高一化學(xué)必修2第一章知識(shí)點(diǎn)

1、必修二化學(xué)課本的第一章內(nèi)容你還記得多少?在第一個(gè)章節(jié)，我們將會(huì)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，沒(méi)有掌握好這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的學(xué)生要及時(shí)復(fù)習(xí)好。下面是百分網(wǎng)店鋪為大家整理的高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用！必修二化學(xué)第一章知識(shí)一、原子結(jié)構(gòu)注意：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)熟背前20號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2;最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層為最外層不超過(guò)2個(gè))，次外層不超過(guò)18個(gè)，

2、倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。3元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))二、元素周期表1編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)2結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：三、元素周期律1元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周

3、期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13AI14Si15P16S17CI18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價(jià)+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1TOC o 1-5 h z金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加一單質(zhì)與水或酸置換難冷水熱水與與酸反一易劇烈酸快應(yīng)慢氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCI與H2化合的難易一由難到易氫化物的穩(wěn)定性一穩(wěn)定性增強(qiáng)最高價(jià)氧化物的化學(xué)Na20MgOAI2O3SiO2P2O5SO3CI2O7式最高價(jià)(10)化學(xué)式N

4、aOHMg(OH)AI(OH)H2SiOH3POH2SOHCIO4氧化物23344對(duì)應(yīng)水)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫弱酸中強(qiáng)強(qiáng)酸很強(qiáng)一化物氧化物酸的酸(12)變化規(guī)律一堿性減弱，酸性增強(qiáng)第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr(Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)第VIIA族鹵族元素：FCIBrIAt(F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)必修二化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能

5、量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4CI=BaCI2+2NH3T+10H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMn04、CaCO3的分解等。3、能源的分類：形成條件利用歷史性質(zhì)可再生資源水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能常規(guī)能源次能源不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽(yáng)

6、能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等【思考】一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎?試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。女口C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba（OH）28H2O與NH4CI的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。高一化學(xué)反應(yīng)知識(shí)1、鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物

7、質(zhì)。2、木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3、硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5、加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7、氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。&在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10、一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11、向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12、加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?3、鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14、點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干