廣東省深圳市2021屆高三下學期3月第一次調研考試化學試題附參考答案

1、PAGE PAGE 102021年深圳市高三年級第一次調研考試化 學 本試卷共10頁，21小題，滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂

2、改液。不按上述要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：N14 O16 S32 Mg 24 Cu 64 Zn 65 Se 79 Pb 207一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意要求的。1化學材料是人類生存及發(fā)展的重要物質基礎。下列說法正確的是A中國“天眼”用到的碳化硅是一種新型無機非金屬材料B用棉花纖維紡成的棉線可用作被人體降解吸收的手術“縫合線”C用于3D打印的鈦銅合金的熔點比其成分金屬的高D塑料、橡膠和纖維都是以石油、煤等為原料生產(chǎn)

3、的合成材料2 肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備。下列有關微粒的描述錯誤的是ANH3的電子式為 BN2H4的結構式為CNa+的結構示意圖： D質子數(shù)為17、中子數(shù)為18的氯原子可表示為3習近平主席提出“保護文物功在當代，利在千秋”。下列有關文物保護的說法錯誤的是A對所處環(huán)境干燥除氧，有利于保護“越王勾踐劍”B紙質文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸處理C用稀硝酸溶液長時間浸泡，以除盡古銀器表面少量的灰褐色物質D可用酸化的AgNO3溶液檢驗海底打撈的鐵制文物是否脫氯完全4丁烯基苯酞存在于當歸等中藥里，該物質具有抗凝血、抗氧化等功能

4、，其結構簡式如下圖所示。下列有關丁烯基苯酞的說法錯誤的是A分子式為C12H12O2B官能團有碳碳雙鍵C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D不能與NaOH溶液反應5 測定食物中銅含量前需對食物樣品進行預處理：稱取1.000g樣品與濃硝酸充分反應后，小火蒸干炭化，再高溫灰化，冷卻后加入1mL稀硝酸，取濾液配制成10.00mL溶液。上述處理過程中不涉及的操作是6下列敘述正確的是ANa在O2中燃燒生成白色固體B通過分液操作分離乙酸乙酯和乙醇C用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液D用重結晶法除去KNO3固體中混有的少量NaCl7設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1molL-1的明礬水溶液中含有

5、A13+的數(shù)目為0.1 NAB2.4g金屬鎂在空氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.2 NAC1mol白磷（P4）中含有PP鍵的數(shù)目為4NAD4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目小于0.2NA8 硼酸（H3BO3）的電離方程式為H3BO3+H2OB(OH）+H+。已知常溫下，Ka(H3BO3）=5.4x10-10、Ka(CH3COOH）=1.75x10-5.下列說法錯誤的是AH3BO3為一元酸B0.01 molL-1H3BO3溶液的pH6C常溫下，等濃度溶液的pH:CH3COONaNaB(OH）4DNaOH溶液濺到皮膚時，可用大量清水沖洗，再涂上硼酸溶液9 W、X、Y、Z、M為短周期

6、原子序數(shù)依次遞增的主族元素，其最外層電子數(shù)可用下圖表示。下列有關說法錯誤的是A原子半徑：ZWB簡單氫化物的沸點：XYCZ的單質可與X的最高價氧化物發(fā)生置換反應DY和M的最高價氧化物對應的水化物均為強酸10Ni可活化C2H6放出CH4,其反應歷程如下圖所示：下列關于活化歷程的說法錯誤的是A決速步驟：中間體2中間體3 B總反應為Ni+C2H6NiCH2+CH4CNi-H鍵的形成有利于氫原子的遷移 D涉及非極性鍵的斷裂和生成11下列過程涉及的離子方程式正確的是A泡沫滅火器的工作原理：A13+3HCO=Al(OH）3+3CO2B用純堿溶液吸收海水提溴時吹出的Br2：3Br2+6OH=5Br+BrO+3

7、H2OC用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂：Mg2+2OH=Mg(OH）2D用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：Cu+4H+NO3-=Cu2+NO2+2H2O12下列實驗操作、現(xiàn)象和結論（或解釋）均正確的是13最近，我國科學家設計了一種高效電解水制氫的系統(tǒng)，實現(xiàn)了在催化劑作用下析氫和析氧反應的分離。該系統(tǒng)的工作原理如下圖所示，其中電極均為惰性電極，電解液中含NaOH.下列關于該裝置工作時的說法錯誤的是A陽極的電極反應為Fe(CN）64e=Fe(CN）63BOH通過離子交換膜由B極室向A極室移動C催化析氫室的反應為DHPS2H+2H+2e=DHPS+2H2D理論上，該過程中Fe(CN）64和DHPS可

8、自補充循環(huán)14以某工業(yè)銅粉（主要成分為Cu和少量CuO）為原料生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下圖所示：已知CuCl難溶于醇和水，在潮濕的空氣中易水解、易被氧化。下列說法錯誤的是A為避免反應物分解，“浸出”時溫度不宜過高B“反應”中，主要應的氧化劑和還原劑之比為2:1C可從“濾液”中回收其主要溶質 NH4C1D乙醇加快了CuCl表面水分的去除，防止CuCl變質15利用無機物離子(L）RuIII(H2O）5和CeIV(NO3）62(下圖簡寫為CeIV）,實現(xiàn)了水在催化劑作用下制氧氣。用H218O進行同位素標記實驗，證明了產(chǎn)物氧氣中的氧原子完全來自于水。其相關機理如下圖所示：下列說法錯誤的是ACeIV(N

9、O3）62在反應中作氧化劑B催化氧化水的反應為2H2OO2+2H2C進行同位素標記實驗前需排盡體系中的空氣D若H218O參與反應，則(L）RuIIIOOH6中存在18O16常溫下，向飽和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液，測得溶液pH隨時間的變化如下圖所示。溶液中氯元素的存在形式僅考慮Cl2、Cl、ClO、HCIO,該過程不考慮HClO的分解。下列有關說法錯誤的是AM點：c(H+）c(C1）c(HCIO）B水的電離程度：M點N點C從M點到P點，溶液中的減小 D溶液中可能存在c(HCIO）+c(C1O）=c(Cl）二、非選擇題：共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第20-21題為選考題

10、，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17(14分）錳的重要用途是制造錳鋼。一種以高鐵錳礦（含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“焙燒還原”時，高鐵錳礦中MnO2被還原為MnO。理論上，還能被還原的成分有 、 （填化學式）。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，焙燒時應選擇的溫度為 。（2）“浸出”產(chǎn)生“濾渣”的主要成分為 （填化學式）；該步驟中需再加入MnSO4以促進“濾渣”析出，結合化學反應原理解釋其原因： 。（3）“除雜”時，加入的MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,其離子方程式為 ；再將pH逐步調至6,Fe3+水解為Fe(OH）

11、3,同時Fe3+與Na+、K+形成絡合物沉淀。（4）電解“凈化”所得溶液（MnSO4的酸性溶液）制備Mn。電解時，溶液中的陽離子在陰極存在兩個相互競爭的電極反應，其產(chǎn)物分別為Mn和 （填化學式）。研究表明，加入適量的SeO2有利于Mn在電極上析出。機理為：SeO2與水反應生成的H2SeO3(二元弱酸）在陰極放電生成Se單質，該電極反應為；電極上的Se對Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的電還原沉積成為主要反應。電解廢液可在上述流程的 步驟中循環(huán)使用。18 (14分）學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制備SO2并進行相關性質的探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器Q的名稱為 ；裝置b的作用是 。（2）

12、裝置a中反應的化學方程式為 。（3）裝置e中出現(xiàn) （填現(xiàn)象）可證明SO2具有還原性。（4）實驗開始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO2,裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學查閱資料得知，存在可逆反應：SO2+4I+4H+S+2I2+2H2O.探究I:探究濃度對上述可逆反應的影響有同學認為除SO2的濃度外，其他離子的濃度對該可逆反應也有影響。完成實驗設計進行驗證（SO2體積已折算為標準狀況下體積）。限選試劑：0.1 molL-1KI溶液、1.0molL-1KI溶液、2.0molL-1KI溶液、蒸餾水、濃硝酸、濃鹽酸探究II:探究SO2在KI溶液體系中的反應產(chǎn)物有同學提出上述可逆反應生成的

13、I2可與SO2發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+.為進一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實驗方案。綜上可知，SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應，其反應的離子方程式為 。19(14分）CO2作為未來的重要碳源，其選擇性加氫合成CH3OH一直是研究熱點。在CO2加氫合成CH3OH的體系中，同時發(fā)生以下反應：反應i：CO2(g）+3H2(g） CH3OH(g）+H2O(g） H10（1）原料CO2可通過捕獲技術從空氣或工業(yè)尾氣中獲取，下列物質能作為CO2捕獲劑的是 （填標號）。ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 CCH3CH2OH DNH4CI溶液（2）在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質生成

14、1mol化合物的焓變叫該物質在此溫度下的標準生成焓.下表為幾種物質在298K的標準生成焓，則反應ii的H2= kJmol-1.（3）在CO2加氫合成CH3OH的體系中，下列說法錯誤的是 （填標號）。A增大H2濃度有利于提高CO2的轉化率B若氣體的平均相對分子質量保持不變，說明反應體系已達平衡C體系達平衡后，若壓縮體積，則反應i平衡正向移動，反應ii平衡不移動D選用合適的催化劑可以提高CH3OH在單位時間內的產(chǎn)量（4）某溫度下，向容積為1L的密閉容器中通入1 mol CO2(g）和5molH2(g）,10min 后體系達到平衡，此時CO2的轉化率為20%,CH3OH的選擇性為50%.已知：CH3

15、OH的選擇性用CO2表示010min內平均反應速率v(CO2）= 。反應i的平衡常數(shù)K= （寫出計算式即可）。（5）維持壓強和投料不變，將CO2和H2按一定流速通過反應器，二氧化碳的轉化率(CO2）和甲醇的選擇性(CH3OH）隨溫度變化的關系如下圖所示：已知催化劑活性受溫度影響變化不大。結合反應i和反應ii,分析235后曲線變化的原因。甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因是 。二氧化碳的轉化率隨溫度升高也在下降的可能原因是 。（二）選考題：14分。請考生從2道題中任選一道作答。如果多做，則按所做的第一題計分。20 選修3:物質結構與性質（14分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉?/p>

16、題：（1）在元素周期表的分區(qū)中，銅屬于 區(qū)，與銅處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子共有 種。（2）元素銅和鋅的第二電離能：I2(Cu） I2(Zn）(填“”或“”）。（3）下列現(xiàn)代分析手段中，可用于檢驗水中痕量銅元素的是 （填標號）。AX射線衍射B原子光譜C質譜D紅外光譜（4）CuCl2可與某有機多齒配體形成具有較強熒光性能的配合物，其結構簡式如右圖所示。該配合物分子中N原子的雜化類型為 ，1 mol該有機配體與Cu(II）形成配位鍵為 mol。（5）銅催化烯烴硝化反應時會產(chǎn)生.鍵角： (填“”或“”或“”），其原因是 。（6）近期我國科學家合成了一種電化學性能優(yōu)異的銅硒化合物，其晶胞結構如下圖所示。該銅硒化合物的化學式為 ，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，則 （填“”或“”）為Cu2+,該晶體的密度為 gcm3(用含a和c的式子表示，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）.21選修5：有機化學基礎（14分）曲美布汀是一種消化系統(tǒng)藥物的有效成分，能緩解各種原因引起的胃腸痙攣，可通過以下路線合成。已知：回答下列問題：（1）A的名稱是 ,反應的反應類型是 .（2）寫出F的結構簡式并用星號（*）標