高二一單元化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)案

1、31/31高二一單元化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)案【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注 ,小編在此為大家整理了此文高二一單元化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)案 ,供大家參考!本文題目：高二一單元化學(xué)教案：弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)案專題3 溶液中的離子反響第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡第1課時(shí) 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)目標(biāo)要求 1.了解電解質(zhì)與非電解質(zhì) ,強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。2.認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.了解常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)。4.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導(dǎo)電性。一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子 ,可把化合

2、物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的化合物。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的范疇都是化合物 ,所以單質(zhì)既不是電解質(zhì) ,也不是非電解質(zhì)。(2)Na、Cl2、NH3、SO2、NO2溶于水后 ,其溶液都能導(dǎo)電。它們不是(填是或不是)電解質(zhì) ,在其水溶液中的電解質(zhì)分別是(水除外)NaOH、HCl和HClO、NH3H2O、H2SO3、HNO3。(3)常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、離子型氧化物。2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究()：同濃度醋酸和鹽酸的電離程度實(shí)驗(yàn)步驟：在兩只錐形瓶中分別參加等體積的濃度均為1 molL-1的

3、鹽酸和醋酸 ,在兩個(gè)氣球中分別參加經(jīng)砂紙打磨過的長(zhǎng)度相同的鎂條 ,然后將氣球套在錐形瓶口 ,同時(shí)將氣球中的鎂條送入錐形瓶中 ,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：如下表所示。1 molL-1HCl 1 molL-1CH3COOH 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋與鎂條反響的速率 快 慢 HCl與鎂的反響速率快 ,說明同濃度時(shí) ,HCl中c(H+)大溶液的pH 0 2.4 鹽酸的pH小 ,說明鹽酸中的c(H+)大于醋酸中的c(H+)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：同濃度鹽酸的電離程度大于醋酸。實(shí)驗(yàn)探究()：同濃度的NaOH溶液與氨水的電離程度實(shí)驗(yàn)步驟：取pH為12的氫氧化鈉和氨水各1 mL于錐形瓶中 ,分別用酚酞作為指示劑 ,用HCl作為標(biāo)準(zhǔn)溶

4、液進(jìn)行滴定。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩溶液消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積：氨水溶液氫氧化鈉溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaOH和NH3H2O的電離程度不同 ,pH相同的NaOH的濃度小于NH3H2O的濃度 ,說明NaOH完全電離 ,而NH3H2O只是局部電離。歸納總結(jié)：(1)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里是否全部電離 ,可把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只能局部電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。(2)常見的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和鹽;常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽如(CH3COO)2Pb等。二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的1.電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度)

5、下 ,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí) ,電離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài)。2.弱電解質(zhì)電離方程式的書寫(1)弱電解質(zhì)電離是可逆的 ,用 表示。如：CH3COOH H+CH3COO- ,NH3H2O NH+4+OH-。(2)多元弱酸分步電離 ,以第一步電離為主。如H2S電離方程式為H2S H+HS-、HS- H+S2-。(3)多元弱堿的電離過程復(fù)雜 ,中學(xué)階段要求一步寫出其電離方程式 ,如：Cu(OH)2 Cu2+2OH-知識(shí)點(diǎn)一 電解質(zhì)、非電解質(zhì)1.以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電 ,但屬于非電解質(zhì)的是()A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2答案 D

6、解析 選項(xiàng)中的4種物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電 ,但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均為電解質(zhì) ,水溶液能導(dǎo)電;Cl2和SO2的水溶液能導(dǎo)電 ,是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生反響Cl2+H2O HCl+HClO ,SO2+H2O?H2SO3 ,因生成物均為電解質(zhì) ,故溶液也導(dǎo)電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物 ,Cl2是單質(zhì) ,因此只有SO2為非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)是()A.在溶于水或熔融狀態(tài)下全部電離的化合物B.在溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C.可溶性鹽類D.導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)答案 B知識(shí)點(diǎn)二 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)3.以下關(guān)于電解質(zhì)電離的表達(dá)中 ,正確的選項(xiàng)是()A.碳酸鈣在水中溶解度很小 ,所以碳酸鈣是

7、弱電解質(zhì)B.碳酸鈣在水中的溶解度很小 ,但被溶解的碳酸鈣全部電離 ,所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好 ,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D.水難電離 ,純水幾乎不導(dǎo)電 ,所以水是非電解質(zhì)答案 B4.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物 ,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物 ,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子 ,弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng) ,弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱答案 C知識(shí)點(diǎn)三 離子方程式的書寫5.以下電離方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A.Al2(SO4)3 2Al3+3SO2-4B.H

8、F H+F-C.H2S 2H+S2-D.Ca(OH)2 Ca2+2OH-答案 B解析 Al2(SO4)3和Ca(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì) ,電離方程式書寫時(shí)應(yīng)用=連接 ,只有弱電解質(zhì)電離方程式的書寫用 而H2S是弱電解質(zhì) ,屬于二元弱酸 ,應(yīng)分步電離;那么只有B正確。6.在水溶液中 ,以下電離方程式正確的選項(xiàng)是()A.CH3COOH CH3COO-+H+B.NaHSO4=Na+HSO-4C.NaHCO3=Na+H+CO2-3D.H3PO4=3H+PO3-4答案 A練根底落實(shí)1.常壓下 ,僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.KOH B.CH3OH C.CO2 D.KHCO3答案 D2.在水溶液中以下電

9、離方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A.Ca(OH)2 Ca2+2OH-B.NaHCO3=Na+H+CO2-3C.H2CO3?2H+CO2-3D.Na2SO4=2Na+SO2-4答案 D解析 Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì);NaHCO3電離產(chǎn)生Na+與HCO-3;H2CO3為多元弱酸 ,分步電離 ,不可一步完成。3.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.NaCl溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B.溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C.硫酸鋇難溶于水 ,但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.二氧化碳溶于水能局部電離 ,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)答案 C4.關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的選項(xiàng)是()A B C D強(qiáng)電解質(zhì) N

10、aCl H2SO4 CaCO3 HNO3弱電解質(zhì) HF BaSO4 HClO HI非電解質(zhì) Cl2 蔗糖 C2H5OH SO2答案 C5.在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如下圖)中 ,假設(shè)向某一電解質(zhì)溶液中逐滴參加另一溶液 ,那么燈泡由亮變暗 ,至熄滅后又逐漸變亮的是()A.鹽酸中逐滴參加食鹽溶液B.硫酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液C.硫酸中逐滴參加氫氧化鋇溶液D.醋酸中逐滴參加氨水(氨水為弱電解質(zhì) ,CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì))答案 C練方法技巧6.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A.固體氯化鈉不導(dǎo)電 ,所以氯化鈉是非電解質(zhì)B.銅絲能導(dǎo)電 ,所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫水溶液能導(dǎo)電 ,所以氯化氫是電解質(zhì)D.三氧

11、化硫溶于水能導(dǎo)電 ,所以三氧化硫是電解質(zhì)答案 C解析 此題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷 ,解答時(shí)要從研究對(duì)象、導(dǎo)電的條件、導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)三個(gè)角度分析 ,而不能錯(cuò)誤的認(rèn)為導(dǎo)電的就是電解質(zhì) ,不導(dǎo)電的就是非電解質(zhì)。A項(xiàng)NaCl不導(dǎo)電 ,是因?yàn)殡m然NaCl晶體中有Na+、Cl- ,但不能自由移動(dòng) ,將它溶于水或熔融時(shí)那么可導(dǎo)電 ,所以NaCl是電解質(zhì);B項(xiàng)銅是單質(zhì)不是化合物;D項(xiàng)SO3溶于水導(dǎo)電 ,是生成的H2SO4溶液導(dǎo)電 ,H2SO4是電解質(zhì) ,而SO3不是電解質(zhì) ,只有C項(xiàng)正確。7.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的B.在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)C.

12、電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化D.強(qiáng)電解質(zhì)能夠電離 ,弱電解質(zhì)不能電離答案 C解析 電解質(zhì)是在溶于水或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離的 ,電離并不需要通電 ,所以A錯(cuò) ,C項(xiàng)對(duì);在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请娊赓|(zhì) ,兩個(gè)條件滿足一個(gè)即可 ,并不需要兩個(gè)條件同時(shí)滿足 ,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤;強(qiáng)、弱電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下均可以電離 ,所以D項(xiàng)表達(dá)錯(cuò)誤。8.把0.05 mol NaOH固體 ,分別參加以下100 mL溶液中 ,溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是()自來水 0.5 molL-1鹽酸 0.5 molL-1醋酸 0.5 molL-1NH4Cl溶液A. B. C. D.答案 B解析 離子濃度變化不

13、大 ,導(dǎo)電能力變化就不大。在H2O中、CH3COOH中參加NaOH固體 ,離子濃度都增大 ,向HCl中參加NaOH固體 ,自由移動(dòng)離子數(shù)根本不變 ,那么離子濃度變化不大 ,向NH4Cl中參加NaOH固體 ,離子濃度根本不變。練綜合拓展9.以下物質(zhì)中 ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_(均填序號(hào));屬于弱電解質(zhì)的是_。水 氨水 鹽酸 醋酸 硫酸鋇 氯化銀 氯化鈉 氫氣 醋酸銨答案 解析 強(qiáng)、弱電解質(zhì)都是指的化合物 ,它們的區(qū)別在于其在水溶液中能否完全電離?，F(xiàn)針對(duì)有關(guān)物質(zhì)分析如下：氫氣為單質(zhì) ,不是化合物 ,既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);氨水(NH3的水溶液)、鹽酸(HCl的水溶液)為混合物 ,是電解質(zhì)溶液 ,其

14、中NH3H2O和氯化氫是電解質(zhì);硫酸鋇(BaSO4)、氯化銀(AgCl)由于溶解度小 ,離子濃度小 ,所以導(dǎo)電性弱 ,但溶解的局部完全電離 ,所以不僅是電解質(zhì) ,而且是強(qiáng)電解質(zhì);CH3COOH、NH3H2O雖都是弱電解質(zhì) ,但兩者反響的產(chǎn)物醋酸銨(CH3COONH4)由于在水溶液中完全電離 ,卻是強(qiáng)電解質(zhì)。CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O(中和反響);CH3COONH4=CH3COO-+NH+4。10.雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質(zhì) ,但H2O2比H2O更顯酸性。(1)假設(shè)把H2O2看成是二元弱酸 ,請(qǐng)寫出在水中的電離方程式：_。(2)鑒于H2O2顯弱酸性 ,它能

15、同強(qiáng)堿作用形成正鹽 ,在一定條件下也可形成酸式鹽。請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成鹽的化學(xué)方程式：_。(3)水電離生成H3O+和OH-叫作水的自偶電離。同水一樣 ,H2O2也有極微弱的自偶電離 ,其自偶電離的方程式為_。答案 (1)H2O2 H+HO-2、HO-2 H+O2-2(2)H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O或2H2O2+Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O(3)H2O2+H2O2 H3O+2+HO-2解析 H2O2看成是二元弱酸 ,電離方程式分步寫 ,即H2O2 H+HO-2 ,HO-2 H+O2-2。H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O或2H2O2+B

16、a(OH)2=Ba(OH2)2+2H2O。根據(jù)H2O+H2O H3O+OH-的自偶電離知H2O2自偶電離的方程式為H2O2+H2O2 H3O+2+HO-2。11.現(xiàn)有濃度均為0.1 molL-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液 ,答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)三種溶液中c(H+)分別為a1 molL-1、a2 molL-1、a3 molL-1 ,那么它們的大小關(guān)系為_。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反響 ,假設(shè)生成的鹽的物質(zhì)的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol ,那么它們的大小關(guān)系為_。(3)分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽 ,假設(shè)需要酸的體積分別為V1、V

17、2、V3 ,其大小關(guān)系為_。(4)分別與Zn反響 ,開始時(shí)生成H2的速率為v1、v2、v3 ,其大小關(guān)系為_。答案 (1)12a2=a1a3(答a2a3也可)(2)b1=b2=b3(3)V1=V3=2V2 (4)v2v3解析 (1)鹽酸中c(H+)=c(HCl)=0.1 molL-1硫酸中c(H+)=2c(H2SO4)=20.1 molL-1=0.2 molL-1醋酸中由于存在電離平衡 CH3COOH CH3COO-+H+ ,CH3COOH局部電離 ,所以c(H+)0.1 molL-1(2)由于三種酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同 ,所以與足量NaOH溶液反響生成鹽的物質(zhì)的量也相同。(3)設(shè)所用NaOH

18、溶液中n(NaOH)為1 mol。HCl+NaOH=NaCl+H2O所以消耗鹽酸的體積V1=1 mol0.1 molL-1=10 LH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O消耗硫酸的體積V2=12 mol0.1 molL-1=5 LCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O消耗醋酸的體積V3=1 mol0.1 molL-1=10 L(4)由于開始時(shí)鹽酸、硫酸、醋酸中c(H+)為0.1 molL-1、0.2 molL-1、小于0.1 molL-1 ,所以有v2v3。第2課時(shí) 弱電解質(zhì)的電離平衡目標(biāo)要求 1.理解弱電解質(zhì)的電離平衡。2.掌握電離常數(shù)及電離度的概念。一、外界條件對(duì)電離平

19、衡的影響電離平衡是一個(gè)吸熱過程 ,其主要受溫度、濃度的影響。1.濃度增大弱電解質(zhì)的濃度 ,電離平衡正向移動(dòng) ,溶質(zhì)分子的電離程度減小。2.溫度升高溫度 ,電離平衡正向移動(dòng) ,電離程度增大;降低溫度 ,電離平衡逆向移動(dòng) ,電離程度減小。二、電離常數(shù)1.表示方法對(duì)于AB A+B- ,K=cA+cB-cAB。2.K的意義用于比擬弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 ,K值越大 ,電解質(zhì)越強(qiáng)。多元弱酸只考慮第一步電離。3.影響因素電離常數(shù)只與溫度有關(guān) ,升高溫度 ,K值增大。4.電離度(1)弱電解質(zhì)的電離度用表示那么=已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度100% ,或=已電離的弱電解質(zhì)的分子數(shù)弱電解質(zhì)的初始分子數(shù)10

20、0% ,或=已電離的弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量弱電解質(zhì)的初始物質(zhì)的量100%。(2)影響電離度的因素溫度升高溫度 ,電離平衡向正反響方向移動(dòng) ,電離度增大。濃度加水稀釋 ,電離平衡向正反響方向移動(dòng) ,電離度增大。即濃度越大 ,電離度越小 ,濃度越小 ,電離度越大。知識(shí)點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡1.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可證明CH3COOH到達(dá)電離平衡狀態(tài)B.根據(jù)溶液中CH3COO-和H+的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH到達(dá)電離平衡狀態(tài)C.當(dāng)NH3H2O到達(dá)電離平衡時(shí) ,溶液中NH3H2O、NH+4和OH-的濃度相等D.H2CO3是分步電離的

21、,電離程度依次減弱答案 D解析 該題考查了電離平衡的判斷及其特點(diǎn)。溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外 ,還存在電解質(zhì)分子 ,能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì) ,但不能說明到達(dá)平衡狀態(tài) ,A錯(cuò)誤;根據(jù)CH3COOH CH3COO-+H+知即使CH3COOH電離未到達(dá)平衡狀態(tài) ,CH3COO-和H+的濃度也相等 ,B錯(cuò)誤;NH3H2O到達(dá)電離平衡時(shí) ,溶液中各粒子的濃度不變 ,而不是相等 ,何況NH3H2O電離程度是很小的 ,絕大多數(shù)以NH3H2O的形式存在 ,C錯(cuò)誤;H2CO3是二元弱酸 ,分步電離且電離程度依次減小 ,D正確。2.以下對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2O NH+4+OH-表達(dá)正確的選項(xiàng)是(

22、)A.加水后 ,溶液中n(OH-)增大B.參加少量濃鹽酸 ,溶液中c(OH-)增大C.參加少量濃NaOH溶液 ,電離平衡正向移動(dòng)D.參加少量NH4Cl固體 ,溶液中c(NH+4)減少答案 A解析 A項(xiàng) ,加水使NH3H2O電離平衡右移 ,n(OH-)增大;B項(xiàng) ,參加少量濃鹽酸使c(OH-)減小;C項(xiàng) ,參加濃NaOH溶液 ,電離平衡向左移動(dòng);D項(xiàng) ,加NH4Cl固體 ,c(NH+4)增大。知識(shí)點(diǎn)二 電離度3.在100 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液中 ,欲使醋酸的電離程度增大 ,H+濃度減小 ,可采用的方法是()A.加熱B.參加100 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液C.參加少量的

23、0.5 molL-1的硫酸D.參加少量的1 molL-1的NaOH溶液答案 D解析 A項(xiàng) ,加熱促進(jìn)電離 ,H+濃度增大;B項(xiàng) ,H+濃度不變;C項(xiàng) ,加H2SO4抑制電離 ,但H+濃度增大;D項(xiàng) ,參加NaOH ,OH-與H+反響 ,平衡向右移動(dòng) ,H+濃度減小。4.20 時(shí)在0.5 L、0.2 molL-1的HA溶液中 ,有0.01 molL-1的HA電離成離子 ,求該溫度下的電離度。答案 =0.01 molL-10.2 molL-1100%=5%解析 根據(jù)=已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度100%進(jìn)行計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)三 電離常數(shù)5.在25 時(shí) ,0.1 molL-1的HNO2、HCOO

24、H、HCN、H2CO3的溶液中 ,它們的電離平衡常數(shù)分別為4.610-4molL-1、1.810-4molL-1、4.910-10molL-1、K1=4.310-7molL-1和K2=5.610-11molL-1 ,其中氫離子濃度最小的是()A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3答案 C解析 相同溫度時(shí) ,電離平衡常數(shù)越小 ,其電離程度越小 ,濃度相同時(shí) ,電離產(chǎn)生的離子濃度越小。6.下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.210-4 molL-1、4.610-4 molL-1、4.910-10 molL-1分別是三種酸的電離平衡常數(shù) ,假設(shè)這些酸可發(fā)生如下反響：NaCN+HNO2=HCN+NaN

25、O2 ,NaCN+HF=HCN+NaF ,NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判斷以下表達(dá)中 ,不正確的選項(xiàng)是()A.HF的電離平衡常數(shù)為7.210-4 molL-1B.HNO2的電離平衡常數(shù)為4.910-10 molL-1C.根據(jù)兩個(gè)反響即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D.HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大 ,比HF小答案 B解析 相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)是比擬弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的依據(jù)之一。該題中涉及三個(gè)反響。由這三個(gè)化學(xué)反響方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次減弱。酸性越強(qiáng) ,電離常數(shù)越大 ,據(jù)此可以將三個(gè)K值與酸對(duì)應(yīng)起來。以上三個(gè)反響中 ,第個(gè)反響說明HNO2HCN ,第個(gè)

26、反響說明HFHNO2 ,只根據(jù)這兩個(gè)反響即可作出比擬。練根底落實(shí)1.在相同溫度時(shí) ,100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比擬 ,以下數(shù)據(jù)中 ,前者大于后者的是()H+的物質(zhì)的量 電離程度 中和時(shí)所需氫氧化鈉溶液的量 醋酸的物質(zhì)的量A. B. C. D.答案 A解析 依題意 ,假設(shè)醋酸沒有電離平衡 ,那么二者的醋酸分子的物質(zhì)的量相等 ,同種電解質(zhì)的稀溶液相當(dāng)于對(duì)濃溶液進(jìn)行稀釋 ,CH3COOH CH3COO-+H+ ,稀釋后電離平衡向正向移動(dòng) ,即稀醋酸的電離度大些 ,所以前者溶液中H+和電離度大于后者;中和反響只與可電離的H+量有關(guān) ,二

27、者可電離的H+相等。2.以下說法正確的選項(xiàng)是()A.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C.電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中大D.H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=cH+cCO2-3cH2CO3答案 B解析 電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù) ,與溶液濃度無關(guān) ,所以A項(xiàng)錯(cuò)誤;電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 ,故B項(xiàng)正確;酸中c(H+)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān) ,還跟酸的濃度有關(guān) ,所以C項(xiàng)表達(dá)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中碳酸是分步電離的 ,第一步電離常數(shù)表達(dá)式為 K1=cH+cHCO-3cH2CO3 ,第二步電離常數(shù)為 K2=cH+cCO2-3cHCO-3

28、,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.25 時(shí) ,將一定量的冰醋酸(即無水乙酸)加水稀釋 ,稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如下圖。那么以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.醋酸的電離度：aB.溶液中c(H+)：bcC.a、b、c三點(diǎn)的溶液都有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D.從b點(diǎn)到c點(diǎn) ,溶液中cCH3COO-cCH3COOH的比值減小答案 D4.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響時(shí) ,為了減緩反響速率 ,且不影響生成氫氣的總量 ,可向鹽酸中參加適量的()NaOH(固體) H2O HCl CH3COONa(固體)A. B. C. D.答案 D解析 由題意可知 ,要使反響速率減小 ,而不改變H2的量 ,那么要求c(H

29、+)減小 ,而n(H+)不變 ,可采取的措施是：加水或加CH3COONa固體。5.從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫為HIn的有機(jī)物 ,在水溶液中因存在以下電離平衡 ,故可用作酸堿指示劑。HIn(aq ,紅色) H+In-(aq ,黃色) ,在濃度為0.02 molL-1的以下各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中參加該指示劑 ,其中能使指示劑顯黃色的是()A.(1)(4)(5) B.(2)(6) C.(1)(4) D.(5)(6)答案 D解析 平衡右移 ,方能使指示劑顯黃色 ,即應(yīng)參加堿性物質(zhì) ,但Na2O2有

30、強(qiáng)氧化性 ,使有機(jī)色素褪色。練方法技巧6.0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大 ,可以采取的措施是()加少量燒堿溶液 升高溫度 加少量冰醋酸 加水A. B. C. D.答案 B思路點(diǎn)撥 解答此題需注意以下兩點(diǎn)：(1)熟悉影響CH3COOH電離平衡移動(dòng)的因素。(2)利用c(H+)/c(CH3COOH)=n(H+)/n(CH3COOH)分析更易理解。解析 加燒堿溶液消耗H+ ,平衡向右移動(dòng) ,n(H+)、n(CH3COOH)均減小 ,但n(H+)減小程度大 ,故cH+cCH3COOH=nH+nCH3C

31、OOH減小 ,錯(cuò)誤;升高溫度 ,平衡向右移動(dòng) ,n(H+)增大 ,n(CH3COOH)減小 ,比值增大 ,正確;加少量冰醋酸 ,平衡向右移動(dòng) ,n(H+)增大 ,但n(H+)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多 ,故比值減小 ,錯(cuò)誤;加水 ,平衡向右移動(dòng) ,c(H+)增大 ,c(CH3COOH)減小 ,比值增大 ,正確。7.25 時(shí) ,50 mL 0.10 molL-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ,假設(shè)分別作如下改變 ,對(duì)上述平衡有何影響?(1)參加少量冰醋酸 ,平衡將_ ,溶液中c(H+)將_(填增大、減小或不變(2)參加一定量蒸餾水 ,平衡將_ ,溶液中c

32、(H+)將_(填增大、減小或不變(3)參加少量0.10 molL-1鹽酸 ,平衡將_ ,溶液中c(H+)將_(填增大、減小或不變(4)參加20 mL 0.10 molL-1 NaCl溶液 ,平衡將_ ,溶液中c(H+)將_(填增大、減小或不變)。答案 (1)向電離方向移動(dòng) 增大(2)向電離方向移動(dòng) 減小(3)向離子結(jié)合成分子的方向移動(dòng) 增大(4)向電離方向移動(dòng) 減小解析 對(duì)于弱電解質(zhì)的水溶液(以CH3COOH CH3COO-+H+為例) ,加水稀釋 ,溶液的體積增大 ,相當(dāng)于化學(xué)平衡的減壓擴(kuò)體 ,平衡向粒子數(shù)增大的一方(即向電離的方向)移動(dòng)(化學(xué)平衡中氣體分子數(shù)增大的方向)。假設(shè)參加冰醋酸 ,

33、CH3COOH分子的濃度增大 ,平衡也向電離方向移動(dòng)。練綜合拓展8.H2S溶于水的電離方程式為_。(1)向H2S溶液中參加CuSO4溶液時(shí) ,電離平衡向_移動(dòng) ,c(H+)_ ,c(S2-)_;(2)向H2S溶液中參加NaOH固體時(shí) ,電離平衡向_移動(dòng) ,c(H+)_ ,c(S2-)_：(3)假設(shè)將H2S溶液加熱至沸騰 ,c(H2S)_;(4)假設(shè)要增大H2S溶液中c(S2-) ,最好參加_。答案 H2S?H+HS- ,HS-?H+S2-(1)右 增大 減小(2)右 減小 增大(3)減小(4)NaOH固體解析 H2S是二元弱酸 ,在水溶液中是分兩步電離的 ,其電離方程式應(yīng)為 H2S?H+HS-

34、 ,HS- H+S2-。對(duì)(1) ,當(dāng)參加CuSO4時(shí) ,因發(fā)生反響Cu2+S2-=CuS ,使平衡右移 ,導(dǎo)致c(H+)增大 ,但c(S2-)減小;對(duì)(2) ,當(dāng)參加NaOH時(shí) ,因發(fā)生反響H+OH-=H2O ,使平衡右移 ,導(dǎo)致c(H+)減小 ,但c(S2-)增大;對(duì)(3) ,當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時(shí) ,因H2S揮發(fā) ,使c(H2S)減小;對(duì)(4) ,增大c(S2-)最好是參加只與H+反響的物質(zhì) ,可見參加強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。9.(1)體積相同 ,c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反響 ,開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_ ,充分反響后產(chǎn)生氫氣的量_(填相同、醋酸的多或

35、鹽酸的多) ,原因是_。(2)在一定量的鹽酸中參加足量的鋅粒 ,要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變 ,但反響速率加快 ,可參加_晶體 ,理由是_;要使產(chǎn)生氫氣的量不變 ,但反響速率減慢 ,可參加_晶體 ,理由是_。可供選擇的晶體有：A.純堿 B.燒堿 C.膽礬 D.醋酸鈉 E.KHSO4答案 (1)相等 醋酸的多 c(H+)相同 ,反響開始時(shí)的速率相同 ,c(H+)相同時(shí) ,醋酸物質(zhì)的量濃度大 ,含溶質(zhì)的物質(zhì)的量多 ,所以反響放出的氫氣多(2)C Zn置換出Cu附在Zn外表構(gòu)成原電池 ,使反響速率加快 ,但由于溶液中H+的量不變 ,因此產(chǎn)生氫氣的量不變 D CH3COO-與H+結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COO

36、H ,致使溶液中c(H+)降低 ,使反響速率變慢 ,而溶液中可提供的H+的數(shù)量不變 ,所以放出的氫氣的量不變10.試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明在醋酸溶液中存在著CH3COOH CH3COO-+H+的電離平衡(要求寫出簡(jiǎn)要操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明的問題)。答案 方法一：在醋酸溶液中滴入紫色石蕊試液 ,溶液呈紅色 ,參加醋酸銨固體 ,振蕩溶液 ,溶液顏色明顯變淺。c(H+)變小 ,是由于參加的CH3COO-使平衡向左移動(dòng) ,由此說明醋酸溶液中存在著醋酸的電離平衡。方法二：取一定體積的溶液 ,用pH試紙測(cè)其溶液的pH ,然后再用蒸餾水將溶液稀釋100倍 ,再測(cè)定溶液的pH ,假設(shè)稀釋前后溶液的pH改變小于2

37、 ,說明存在上述電離平衡。解析 在弱電解質(zhì)的水溶液中存在著電離平衡 ,改變外界條件可使電離平衡發(fā)生移動(dòng) ,使溶液中各微粒的濃度發(fā)生改變 ,使溶液的酸堿性發(fā)生改變。因題目并未限定試劑和方法 ,故思考的空間比擬大 ,可設(shè)計(jì)不同的實(shí)驗(yàn)方法 ,如加水稀釋 ,使平衡移動(dòng) ,測(cè)pH分析判斷;又如參加中性CH3COONH4 ,看溶液中c(H+)變化對(duì)指示劑顏色的改變。第3課時(shí) 常見的弱電解質(zhì)目標(biāo)要求 1.理解水的離子積常數(shù)。 2.掌握酸堿對(duì)水的電離平衡的影響。一、水的電離平衡水是一種極弱的電解質(zhì) ,它能發(fā)生微弱的電離。H2O+H2O H3O+OH- 0或2H2O H3O+OH- 0 ,通常簡(jiǎn)寫為H2O H+

38、OH- 0。二、水的離子積對(duì)于純水來說 ,在25時(shí) ,1 L純水中只有110-7 mol H2O電離 ,根據(jù)水的電離方程式 ,我們可以知道 ,在純水中c(H+)=110-7 molL-1 ,c(OH-)=110-7 molL-1 ,所以 ,在25時(shí) ,c(H+)c(OH-)=110-14mol2L-2 ,通常把c(H+)與c(OH-)的乘積用KW表示 ,叫做水的離子積常數(shù) ,簡(jiǎn)稱水的離子積。根據(jù)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 ,在溫度一定時(shí) ,KW是一個(gè)常數(shù)。升溫 ,KW增大(填增大、減小或不變) ,如100：c(H+)=110-6 molL-1 ,KW=110-12mol2L-2 ,pH=6 ,此時(shí)溶液呈中性(填

39、中性、酸性或堿性)。降溫 ,KW將減小(填增大、減小或不變)。三、影響水的電離平衡的因素1.酸、堿在純水中參加酸或堿 ,均使水的電離平衡左移 ,此時(shí)假設(shè)溫度不變 ,KW不變 ,c(H+)發(fā)生改變 ,pH也隨之改變;假設(shè)向水中參加酸 ,那么c(H+)增大 ,c(OH-)變小 ,pH變小。2.溫度由于水電離過程吸熱 ,假設(shè)升高溫度將促進(jìn)水的電離 ,故平衡右移 ,c(H+)、c(OH-)同時(shí)增大 ,pH變小。但由于c(H+)與c(OH-)始終保持相等 ,故溶液仍顯中性。3.易水解的鹽在純水中參加能水解的鹽 ,不管水解后溶液顯什么性 ,均促進(jìn)水的電離 ,但只要溫度不變 ,KW就不變。4.其他因素如向水

40、中參加活潑金屬 ,由于與水電離出的H+直接作用 ,因而促進(jìn)水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)一 水的電離1.在某溫度時(shí) ,測(cè)得純水中的c(H+)=2.010-7 molL-1 ,那么c(OH-)為()A.2.010-7 molL-1B.0.110-7 molL-1C.1.010-14/2.010-7 molL-1D.無法確定答案 A解析 根據(jù)水的電離方程式H2O H+OH-可知 ,無論在何種條件下的純水中 ,水電離出的c(H+)=c(OH-)。而該溫度下的純水中c(H+)=2.010-7 molL-11.010-7 molL-1 ,那么所處溫度高于25 ,但水電離的c(H+)=c(OH-)=

41、2.010-7 molL-1 ,故答案為A。2.能影響水的電離平衡 ,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是()A.向純水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入SO2D.向水中參加NaCl答案 C解析 A項(xiàng) ,水與Na反響 ,使溶液中的c(H+)c(OH-);D項(xiàng)對(duì)水的電離平衡沒影響。3.以下粒子能影響水的電離平衡 ,且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是()A.CH3COOH B.OH-C.NH+4 D.答案 C解析 A項(xiàng) ,CH3COOH電離出H+ ,使水的電離平衡左移;B項(xiàng) ,OH-能使水的電離平衡左移;C項(xiàng) ,NH+4會(huì)水解 ,使水的電離平衡右移;D項(xiàng) ,Cl-不影響水的電離平衡

42、。知識(shí)點(diǎn)二 水的離子積常數(shù)4.將純水加熱至較高溫度 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.水的離子積變大 ,pH變小 ,呈酸性B.水的離子積不變 ,pH不變 ,呈中性C.水的離子積變小 ,pH變大 ,呈堿性D.水的離子積變大 ,pH變小 ,呈中性答案 D解析 水的電離過程為吸熱過程 ,升高溫度使電離平衡向正反響方向移動(dòng) ,c(H+)和c(OH-)均增大 ,KW增大 ,pH減小 ,純水中c(H+)=c(OH-) ,呈中性。5.以下關(guān)于水的離子積常數(shù)的表達(dá)中 ,正確的選項(xiàng)是()A.因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c(H+)c(OH-) ,所以KW隨溶液中c(H+)和c(OH-)的變化而變化B.水的離子積

43、常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是同一物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù) ,隨溫度的變化而變化D.水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K是兩個(gè)沒有任何關(guān)系的物理量答案 C解析 水的離子積常數(shù)KW=Kc(H2O) ,一定溫度下K和c(H2O)都是不變的常數(shù) ,所以KW僅僅是溫度的函數(shù) ,水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c(H+)c(OH-) ,但是只要溫度一定 ,KW就是不變的常數(shù) ,溶液中c(H+)變大 ,c(OH-)那么變小 ,反之亦然。6.某溫度下 ,純水的c(H+)=2.010-7 molL-1 ,那么此時(shí)c(OH-)為_ ,KW=_ ,溫度不變 ,向水中滴入稀鹽酸 ,使c(H+)=5.

44、010-5 molL-1 ,那么c(OH-)為_。答案 2.010-7 molL-1 4.010-14mol2L-28.010-10 molL-1解析 純水中水電離的c(H+)=c(OH-) ,所以c(OH-)=2.010-7 molL-1 ,KW=c(H+)c(OH-)=(2.010-7)2 mol2L-2=4.010-14mol2 假設(shè)向水中參加鹽酸 ,那么c(OH-)=KW5.010-5molL-1=410-145.010-5molL-1=8.010-10 molL-1。練根底落實(shí)1.關(guān)于水的離子積常數(shù) ,以下說法不正確的選項(xiàng)是()A.100水中 ,c(H+)c(OH-)=110-14

45、mol2L-2B.純水中 ,25時(shí) ,c(H+)c(OH-)=110-14 mol2L-2C.25時(shí) ,任何以水為溶劑的稀溶液中c(H+)c(OH-)=110-14 mol2L-2D.KW值隨溫度升高而增大答案 A解析 KW只與溫度有關(guān) ,升高溫度 ,KW增大 ,25時(shí) ,純水和任何物質(zhì)的水溶液中KW=c(H+)c(OH-)=110-14 mol2L-2。2.在氫硫酸中 ,c(H+)和c(S2-)的比值是()A.4 B.2C.大于2 D.在12之間答案 C解析 弱電解質(zhì)的電離為局部電離 ,電離程度一般很小 ,氫硫酸是二元弱酸;分兩步電離：H2S H+HS- ,HS- H+S2-;二級(jí)電離更弱

46、,以第一級(jí)電離為主。雖然由HS-電離產(chǎn)生的H+與S2-濃度相同 ,但一級(jí)電離產(chǎn)生H+卻沒有產(chǎn)生S2- ,故c(H+)/c(S2-)2。3.常溫下 ,某溶液中由水電離的c(H+)=110-13 molL-1 ,該溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A. B. C. D.答案 A解析 由水電離的c(H+)=110-13 molL-110-7 molL-1 ,即該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離 ,因此要么加堿抑制 ,要么加酸抑制 ,故正確。4.在相同溫度下 ,0.01 molL-1 NaOH溶液和0.01 molL-1的鹽酸相比 ,以下說法正確的選項(xiàng)是()A.由水電離

47、出的c(H+)相等B.由水電離出的c(H+)都是1.010-12 molL-1C.由水電離出的c(OH-)都是0.01 molL-1D.兩者都促進(jìn)了水的電離答案 A解析 假設(shè)該溫度下水的離子積常數(shù)為KW(這里沒有說是25) ,那么在0.01 molL-1的NaOH溶液中 ,由水電離的c(H+)=KWcOH-=KW0.01 molL-1。在0.01 molL-1的HCl溶液中 ,由水電離出的c(H+)=c(OH-)水電離=KW0.01 molL-1。5.關(guān)于水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)Kc的表達(dá)中 ,正確的選項(xiàng)是()A.KW和Kc都隨溫度的升高而減小B.KW和Kc數(shù)值不同 ,但單位相同C

48、.KW和Kc數(shù)值相同 ,但單位不同D.KW和Kc數(shù)值和單位都不同答案 D解析 由于水的電離是吸熱的 ,所以升高溫度 ,向電離程度增大的方向移動(dòng) ,H+和OH-濃度增大 ,故電離平衡常數(shù)Kc=cH+cOH-cH2O增大。而KW=c(H+)c(OH-)也增大;KW的單位為mol2L-2 ,Kc的單位為molL-1 ,所以二者的單位不同;而KW=Kcc(H2O) ,所以二者的數(shù)值也不同。6.室溫時(shí) ,某溶液中由水電離生成的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為110-24 ,那么在該溶液中一定不能大量共存的離子組是()A.Al3+、Na+、NO-3、Cl-B.K+、Na+、Cl-、CO2-3C.NH+4、

49、Na+、Cl-、SO2-4D.NH+4、K+、SiO2-3、NO-2答案 D練方法技巧7.25 時(shí) ,水的電離到達(dá)平衡：H2O H+OH- 0 ,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.向水中參加稀氨水 ,平衡逆向移動(dòng) ,c(OH-)降低B.向水中參加少量固體硫酸氫鈉 ,c(H+)增大 ,KW不變C.向水中參加少量CH3COOH ,平衡逆向移動(dòng) ,c(H+)降低D.將水加熱 ,KW增大 ,pH不變答案 B解析 此題考查外界條件對(duì)水的電離平衡的影響。解答時(shí)要先分析清楚水的電離平衡的移動(dòng)方向 ,然后再討論c(H+)、c(OH-)或KW的變化。向水中參加稀氨水 ,c(OH-)增大 ,平衡逆向移動(dòng) ,c(H+)減

50、小 ,A項(xiàng)不正確;向水中參加少量固體NaHSO4：NaHSO4=Na+H+SO2-4 ,c(H+)增大 ,但KW不變 ,B項(xiàng)正確;向水中參加少量CH3COOH后 ,使水的電離平衡逆向移動(dòng) ,c(OH-)減小 ,c(H+)增大 ,C項(xiàng)不正確;將水加熱 ,水的電離平衡正向移動(dòng) ,c(H+)、c(OH-)均增大 ,KW增大 ,pH減小 ,但仍呈中性 ,D項(xiàng)不正確。8.常溫下 ,以下四種溶液：pH=0的鹽酸 ,0.1 molL-1的鹽酸 ,0.01 molL-1的NaOH溶液 ,pH=11的NaOH溶液中 ,由水電離生成的H+的物質(zhì)的量濃度之比為()A.1101001 000 B.011211C.14

51、131211 D.141321答案 A解析 在鹽酸中 ,由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中的c(OH-)：c(H+)水=c(OH-)=110-14 molL-1 c(H+)水=c(OH-)=110-13 mol在NaOH溶液中 ,由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于溶液中的c(H+)：c(H+)=110-12 molL-1 c(H+)=110-11 molL-1。因此 ,四種溶液中由水電離出的H+的濃度的比為10-1410-1310-12 10-11 =1101001 000。練綜合拓展9.室溫時(shí) ,0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離 ,答復(fù)以下各問題：(1)該溶液的pH=_;(2)HA的電離平衡常數(shù)K=_;(3)升高