化學(xué)反應(yīng)原理第一章目標(biāo)檢測(cè)電子版和答案

1、化學(xué)反應(yīng)原理第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一課時(shí) 一、焓變、反應(yīng)熱【知識(shí)與方法】1下列過(guò)程一定釋放出能量的是 （ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C分子拆成原子 D原子組成分子2下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)C一些吸熱反應(yīng)在常溫、常壓條件下也能自發(fā)進(jìn)行D化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量3下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是 （ ）A反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) B反應(yīng)物量的多少 C反應(yīng)物的性質(zhì) D反應(yīng)的快慢4下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是 （ ） A鋁片與鹽酸的

2、反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) C灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D食物腐爛5甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列說(shuō)法正確的是 ACH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量 BCH3OH完全燃燒生成CO2和H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng) C反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 放出的熱量比192.9kJ要少6某學(xué)

3、生用右圖所示裝置進(jìn)行反應(yīng)X+Y= Z 能量變化情況的研究。當(dāng)向盛有X的試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升。下列說(shuō)法能正確解釋該現(xiàn)象的是反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（） 生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高；物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)； 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。 A B C D7在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖： （1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說(shuō)法正確的是 。 A反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變B該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行D反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)

4、量一定相等，且遵循能量守恒（2）若E1E2，則生成物的總能量 （填“”、“”或“”）反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 【能力與探究】1SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molFF 、SF鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s) + 3F2(g) = SF6(g)的反應(yīng)熱H為A1780kJ/mol B1220 kJ/mol C450 kJ/mol D+ 430 kJ/mol2已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量4

5、96 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 ( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 3實(shí)驗(yàn)測(cè)得1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放出241.8 kJ的 熱量，則反應(yīng)H2（g）+0.5O2(g)=H2O(g) 的H=_ _ kJ/mol，若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱 2.444 kJ，則反應(yīng)H2（g）+0.5O2(g)=H2O(l) 的H=_ _ kJ/mol。4拆開(kāi)1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、94

6、6kJ，則1 mol N2生成NH3的反應(yīng)熱H= 。第二課時(shí) 二、熱化學(xué)方程式【知識(shí)與方法】1熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g) H = +131.3 kJ/mol表示 （ ）A碳和水反應(yīng)吸收131.3 kJ能量B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并放出131.3 kJ熱量C1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3 kJD1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1 kJ2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)只表示物質(zhì)的量 B熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù) C同一

7、化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，H值不同，化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H值也不同 D化學(xué)反應(yīng)過(guò)程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量成正比3熱化學(xué)方程式S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.23 kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是 （ ） AS(g)+O2(g)=SO2(l) |H|297.23 kJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(l) |H|297.23 kJ/molC1 mol SO2(g)的鍵能總和大于1 mol S(g)和1 mol O2(g)鍵能之和D1 mol SO2(g)的鍵能總和小于1 mol S(g)和1 mol O2(g)鍵能之和4下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （

8、 ）A2SO2 + O2 =2SO3 H = 196.6 kJ/molBN2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H = +67.7 kJ/molCC(s)+O2(g)CO2(g) H = +393.5 kJ/mol DH2O（l）= H2（g）+1/2O2（g） H = +285.8 kJ/mol5已知2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H = 484 kJ/mol，則反應(yīng)：H2O(g)= H2(g)+1/2O2(g)的H為 （ ）A484 kJ/mol B+484 kJ/mol C242 kJ/mol D+242 kJ/mol6根據(jù)所給信息寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： （1）已

9、知H2和O2生成1 mol液體水放出熱量286 kJ。 。（2）C(s)和1 mol水蒸氣生成H2和CO時(shí)吸收131.5 kJ。 。70.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量。請(qǐng)寫(xiě)出乙硼烷燃燒的熱化學(xué)方程式。 。又已知：H2O(l)H2O(g) H=+44 kJ/mol，則11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是 。850mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH 溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿

10、反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 ；（2）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？ 。（3）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是 。（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J/(g)。某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該

11、學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為H=_；（6）實(shí)驗(yàn)中改用 60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟 50mL 0.55 mol/L的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”），理由是 。（7）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì) （填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。9已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = 92.0 kJ/mol。將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反

12、應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）一定 92.0 kJ（填“” “=”或“”）?！灸芰εc探究】1根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是 （ ）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q32以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，關(guān)于熱化學(xué)方程式CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) H890 kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890 kJ的能量 B有NA個(gè)CH共價(jià)鍵斷裂時(shí)，放出890 kJ的能量 C有2NA個(gè)水分子生成且水為液體時(shí)，放出890 kJ的能量 D有NA個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出8

13、90 kJ的能量 3已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g) 4CO2(g)5H2O(l) H =2878 kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g) 4CO2(g)5H2O(l) H =2869 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是 ( )A正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子B正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷C異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程D異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多4已知白磷（P4）和（P4O6）的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：PP為198 kJmol，PO為360 kJmol，O=O為498 kJmol。白磷P4O6 則反應(yīng)P4（白磷）+ 3O2（g

14、）= P4O6（s）的反應(yīng)熱H為 （ ）A126 kJmol B+1638 kJmol C+126 kJmol D1638 kJmol5d0bH(kJmol1)氫化物a c2024215481已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物放出或吸收的熱量叫該化合物的生成熱（H）。右圖為氧族元素氫化物a、b、c、d（分別代表H2Te、H2Se、H2S、H2O）的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反 應(yīng)熱H的關(guān)系 。 （2）寫(xiě)出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。 。第二節(jié) 燃燒

15、熱 能源【知識(shí)與方法】一、選擇題1下列物質(zhì)不屬于化石能源的是 （ ）A石油 B煤 C植物秸稈 D天然氣2未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源的是 （ ） 天然氣 煤 核能 石油 太陽(yáng)能 生物能 風(fēng)能 氫能 A B C D3“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是 （ ）A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然氣C太陽(yáng)能、風(fēng)能、沼氣D地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核?4有兩個(gè)反應(yīng)： 2HClH2+Cl2 2HClH2+Cl2關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是 ( )A兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B兩反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛?/p>

16、學(xué)能C反應(yīng)是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 D反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能5下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱 B在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱 C對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量 D在101 kPa，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱 6下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 （ ）A碳和一氧化碳 B1mol碳和2mol碳C3 mol C2H2和1 mol C6H6 D淀粉和纖維素7下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是 （ ） ACH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) =

17、 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1BS ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2CC6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H48已知H2(g) +O2(g) = H2O(g) H = -241.8 kJ/mol。下列說(shuō)法不正確的是 A該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = -241.8 kJ/mol BH2的燃燒熱H = -241.8 kJ/mol C1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJD形成1 mol H2

18、O的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2 的化學(xué)鍵所吸收的總能量9 ，叫該物質(zhì)的燃燒熱?？扇嘉锉仨毴?mol。如：4克H2燃燒放出571.6 KJ的熱量，則H2的燃燒熱為 。10已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ?！灸芰εc探究】1下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A1 mol甲烷完全燃燒生成CO2和水時(shí)所放出的熱量為甲烷的燃燒熱B已知2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) H= 566 kJ/mol，則C

19、O的燃燒熱為566 kJ/molC25、101kPa時(shí)，1g甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，同時(shí)放出22.68 kJ熱量，則甲醇的燃燒熱H=725.8 kJ/molDC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5 kJ/mol，故C的燃燒熱為110.5 kJ/mol2已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ， 則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ）A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2b kJ / molBC2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) H2b kJ / mol

20、C2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H4b kJ / molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) Hb kJ / mol3下列說(shuō)法正確的是 （ ）A實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵B甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ / mol催化劑500、30MPa C500、30MPa下，將0.5mo

21、l N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6 kJ / molD同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件的不同4下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 （ ）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0 kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲

22、烷的燃燒熱5家用液化氣中的主要成分之一是丁烷。當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5105 kJ。試寫(xiě)出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。_ _。已知1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則1 mol丁烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量為_(kāi) kJ。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算【知識(shí)與方法】 1已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJ/mol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJ/mol 當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是 （ ） A吸熱88 kJ B 吸熱2.44 kJ C放熱44 kJ

23、 D 吸熱44 kJ 2已知25、101kPa條件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = 2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = 3119.91kJ/mol由此得出的結(jié)論正確的是 （ ）A等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應(yīng)B等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3 為放熱反應(yīng)CO3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應(yīng)DO2比O3穩(wěn)定，由O2變O3 為放熱反應(yīng)3已知反應(yīng)：（1）C（s）+ O2（g）= CO2（g） H = 393.5 kJ/mol（2）CO（g）+ 1/2O2（g）= CO

24、2（g） H = 283.0 kJ/mol 則反應(yīng)： C（s）+ O2（g）= CO（g）的H 是 ( ) A221 kJ/mol B110.5 kJ/mol C+110.5 kJ/mol D+221 kJ/mol4已知：2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) H1 701.0 kJ/mol 2Hg(l)+ O2(g) 2HgO(s) H2 181.6 kJ/mol則反應(yīng)Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的H為：A+519.4 kJ/mol B+259.7 kJ/mol C259.7 kJ/mol D519.4 kJ/mol5已知：2CO(g)+O2(g)=2CO

25、2(g) H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（）ACO的燃燒熱為283 kJ B右圖可表示為CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H=-452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210236實(shí)驗(yàn)測(cè)得4 g硫粉完全燃燒時(shí)，放出37 kJ的熱量，則1 mol硫粉完全燃燒時(shí)的反應(yīng)熱H = 。7實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可

26、測(cè)出甲烷、石墨、氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H1= 890.3 kJ/molC(石墨)+ O2(g) =CO2(g) ；H2= 3935 kJ/molH2(g)+1/2O2(g) =H2O(l) ；H3= 285.8 kJ/moL 則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：C(石墨)+ 2H2(g)= CH4(g) H4= 。8在微生物作用的條件下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：(1)第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 。(2)1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的熱化學(xué)方程式是 ?！灸?/p>

27、力與探究】1根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) H=-9.48 kJ/mol (ii) I2(s)+ H2(g)2HI(g) H=+26.48 kJ/mol，下列判斷正確的是 （ ）A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低2在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566 kJ/molCH4(g) +

28、 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H=-890 kJ/mol由1 mol CO和3 mol CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（ ）A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ3化學(xué)反應(yīng)N23H22NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 （ ）AN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc) kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba) kJ/mol CN2(g)H2(g)NH3(l) H (bca) kJ/mol DN2(g)H2(g) NH3(g) H (ab) kJ/mol 4已知 蒸

29、發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：H2(g)Br2 (g)HBr(g)1 mol分子中化學(xué)鍵斷裂所要吸收的能量（kJ）436a369則表中a為 （ ）A404 B260 C230 D2005硒（se）是人體必需的微量元素，與氧同一主族，Se原子比氧原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)。該族2 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是_（填字母代號(hào)）。A+99.7 kJ/mol B+29.7 kJ/mol C20.6 kJ/mol D241.8 kJ/mol 6

30、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法，應(yīng)用蓋斯定律測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 25 kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47 kJ/molFeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H 11 kJ/mol寫(xiě)出CO氣體還原Fe3O4固體得到FeO 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 。7下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ/mol）:化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能HH436ClCl243HCl43

31、2HO464SS255HS339CF427CO347CCl330CI218HF565HI298回答下列問(wèn)題：（1）由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）_（填“能”或“不能”）。非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固_（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：_ _ _；試預(yù)測(cè)HBr鍵的鍵能范圍_HBr鍵能_。(2)由熱化學(xué)方程式H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H= 185 kJ/mol，并結(jié)合表上數(shù)據(jù)可推知一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（設(shè)反應(yīng)物生成物均為氣態(tài)）與反應(yīng)物和生成物的鍵能之間的關(guān)系是_。由熱化學(xué)方程式2H2(g)S2(s) 2H2S(g) H= 224.5 kJ/mol和表中數(shù)值可計(jì)算出1 mol S2(s)氣化時(shí)將_（填“吸收”或“放出”）_ kJ的熱量。第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一課時(shí) 一、焓變、反應(yīng)熱【知識(shí)與方法】1D 2B 3D 4C 5B 6B 7（1）AD （2） 吸熱 【能力與探究】1B 2