化學(xué)練習(xí)及知識(shí)點(diǎn)講解 (水溶液中的離子平衡)

1、水溶液中的離子平衡考點(diǎn)梳理考點(diǎn)一 化學(xué)平衡常數(shù)1.概念在一定溫度下,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度計(jì)量數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度計(jì)量數(shù)次方的乘積的比值是一個(gè)常數(shù),用符號(hào)K表示2.表達(dá)式對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g), K=3.平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)(1)K值越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大,正反應(yīng)進(jìn)行的程度越高(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān) (3)固體和純液體的濃度通?？醋鞒?shù)“1”,不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中，稀溶液中的H2O的濃度可不表達(dá)(4)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)若反應(yīng)方向改變,則平衡常數(shù)改變?nèi)舴匠淌街懈魑镔|(zhì)的系數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小,盡

2、管是同一反應(yīng),平衡常數(shù)也會(huì)改變4、平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)利用K可以推測(cè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度K的大小表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度,K大說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行程度大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率大K小說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的程度小,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小(2)借助平衡常數(shù),可以判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),在一定溫度下的任意時(shí)刻,反應(yīng)物與生成物濃度有如下關(guān)系:Q=(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度,K值增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);若升高溫度,K值減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)隨堂練習(xí)1、在一密閉容器中，CO與H2O混合加熱到800達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H

3、2(g) K=1.00若反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O的濃度分別為0.200 molL-1 和1.00molL-1，求達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2轉(zhuǎn)化率是多少？2、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H0(1)下列可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_a. 高爐內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中CO濃度不變c.c(CO)=c(CO2) d.混合氣體的密度不變(2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_(3)溫度下降,則平衡常數(shù)K值_(填“增大”“減小”或“不變”)(4)已知1100 時(shí),K=0.263,此時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=

4、0.1 mol/L,在這種情況下,該反應(yīng)_(填“是”或“沒(méi)有”)處于化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是正反應(yīng)速率_逆反應(yīng)速率(填“”“”或“=”),其原因是_ _3.在25 時(shí),密閉容器中XYZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/molL-10.10.20.0平衡濃度/molL-10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)4.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 2NH3(g) +

5、NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) H c2)兩種硫酸溶液混合，所得溶液的密度_(選填序號(hào))。A等于(1+2)/2 B小于(1+2)/2 C大于(1+2)/2 D以上均可能(2) 將18.4mol/L的濃硫酸100mL加水稀釋成5.3mol/L，則稀釋后稀硫酸的體積為_，加入的水的體積為_mL(所有數(shù)據(jù)均在20時(shí)測(cè)定，20時(shí)水的密度近似看成1g/cm3)。(3)現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，其中的H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L， Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L。若要使 H2SO4和Na2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別為2 mol/L 和0.2

6、 mol/L ，應(yīng)加入98的濃硫酸_mL，再加入蒸餾水稀釋至_mL才能實(shí)現(xiàn)。變式訓(xùn)練：有兩份溶液，其中所含溶質(zhì)相同，設(shè)其摩爾質(zhì)量為M g/mol。根據(jù)下表信息，回答有關(guān)問(wèn)題：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的密度(gcm3)第一份溶液11第二份溶液22(1)第一份溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(2)取等質(zhì)量?jī)煞萑芤夯旌?，則所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3=_。(3)若有12，取等體積的兩份溶液混合，設(shè)所得混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4，試比較3、4的相對(duì)大小？_。例2：下列說(shuō)法不正確的是A25時(shí)，0.1mol/LHNO3和0.1mol/LCH3COOH的混合溶液的pH約為1B.25時(shí)，Mg(OH)2懸濁液中由Mg

7、(OH)2電離出的c(OH-)10-4mol/L，則Mg(OH)2懸濁液的pH約為10C.25時(shí)，F(xiàn)e(OH)3懸濁液中由Fe(OH)3電離出的c(OH-)10-10mol/L，則Fe(OH)3懸濁液的pH約為4D.25時(shí)，1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH應(yīng)為10.5變式訓(xùn)練：室溫時(shí)，將x mL pH=a的稀NaOH溶液與y mL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是A若x=y，且a+b=14,則pH7 B若10 x=y，且a+b=13,則pH=7C若ax=by，且a+b=13,則pH=7 D若x=10y，且a+b=14

8、,則pH7例3：已知Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag+) 2c(CrO42-)=1.910-12。一個(gè)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸銀（CH3COOAg）的Ksp。實(shí)驗(yàn)中用了如下的反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s) 2Ag（s）Cu2(aq)。這個(gè)學(xué)生將已知質(zhì)量的銅片加入到CH3COOAg飽和溶液中，待充分反應(yīng)之后，將銅片沖洗干凈、干燥、重新稱量。(1)寫出能表示CH3COOAg的沉淀溶解平衡的方程式：_。(2)CH3COOAg的Ksp2.0103。銅片剛開始的質(zhì)量為23.4 g，將銅片放在100 mL的CH3COOAg飽和溶液中，此飽和溶

9、液中沒(méi)有CH3COOAg固體。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明充分反應(yīng)后銅片中銅的質(zhì)量為何值時(shí)，CH3COOAg的Ksp得到證實(shí)。(3)為什么做此實(shí)驗(yàn)時(shí)CH3COOAg飽和溶液中必須沒(méi)有CH3COOAg固體? 。變式訓(xùn)練：已知一些銀鹽的數(shù)據(jù)如下：化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色溶解度/g1.51047.11072.11071.310164.310-2測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定。滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是AKBr BKI CK2S DK2CrO4【當(dāng)堂反饋】120時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g

10、cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1，則下列說(shuō)法中不正確的是A25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%C20時(shí)，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1.174 gcm32 將40的飽和石灰水冷卻至10；或加入少量CaO，但溫度仍保持40，在這兩種情況下均未改變的是ACa(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量 B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶液的質(zhì)量、水的電離平衡 D溶液中Ca2+的數(shù)目、Ca(OH)2的溶解平衡3根據(jù)下圖所示，A、B、C、D四種物質(zhì)的溶解度曲線，完成下列問(wèn)題：(1)當(dāng)溫度高

11、于0低于t1時(shí)，四種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是_。 (2)溫度在_時(shí)，B、D兩物質(zhì)溶解度相等。(3)隨溫度升高，D物質(zhì)溶解度_。(4)要想得到四種物質(zhì)的晶體，A、B采取_方法，C采取_方法，D采取_方法，分離A、C可用_方法。4阿伏加德羅常數(shù)(NA)、物質(zhì)的量(n)和粒子數(shù)(N)之間有如下關(guān)系：NAN / n。測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)有多種方法，其中電解法是常用的方法。試回答下列有關(guān)問(wèn)題。(1)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室有同樣濃度的氯化鈉、硫酸銅、硝酸銀、硫酸等溶液。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮電極上的析出物質(zhì)與電解后的溶液之間的反應(yīng)，則你認(rèn)為選用哪一種溶液作為電解液，實(shí)驗(yàn)既簡(jiǎn)便、測(cè)定結(jié)果誤差又小，并說(shuō)明理由_。(2)采用你所

12、選定的溶液來(lái)實(shí)驗(yàn)，至少應(yīng)測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？_。(3)若已知1個(gè)電子的電量為q，選定符號(hào)代表有關(guān)物理量，列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。考點(diǎn)五 鹽的水解平衡一、本質(zhì)：弱電解質(zhì)從逆向建立電離平衡時(shí)破壞了水的電離平衡（2）影響因素：內(nèi)因：有弱才水解，越弱越水解 外因：溫度、濃度（3）應(yīng)用：判斷鹽溶液中離子種類和比較離子濃度弱酸或弱堿，如CH3COOH、NH3H2O和H2CO3弱酸與其鹽溶液如：HAC與NaAC，弱堿與其鹽溶液NH4Cl與NH3H2O多元弱酸的酸式鹽溶液如：NaHCO3、NaHC2O4溶液離子共存問(wèn)題Fe3+、Cu2+、NH4+、Al3+、Fe2+等離子只能存在于酸性溶液中 、

13、等離子只能存在于堿性溶液中 HCO3-在酸性與堿性溶液中均不能存大 泡沫滅火器中發(fā)生的反應(yīng)某些鹽或鹽溶液制備、保存 FeCl3溶液的配制方法：硅酸鈉溶液在空氣中久置變渾濁的原因，不能用玻璃瓶塞的原因Fe(OH)3膠體的制備明礬的凈水作用弱電解質(zhì)的證明 證明CH3COOH是弱酸的方法：解釋某些化學(xué)現(xiàn)象及在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用 由MgCl26H2O制取無(wú)水氯化鎂的方法： AlCl36H2O和SOCl2混合加熱可以得到得到無(wú)水氯化鋁的原因 用TiCl4制取TiO2的反應(yīng)等二、三大守恒電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒1電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHC

14、O3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)2物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)3質(zhì)子守恒：如碳酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將Na+離子消掉可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。 如醋酸鈉溶液中由電荷守恒和物料守恒將鈉離子消掉可:c(OH-)=

15、c(H+)+c(CH3COOH)。解題思路：隨堂練習(xí)：一、單一溶液型1.弱酸溶液：【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 2.弱堿溶液：【例2】室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關(guān)系式中不正確的是（ ）A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(O

16、H-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)3.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)4.強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)

17、+c(H+)+c(H2S)5.強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：【例5】（2004年江蘇卷）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（CD）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/LCc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)二、兩種電解質(zhì)溶液混合后離子濃度大小的比較關(guān)注混合后溶液的酸堿性 混合后溶液的酸堿性取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：若溶液中有酸或堿存在，要考慮酸和

18、堿的電離，即溶液相應(yīng)地顯酸性或堿性；若溶液中的溶質(zhì)僅為鹽，則考慮鹽水解情況；對(duì)于特殊情景要按所給的知識(shí)情景進(jìn)行判斷。1、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：【例】：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( )A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L2、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)【例】(2003年上海高考題)在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入

19、同體積、同濃度HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC) Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)3、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：在審題時(shí)，要關(guān)注所給物質(zhì)的量是“物質(zhì)的量濃度”還是“pH”。（解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對(duì)大小。）【例1】：把0.02 molL-1 HAc溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是( )A.c(Ac-)c(Na+)

20、 B.c(HAc)c(Ac-) C.2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D.c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1【例2】： 將0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 A. c(HCN)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1【例3】 設(shè)氨水的pHx，某鹽酸的pHy，已知x+y14，且x11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是A. c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH

21、)C. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)例4：等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是( )A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+) B. c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-) 例5將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（A）Ac(HCO3-)略大于c(CO32-) Bc(HCO3-)等于c(CO32-)Cc(Na+)

22、等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 Dc(HCO3-)略小于c(CO32-)考點(diǎn)六 沉淀溶解平衡：1沉淀溶解平衡的本質(zhì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 在一定重要條件下，當(dāng)沉淀與溶解的速度相等時(shí)，便達(dá)到固體難溶電解質(zhì)與溶液中離子間的平衡狀態(tài)。例如：BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)2.溶度積：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。用符號(hào)Ksp表示。對(duì)于AmBn型電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，溶度積的公式是：Ksp=An+mBm+n溶度積與溶解度的關(guān)系溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，溶度積的大小與溶解度有關(guān)，它反映了物質(zhì)的溶解能

23、力。溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。離子積Qc與溶度積Ksp的區(qū)別與聯(lián)系某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下有關(guān)離子濃度的乘積Qc當(dāng)QcKsp時(shí)，為不飽和溶液；當(dāng)Qc=Ksp時(shí)，為飽和溶液；當(dāng)QcKsp時(shí)，為過(guò)飽和溶液。3.沉淀轉(zhuǎn)化的原理沉淀的生成：可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液PH或加入某些沉淀劑。沉淀的溶解：生成弱電解質(zhì)。如生成弱酸、弱堿、水或微溶氣體使沉淀溶解。難溶物的Ksp越大、生成的弱電解質(zhì)越弱，沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入濃鹽酸也不能有效降低S2-的濃度使其溶解。發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即利用發(fā)生氧化還原反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。生成難電離的配離子，

24、指利用絡(luò)合反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。沉淀的轉(zhuǎn)化：把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過(guò)程叫沉淀的轉(zhuǎn)化。在含有沉淀的溶液中加入另一種沉淀劑，使其與溶液中某一離子結(jié)合成更難溶的物質(zhì)，引起一種沉淀轉(zhuǎn)變成另一種沉淀。隨堂練習(xí)1.某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?，金屬?yáng)離子濃度的辯護(hù)如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是A. B.加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)C.兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等D.、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和2.下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH c(CH3COO)3.下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時(shí)，用0.1 molL1鹽酸

25、滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化4.已知：25C時(shí)，。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A25C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B25C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大C25

26、C時(shí)，固體在20ml0.01 mol氨水中的比在20mL0.01mol 溶液中的小D25C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為5.已知：25時(shí)弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH），Ka（HSCN）0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Kap（CaF2）25時(shí)，molL-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下旬問(wèn)題： 圖2（1）25時(shí)，將20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得

27、產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”）（2）25時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說(shuō)明得出該常數(shù)的理由 。（3） molL-1HF溶液與 molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。6.有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激

28、性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：7.在含有0.01molL-1I-和0.01molL-1Cl-的溶液中，滴加AgNO3溶液時(shí)，哪種離子最先沉淀?當(dāng)?shù)诙N離子剛開始沉淀時(shí)，溶液中的第一種

29、離子濃度為多少?(忽略溶液體積的變化)。8.已知某一弱酸HA的Ka=2.010-4（1）試計(jì)算c (HA)=0.20 molL-1溶液的pH。（2）向上述溶液加入等體積等濃度的NH3H2O溶液pH等于多少？已知Kb (NH3H2O)= 1.7910-59. (1)NaOH和H3PO4溶液等體積混合，測(cè)得溶液pH為4.66，溶液的滲透濃度為200mmolL-1，求混合前NaOH和H3PO4溶液的濃度各為多少？(2)若此 NaOH和H3PO4溶液以2：1的體積混合，溶液pH和滲透濃度各為多少？ (已知H3PO4：pKa1=2.12；pKa2=7.21；pKa3=12.67)10.在0.100mol

30、L-1HA溶液的解離度為1.32%，(1)計(jì)算HA的解離常數(shù)。(2)如果在1.00L該溶液中加入固體NaA (不考慮溶液體積變化) ，使其濃度為0.100molL-1，計(jì)算溶液的H+和解離度。11.有一固體混合物，僅由NaH2PO4 和Na2HPO4 組成，稱取該混合物1.91g ，用水溶解后，用容量瓶配成100.0ml ，測(cè)得該溶液的凝固點(diǎn)為-0.651 （1）試計(jì)算該溶液的pH，（2）計(jì)算溶液的滲透濃度（忽略離子強(qiáng)度的影響）。(已知H3PO4的pKa1 =2.12、pKa2 =7.21、pKa3 =12.67；Mr(Na H2PO4)=120.0，Mr (Na 2 H PO4)=141.9

31、；Kf =1.86 Kkgmol-1)課后習(xí)題水溶液中的離子反應(yīng)與離子平衡1 常溫離子液體（Ionic Liquid）也稱常溫熔融鹽。硝酸乙基銨(C2H5NH3)NO3是人類發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體，其熔點(diǎn)為12。已知(C2H5NH3)NO3的水溶液顯弱酸性。下列說(shuō)法中不正確的是AC2H5NH2可視作一元強(qiáng)堿 B(C2H5NH3)NO3屬于離子化合物C(C2H5NH3)NO3是一種強(qiáng)電解質(zhì) D(C2H5NH3)NO3溶液中存在2種平衡2 下列文字表述與反應(yīng)方程式對(duì)應(yīng)且正確的是A亞硫酸溶液電離：H2SO3+2H2O2H3O+SO32-BICl固體溶于水：ICl+H2O=HI+HClO酸CNH4C

32、l固體溶于重水（D2O）：NH42D2ONH3DHOD3OD乙酸乙酯的水解：CH3COOCH2CH3 H218O CH3COOH CH3CH218OH 3 下圖中坐標(biāo)軸分別表示陰、陽(yáng)離子的濃度，圖中曲線表示某物質(zhì)的溶度積(Ksp)，符合該曲線的物質(zhì)是xy0AAgI BAg2CrO4 CFe(OH)3 DMg(OH)24 下列說(shuō)法正確的是 ANa2SiO3溶液加熱、蒸干、灼燒后所得固體的成分是SiO2B配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁D為繪制中和滴定曲線，在滴定過(guò)程中，每隔相同時(shí)間用pH計(jì)測(cè)定一次錐形瓶中溶

33、液的pH5 某溫度下，某一元酸HA溶液的pH為b，且有n(A):n(HA) = 1:99。某一元強(qiáng)堿溶液的pH為a。若將1體積的此強(qiáng)堿溶液與10體積的HA溶液混合，恰好完全反應(yīng)。則a與b之和為A18 B17 C16 D156 下面是4種有機(jī)弱酸，強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊HCl2COOHCH2ClCOOH，下列說(shuō)法中不正確的是A等濃度等體積的4種酸中和堿的能力：CHCl2COOHCH2ClCOOHB等濃度的4種酸溶液中水電離出的c水(H)：CH2ClCOOHCHCl2COOHC反應(yīng) 2CH2ClCOO2CH2ClCOOH一定能夠發(fā)生D由題中信息可推知酸性：CH2FCOOHCH2ClCOOH7 在20.0

34、mL 0.10 molL1的鹽酸溶液中滴加0.10molL1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑。填寫下表中的空格(結(jié)果保留一位小數(shù))。 = 1 * GB3 V(NaOH)(mL)0.0018.0019.8019.9619.9820.0020.0220.0420.20 = 2 * GB3 溶液的pH1.02.33.34.379.710.7根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，畫出滴定過(guò)程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖，并指出該滴定曲線的特點(diǎn)。一般中和滴定操作要求誤差0.1，其關(guān)鍵之一是選擇合適的指示劑來(lái)確定終點(diǎn)。你認(rèn)為能否用甲基橙作上述反應(yīng)的指示劑，說(shuō)明理由。其實(shí)滴定的方法有多種，除上述實(shí)驗(yàn)中的酸堿中

35、和滴定外，還有沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定劑和指示劑生成物的溶解度_(填“大”、“小”或“相同”)，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量時(shí)常以CrO42 為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更_溶的緣故。8 A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同)，分別由陽(yáng)離子Na、Mg2、Al3、Ba2和陰離子OH、Cl、SO42、CO32兩兩組合而成。為了確定這四種化合物的成份，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。取A溶液分別滴入另外三種溶液中，記錄實(shí)驗(yàn)

36、現(xiàn)象如下：B溶液白色沉淀沉淀不溶解，C溶液白色沉淀沉淀不溶解，D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。向B溶液中滴入D溶液，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)寫出它們的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_。上述的第三次實(shí)驗(yàn)，再加入A，沉淀部分溶解的離子方程式為_。中若是向C溶液中滴入D溶液，可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。9 難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，已知Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)= c(Ag+) 2c(CrO42-)=1.910-12。一個(gè)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸銀（CH3COOAg）的Ksp。實(shí)驗(yàn)中用了如下的反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s) 2Ag（

37、s）Cu2(aq)。這個(gè)學(xué)生將已知質(zhì)量的銅片加入到CH3COOAg飽和溶液中，待充分反應(yīng)之后，將銅片沖洗干凈、干燥、重新稱量。寫出能表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式：_。CH3COOAg的Ksp2.0103。銅片剛開始的質(zhì)量為23.4 g，將銅片放在100 mL的CH3COOAg飽和溶液中，此飽和溶液中沒(méi)有CH3COOAg固體。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明充分反應(yīng)后銅片中銅的質(zhì)量為何值時(shí)，CH3COOAg的Ksp得到證實(shí)。為什么做此實(shí)驗(yàn)時(shí)CH3COOAg飽和溶液中必須沒(méi)有CH3COOAg固體? 。難溶電解質(zhì)的溶解平衡測(cè)試 一、選擇題（每小題只有1個(gè)正確答案）1.AgCl（s）Ag+ + Cl-，平衡時(shí)

38、，Ag+ Cl-=Ksp ,過(guò)量氯化銀分別投入100 mL水 24 mL 0.1 molL-1NaCl 10 mL 0.1 molL-1MgCl2 30 mL 0.1 molL-1AgNO3溶液中,溶液中Ag+大小順序?yàn)?A、 B、 C、 D、2.下列說(shuō)法正確的是A、在硫酸銅飽和溶液中，加入少量的無(wú)水硫酸銅粉末，飽和溶液的質(zhì)量增加B、同溫同壓下，同種溶質(zhì)的不飽和溶液濃度不一定比飽和溶液濃度小。C、在某物質(zhì)的飽和溶液中加入其它任何溶質(zhì)都不能溶解。D、某物質(zhì)的飽和溶液在溫度升高后若溶液質(zhì)量不變，則質(zhì)量百分比濃度也不變。3.一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH(aq) 向一定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A、溶液中Ca2+離子數(shù)目減