九年級化學(xué)第六單元知識點+習題+方法規(guī)律總結(jié)

1、第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60（一）學(xué) 習 目 標1.了解金剛石和石墨的物理性質(zhì)和主要的用途；知道碳元素還可以組成其他幾種性質(zhì)不同、用途不同的單質(zhì)。2.知道不同元素可以組成不同的物質(zhì)，一種元素也可以組成不同的物質(zhì)。3.知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。教 材 重 點1.常見的碳單質(zhì)：自然界中的碳單質(zhì)有金剛石、石墨，人工生產(chǎn)的無定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，新發(fā)現(xiàn)的碳單質(zhì)有C60、C70、C84、C240、碳納米管、碳片等。前六種碳單質(zhì)化學(xué)式都是C（即都是由碳原子構(gòu)成的），所以完全燃燒后都生成CO2。2.各碳單質(zhì)的物理特性和用途：金剛石：因為金剛石很堅硬，所以

2、可用于做鉆頭、切割玻璃 、切割大理石等 天然金剛石經(jīng)加工琢磨后變得璀璨奪目，所以可做鉆石。石墨：因為石墨能導(dǎo)電，所以可作電極；因石墨很軟且為黑色，所以可作鉛筆芯；因石墨有潤滑性，所以可作潤滑劑，因熔點高，所以可作高溫潤滑劑。木炭：因木炭有可燃性，所以可作燃料，也是黑火藥的主要成分之一。炭黑：用于制造墨水，也可做輪胎的添加劑以增加耐磨性。焦炭：常用于冶煉金屬?；钚蕴浚阂驗榛钚蕴坑惺杷啥嗫捉Y(jié)構(gòu)，有吸附性，所以可作防毒面具的濾毒劑、冰箱去味劑，或用于自來水凈化。若把它放入紫色石蕊試液中，會觀察到紫色液體變淺甚至變成無色，此過程是物理變化。注意：碳納米管的吸附能力最強，木炭也有吸附性但比活性炭弱；即吸

3、附性由強到弱的順序為：碳納米管、活性炭、木炭。3.各個碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差異很大的原因是碳原子的排列方式不同。教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展4.碳單質(zhì)補充說明：C60、C70、碳納米管是新發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)，物質(zhì)類別都屬于單質(zhì)，但分別由碳六十分子、碳七十分子、碳納米管分子構(gòu)成。性質(zhì)和用途的關(guān)系：物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。如：金剛石很硬可作鉆頭；石墨很軟且為黑色可作鉛筆芯。方 法 提 煉 / 規(guī) 律 總 結(jié)2.由碳可知，一種元素有可能形成多種單質(zhì)，故，只含一種元素的物質(zhì)有可能是純凈物、單質(zhì)、混合物，但不可能是化合物。3.影響物質(zhì)用途的因素主要是物質(zhì)的性質(zhì)，但還有造價、是否容易獲得、是否環(huán)保等?；?礎(chǔ) 演 練

4、一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是 （ ） A.蒸餾水 B.汞 C.氯化鉀 D.石墨 2.下列關(guān)于金剛石、墨、C60的敘述中，正確的是 （ ） A.它們都是由原子構(gòu)成 B.它們化學(xué)性質(zhì)相同 C.構(gòu)成它們的原子大小不同 D.它們原子的排列方式相同4.下列屬于物理性質(zhì)的是 （ ）A.氧化性 B.吸附性 C.易分解 D.助燃性5.右圖是元素周期表的一部分，下列說法錯誤的是 （ ）6 C 碳 12.017 N 氮 14.018 O 氧 16.00A.氮原子的核外電子數(shù)為7B.碳元素只能形成一種單質(zhì)C.氧的相對原子質(zhì)量為16.00D.C、N、O的原子序數(shù)依次增加6.下列物

5、質(zhì)的用途，主要利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是 （ ） A.用石墨做干電池電極 B.稀有氣體用于制造霓虹燈C.氧氣用于急救病人 D.銅用于制造導(dǎo)線7.“輕軌電車”是大連新興的交通工具，當輕軌電車開動的時候，在輕軌電車跟架空電線的接觸點上，由于高速摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應(yīng)該具有耐高溫、有潤滑性、不易氧化、能導(dǎo)電的性質(zhì)。你認為該接觸點上材料的選用較為合適的是 （ ）A.金剛石 B.鋁 C.石墨 D.銅二、填空題8.同學(xué)們經(jīng)過半年多的化學(xué)學(xué)習，對微觀粒子已有一定的認識。 （1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和 。 （2）保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 。 （3）構(gòu)成氫氣的粒子是 ；構(gòu)成金剛石的粒子是 ；

6、構(gòu)成氯化鈉的粒子是 。8.（1）離子（2）水分子（3）氫分子 碳原子 氯離子、鈉離子能 力 提 升一、簡答題10.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，從微觀角度解釋：在高溫高壓條件下，石墨能變成人造金剛石。10.化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變。石墨和金剛石都是由碳原子構(gòu)成的，但碳原子排列方式不同，在一定條件下，碳原子重新排列，能使石墨變成人造鉆石。課題1 金剛石、石墨和C60（二）學(xué) 習 目 標1.掌握碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：可燃性和還原性。2.了解氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性和還原性。3.了解氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念。4.了解碳燃燒的特殊性；會判斷碳與氧化劑反應(yīng)產(chǎn)物。教 材 重 點1.碳單質(zhì)的物理性質(zhì)差

7、異很大，但化學(xué)性質(zhì)相同，因為都由碳元素組成。2.碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：常溫下碳化學(xué)性質(zhì)不活潑，如：古代字畫年深日久不變色是因為墨水中含碳，而碳常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。木樁埋入地下部分要燒焦是因為木材燒焦后變成了木炭，而木炭常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易腐爛。點燃點燃有可燃性：氧氣充足時碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時燃燒生成一氧化碳；方程式依次為C+O2CO2，2C+O22CO。（注：完全燃燒、不完全燃燒都放熱）。有還原性：下圖是木炭還原氧化銅實驗所用裝置（加過量木炭以保證實驗成功）：A高溫A試管中的現(xiàn)象：黑色粉末中有亮紅色金屬出現(xiàn)；反應(yīng)方程B式為2CuO+C2Cu+CO2。若用足量氫氣和一氧化碳兩種氣體

8、充分還原氧化銅，則現(xiàn)象是黑色固體變成亮紅色。澄清石灰水B中現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)方程式為CO2+Ca(OH)CaCO3+H2O；B裝置在此實驗中的作用是證明反應(yīng)生成二氧化碳。鐵絲網(wǎng)的作用是：集中火焰提高溫度。實驗結(jié)束時先從澄清石灰水中取出導(dǎo)管再熄滅酒精燈，原因是 防止液體倒流炸裂試管；試管冷卻后再將固體倒出，原因是防止熱銅被氧化。高溫歸類總結(jié)：初中常見的三大還原劑是木炭、氫氣、一氧化碳，都可用來冶煉金屬。其中黑色固體單質(zhì)是木炭，氣體單質(zhì)是氫氣，有毒的化合物是一氧化碳。在此類反應(yīng)中，還原劑奪取氧被氧化了，氧化銅等失去氧的物質(zhì)叫氧化劑，反應(yīng)時被還原了。C+2CuO2Cu+CO2，H2+CuO

9、Cu+H2O，CO+CuOCu+CO2。高溫計算思維辨析：固體木炭還原氧化銅，完全反應(yīng)后固體減少量為生成的二氧化碳質(zhì)量。用氫氣和一氧化碳兩種氣體還原氧化銅時，則固體減少量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量。若用焦炭煉赤鐵礦，則反應(yīng)為：3C+2Fe2O34Fe+3CO2。點燃3.補充總結(jié)氫氣化學(xué)性質(zhì)：有可燃性（可作燃料）：2H2+O22H2O，反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。 有還原性（可冶煉金屬）：H2+CuOCu+H2O，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展點燃點燃4.碳燃燒的特殊性：完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳。 C+O2=CO2 2C+O2=2CO 12:32=3:8 24 :

10、32=3:4如圖，一定量木炭粉在氧氣中燃燒，對反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的成分進行探究：當時容器內(nèi)氣體是CO2；當時，容器內(nèi)氣體是CO2和O2； 當時容器內(nèi)氣體是CO；當時，容器內(nèi)氣體是CO2 和CO。5.木炭還原氧化銅實驗的深度挖掘：下圖是木炭還原氧化銅實驗。開始預(yù)熱時，澄清石灰水中立即有氣泡冒出但沒有變渾，原因是裝置內(nèi)空氣受熱膨脹逸出。加熱當澄清石灰水剛變渾時，能否說明木炭粉已與氧化銅反 澄清石灰水應(yīng)：不能，你的理由是可能是木炭與裝置內(nèi)殘留氧氣反應(yīng)產(chǎn)生的CO2使石灰水變渾。實驗結(jié)束后，停止加熱即將導(dǎo)管從澄清石灰水中拿出并用彈簧夾夾住導(dǎo)管，冷卻后再將試管內(nèi)的粉末倒出，原因是防止液體倒流炸裂試管；防熱銅

11、被空氣中氧氣氧化。木炭與氧化銅反應(yīng)時的質(zhì)量比為3:40，但同學(xué)們實驗時按照3:32取藥，你認為這樣做的理由是加熱時一部分木炭會與試管內(nèi)殘留氧氣反應(yīng)而損耗，所以木炭要過量。高溫加熱一段時間后，出現(xiàn)紅色固體，但澄清石灰水始終沒有變渾濁，此時產(chǎn)生的氣體可能是CO，若此，該實驗裝置的缺陷是有毒的尾氣沒處理掉。6.“鉆石恒久遠，一顆永流傳”，其中蘊含的化學(xué)原理是金剛石常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。方 法 提 煉 / 規(guī) 律 總 結(jié)1.碳與氧化劑（O2和CuO）反應(yīng)的產(chǎn)物分析：碳奪氧后，若氧化劑提供的氧元素充足則生成CO2，若氧元素不足，則生成CO，或CO與CO2混合物。2.無論碳燃燒充分

12、與否，都放熱，但，同等情況下，充分燃燒放熱多，不充分燃燒放熱少。3.氧化劑與還原劑、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)分：氧化劑含氧但失去氧了，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑是搶到氧的物質(zhì)而發(fā)生氧化反應(yīng)。即氧化劑有氧化性但被還原了，還原劑有還原性但被氧化了?；?礎(chǔ) 演 練一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1.下列有一種性質(zhì)與其他三種有著本質(zhì)不同的是 （ ）A.氧化性 B.還原性 C.穩(wěn)定性 D.吸附性2.重要文件資料需要長期保存，書寫時最好使用 （ ） A.鉛筆 B.藍墨水筆 C.碳素墨水筆 D.圓珠筆3.規(guī)范操作是實驗成功的保證。下列操作正確的是 （ ）A.熄滅酒精燈用嘴吹滅 B.木炭還原氧化銅的實驗結(jié)束時

13、，先熄滅酒精燈 C.實驗室用高錳酸鉀制氧氣，在試管口附近放一團疏松的棉花 D.稱取一定量的食鹽時，將砝碼放在天平的左盤4.點燃一支蠟燭，把一個冷碟子放在蠟燭火焰的上方（如下圖所示），過一會兒后，在冷碟子的底部會收集到新制的炭黑。這個實驗說明了（ ）A.由于氧氣不足蠟燭不完全燃燒而生成了炭黑B.揮發(fā)的蠟燭遇冷后凝結(jié)而成炭黑C.蠟燭的燃燒可以不需要氧氣參與D.蠟燭中本身不含有碳元素，但燃燒后生成了碳單質(zhì)二、填空題5.經(jīng)過一年化學(xué)知識的學(xué)習，我們可以初步認識到：化學(xué)反應(yīng)的快慢、反應(yīng)現(xiàn)象、生成物等與反應(yīng)物的量有著密切關(guān)系。請各舉一例說明：（1）反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同 。（2）反應(yīng)物的濃度不同，

14、反應(yīng)現(xiàn)象可能不同 。（3）反應(yīng)溫度不同，反應(yīng)速率可能不同 。5.（1）氧氣充足時碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時碳燃燒生成一氧化碳。 （2）碳在空氣中燃燒發(fā)出紅光，在氧氣中發(fā)出白光。* （3）煤爐溫度低時煤燃燒慢，溫度高時煤燃燒快。*6.“物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)。”根據(jù)這一理論回答下列問題： （1）由于酒精能在空氣中燃燒，所以酒精可用作 。 （2）用墨書寫或繪制的書畫能夠保存很長時間而不褪色，這一事實體現(xiàn)了常溫下碳的化學(xué)性質(zhì) 。 （3）氫氣可作燃料，原因是 ，有關(guān)方程式為 。點燃6.（1）燃料 （2）不活潑 （3）氫氣有可燃性 2H2+O2=2H2O7.用化

15、學(xué)方程式解釋下列事實，并注明（1）和（3）反應(yīng)的基本類型。 （1）鎂粉用來制照明彈 、 。 （2）木炭在高溫下還原氧化銅 。 （3）工業(yè)用電解水制氫氣 、 。高溫通電點燃7.（1）2Mg+O2=2MgO化合反應(yīng)（2）C+2CuO=2Cu+CO2 （3）2H2O=2H2+O2分解反應(yīng)能 力 提 升相對原子質(zhì)量：Cu64 O16 C12二、簡答題10.右圖是某化學(xué)小組做木炭還原氧化銅的實驗裝置。甲C+CuO同學(xué)取等量的木炭和氧化銅在研缽中研磨后，加入試管中，充分反應(yīng)后觀察到試管內(nèi)為紅色和黑色固體的混合物。 （1）寫出圖中左側(cè)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：澄 清石灰水 。 （2）在研缽中研磨的目的是

16、。 （3）推斷反應(yīng)后試管里黑色固體是什么并說明理由。高溫10.（1）C+2CuO=2Cu+CO2 （2）使固體顆粒變小，增大接觸面，有利于充分反應(yīng)、加快反應(yīng) （3）剩余黑色固體是木炭粉。因為C與CuO反應(yīng)時的質(zhì)量比是12:160，而甲同學(xué)取等量的兩物質(zhì)，所以木炭粉有剩余。11.某同學(xué)用木炭還原氧化銅，一段時間后停止加熱，所得固體中有較多黑色固體，現(xiàn)從中取出少量黑色固體，請設(shè)計實驗探究該黑色固體的組成。11.將黑色固體在空氣中充分灼燒，固體不減少則為氧化銅；若黑色固體消失則為木炭粉；若黑色固體部分減少則為木炭粉和氧化銅。三、計算題12.鄒敏同學(xué)稱取20g氧化銅和6g木炭粉混合加熱一段時間后，測得

17、余下固體中銅元素質(zhì)量分數(shù)為62.5%。試求： （1）若6g木炭粉與足量氧化銅反應(yīng)，可得銅的質(zhì)量。（2）加熱一段時間生成二氧化碳的質(zhì)量。高溫 X=64g12.解：設(shè)完全還原可得到銅的質(zhì)量為X 。 C + 2CuO2Cu + CO2 12 128 6g X 20g100%=16g 16g62.5%=25.6g 20g+6g25.6g=0.4g 答：完全還原可得銅64g，加熱一段時間共生成二氧化碳0.4g 。課題2 二氧化碳制取的研究學(xué) 習 目 標1.了解實驗室制取二氧化碳的藥品、反應(yīng)原理、實驗裝置、收集方法、裝置評價等。2.總結(jié)實驗室制取氣體的一般思路和方法。教 材 重 點高溫1.二氧化碳的工業(yè)制

18、法是高溫煅燒石灰石制取生石灰的同時產(chǎn)生副產(chǎn)品二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2，反應(yīng)類型為分解反應(yīng)。2.實驗室制取二氧化碳的藥品：石灰石或大理石跟稀鹽酸。3.實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡、固體減少。4.二氧化碳收集方法：只能用向上排空氣法，原因是二氧化碳能溶于水并與水反應(yīng)、密度比空氣大。驗滿方法是把燃燒木條放在瓶口，木條滅了則滿。收集滿二氧化碳的集氣瓶應(yīng)正放，原因是：二氧化碳密度比空氣大，正放可防止很快逸散。5.實驗室制取二氧化碳的儀器裝置：知道下列裝置都可以用來制取二氧化碳。丁丙乙甲帶孔塑料片 【注意事

19、項】：不能用濃鹽酸制二氧化碳是因為：濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體使二氧化碳不純。 不能用稀硫酸制取二氧化碳是因為：反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物，蓋在石灰石或大理石塊的表面使反應(yīng)中斷。不能用碳酸鈉粉末制取二氧化碳是因為：碳酸鈉粉末能與酸充分接觸，反應(yīng)太快而無法控制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2。長頸漏斗下端應(yīng)伸入液面下，目的是：防止氣體從長頸漏斗中跑掉。導(dǎo)管左端應(yīng)伸入膠塞中剛剛露頭；因為：伸入過長反而不利于氣體排出。導(dǎo)管的右端應(yīng)伸入集氣瓶底部，因為：防止空氣不易排出。丙裝置檢查氣密性的方法是：把導(dǎo)管一段伸入水中，手握試管外壁若導(dǎo)管口有氣泡冒出則不漏氣。檢查甲、乙、丁

20、裝置氣密性方法是：夾住導(dǎo)管，向長頸漏斗或分液漏斗中倒水，若水流入一定量后而不再流下則說明裝置不漏氣。 與甲裝置相比，乙裝置優(yōu)點之一是可控制反應(yīng)進行，丁裝置優(yōu)點之一是方便調(diào)整滴加速率來控制反應(yīng)速率。制取二氧化碳的操作過程：下列實驗室制取二氧化碳的操作過程：向長頸漏斗中倒入稀鹽酸，檢查裝置氣密性，連好儀器，裝入石灰石，將集氣瓶蓋上玻璃片正放，收集二氧化碳。其正確操作順序為。教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展6.總結(jié)氣體制取： A B C D E會選擇合適的收集裝置：若氣體不易溶于水且不與水反應(yīng)，則可用排水法，即：選C裝置；若氣體密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)、無毒，則可用向上排空氣法，即：選E裝置；若

21、氣體密度比空氣小且不與空氣反應(yīng)、無毒，則可用向下排空氣法，即：選D裝置。會選擇合適的發(fā)生裝置：若反應(yīng)物是固體且需要加熱，則發(fā)生裝置應(yīng)選A；若反應(yīng)物是固體和液體且不需要加熱，則發(fā)生裝置應(yīng)選B。小結(jié)：選擇收集裝置時主要需考慮氣體的密度和溶解性；選擇發(fā)生裝置時主要需考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。7.對拆解的零散裝置進行總結(jié)：玻璃片注射器鐵架臺 集氣瓶試管燒杯平底燒瓶錐形瓶雙孔酒精燈水槽長頸漏斗導(dǎo)管若用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選：或。若用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，可選或或或 。收集二氧化碳時不能用是因為：二氧化碳能溶于水并與水反應(yīng)而不能用排水法。生活中制取二氧化碳時可用注射器代替長頸漏斗，

22、用礦泉水瓶代替錐形瓶，用塑料管代替導(dǎo)管。小結(jié)：用試管需配鐵架臺，用長頸漏斗需配雙孔塞，容器若直立應(yīng)用或這種導(dǎo)管，若試管是傾斜的應(yīng)用或這種導(dǎo)管，集氣瓶需配玻璃片，排水法需選這種導(dǎo)管，可以隨意組合所需的導(dǎo)管。方 法 提 煉 / 規(guī) 律 總 結(jié)1.制取氣體需考慮很多因素：藥品要廉價易得，且反應(yīng)時有利于獲得純凈的氣體；反應(yīng)條件低，容易操作；所用儀器裝置簡單，有利于操作；容易找到合適的方法收集氣體；有辦法驗證所制取的氣體；實驗操作符合環(huán)保標準；反應(yīng)物中不能有氣體；生成物中最好只有一種氣體；反應(yīng)物中不能有揮發(fā)性物質(zhì)；是否有利于控制反應(yīng)，等等?；?礎(chǔ) 演 練相對原子質(zhì)量：Ca40 C12 O16 一、選擇題

23、（每小題只有一個選項符合題意）1.下列屬于純凈物的是 （ ）A.清新空氣 B.清澈的泉水 C.寒冷的冰水 D.堅硬大理石2.下列物質(zhì)中，屬于化合物的是 （ ） A.液氧 B.海水 C.空氣 D.碳酸鈉3.下列物質(zhì)屬于化合物的是 （ ） A.石墨 B.水蒸氣 C.石灰石 D.糖水4.下列關(guān)于實驗室里制取二氧化碳的方法不合理的是 （ ） A.通常情況下二氧化碳密度大于空氣，故可用向上排空氣法收集 B.因為二氧化碳在水中的逸出率大于溶解率，故也可用排水法收集 C.在發(fā)生裝置中加入塊狀石灰石和硫酸 D.因為碳酸鈣和稀鹽酸在常溫下即可快速反應(yīng)，故氣體發(fā)生裝置不需要加熱二、簡答題5.下列是實驗室制取氣體的

24、常用裝置。cgfebad A B C D E （1）寫出上述有標號儀器名稱：a ，b ，c ， d ，e ，f ，g 。 （2）若用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，方程式為 ，收集裝置應(yīng)選（填字母序號，下同） ，理由是 ；發(fā)生裝置應(yīng)選 ，依據(jù)是 。 （3）用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為 ；應(yīng)選的發(fā)生裝置為 ；若用此裝置，還需進行的改進是 。 （4）實驗室制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是 ，選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是 ，選擇收集裝置的依據(jù)是 。 （5）若用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，發(fā)生的化學(xué)方程式為 ，發(fā)生裝置應(yīng)選 。 （6）本實驗中，檢驗氧氣的方法是 ；檢驗二氧化碳的方法

25、是 ；驗滿氧氣的方法是 ；驗滿二氧化碳的方法是 。MnO25.（1）酒精燈、試管、鐵架臺、長頸漏斗、錐形瓶、水槽、集氣瓶 （2）2KClO3=2KCl+3O2 CD 氧氣不易溶于水、密度比空氣略大 A 反應(yīng)物是固體且需要加熱 （3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2MnO2+O2 A 在試管口放一團棉花 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BC 反應(yīng)物是固體和液體且不需要加熱 二氧化碳能溶于水并能與水反應(yīng)、密度比空氣大 （5）2H2O2=2H2O+O2 B （6）將帶火星的木條伸入氣體中，復(fù)燃則是氧氣 向瓶內(nèi)倒入澄清石灰水，變渾濁則為二氧化碳 將帶火星的木條放在集氣瓶口，

26、木條復(fù)燃則氧氣滿了 將燃燒的木條放在集氣瓶口，木條滅了則二氧化碳滿了7.結(jié)合下圖回答下列問題。 A B C D E F G H （1）實驗室用高錳酸鉀制氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為 （填字母，下同），收集裝置可選用 ，取用高錳酸鉀藥品時，應(yīng)選用的儀器是 ，寫出反應(yīng)時的化學(xué)方程式 。 （2）實驗室制二氧化碳的化學(xué)方程式為 ，若用G收集二氧化碳，該裝置應(yīng)如何改進： 。7.（1）D F A 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2將導(dǎo)管伸入集氣瓶底部8.在實驗室中，利用下列裝置可以制取氧氣或二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}： A B C D（1）向裝置內(nèi)加

27、藥品前，應(yīng)該進行的操作是 。（2）用雙氧水制氧氣的化學(xué)方程式為 ，用大理石與鹽酸反應(yīng)制二氧化碳的化學(xué)方程式為 。（3）發(fā)生裝置中，與B相比，A的優(yōu)點是 ；C裝置長頸漏斗下端管口伸入液面下的目的是 。（4）氧氣和二氧化碳都可用D裝置所示的方法收集，原因是 。8.（1）檢查裝置氣密性 （2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2 ；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (3)便于加酸、控制反應(yīng)速率、節(jié)約藥品等合理答案； 防止生成的氣體從長頸漏斗逸出 （4）密度都比空氣大 11.下圖是實驗室制取氣體常用的兩套裝置。 裝置A 裝置B（1）選擇裝置A制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，采用向上

28、排空氣法收集二氧化碳的原因是 ，驗滿二氧化碳的方法是 。（2）選擇裝置B制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，B裝置中收集氧氣的方法是 ，若實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)試管破裂，可能的原因之一是 。11.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 密度比空氣的大 燃著木條放在集氣瓶口，木條熄滅則滿（2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 排水法 （3）沒有預(yù)熱*12.下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。 a A B C D E （1）儀器a的名稱是 。 （2）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為 ，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 （填字母），檢驗氧氣的方法是 。 （3）大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ，

29、用A、E裝置進行實驗，反應(yīng)進行較長時間后，仍收集不滿二氧化碳的原因是 。12.（1）鐵架臺 （2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 B 將帶火星的木條伸入氣體中，木條復(fù)燃則為氧氣 （3） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 氣體從長頸漏斗中逸出了13.根據(jù)下圖回答問題。a A B C （1）儀器a的名稱為 。 （2）用高錳酸鉀制取氧氣的裝置是 （填序號），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）根據(jù)CO2的性質(zhì)分析，制備二氧化碳氣體的裝置用A而不用C的原因是 、 。 （4）從上述制取氣體的實驗裝置選擇，我們得到的啟發(fā)是，在選擇制取氣體的發(fā)生裝置時，需要考慮的因素有 。13.（1）

30、酒精燈 （2）B 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （3）二氧化碳的密度比空氣大 二氧化碳能溶于水并與水反應(yīng) （4）反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件14.根據(jù)所給裝置回答下列問題：棉花 A B C D E （1）用高錳酸鉀制氧氣時，反應(yīng)方程式為 ，用A作發(fā)生裝置的原因是 。 （2）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)方程式為 ，發(fā)生裝置可選（填序號） ，用E裝置收集二氧化碳的依據(jù)是 ，驗滿的方法是 ，檢驗一瓶氣體是二氧化碳的方法為 。不用D裝置收集二氧化碳的原因是 。 （3）B與C裝置相比，B裝置的優(yōu)點是 ，C裝置優(yōu)點是 。 （4）檢查A、B發(fā)生裝置氣密性的方法分別是什么。14.(1)2KMnO4=K2M

31、nO4+MnO2+O2 反應(yīng)物是固體且需要加熱 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BC CO2密度比空氣大 將燃燒木條放在瓶口，木條熄滅則滿了 將澄清石灰水倒入瓶中，產(chǎn)生白色沉淀則為CO2 瓶內(nèi)空氣不易排出 （3）方便隨時添加液體藥品* 操作簡單*（4）A：將導(dǎo)管一端放入水中，手握試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出則不漏氣。 B：夾住導(dǎo)管，向長頸漏斗中倒水，若水流下一定量后就不再流下，說明裝置不漏氣。三、計算題15.為測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，王剛同學(xué)稱取12.5g石灰石樣品放入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好反應(yīng)。反應(yīng)后稱量，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量為108.1g。試求： （

32、1）此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。 （2）1000t此石灰石中所含鈣元素的質(zhì)量。15. 解：（1）12.5g+100g108.1g=4.4g 設(shè)此石灰石中所含碳酸鈣質(zhì)量為X。 CaCO3 + 2HClCaCl2+H2O+CO2 100 44 X 4.4g X=10g （2）1000t80%320t 答：此石灰石中碳酸鈣占80%，1000t此石灰石中共含碳酸鈣320t。能 力 提 升相對原子質(zhì)量：Ca40 C12 O16 H1 Cl35.5一、簡答題a16.下圖是某同學(xué)設(shè)計的實驗室制取氣體的裝置，請完成下列問題：小試管 A B C D E （1）寫出圖中a儀器的名稱 。 （2）實驗室用裝置B制取二

33、氧化碳，則儀器a中應(yīng)盛放 溶液；收集裝置應(yīng)選擇 。 （3）裝置B中小試管的作用是 。 （4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，則氣體的發(fā)生裝置應(yīng)選擇 ，若用裝置E來收集氧氣，則氣體收集滿的現(xiàn)象是 。16.（1）長頸漏斗（2）稀鹽酸 C（3）容易形成液封（或防止產(chǎn)生的氣體逸出或節(jié)約液體的用量）。（4）A 集氣瓶口有氣泡冒出a17.結(jié)合圖標實驗裝置，回答下列問題。c多孔隔板b棉花團 A B C D E （1）圖中a儀器的名稱是： 。 （2）用高錳酸鉀固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是 （填字母序號），裝入藥品前應(yīng)先 。 （3）實驗室用B裝置制取二氧化碳時，要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用盛放 的D裝

34、置。如用E裝置收集CO2，則氣體應(yīng)從 端通入（填“b”或“c”）。 （4）與B相比，用C裝置制取二氧化碳的優(yōu)點是 。17.（1）長頸漏斗 （2）A 檢查裝置的氣密性 （3）濃硫酸 b （4）可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。18.根據(jù)下圖回答下列問題。 ab A B C D E F （1）用高錳酸鉀制氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選（填序號，下同） ，原因是 ；收集裝置可選 ，原因是 ；制取時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）實驗室制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置可用 ，原因是 ；收集裝置應(yīng)用 ，原因是 ；制取時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為 。用此發(fā)生裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為 。 （3）實驗室常用金屬鋅粒和稀硫酸在常溫下

35、制取氫氣，則氫氣的發(fā)生裝置應(yīng)選 ，收集裝置應(yīng)選 。 （4）在加熱條件下用二氧化錳和濃鹽酸可制取氯氣，但不能用A裝置，原因是 ，也不能用B裝置，原因是 。 （5）若用F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從 管通入瓶中，若收集氫氣，氫氣應(yīng)從 管通入。若F中裝滿水后收集氧氣，氧氣應(yīng)從 管通入。若F中盛有能吸收水蒸氣的濃硫酸，用其干燥氣體時，氣體應(yīng)從 管通入。 （6）制取氣體，在選擇反應(yīng)物藥品時，應(yīng)考慮哪些因素？試說出你的意見（答出兩條）。18.（1）B 反應(yīng)物是固體且需要加熱 CD 氧氣不易溶于水且密度比空氣略大 2KMnO4=MnO2K2MnO4+MnO2+O2 （2）A 固體和液體反應(yīng)且不需要加熱 D 二氧化

36、碳密度比空氣大且能溶于水并與水反應(yīng) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 2H2O2=2H2O+O2 （3）A CE（4）反應(yīng)需要加熱 反應(yīng)物中有液體 （5）b a a b （6）反應(yīng)物應(yīng)含有制取氣體所需的元素；反應(yīng)物廉價易得；所選藥品反應(yīng)條件比較低；反應(yīng)物中不能有氣體；此藥品反應(yīng)后的生成物中最好只有一種氣體；反應(yīng)物中不能有易揮發(fā)性物質(zhì)。19.某活動小組用下列儀器學(xué)習實驗室制取氣體的方法。 雙孔 A B C D E F G H I J K （1）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ；小明和小亮分別組裝了兩套制取二氧化碳的裝置，小明的裝置中用到了F，他還用到的儀器有（填序號，下同） ；

37、小亮的裝置中沒有用到F，他選擇的儀器有 。MnO2 （2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式為 ；小光組裝制取氧氣的裝置時用了儀器J，他還應(yīng)選擇的儀器有 ，同時小光認為還缺少一種儀器，該儀器是 。19.（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 AEG/BEG AEH/BEH (2)KClO3=2KCl+3O2DEIK 鐵架臺21.請根據(jù)下列裝置圖回答有關(guān)問題。 ba A B C D E （1）寫出有標號儀器的名稱：a ，b 。 （2）用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ，收集二氧化碳可選用的裝置是 （填序號）。某同學(xué)用碳酸鈉粉末與稀鹽酸制二氧化碳，為了較好的控制反

38、應(yīng)速率，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 （填序號）。MnO2 （3）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣的化學(xué)方程式為 ，發(fā)生裝置應(yīng)選 （填序號），選此發(fā)生裝置的原因是 。收集裝置應(yīng)選 ，此時，驗滿的方法是 。21.(1)試管 集氣瓶 (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 E C (3)2KClO3=2KCl+3O2A 反應(yīng)物是固體且需要加熱 E 把帶火星的木條放在瓶口，復(fù)燃則滿了反之沒滿實驗序號實驗溫度大理石規(guī)格鹽酸濃度25塊狀10%25塊狀5%35塊狀10%22.某同學(xué)用大理石和稀鹽酸探究影響反應(yīng)速率的因素。提供的實驗條件為：5%和10%的鹽酸、塊狀與粉末狀大理石、25和35的實驗溫度，以

39、及足量的大理石和稀鹽酸。實驗編組如右表： （1）通過組實驗，該同學(xué)可得出哪些結(jié)論。 （2）利用提供的實驗條件，設(shè)計實驗探究其他因素對反應(yīng)速率的影響。答出操作、現(xiàn)象和結(jié)論。 （3）為比較反應(yīng)的快慢，可以測定哪些變量。（答出三個）22.（1）在其他條件相同時，溶液濃度越大反應(yīng)越快，溫度越高反應(yīng)越快。（2）取兩份等量、等溫度、等濃度的稀鹽酸，分別加入等量塊狀和粉末狀大理石；粉末狀大理石反應(yīng)快，說明：在其他條件相同時，固體顆粒越小反應(yīng)越快。 （3）相同時間內(nèi)產(chǎn)生二氧化碳的量；產(chǎn)生等量二氧化碳所需的時間；觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；至固體不在產(chǎn)生氣泡時所消耗的時間。二、計算題23.為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)

40、量分數(shù)，某同學(xué)取30g石灰石樣品，把200g稀鹽酸逐次加入其中，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次稀鹽酸質(zhì)量/g50g50g50g50g余下固體質(zhì)量/g20g10g9g9g試求：（1）此石灰石樣品的純度。 （2）200g稀鹽酸中所含氯化氫的質(zhì)量。 23. 解：（1）100%=70% （2）設(shè)50g稀鹽酸中所含氯化氫的質(zhì)量為X。 CaCO3 + 2HClCaCl2+H2O+CO2 100 73 （30g20g） X X=7.3g 7.3g4=29.2g 答：石灰石純度為70%，200g鹽酸中共含29.2g氯化氫。24.某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取一定質(zhì)

41、量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止（其他成分不含鈣元素，不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）。過濾、洗滌、干燥、稱量得到濾渣2.5g，將濾液蒸干，得到氯化鈣11.1g。計算：（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（2）某人除正常飲食之外，每天需補充0.64g鈣元素，則每天需服用這種補鈣劑多少克？24.（1）解：設(shè)補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 X 11.1g X=10g 100%=80% （2）0.64g100%=1.6g 1.6g80%=2g 答：該補鈣劑中碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%，每天需服用這種補鈣劑2g。課題3 二氧化碳和一氧

42、化碳（一）學(xué) 習 目 標1.了解二氧化碳的物理性質(zhì)；了解二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)及其用途。2.了解二氧化碳對環(huán)境的影響及溫室效應(yīng)的治理辦法。3.通過二氧化碳與水反應(yīng)實驗，知道探究的一般思想和探究過程、探究方法。教 材 重 點1.CO2物理性質(zhì)：常況下是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。降溫加壓時能變成干冰（俗名），即固體二氧化碳。用CO2生產(chǎn)汽水是利用CO2能溶于水且加壓時能溶的更多的性質(zhì)。2.CO2化學(xué)性質(zhì)：二氧化碳無毒，但不能供給呼吸。滅燭實驗：現(xiàn)象為蠟燭從下向上依次熄滅，說明CO2不燃燒、不 支持燃燒、密度比空氣大。所以二氧化碳常用于滅火。石蕊試液CO2能與水反應(yīng)： 如圖所示實驗，通入二

43、氧化碳后現(xiàn)象是紫色液體變成紅色，原因是CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊試液變紅了，反應(yīng)為 CO2+H2OH2CO3。然后加熱，現(xiàn)象是紅色液體又變成紫色，原因是碳酸不穩(wěn)定，分解出CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3H2O+CO2。CO2能與氫氧化鈣反應(yīng)：如左圖所示實驗：石灰水澄清的通入CO2后，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾，原因是CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)為CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。常識：蛋殼、水垢、貝殼、石灰水瓶壁上的白膜主要成分都是碳酸鈣，都能與稀鹽酸或食醋反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。如：生活中常用食醋除去水垢；又如：實驗室中久置的石灰水因長時間吸收空氣中的二氧化碳會

44、變質(zhì)生成碳酸鈣沉淀沉積在瓶底或附著的瓶內(nèi)壁上、或在液面形成固體白膜，用水無法洗凈。在實驗室里除去石灰水瓶壁上的白膜常先用稀鹽酸洗（將碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)槟苋苡谒穆然}），然后再用水沖洗，此過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。3.二氧化碳及干冰用途：葉綠素干冰用途：因為干冰升華能吸收大量的熱，所以干冰可作制冷劑。又因干冰升華吸熱，能使空氣中的水蒸氣冷凝成小水珠而下雨，所以干冰又可用于人工降雨。光CO2可作氣體肥料，原因是CO2是光合作用原料，有關(guān)方程式為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。注意：夜晚或無光照時，植物也呼吸消耗氧氣產(chǎn)生CO2。二氧化碳還常用于

45、滅火，原因是二氧化碳不燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大，能蓋在可燃物的表面而隔絕氧氣。因CO2能溶于水且加壓時會溶解的更多，常用來生產(chǎn)汽水。4.溫室效應(yīng)：溫室效應(yīng)的成因：大量燃燒化石燃料以及植被被破壞使空氣中的二氧化碳過多。注：臭氧和天然氣中的甲烷也是溫室氣體。產(chǎn)生二氧化碳的主要途徑是：化石燃料燃燒和動植物呼吸；消耗二氧化碳的主要途徑是綠色植物光合作用。溫室效應(yīng)的危害：使兩極冰川融化，使海平面升高淹沒部分沿海城市；使土壤沙漠化。治理溫室效應(yīng)的辦法有：植樹造林、開發(fā)新能源以減少化石燃料的燃燒。治理溫室效應(yīng)，我們自身能做到的有：植樹、不用一次性方便筷、節(jié)約用紙（原因是：節(jié)約用紙就能節(jié)約木材，從而保護

46、森林）、節(jié)約用電（原因是：電能有一部分是通過火力發(fā)電產(chǎn)生的，節(jié)約用電就能少燃燒化石燃料，減少二氧化碳排放。）教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展5.二氧化碳物理性質(zhì)的拓展：證明二氧化碳密度比空氣大的方法：用二氧化碳吹肥皂泡，肥皂泡會下降 / 或：將一瓶二氧化碳慢慢倒入盛有高低兩支蠟燭的燒杯中，下層蠟燭先滅。證明二氧化碳能溶于水的方法：向充滿二氧化碳的礦泉水瓶中倒入適量的水，蓋上瓶蓋后振蕩，瓶子癟了則證明二氧化碳能溶于水。產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是二氧化碳溶于水后使瓶內(nèi)氣體減少，壓強小于外界大氣壓，所以塑料瓶被壓癟了。另一個方法是：把充滿二氧化碳的試管倒插入水中，水會進入試管內(nèi)則說明二氧化碳能溶于水。6.

47、為證明二氧化碳能與水反應(yīng)生成酸，進行如下實驗，試推理每一步實驗的現(xiàn)象和結(jié)論：（）現(xiàn)象：紫色石蕊花變紅了，結(jié)論是：證明酸類物質(zhì)能使紫色石蕊變紅；（）現(xiàn)象：石蕊花不變色，結(jié)論是：證明水不能使石蕊變色；（）現(xiàn)象：石蕊花不變色，結(jié)論是：證明二氧化碳不能使石蕊變色；（）現(xiàn)象：石蕊花變紅了，結(jié)論是：證明二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸使石蕊變紅。澄清石灰水汽水7.設(shè)計實驗證明汽水中含二氧化碳：用試管取適量汽水，塞上帶導(dǎo)管的膠塞，把導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中，振蕩汽水。石灰水變渾則說明汽水中含二氧化碳。 小結(jié)：學(xué)會用“想象法”進行細致的實驗設(shè)計，應(yīng)想象出實驗操作過程中的每一個細節(jié)。這個實驗、這個“活”你想象一下應(yīng)該

48、怎么干就怎么寫，這就是實驗方案設(shè)計。方 法 提 煉 / 規(guī) 律 總 結(jié)1.說明：溶于水的二氧化碳只有約3%與水反應(yīng)，大部是溶解形成水合分子。若將二氧化碳通入足量Ca(OH)2溶液等堿性溶液中，則可將二氧化碳全部反應(yīng)掉。2.“低碳生活”是指生活生產(chǎn)中盡量少消耗能量，從而降低含碳粉塵、特別是二氧化碳的排放量，減少對大氣的污染，及緩解溫室效應(yīng)。4.CO2跟水反應(yīng)生成的碳酸能使紫色石蕊試液變紅，醋酸、鹽酸、稀硫酸等酸性溶液均會使紫色石蕊試液變紅。5.石灰漿、石灰乳、澄清石灰水的有效成分都是氫氧化鈣，時間長了都能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。其中石灰漿和石灰乳是過去水泥緊缺時，用來砌磚抹墻用的建筑

49、材料，是用水調(diào)和出的漿狀物（像爛泥）。基 礎(chǔ) 演 練一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1.我們熟悉的下列物質(zhì)中屬于純凈物的是 （ ）A.干冰 B.石灰漿 C.加碘鹽 D.食醋3.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是 （ ） A.高錳酸鉀 B.干冰 C.礦泉水 D.臭氧（O3）4.下列物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，后者是混合物的是 （ ） A.干冰、石油 B.水、啤酒 C.氫氣、氯化鈉 D.水銀、石灰水6.下列固體物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是 （ ） A.干冰 B.銅 C.氯化鈉 D.金剛石7.下列變化能證明分子可以再分的是 （ ） A.水蒸發(fā) B.石蠟熔化 C.干冰升華 D.水通電分解9.下列關(guān)于二氧化碳的說法錯誤

50、的是 （ ） A.二氧化碳可用于制碳酸類飲料 B.干冰（固體二氧化碳）可用于人工降雨 C.常溫下二氧化碳是一種有刺激性氣味的有毒氣體 D.大氣中二氧化碳的消耗途徑主要是植物的光合作用10.二氧化碳的下列用途中，只利用其物理性質(zhì)的是 （ ） A.二氧化碳用作氣體肥料 B.二氧化碳用于制造碳酸飲料 C.二氧化碳用作滅火劑 D.干冰用于制造舞臺云霧11.下列試劑或操作：燃燒的木條；澄清石灰水；石蕊試液。能用于區(qū)別氮氣和二氧化碳的是 （ ） A. B.只有 C.只有 D.只有12.下列做法中，能加劇“溫室效應(yīng)”的是 （ ） A.大力發(fā)展植樹造林 B.大量使用脫硫煤 C.開發(fā)風能、地熱能等清潔能源 D.

51、控制化石燃料的使用13.下列用水的實驗中，發(fā)生化學(xué)變化的是 （ ） A.水加熱蒸發(fā) B.用水溶解蔗糖 C.將渾濁的泥水過濾 D.向水中通入二氧化碳14.某同學(xué)對水的有關(guān)知識進行了下列總結(jié)：水是由氫元素和氧元素組成的；通常情況下水是無色無味的液體；水在通電條件下能分解，水能與二氧化碳等物質(zhì)反應(yīng)；水資源短缺已成為制約經(jīng)濟發(fā)展的重要因素之一。其中正確的是 （ ）A.只有 B.只有 C.只有 D. 二、填空題15.用微粒的觀點回答下列問題。 （1）保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是 。 （2）二氧化碳和水反應(yīng)過程中，發(fā)生變化的微粒是 。 （3）實驗室制取二氧化碳時，收集滿二氧化碳的集氣瓶要用玻璃片蓋住瓶口，

52、原因是 。 （4）一定量的二氧化碳在低溫加壓條件下能變?yōu)楣腆w而體積縮小，原因是 。15.（1）二氧化碳分子（2）二氧化碳分子和水分子（3）分子在不斷運動（4）分子間有間隔17.物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān)。 （1）醫(yī)療急救時需要氧氣，是因為氧氣能 。 （2）用墨書寫或繪制的書畫能夠保存很長時間不變色的原因是 。 （3）圖書資料著火時，可用二氧化碳滅火，是因為二氧化碳 、 。17.（1）供給呼吸（2）墨水含碳，而碳常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑（3）不燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大18.二氧化碳是我們十分熟悉的氣體，有著重要的用途。 （1）在蔬菜大棚里，有時需要通入適量的二氧化碳，目的是 。 （2）為了使石

53、灰漿抹的墻壁快點干燥，常在室內(nèi)生個炭火盆，其原因是（用方程式回答） 、 。 （3）二氧化碳可制飲料，將二氧化碳通入水中，發(fā)生反應(yīng)后生成 ，為了證明該物質(zhì)生成，可用 加以檢驗。 （4）二氧化碳常用于滅火，是由于二氧化碳具有 的性質(zhì)。點燃18.（1）促進光合作用 （2）C+O2=CO2 ，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （3）碳酸 石蕊試液 （4）不燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大19.國家氣象中心報告：我國已經(jīng)歷多個暖冬。 （1）空氣中 氣體含量的增加導(dǎo)致氣候變暖。 （2）用方程式表示產(chǎn)生該物質(zhì)的一種途徑： 。 （3）為減緩此現(xiàn)象，請?zhí)岢鰞蓷l建議： 、 。點燃19.（1）二氧化碳 （2

54、）C+O2=CO2* （3）植樹造林 開發(fā)清潔能源來減少使用化石燃料*20.同學(xué)們在“大氣中二氧化碳增多的功與過”的辯論會上，有如下觀點： CO2增多造成溫室效應(yīng)，使氣候異常，給人類帶來了災(zāi)難；CO2增多為植物光合作用提供了足夠的原料，是近年來農(nóng)作物豐收的原因之一。 （1）寫出日常生活中產(chǎn)生二氧化碳的一個方程式： ； （2）從自然界碳循環(huán)的角度，你認為二氧化碳增多的原因是 （填序號）。 A.大量燃燒石油和煤 B.大面積砍伐森林 C.大量煅燒石灰石 D.淡水不斷減少 （3）為減緩溫室效應(yīng)，你能做到的是 。 （4）在辯論會上有人認為大氣中二氧化碳多些好，也有人認為少些好。請談?wù)勀愕囊稽c看法 。點燃

55、20.（1）C+O2=CO2 （2）ABC （3）隨手關(guān)燈*（4）不正確，大氣中CO2增多會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，過少又不利于植物光合作用，所以大氣中的CO2應(yīng)適量。21.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明前五個反應(yīng)的基本類型。 （1）加熱高錳酸鉀制氧氣 、 。（2）碳酸不穩(wěn)定 、 。 （3）細鐵絲在氧氣中燃燒 、 。（4）用二氧化碳制碳酸飲料 、 。 （5）工業(yè)上高溫煅燒石灰石制生石灰 、 。 （6）木炭還原氧化銅 。 （7）用澄清石灰水檢驗二氧化碳 。點燃高溫21.（1）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 分解反應(yīng) （2）H2CO3=H2O+CO2 分解反應(yīng) （3）3Fe+2O2=高溫Fe3

56、O4化合反應(yīng) （4）CO2+H2O=H2CO3 化合反應(yīng) （5）CaCO3=CaO+CO2 分解反應(yīng)（6）C+2CuO=2Cu+CO2 （7）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O三、簡答題22.甲、乙、丙三位同學(xué)利用下列裝置在實驗室制取氧氣和二氧化碳，并研究它們的有關(guān)性質(zhì)，請回答下列問題。 石蕊試液 A B C （1）甲同學(xué)用氯酸鉀和二氧化錳固體混合物制取氧氣，應(yīng)選用上圖中的 （填字母）裝置，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；當收集滿氧氣后，停止該實驗的正確操作方法是 。 （2）乙同學(xué)用濃鹽酸與大理石在C裝置中反應(yīng)，制取二氧化碳并檢驗其有關(guān)性質(zhì)，觀察到紫色石蕊試液變紅，對這一現(xiàn)象解釋不合理的是 （

57、填字母）。 A.產(chǎn)生的二氧化碳直接使石蕊試液變紅 B.產(chǎn)生的二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸使石蕊試液變紅 C.揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅 （3）丙同學(xué)用A裝置制取了一瓶無色無味的氣體，他制取的氣體可能是 ，試用最簡單的方法驗證他所制取的氣體 。MnO2 22.（1）B 2KClO3=2KCl+3O2 先從水中取出導(dǎo)管再熄滅酒精燈 （2）A （3）氧氣（或二氧化碳）將帶火星的木條伸入氣體中，若復(fù)燃則為氧氣（或?qū)⒊吻迨宜谷肫恐猩w上玻璃片振蕩，石灰水變渾濁則是二氧化碳）能 力 提 升相對原子質(zhì)量：Ca40 C12 O16一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）23.下列做法中，不能體現(xiàn)低

58、碳生活的是 （ ） A.節(jié)約用電 B.減少食物加工過程 C.多坐公交車少開私家出行 D.大量使用薪柴為燃料24.二氧化碳的下列用途中，主要利用其物理性質(zhì)的是 （ ） A.工業(yè)上用于制造碳酸鈉 B.干冰用于人工降雨 C.用作蔬菜大棚的氣體肥料 D.用作滅火劑25.下列屬于化學(xué)變化的是 （ ） A.白酒散發(fā)醇香 B.石灰漿變硬 C.冰受熱融化 D.木炭除異味26.下列不符合“低碳生活”的是 （ ） A.短時間不使用電腦，將其轉(zhuǎn)變?yōu)樾菝郀顟B(tài) B.少用私家車，多坐公交車或騎自行車 C.講衛(wèi)生，盡量用一次性餐盒、一次性方便筷 D.用傳統(tǒng)發(fā)條鬧鐘代替電子鬧鐘二、簡答題27.用微粒的觀點分別解釋以下變化中白

59、煙和白霧形成的原因。 （1）少量白磷（有P4分子構(gòu)成）露置在空氣中自然并很快冒出白煙（由P2O5分子構(gòu)成）。 （2）在空氣中打開裝有干冰的容器，容器口會有白霧產(chǎn)生。27.（1）白磷自然放熱，加快磷分子分解成磷原子，氧分子分解成氧原子；2個磷原子和5個氧原子重新組成P2O5分子，大量P2O5分子聚集成白煙。 （2）干冰升華吸熱，使周圍環(huán)境溫度降低；使空氣中水分子運動減慢，分子間隔變小，由氣體變?yōu)橐后w飄在空氣中形成白霧。28.實驗室用下列裝置制取常見的氣體，請回答下列問題。 A B C D E （1）加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選 （填編號），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若用E裝置收

60、集氧氣，實驗結(jié)束時的正確操作方法是 。 （2）實驗室制取并收集二氧化碳應(yīng)選用的裝置是 （填編號），所選發(fā)生裝置的依據(jù)是 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）將實驗室制取的二氧化碳通入到紫色石蕊試液，變紅，請分析石蕊試液變紅的可能原因為 、 。28.（1）A 方程式略 先從水中取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈 （2）BD CO2能溶于水、密度比空氣大方程式略 （3）二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸使石蕊變紅 揮發(fā)出的HCl溶于水后使石蕊試液變紅三、計算題30.取0.18g炭在一定量氧氣中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為一氧化碳和二氧化碳的混合氣。將混合氣通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到0.5g碳酸鈣。計算： （1）混合氣