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文檔簡介
1、PAGE PAGE 102021年深圳市高三年級第一次調研考試化 學 本試卷共10頁,21小題,滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項:1答卷前,考生務必將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂
2、改液。不按上述要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,將試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬υ淤|量:N14 O16 S32 Mg 24 Cu 64 Zn 65 Se 79 Pb 207一、選擇題:本題共16小題,共44分。第110小題,每小題2分;第1116小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題意要求的。1化學材料是人類生存及發(fā)展的重要物質基礎。下列說法正確的是A中國“天眼”用到的碳化硅是一種新型無機非金屬材料B用棉花纖維紡成的棉線可用作被人體降解吸收的手術“縫合線”C用于3D打印的鈦銅合金的熔點比其成分金屬的高D塑料、橡膠和纖維都是以石油、煤等為原料生產(chǎn)
3、的合成材料2 肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料,可通過反應2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備。下列有關微粒的描述錯誤的是ANH3的電子式為 BN2H4的結構式為CNa+的結構示意圖: D質子數(shù)為17、中子數(shù)為18的氯原子可表示為3習近平主席提出“保護文物功在當代,利在千秋”。下列有關文物保護的說法錯誤的是A對所處環(huán)境干燥除氧,有利于保護“越王勾踐劍”B紙質文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸處理C用稀硝酸溶液長時間浸泡,以除盡古銀器表面少量的灰褐色物質D可用酸化的AgNO3溶液檢驗海底打撈的鐵制文物是否脫氯完全4丁烯基苯酞存在于當歸等中藥里,該物質具有抗凝血、抗氧化等功能
4、,其結構簡式如下圖所示。下列有關丁烯基苯酞的說法錯誤的是A分子式為C12H12O2B官能團有碳碳雙鍵C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D不能與NaOH溶液反應5 測定食物中銅含量前需對食物樣品進行預處理:稱取1.000g樣品與濃硝酸充分反應后,小火蒸干炭化,再高溫灰化,冷卻后加入1mL稀硝酸,取濾液配制成10.00mL溶液。上述處理過程中不涉及的操作是6下列敘述正確的是ANa在O2中燃燒生成白色固體B通過分液操作分離乙酸乙酯和乙醇C用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液D用重結晶法除去KNO3固體中混有的少量NaCl7設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1molL-1的明礬水溶液中含有
5、A13+的數(shù)目為0.1 NAB2.4g金屬鎂在空氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.2 NAC1mol白磷(P4)中含有PP鍵的數(shù)目為4NAD4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目小于0.2NA8 硼酸(H3BO3)的電離方程式為H3BO3+H2OB(OH)+H+。已知常溫下,Ka(H3BO3)=5.4x10-10、Ka(CH3COOH)=1.75x10-5.下列說法錯誤的是AH3BO3為一元酸B0.01 molL-1H3BO3溶液的pH6C常溫下,等濃度溶液的pH:CH3COONaNaB(OH)4DNaOH溶液濺到皮膚時,可用大量清水沖洗,再涂上硼酸溶液9 W、X、Y、Z、M為短周期
6、原子序數(shù)依次遞增的主族元素,其最外層電子數(shù)可用下圖表示。下列有關說法錯誤的是A原子半徑:ZWB簡單氫化物的沸點:XYCZ的單質可與X的最高價氧化物發(fā)生置換反應DY和M的最高價氧化物對應的水化物均為強酸10Ni可活化C2H6放出CH4,其反應歷程如下圖所示:下列關于活化歷程的說法錯誤的是A決速步驟:中間體2中間體3 B總反應為Ni+C2H6NiCH2+CH4CNi-H鍵的形成有利于氫原子的遷移 D涉及非極性鍵的斷裂和生成11下列過程涉及的離子方程式正確的是A泡沫滅火器的工作原理:A13+3HCO=Al(OH)3+3CO2B用純堿溶液吸收海水提溴時吹出的Br2:3Br2+6OH=5Br+BrO+3
7、H2OC用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂:Mg2+2OH=Mg(OH)2D用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣:Cu+4H+NO3-=Cu2+NO2+2H2O12下列實驗操作、現(xiàn)象和結論(或解釋)均正確的是13最近,我國科學家設計了一種高效電解水制氫的系統(tǒng),實現(xiàn)了在催化劑作用下析氫和析氧反應的分離。該系統(tǒng)的工作原理如下圖所示,其中電極均為惰性電極,電解液中含NaOH.下列關于該裝置工作時的說法錯誤的是A陽極的電極反應為Fe(CN)64e=Fe(CN)63BOH通過離子交換膜由B極室向A極室移動C催化析氫室的反應為DHPS2H+2H+2e=DHPS+2H2D理論上,該過程中Fe(CN)64和DHPS可
8、自補充循環(huán)14以某工業(yè)銅粉(主要成分為Cu和少量CuO)為原料生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下圖所示:已知CuCl難溶于醇和水,在潮濕的空氣中易水解、易被氧化。下列說法錯誤的是A為避免反應物分解,“浸出”時溫度不宜過高B“反應”中,主要應的氧化劑和還原劑之比為2:1C可從“濾液”中回收其主要溶質 NH4C1D乙醇加快了CuCl表面水分的去除,防止CuCl變質15利用無機物離子(L)RuIII(H2O)5和CeIV(NO3)62(下圖簡寫為CeIV),實現(xiàn)了水在催化劑作用下制氧氣。用H218O進行同位素標記實驗,證明了產(chǎn)物氧氣中的氧原子完全來自于水。其相關機理如下圖所示:下列說法錯誤的是ACeIV(N
9、O3)62在反應中作氧化劑B催化氧化水的反應為2H2OO2+2H2C進行同位素標記實驗前需排盡體系中的空氣D若H218O參與反應,則(L)RuIIIOOH6中存在18O16常溫下,向飽和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液,測得溶液pH隨時間的變化如下圖所示。溶液中氯元素的存在形式僅考慮Cl2、Cl、ClO、HCIO,該過程不考慮HClO的分解。下列有關說法錯誤的是AM點:c(H+)c(C1)c(HCIO)B水的電離程度:M點N點C從M點到P點,溶液中的減小 D溶液中可能存在c(HCIO)+c(C1O)=c(Cl)二、非選擇題:共56分。第1719題為必考題,考生都必須作答。第20-21題為選考題
10、,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題:共42分。17(14分)錳的重要用途是制造錳鋼。一種以高鐵錳礦(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:回答下列問題:(1)“焙燒還原”時,高鐵錳礦中MnO2被還原為MnO。理論上,還能被還原的成分有 、 (填化學式)。根據(jù)下表數(shù)據(jù),焙燒時應選擇的溫度為 。(2)“浸出”產(chǎn)生“濾渣”的主要成分為 (填化學式);該步驟中需再加入MnSO4以促進“濾渣”析出,結合化學反應原理解釋其原因: 。(3)“除雜”時,加入的MnO2將Fe2+氧化為Fe3+,其離子方程式為 ;再將pH逐步調至6,Fe3+水解為Fe(OH)
11、3,同時Fe3+與Na+、K+形成絡合物沉淀。(4)電解“凈化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制備Mn。電解時,溶液中的陽離子在陰極存在兩個相互競爭的電極反應,其產(chǎn)物分別為Mn和 (填化學式)。研究表明,加入適量的SeO2有利于Mn在電極上析出。機理為:SeO2與水反應生成的H2SeO3(二元弱酸)在陰極放電生成Se單質,該電極反應為;電極上的Se對Mn2+有特殊的吸附性能,使Mn2+的電還原沉積成為主要反應。電解廢液可在上述流程的 步驟中循環(huán)使用。18 (14分)學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制備SO2并進行相關性質的探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)儀器Q的名稱為 ;裝置b的作用是 。(2)
12、裝置a中反應的化學方程式為 。(3)裝置e中出現(xiàn) (填現(xiàn)象)可證明SO2具有還原性。(4)實驗開始后,發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃,繼續(xù)通入SO2,裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學查閱資料得知,存在可逆反應:SO2+4I+4H+S+2I2+2H2O.探究I:探究濃度對上述可逆反應的影響有同學認為除SO2的濃度外,其他離子的濃度對該可逆反應也有影響。完成實驗設計進行驗證(SO2體積已折算為標準狀況下體積)。限選試劑:0.1 molL-1KI溶液、1.0molL-1KI溶液、2.0molL-1KI溶液、蒸餾水、濃硝酸、濃鹽酸探究II:探究SO2在KI溶液體系中的反應產(chǎn)物有同學提出上述可逆反應生成的
13、I2可與SO2發(fā)生反應:SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+.為進一步探究體系中的產(chǎn)物,完成下列實驗方案。綜上可知,SO2在KI溶液中發(fā)生了歧化反應,其反應的離子方程式為 。19(14分)CO2作為未來的重要碳源,其選擇性加氫合成CH3OH一直是研究熱點。在CO2加氫合成CH3OH的體系中,同時發(fā)生以下反應:反應i:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H10(1)原料CO2可通過捕獲技術從空氣或工業(yè)尾氣中獲取,下列物質能作為CO2捕獲劑的是 (填標號)。ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 CCH3CH2OH DNH4CI溶液(2)在特定溫度下,由穩(wěn)定態(tài)單質生成
14、1mol化合物的焓變叫該物質在此溫度下的標準生成焓.下表為幾種物質在298K的標準生成焓,則反應ii的H2= kJmol-1.(3)在CO2加氫合成CH3OH的體系中,下列說法錯誤的是 (填標號)。A增大H2濃度有利于提高CO2的轉化率B若氣體的平均相對分子質量保持不變,說明反應體系已達平衡C體系達平衡后,若壓縮體積,則反應i平衡正向移動,反應ii平衡不移動D選用合適的催化劑可以提高CH3OH在單位時間內的產(chǎn)量(4)某溫度下,向容積為1L的密閉容器中通入1 mol CO2(g)和5molH2(g),10min 后體系達到平衡,此時CO2的轉化率為20%,CH3OH的選擇性為50%.已知:CH3
15、OH的選擇性用CO2表示010min內平均反應速率v(CO2)= 。反應i的平衡常數(shù)K= (寫出計算式即可)。(5)維持壓強和投料不變,將CO2和H2按一定流速通過反應器,二氧化碳的轉化率(CO2)和甲醇的選擇性(CH3OH)隨溫度變化的關系如下圖所示:已知催化劑活性受溫度影響變化不大。結合反應i和反應ii,分析235后曲線變化的原因。甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因是 。二氧化碳的轉化率隨溫度升高也在下降的可能原因是 。(二)選考題:14分。請考生從2道題中任選一道作答。如果多做,則按所做的第一題計分。20 選修3:物質結構與性質(14分)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用?;卮鹣铝袉?/p>
16、題:(1)在元素周期表的分區(qū)中,銅屬于 區(qū),與銅處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子共有 種。(2)元素銅和鋅的第二電離能:I2(Cu) I2(Zn)(填“”或“”)。(3)下列現(xiàn)代分析手段中,可用于檢驗水中痕量銅元素的是 (填標號)。AX射線衍射B原子光譜C質譜D紅外光譜(4)CuCl2可與某有機多齒配體形成具有較強熒光性能的配合物,其結構簡式如右圖所示。該配合物分子中N原子的雜化類型為 ,1 mol該有機配體與Cu(II)形成配位鍵為 mol。(5)銅催化烯烴硝化反應時會產(chǎn)生.鍵角: (填“”或“”或“”),其原因是 。(6)近期我國科學家合成了一種電化學性能優(yōu)異的銅硒化合物,其晶胞結構如下圖所示。該銅硒化合物的化學式為 ,其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在,則 (填“”或“”)為Cu2+,該晶體的密度為 gcm3(用含a和c的式子表示,設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA).21選修5:有機化學基礎(14分)曲美布汀是一種消化系統(tǒng)藥物的有效成分,能緩解各種原因引起的胃腸痙攣,可通過以下路線合成。已知:回答下列問題:(1)A的名稱是 ,反應的反應類型是 .(2)寫出F的結構簡式并用星號(*)標
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