專題1第一單元第3課時(shí)

1、.*;第 PAGE15 頁(yè)第3課時(shí)化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)定位知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求蓋斯定律及其簡(jiǎn)單計(jì)算。b課時(shí)要求1.理解蓋斯定律的內(nèi)容，能用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.掌握有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的方法技巧，進(jìn)一步提高化學(xué)計(jì)算的能力。一蓋斯定律1.在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。但是某些反應(yīng)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。通過大量實(shí)驗(yàn)證明，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，這就是蓋斯定律。2.從能量守恒定律理解蓋斯定律從SL，

2、H10，體系吸收熱量。根據(jù)能量守恒，H1H20。3.根據(jù)以下兩個(gè)反應(yīng)：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO(g)eq f(1,2)O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，設(shè)計(jì)合理的途徑，計(jì)算出C(s)eq f(1,2)O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱H。答案根據(jù)所給的兩個(gè)方程式，反應(yīng)C(s)O2(g)=CO2(g)可設(shè)計(jì)為如下途徑：H1HH2HH1H2393.5 kJmol1(283.0 kJmol1)110.5 kJmol1。4.蓋斯定律的應(yīng)用除了“虛擬路徑”法外，還有熱化學(xué)方程式“加合”法，該方法簡(jiǎn)單易行，便于掌握。試根據(jù)上題中的兩個(gè)熱化

3、學(xué)方程式，利用“加合”法求C(s)eq f(1,2)O2(g)=CO(g)的H。答案C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1CO2(g)=CO(g)eq f(1,2)O2(g)H2283.0 kJmol1上述兩式相加得C(s)eq f(1,2)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1。 蓋斯定律的應(yīng)用方法(1)“虛擬路徑”法若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個(gè)途徑：由A直接變成D，反應(yīng)熱為H；由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3。如圖所示：則有HH1H2H3。(2)“加合”法運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。

4、eq x(先確定待求的反應(yīng)方程式)eq x(找出待求方程式中各物質(zhì)在已知方程式中的位置)eq x(根據(jù)待求方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)和位置對(duì)已知方程式進(jìn)行處理，得到變形后的新方程式)eq x(將新得到的方程式進(jìn)行加減反應(yīng)熱也需要相應(yīng)加減)eq x(寫出待求的熱化學(xué)方程式)1.在25 、101 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是()A.H3H12H2B.H3H1H2C.H3H12H2D.H3H1H2答案A解析第三個(gè)方程式可由第二個(gè)方程式乘以

5、2與第一個(gè)方程式相加得到，由蓋斯定律可知H3H12H2。關(guān)鍵提醒運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的3個(gè)關(guān)鍵(1)熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，H也相應(yīng)加倍。(2)熱化學(xué)方程式相加減，同種物質(zhì)之間可加減，反應(yīng)熱也相應(yīng)加減。(3)將熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，H的正負(fù)必須隨之改變。2.已知P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P(紅磷，s)eq f(5,4)O2(g)=eq f(1,4)P4O10(s)H2738.5 kJmol1試用兩種方法求白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。答案(1)“虛擬路徑”法根據(jù)已知條件可以虛擬如下過程：根據(jù)蓋斯定律HH1(H2)42 983.2 kJm

6、ol1738.5 kJmol1429.2 kJmol1熱化學(xué)方程式為P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)H29.2 kJmol1。(2)“加合”法P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H12 983.2 kJmol1P4O10(s)=5O2(g)4P(紅磷，s)H22 954 kJmol1上述兩式相加得：P4(白磷)=4P(紅磷，s)H29.2 kJmol1。二反應(yīng)熱的計(jì)算與比較1.已知：Zn(s)eq f(1,2)O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJmol12Ag(s)eq f(1,2)O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJmol1則Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2A

7、g(s)的H等于 。答案317.3 kJmol1解析根據(jù)蓋斯定律，將方程式得目標(biāo)方程式，所以H348.3 kJmol1(31.0 kJmol1)317.3 kJmol1。2.試比較下列三組H的大小(填“”“”或“”)。(1)同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)A(g)B(g)=C(g)H10A(g)B(g)=C(l)H2解析因?yàn)镃(g)=C(l)H30則H3H2H1，H2H1。(2)同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20則H1 H2。答案解析H2H3H1，則H3H1H2，又H30，所以H1H2。(3)兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比C(s)O2(g

8、)=CO2(g)H10C(s)eq f(1,2)O2(g)=CO(g)H20則H1 H2。答案解析根據(jù)常識(shí)可知CO(g)eq f(1,2)O2(g)=CO2(g)H3H1。1.有關(guān)反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其H相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。(3)根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值(或燃燒熱)計(jì)算可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量可燃物的物質(zhì)的量其燃燒熱。(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算H反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和。2.利用狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小若反應(yīng)為放熱反應(yīng)(1)當(dāng)反應(yīng)物狀

9、態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。(2)當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時(shí)，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。(3)在比較反應(yīng)熱(H)的大小時(shí)，應(yīng)帶符號(hào)比較。對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，H越小。3.鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛。Mg2Ni是一種儲(chǔ)氫合金，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H174.5 kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H264.4 kJmol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3。則H3 kJmol1。答案84.6解析

10、根據(jù)蓋斯定律可求得H3(2H1)H284.6 kJmol1。4.已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A.H10，H30 B.H20，H40C.H1H2H3 D.H3H4H5答案C解析C、CO及Fe燃燒放熱，H1、H3及H4均小于0，A、B錯(cuò)誤；從物質(zhì)角度看，可得C(s)O2(g)=CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律這種關(guān)系也適用于焓變，即H1H2H3，C正確；從物質(zhì)角度看，

11、(2)3得到2CO(g)O2(g)=2CO2(g)，它們之間的函數(shù)關(guān)系同樣適用焓變，則H3eq f(H4H52,3)，D錯(cuò)誤。1.下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān)B.蓋斯定律遵守能量守恒定律C.利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱D.利用蓋斯定律可以計(jì)算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng)熱答案A解析化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)。2.已知熱化學(xué)方程式：C(金剛石，s)O2(g)=CO2(g)H1C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H2C(石墨，s)=C(金剛石，s)H31.9 kJmol1

12、下列說法正確的是()A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.金剛石比石墨穩(wěn)定C.H3H1H2D.H1H2答案A解析由方程式中H31.9 kJmol10得出石墨比金剛石穩(wěn)定，A項(xiàng)對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)；反應(yīng)熱的關(guān)系應(yīng)為H3H2H1，C項(xiàng)錯(cuò)；H1與H2均小于零，石墨具有的能量低于金剛石，故都生成CO2時(shí)H1H2，D項(xiàng)錯(cuò)。3.(2019象山中學(xué)月考)已知：H2O(g)=H2O(l)HQ1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)HQ2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJmol1若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為()A.(Q1Q

13、2Q3) kJB.0.5(Q1Q2Q3) kJC.(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD.(3Q1Q2Q3) kJ答案D解析由蓋斯定律和題意可得，乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(3Q1Q2Q3) kJmol1。4.(2019奉化中學(xué)月考)(1) 100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占eq f(1,3)體積、CO2占eq f(2,3)體積，且C(s)eq f(1,2)O2(g)=CO(g)H110.35 kJmol1CO(g)eq f(1,2)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H392.9

14、2 kJmol1與這些炭完全燃燒相比較，損失的熱量是 。(2)已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H1532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g)H2473.63 kJmol1寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 答案(1)784.92 kJ(2)Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)H58.73 kJmol1解析(1)炭粉完全燃燒可分兩步，先生成CO放熱，CO再生成CO2再放熱，總熱量即為完全燃燒放出的熱量，因此不完全燃燒與完全燃燒相比，損失的熱量就是生成的CO燃燒放出的熱量。CO

15、(g)eq f(1,2)O2(g)=CO2(g)H282.57 kJmol11 mol282.57 kJeq f(100,12)eq f(1,3) molQQ784.92 kJ。(2)通過觀察兩個(gè)熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)H2O(g)。故HH1H2532.36 kJmol1473.63 kJmol158.73 kJmol1。40分鐘課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)過關(guān)題組1反應(yīng)熱大小的比較1.化學(xué)反應(yīng)：C(s)eq f(1,2)O2(g)=CO(g)H10CO(g)eq f(1,2)O2(g)=CO2(g)H20C(s)O2(g)=CO2(g)H30下列說法中

16、不正確的是(相同條件下)()A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量B.12 g C所具有的能量一定大于28 g CO所具有的能量C.H1H2H3D.將兩份質(zhì)量相等的碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多答案B解析A項(xiàng)，由CO(g)eq f(1,2)O2(g)=CO2(g)H20，得2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2H20，為放熱反應(yīng)，說明56 g CO和32 g O2所具有的總能量大于88 g CO2所具有的總能量，正確；B項(xiàng)，由C(s)eq f(1,2)O2(g)=CO(g)H1Q2Q3 B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1 D.

17、Q2Q1Q3答案A解析假設(shè)已知三個(gè)方程式分別為、，則、相比可知為H2S完全燃燒的熱化學(xué)方程式，故放出熱量比多，即Q1Q2；、相比H2O的狀態(tài)不同，因?yàn)榈攘康乃琀2O(l)比H2O(g)能量低，故放出熱量Q2Q3，則有Q1Q2Q3。3.灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(白，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(灰，s)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(灰，s)eq o(,sup7(13.2 ),sdo5(13.2 )Sn(白，s)H32.1 kJmol1下列說法正確的是()A.H1H2B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化

18、為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2 的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞答案D解析由知Sn(灰)轉(zhuǎn)化為Sn(白)是吸熱的，當(dāng)溫度低于13.2 時(shí)Sn(白)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為Sn(灰)，而灰錫是以粉末狀存在，所以A、B、C項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確。題組2蓋斯定律4.已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H25 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H47 kJmol1則下列關(guān)于Fe3O4(s)被CO還原成Fe(s)和CO2的熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是()A.Fe3O44CO=3Fe4CO2 H14 kJmol1B.Fe3O4(s)4C

19、O(g)=3Fe(s)4CO2(g) H22 kJmol1C.Fe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g) H14 kJmol1D.Fe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g) H14 kJmol1答案D解析根據(jù)蓋斯定律，322可得Fe3O4(s)4CO(g)=3Fe(s)4CO2(g)H14 kJmol1，故D正確。5.已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H為()A.262.6 kJmol1 B.131.3 k

20、Jmol1C.352.3 kJmol1 D.131.3 kJmol1答案D解析根據(jù)蓋斯定律，把已知兩個(gè)反應(yīng)相加減，可求得制備水煤氣反應(yīng)的H。得2C(s)2H2O(g)=2H2(g)2CO(g)H221.0 kJmol1(483.6 kJmol1)262.6 kJmol1，則C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H262.6 kJmol12131.3 kJmol1。6.已知：Fe2O3(s)eq f(3,2)C(s)=eq f(3,2)CO2(g)2Fe(s)H1234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol1則2Fe(s)eq f(3,2)O2(g)=

21、Fe2O3(s)的H3是()A.824.4 kJmol1 B.627.6 kJmol1C.744.7 kJmol1 D.169.4 kJmol1答案A解析由蓋斯定律可知：eq f(3,2)得2Fe(s)eq f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)，所以H3eq f(3,2)(393.5 kJmol1)234.1 kJmol1824.35 kJmol1824.4 kJmol1。題組3根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱7.已知：H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(l) H285.83 kJmol1CO(g)eq f(1,2)O2(g)=CO2(g) H282.9 kJmol1若氫氣與一氧化碳

22、的混合氣體完全燃燒可生成5.4 g H2O(l)，并放出114.3 kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為()A.0.22 mol B.0.15 molC.0.1 mol D.0.05 mol答案C解析設(shè)當(dāng)生成5.4 g H2O時(shí)放出的熱量為x，則H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(l)H285.83 kJmol1 18 g285.83 kJ 5.4 gx解得x85.75 kJ，由CO燃燒放出的熱量為114.3 kJ85.75 kJ28.55 kJ；設(shè)CO的物質(zhì)的量為y，則CO(g)eq f(1,2)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol11 mol 282.9 kJy

23、28.55 kJ解得：y0.1 mol。8.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A.11 B.13 C.14 D.23答案B解析設(shè)112 L即5 mol混合氣體中H2的物質(zhì)的量為x，則285.8 kJmol1x890 kJmol1(5 molx)3 695 kJ，解得：x1.25 mol，故n(H2)n(CH4)1.

24、25 mol3.75 mol13。9.已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3常溫下取體積比為41的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒恢復(fù)至室溫，放出的熱量為()A.(0.4 molH10.05 molH3)B.(0.4 molH10.05 molH2)C.(0.4 molH10.1 molH3)D.(0.4 molH10.1 molH2)答案A解析CH4的物質(zhì)的量為eq f(11.2 L,22.4 Lmol1)eq f(4,5)0.4 mol，H2的物質(zhì)的量為eq

25、f(11.2 L,22.4 Lmol1)eq f(1,5)0.1 mol，混合氣體完全燃燒放出的熱量為(0.4 molH10.05 molH3)。10.比較下列各組熱化學(xué)方程式中H的大小關(guān)系。(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H2H1 H2。(2)煤作為燃料有兩種途徑：途徑1直接燃燒C(s)O2(g)=CO2(g)H10途徑2先制水煤氣C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20再燃燒水煤氣：2CO (g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40H1、H2、H3、H4的關(guān)系式

26、是 。答案(1)(2)H1H2eq f(1,2)(H3H4)解析反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)物的多少有關(guān)。比較H時(shí)，應(yīng)包括符號(hào)，對(duì)于放熱反應(yīng)，熱值越大，H越小。能力提升11.肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時(shí)，1 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O，放出19.5 kJ熱量(25 時(shí))，表示N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是 .在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327.0

27、5 kJ的熱量。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (2)已知H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出的熱量是 kJ。(3)已知N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1，N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式 。答案.N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1.(1)N2H4(l)2H2O2(g)=N2(g)4H2O(l)H817.625 kJmol1(2)320.8(3)2N2H4(g)2NO2

28、(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 135.7 kJmol1解析.25 時(shí)，水為液體，1 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O(l)，放出19.5 kJ熱量，則1 mol N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O(l)，放出19.5 kJ32624 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1。.(1)0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327.05 kJ的熱量，則1 mol N2H4和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出327.05 kJ0.4817.625 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N

29、2H4(l)2H2O2(g)=N2(g)4H2O(l)H817.625 kJmol1。(2)N2H4(l)2H2O2(g)=N2(g)4H2O(l)H817.625 kJmol1；H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1；根據(jù)蓋斯定律，4得N2H4(l)2H2O2(g)=N2(g)4H2O(g)H641.625 kJmol1；則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出的熱量為320.8 kJ。(3)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.7 kJmol1；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，2得2N2H4(g)2NO2(g)=3

30、N2(g)4H2O(g)H1 135.7 kJmol1。12.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑C(s)O2(g)=CO2(g)H10再燃燒水煤氣：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H302H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40請(qǐng)回答下列問題：(1)途徑放出的熱量理論上 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑放出的熱量。(2)H1、H2、H3、H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。(3)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H3141.0 kJmol1則

31、TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H 。(4)已知下列各組熱化學(xué)方程式Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H125 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H3640 kJmol1請(qǐng)寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式 。答案(1)等于(2)H1eq f(2H2H3H4,2)(3)80.0 kJmol1(4)FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H281 kJmol1解析(1) 途徑也可

32、通過途徑實(shí)現(xiàn)，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的焓變與途徑無關(guān)，途徑與途徑放出的熱量相等。(2)從物質(zhì)角度看，反應(yīng)eq f(1,2)eq f(1,2)，由蓋斯定律，它們之間的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變，則H1H2H3eq f(1,2)H4eq f(1,2)。(3)從物質(zhì)角度看，只要將已知反應(yīng)中CO2(g)、O2(g)消除掉，通過2得TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)，它們之間的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變，即HH32H1H2141.0 kJmol12(393.5 kJmol1)(566.0 kJmol1)80.0 kJmol1。(4)設(shè)為FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)

33、H，從物質(zhì)角度看只要將已知反應(yīng)中Fe2O3(s)、Fe3O4(s)消除掉，根據(jù)eq f(32,6)，得FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)，它們之間的函數(shù)關(guān)系同樣適用于焓變，H218 kJmol1。13.(2019新昌中學(xué)月考)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)H2O(g)高溫,CO(g)H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1H2(g)eq f(1,2)O2(g)=H2O(g)H2242.0 kJmol1“師”之概念，大體是從先秦時(shí)期的“師長(zhǎng)、師傅、先生”而來。其中“師傅”更早則意指春秋時(shí)國(guó)君的老師。說文解字中有注曰：“師教人以道者之稱也”?！皫煛敝x，現(xiàn)在泛指從事教育工作或是傳