1電化學(xué)小測帶答案

1、姓名學(xué)號第七章電化學(xué)小測題、選擇題1、科爾勞烏施定律 4 4 （1 、五）適用于（D）A、弱電解質(zhì) B、強電解質(zhì) C、無限稀釋溶液 D、強電解質(zhì)稀溶液2、在質(zhì)量摩爾濃度為b的MgSO, MgSO勺活度a為（A）A (b/b0)2 2 B 、2(b/b0)2 2 C 、4(b/b0)3 3 D 、8(b/b0)4 43、某電池的電池反應(yīng)可寫成：代（g）+ 1q （g）H2OQ）22H （g）+ O 2 （g） 2H2O（l）相應(yīng)的電動勢和化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別用Ei,巳和Ki, &表示，則（C）A、Ei=E K水B、EwE Ki水、E1WE2 Kw&C、E=G Kw&4、下列電池中，電動勢E與Cl

2、-的濃度無關(guān)的是(A、D)A Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl 2 (g,100kPa)| PtB、Ag|Ag+(aq)| Cl - (aq)| Cl 2 (g,100kPa)| PtC、Ag|Ag+(aq)| Cl - (aq)| AgCl(s) |AgD Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg 2cl2 (s)|Hg5、電池在恒溫恒壓及可逆條件下放電，則系統(tǒng)與環(huán)境間的熱交換Q值是(B)A、AH B 、TA C 、AHTA S D 、06、在電池 Pt| W(g, pe)| HCl (1mol - kg-1) |CuSO4 ( mol - kg-1)|Cu的陰極中加入下面四

3、種溶液，使電池電動勢增大的是( AA、mol - kg-1CuSOB mol - kg-1NaSOG mol kg-1 NaSD 、mol kg-1 氨水7、298K時，下列兩電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：Fe3+ + 3e- FeE9 (Fe3+/Fe)=Fe2+ + 2e - FeE0 (Fe2+/Fe)=則反應(yīng) Fe3+ + e- Fe2+ 的 Ee (Pt/Fe 3+, Fe 2+)等于(D)A、B 、 C 、D 、8、298K時，KN(M溶液的濃度由1moldm3增大到2 mol dm3, 其摩爾電導(dǎo)率Am#(B)A、增大B 、減小 C 、不變 D 、不確定9、電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解

4、質(zhì)，在于(B)A、電解質(zhì)為離子晶體和非離子晶體B、全解離和非全解離C、溶劑為水和非水D離子間作用強和弱10、在等溫等壓的電池反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，電池的電動勢 等于(A)A、零B EeC 、不一定 D 、隨溫度、壓力的數(shù)值而變11、25c時，電池 Pt|H2(10 kPa)|HCl( b)| H 2(100 kPa)|Pt 的電動 勢E為(D)A、2X V B 、 V C 、V D 、 o12、正離子的遷移數(shù)與負(fù)離子的遷移數(shù)之和是 (B)A、大于1 B 、等于1 C 、小于113、已知 25c 時，Ee (Fe3+| Fe 2+) = V , Ee (Sn4+| Sn 2+) = V。今

5、有一電池，其電池反應(yīng)為 2 Fe3+ Sn2+= Sn4+2 Fe2+,則該電池的標(biāo)準(zhǔn) 電動勢E9 (298 K) 為(B)A、V B 、 V C. V V。14、電解質(zhì)溶液白導(dǎo)電能力(B)A、隨溫度升高而減小B、隨溫度升高而增大C、與溫度無關(guān)D因電解質(zhì)溶液種類不同，有的隨溫度升高而減小，有的隨溫度升高 而增大15、已知298K, ? CuSG CuCb、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率 Am尸分 別為 a、b、c（單位為 S m2 - mol-1）,那么 AmHNazSQ 是（B）A、c + a - b B 、2a - b + 2 c C 、2c - 2 a + b D 、2a - b+ c16、某

6、溫度下，純水的電導(dǎo)率 k = X 10-6S m-1,已知該溫度下， H+ OH的摩爾電導(dǎo)率分別為 X 10-2與X 10-2S m2 - mol-1,那么該水 的K（單位是mol2 dm6）是（C）A x 10-8 B、 X 10-14C、 X 10-15 D X 10-1517、用同一電導(dǎo)池測定濃度為和 dm3的同一電解質(zhì)溶液的電阻， 前者是后者的10倍，則兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為（A）A 1 ： 1 B 2 ： 1C、5 ： 1 D 10 ： 118、離子運動速度直接影響離子的遷移數(shù)，它們的關(guān)系是（A）A離子運動速度越大，遷移電量越多，遷移數(shù)越大B、同種離子運動速度是一定的，故在不

7、同電解質(zhì)溶液中，具遷移數(shù)相同C、在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷移數(shù)越大D離子遷移數(shù)與離子本性無關(guān)，只決定于外電場強度19、以下說法中正確的是（C）A電解質(zhì)的無限稀摩爾電導(dǎo)率 仆都可以由Am與c1/2作圖外推到c1/2 = 0得 到B、德拜一休克爾公式適用于強電解質(zhì)C、電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為 1D 若 a（CaF2）=,貝U a（Ca2+） = , a（F-） = 120、以下說法中正確的是（A ）A、電解質(zhì)溶液中各離子遷移數(shù)之和為 1B、電解7也通過lF電量時，可以使1mol物質(zhì)電解C、因離子在電場作用下可定向移動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時要用 直流電橋D無限稀電解質(zhì)溶液

8、的摩爾電導(dǎo)率可以看成是正、負(fù)離子無限稀摩爾電導(dǎo) 率之和，這一規(guī)律只適用于強電解質(zhì)3mol kg-。二、填空題1、mol - kg-1 NaHPO水溶液的離子強度是2、濃度為mol - kg-1的MgC2水溶液，其離子強度為 mol - kg-1。3、電解過程中，極化作用使消耗的電能增加；在金屬的電化學(xué)腐蝕過程中，極化作用使腐蝕速度減小 。4、設(shè)陽極和陰極的超電勢均為 V,還原電位均為V,則陽極電位等于 陰極電位等于。5、電池放電時，隨電流密度增加陽極電位變正，陰極電位變 負(fù)，正極變 負(fù)，負(fù)極變 正 。三、判斷題(X )1、由于離子遷移數(shù)與離子的遷移速率成正比，因此，一種離子的遷 移速率一定時，

9、其遷移數(shù)也一定，凡是能夠改變離子遷移速率的因素都能改變離 子遷移數(shù)。(X )2、摩爾電導(dǎo)率 4 /c,對于弱電解質(zhì)溶液，式中的c表示已經(jīng)解 離部分的濃度。(，)3、在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液，摩爾電導(dǎo)率Am一定增大，而電導(dǎo)率K的值的變化方向則不一定。(X )4、任何可溶性的強電解質(zhì)溶液都可以作為鹽橋使用。(X )5、以兩種不同濃度的電解質(zhì)溶液間的相界面處由于離子遷移速率不 同而產(chǎn)生的電位差稱為液接電勢，用鹽橋可以完全消除液接電勢。(V )6、不論是原電池還是電解池，極化的結(jié)果都是使陽極電勢升高，陰 極電勢降低。四、簡答題1、試寫出下列電極分別作為電池正極和負(fù)極時的電極反應(yīng)(1)Cu(s) |C

10、u 2+(2)Hg(l)-Hg2c12(s) |ClPt|H 2(g) |OH(4)Pt|O2(g) |H +解：電極作為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子。所以對應(yīng)的電極反應(yīng)為：(1)Cu2+ + 2e - Cu(s)(2)Hg2c12(s) +2e - 2Hg(l) + 2Cl(3)2H2O + 2e - H2(g) + 2OH (4)O 2(g) + 4H + + 4e - 2H2O電極作為電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。所以對應(yīng)的電極反應(yīng)為：(1)Cu(s) Cu2+ + 2e(2)2Hg(l) + 2Cl- Hg2cl2(s) +2e(3)H2(g) + 2OH - 2H2O + 2

11、e(4)2H 2O - 02(g) +4H + + 4e2、寫出下列電池所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)(1)Pt | H 2(g ) | HCl( m) | Cl 2(g) | Pt(s)Ag | AgCl(s) | CuCl2(m) | Cu(s)(3)Ag | AgCl(s) | KCl( m) | Hg 2cls) | Hg(l)解：(1)負(fù)極：H2(g ) - 2H+ + 2e正極：Cl2(g) + 2e - 2Cl電池反應(yīng)：Cl 2(g) + H 2(g ) 一 2HCl( m)(2)負(fù)極：2Ag + 2Cl -2AgCl(s) + 2e正極：CiT + 2e - Cu(s)電池反應(yīng)：2Ag +

12、Cu2+ + 2Cl - Cu(s) + 2AgCl(s) + 2e(3)負(fù)極：2Ag + 2Cl - 2AgCl(s) + 2e正極：HgClz(s) + 2e - 2Hg(l) + 2Cl電池反應(yīng)：HgCl2(s) + 2Ag - 2Hg(l) + 2AgCl(s)五、計算題1、將兩個銀電極插入AgNO容液，通以電流共30 min,試求陰極上析出銀的 質(zhì)量。解：通過電解池的電量 Q= It = X30X 60)C = 360 C根據(jù)法拉第定律Q = nF則電極上起反應(yīng)的物質(zhì)的量：n(Ag) 360c1 0.003731mol96485C mol陰極上析出 Ag的質(zhì)量 m n(Ag) M (

13、Ag) 0.003731 107.9g 0.4026g2、用銀電極電解KCl水溶液，電解前每100 g溶液中含KCl g。陽極溶解下 來的銀與溶液中的C反應(yīng)生成AgCl(s),其反應(yīng)可表示為Ag =Ag+ + e , Ag+ + Cr= AgCl(s),總反應(yīng)為Ag + Cl=AgCl(s) + e 。通電一段時間后，測得銀電 量計中沉積了 Ag,并測知陽極區(qū)溶液重，其中含KCl。試計算KCl溶液中的K+和 C的遷移數(shù)。解：通電前后水的量不變。以水的質(zhì)量為 mH2O= () g =作為計算基準(zhǔn)對于陽極區(qū)K+的物質(zhì)的量進行衡算(K不參與電極反應(yīng))有：n遷n前n后mf ,KClM KCl0.742

14、2 116.83(100 0.7422) 74.551mol11.72 10 3molm 后,KClM KCl0.66593mol 8.93 10 mol74.551n遷 n前 n后(11.72 8.93) 10 3mol 2.79 10 3mol由銀電量計的測試數(shù)據(jù)可知發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量5.69 10 3molmAg0.6136,n 申molMAa107.868AgK+的遷移數(shù)1( K+): t(K2.79 10 3mol 30.495.69 10 3molH 2OH2Om,H 2O 一 c613.8 10 S m436.857 105.5416 10 mol m112S m1 molm

15、 ,H 2。m,H 2。6.857 10 11S m2 mol 12-Z215.4782 10 S m mol1.25210 9m ,H2 O3.8 10 6S m 15.4782 10 2S m2 mol 156.937 10 mol mCl-的遷移數(shù)：t(Cl ) 1 t(K ) 1 0.49 0.513、291K純水的電導(dǎo)率為k (HzO)=x 10-18.02 10 kg mol Sm-1。當(dāng)代O(l)解離成H和OH 并達到平衡時，求該溫度下 HO(l)的摩爾電導(dǎo)率、解離度和H的濃度。已知此時 水的密度為kg - m-30解： =( X10-2 + X 10-2 ) S m2mol-1

16、=X 10-2 S- m2 mol-1m,H2Om,Hm,OH4、有下列不同類型的電解質(zhì)：MgC2、CuSQ設(shè)具均為強電解質(zhì)，當(dāng)它 們的質(zhì)量摩爾濃度均為 mol - kg”時，試計算各種溶液的：離子強度；離子 平均質(zhì)量摩爾濃度 保；用德拜-休克爾極限公式計算離子平均活度因子 丫士； 電解質(zhì)的離子平均活度a 士以及電解質(zhì)的活度a bo解：MgC2MgC2的離子強度MgC2 = Mg2+2C112112mBzB2(mMgB2 zMg2叫41-2)1(m22 2m 12) 3m 0.075mo1 kg 1v+= 1；V-= 2 ;v= v+ + V-= 31m (m m )1(m 1 (2m )21

17、143 m0.0397mo1 kg 1德拜-休克爾極限公式1gJT ,室溫和水溶液中，A =(mo1 - kg-1)1/2igm- 0.526 m0.509 20.0397mo1,0.075kg 111.0mo1 kg0.02090.2788；所以 0.5263(0.0209)9.12910 6 CuSO CuSO= Cu2+ + S。2-11 一 21 /一2I 2mBzB2(mCu2 zcu2+B2、12mSO2-zSO2- ) i(m 2 mSO4SO4 u 、22)14m 0.10mo1 kg CuSO= Cu2+ + SO42-m (m m11-11k) (m m ) m0.025m

18、o1kg 1z | j 0.509 2 20.100.6438 ；所以 0.22710.025mo1 kg 10.227 1.0mo1 kg35.675 10(5.675 10 3)2 3.221 10 55、電池 Zn(s) | ZnC1 2 mo1 - kg 1 ) | AgC1(s) | Ag(s)的電動勢與溫度的關(guān)系為:E/V = - X 10-4 (T/K-298)試計算在298K寸，當(dāng)電池有2mol電子的電荷量輸出時電池反應(yīng)的AG、A rSm、Ar修以及此過程的可逆熱效應(yīng)Q。解：根據(jù)電動勢與溫度的關(guān)系E/V = - X 10-4(T/K-298)T = 298K 時，E = VArG zFE =2X