略向下傾斜，故A不符合題意；B.MnO2難溶于水，KCl易溶于水，將混合物放入燒杯中，加蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故B符合題意；C.根據裝置圖，漏斗的下端應緊靠燒杯內壁，故C不符合題意；D.蒸發(fā)時應用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故D不符合題意；答案：B。12、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數依次增大。X 原子的最外層電子數是K 層電子數的3倍，則X為O；Z 的原子半徑在短周期中最大，則Z為Na，Y為F

32、；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH 7，呈弱堿性，則為Na2S，即W為S?！驹斀狻緼. O與S屬于同主族元素，故A正確；B. F無最高價氧化物對應的水化物，故B錯誤；C. 水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態(tài)、氟化氫為氣態(tài)，所以簡單氫化物的沸點： H2O HF H2S，故C錯誤；D. Na與H2O反應生成NaOH和H2，S和H2O不反應，故D錯誤。綜上所述，答案為A?！军c睛】注意H2O、HF、NH3氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高。13、C【解析】A因為MgS與NaHS的摩爾質量都是56g.mo

33、l-1，所以112gMgS與NaHS混合物的物質的量為2mol，而MgS與NaHS混合晶體中含有陽離子分別為Mg2+、Na+，故112gMgS與NaHS混合晶體中含有陽離子的數目為2NA，A正確；BNa3PO4是強電解質，在溶液中的電離方程式為：Na3PO4=3 Na+ PO43-，則1L 0.1molL1的Na3PO4溶液中Na+的物質的量為0.3mol，故1L 0.1molL1的Na3PO4溶液中Na+的數目為0.3NA，B正確；C常溫下，Cu與濃硫酸不反應，C錯誤；D乙酸乙酯的結構式為，88g乙酸乙酯的物質的量是1mol，一個乙酸乙酯分子中含有兩個非極性共價鍵，故88g乙酸乙酯中含有的非

34、極性共價鍵的數目為2NA，D正確；答案選C。14、D【解析】A混合體系Br2的顏色褪去，可能是單質溴與堿反應，也可能單質溴與烯烴發(fā)生加成反應，無法證明發(fā)生消去反應，故A錯誤；B混合體系淡黃色沉淀，說明生成了溴離子，而發(fā)生水解反應和消去反應都能生成溴離子，無法證明發(fā)生消去反應，故B正確；C混合體系有機物紫色褪去，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應，故C錯誤；D混合體系有機物Br2的顏色褪去，說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應，故D正確；故選D。15、B【解析】A.實驗室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要用500 mL的容量瓶，準確稱量NaOH 2.0 g

35、，故A錯誤；B.測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，需要稱量坩堝質量、坩堝與樣品的質量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所以通常至少稱量4次，故B正確；C.酸堿中和滴定實驗中可以用待測液滴定標準液，故C錯誤；D.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯誤；答案選B。16、A【解析】A氫離子抑制銨根離子水解，NH4HSO4溶液呈強酸性，NH4Al(SO4)2中兩種陽離子水解顯酸性，要使這三種溶液的pH相等，則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽離子的水解程度相等，硫酸氫銨濃度最小，所以NH4濃度的大小順序為，故A正確；B氯化銨溶液中銨根水解促進水的電離，醋酸溶液中醋酸電

36、離抑制水的電離，當pH相同時，溶液中水的電離程度不同，故B錯誤；CKhKa，可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離，則等濃度的NaA、HA混合溶液中： c(HA)c(Na)c(A)，故C錯誤；D酸性HFCH3COOH，則酸根離子水解程度FCH3COO，則溶液中c(F)c(CH3COO)，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na)c(K)，可知c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】本題C選項注意利用HA的電離常數計算A-的水解常數，判斷混合溶液中水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液中粒子濃度的相對大小。17、C【解析】A氟化氙(Xe

37、F2)、三氧化氙(XeO3)，氙酸(H2XO4)作氧化劑都生成對應的單質很穩(wěn)定，易分離，不干擾反應，所以“綠色氧化劑”的優(yōu)點是產物易分離，不干擾反應，故A正確；B三氧化氙具有氧化性，可將I-氧化為IO3-，故B正確；C氙酸是一元強酸，則氙酸的電離方程式為：H2XeO4H+HXeO4-，故C錯誤；DXeF2與水反應生成Xe、O2和HF，方程式為：2XeF2+2H2O2Xe+O2+4HF，故D正確。故選：C?！军c睛】根據酸分子電離時所能生成的氫離子的個數，可以把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，例如硝酸是一元酸，硫酸是二元酸；不能根據分子中氫原子的個數來判斷是幾元酸，例如該題中氙酸分子中有兩個氫原子

38、，但只能電離出一個氫離子，故為一元酸。18、A【解析】A. 液氨汽化需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故A正確；B. 由于硅膠具有很好的吸附性，且無毒，可以用作袋裝食品的干燥劑，故B錯誤；C. 向海水中加入“聚鐵”凈水劑只能除去懸浮物雜質，但不能使海水淡化，應用蒸餾的方法，故C錯誤；D. 二氧化硫有毒，不可作食品的漂白劑，故D錯誤；答案選A?！军c睛】化學與生活方面要充分利用物質的性質，包括物理性質和化學性質，結構決定性質，性質決定用途，用途反映出物質的性質，此類題需要學生多積累生活經驗，發(fā)現生活中的各種現象。19、A【解析】利用蓋斯定律，將2+2-可得：2C(s)+2H2(g)+O

39、2(g)=CH3COOH(l)的H=(-393.5kJmol-1)2+(-285.8kJmol-1)2-(-870.3kJmol-1)= -488.3kJmol-1。故選A。20、D【解析】已知室溫時水的電離常數為110-14，則根據曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7，Q點時溶液顯中性，溶質為NH4Cl和NH3H2O；Q點左側溶液為堿性，Q點右側溶液為酸性?！驹斀狻緼項，根據電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)c(OH-)，則c(NH4+)c(Cl-)，故A項錯誤；B項，根據電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c

40、(OH-)+ c(Cl-)，而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)c(OH-)，則c(NH4+)c(Cl-)，故B項錯誤；C項，根據分析，Q點時溶液顯中性，溶質為NH4Cl和NH3H2O，則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤；D項，M點溶液為堿性，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點溶液為酸性，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點和N點均滿足水電離出的c(H+)= c(OH-)=10-amol/L，即水的電離程度相同，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。21、D【解析】A項，反應只有Cu元

41、素的化合價發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應前后化合價未變，反應中硫酸體現酸性，不做氧化劑，故A項錯誤；B項，反應前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B項錯誤；C項，因反應是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C項錯誤；D項，NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO32-+2H+=SO2+H2O，反應產生有刺激性氣味氣體是SO2，溶液變藍說明有Cu2+生成，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，反應的離子方程式為：2 NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2+ 2SO2+2H2O+2NH4+，故1 mol NH4CuSO3完全反應轉移的電子為0.5mol，故D項正確。

42、綜上所述，本題正確答案為D。22、A【解析】先分析碳骨架異構,分別為CCCC與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析： 骨架CCCC上分別添加Br原子的種類有6種， 骨架上分別添加Br原子的種類有有3種，所以滿足分子式為C4H8Br2的有機物共有9種，故選:A。二、非選擇題(共84分)23、CH3OH 羧基 5 【解析】(1)根據化合物A的質量比分析，因此A的結構簡式為CH3OH。 (2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應生成苯甲酸，因此C中含有羧基。(3) 有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種。(4)反應是甲醇和苯甲酸酯化反應，其化學方程式為：。【詳解】(1)根據化合物A的質量比分析，

43、因此A的結構簡式為CH3OH，故答案為：CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應生成苯甲酸，因此C中含有羧基，故答案為：羧基。(3) 有五種位置的氫，因此其一氯代物有5種，故答案為：5。(4)反應是甲醇和苯甲酸酯化反應，其化學方程式為：，故答案為：。24、 中和生成的HBr 【解析】反應中加入試劑X的分子式為C8H8O2，對比溴苯與B的結構可知X為，B中羰基發(fā)生還原反應生成D，D中羥基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F水解得到苯氧布洛芬，據此解答?！驹斀狻?1)根據以上分析可知X的結構簡式為，故答案為：；(2)反應屬于取代反應,有HBr生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故

44、答案為：中和生成的HBr；(3)在上述五步反應中，反應屬于取代反應，故答案為：；(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件：.能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有甲酸與酚形成的酯基(OOCH)；.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)，兩個苯環(huán)相連,且甲基與OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對位，則M的結構簡式為：，故答案為：；(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應得到，最后酸化得到，合成路線流程圖為：，故答案為：?！军c睛】能發(fā)生銀鏡反應的官能

45、團是醛基，有機物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基。25、檢查裝置的氣密性 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 2S2C12+2H2O=3S+SO2+4HCl 或者 堿石灰 吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解 產品純度降低 控制鹽酸的滴速不要過快 【解析】裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環(huán)境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進行；最后按照題干已知條件進行答題，據此分析。【詳解】(1)連接好裝置后需檢

46、查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；(2)MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產物S2Cl2與水發(fā)生歧化反應且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl；(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強，實驗操作為：或者；(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進入裝

47、置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解；(6)根據已知條件，溫度太高S會汽化進入F裝置，導致產率降低；為了提高 S2Cl2 的純度，關鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過快?！军c睛】制備易水解的如AlN、S2Cl2等物質時一定要在制備裝置前后都加上干燥裝置，所以G裝置除了尾氣處理作用之外還防止空氣中的水蒸氣進入裝置；實驗操作流程滿足反應物利用率高、產率高、操作簡便、安全等原理進行即可。26、反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應，硫酸有剩余 硫酸銅溶液水解呈酸性 溴水或酸性高錳酸鉀 不含 硫化氫和二氧化硫反應 氧化

48、銅能與稀硫酸反應 玻璃棒；泥三角 充分灼燒的依據是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質量差不能超過0.001g; CuS 和Cu2S 【解析】（1）銅和濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，生成的硫酸銅水解顯酸性；（2）檢驗二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質，且反應現象明顯；（3）依據硫化氫和二氧化硫反應進行分析；（4）氧化銅可以和稀硫酸反應；（5）依據現象進行分析；【詳解】（1）隨著反應的進行濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，故答案為：反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；（2

49、）二氧化硫有還原性，所以可以用溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗，故答案為，溴水或酸性高錳酸鉀；（3）Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中通入二氧化硫，不會生成硫化氫，因為硫化氫和二氧化硫發(fā)生反應，故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應；（4）少量黑色不溶物不可能是 CuO，因為氧化銅可以和稀硫酸反應，故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應；（5）灼燒固體時除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質量差不能超過0.001g, 設CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.

50、005，故兩者都有，故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質量差不能超過0.001g; CuS 和Cu2S。27、球形冷凝管 使物質充分混合 + NaClO+ NaCl+H2O 防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產品的純度降低 產品中混有水，純度降低 打開分液漏斗頸部的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽對準分液漏斗上的小孔），再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下，當有機層恰好全部放出時，迅速關閉活塞 178.1 67.9% 【解析】(1)根據圖示結合常見的儀器的形狀解答；攪拌器可以使物質充分混合，反應更充分；(2)根據實驗目的，苯甲醇與NaClO反應生成苯甲醛；(3)次氯酸鈉具有強氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化；步驟中加入無水硫酸鎂的目的是除去少量的水；(4)步驟中萃取后要進行分液，結合實驗的基本操作分析解答；(5)步驟是將苯甲醛蒸餾出來；(6) 首先計算3.0mL苯甲醇的物質的量，再根據反應的方程式計算理論上生成苯甲醛的質量，最后計算苯甲醛的產率?！驹斀狻?1)根據圖示，儀器b為球形冷凝管，攪拌器可以使物質充分混合，反應更充分，故答案為球形冷凝管；使物質充分混合；(2)根據題意，苯甲醇與NaClO反應，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉，反應