高考化學(xué)一輪優(yōu)化探究練習(xí)：第04章第15講《富集在海水中的元素——鹵素》（含詳解）

1、課時(shí)作業(yè)1當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤(rùn)下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是()ANaOHBKICNH3 DNa2CO3答案：D2下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是()AFeCl2BAlCl3CFeCl3 DCuCl2答案：B3潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成()A氯氣 B次氯酸C次氯酸根 D氯化氫解析：Cl2H2OHClHClO；ClOH2OHClOOH。答案：B4下列對(duì)氯及其化合物的說法正確的是()A過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH試紙測(cè)得氯水的pH4C溴化鈉溶液中加入少量

2、新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變橙紅色D由Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO解析：A項(xiàng)反應(yīng)生成FeCl3，與Fe的多少無關(guān)；B項(xiàng)試紙被漂白；D項(xiàng)CaSO3會(huì)被HClO氧化為CaSO4。答案：C5如圖所示：若關(guān)閉閥門，打開閥門，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉閥門，打開閥門，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()濃硫酸；飽和氯化鈉溶液；亞硫酸鈉溶液；飽和碳酸氫鈉溶液A BC D解析：Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使

3、有色布條褪色，可能有兩個(gè)原因：一是甲瓶中溶液將Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。濃H2SO4吸水，Na2SO3溶液、飽和NaHCO3溶液都能與Cl2發(fā)生反應(yīng)。答案：D6從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程涉及下列操作，其中正確的是()答案：D7如圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是()AabcdefghBaedcbhigCadecbhigDacbdehif解析：實(shí)驗(yàn)室制取FeCl3的實(shí)驗(yàn)流程為eq x(制取Cl2)eq x(除去Cl2中的HCl氣體)KMnO4與濃鹽酸飽和食鹽水eq x(除水蒸氣)eq x(制取FeCl3)eq x(尾氣吸收)濃H2SO4鐵粉與Cl2Na

4、OH溶液答案：B8甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X(X為Cl、Br、I中的一種)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵素離子是()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br解析：根據(jù)鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱和X還原性強(qiáng)弱的變化規(guī)律可知，X2的氧化性：Cl2Br2I2，X的還原性：ClBrI。溴水呈橙色，碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)。由此可以推斷出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不變藍(lán)色，而呈現(xiàn)橙色，可說明甲中有Br，而無I，發(fā)生反應(yīng)：Cl22Br=Br22Cl，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，可證明丙中無I，由此可知

5、甲中含有Br，乙中含有I，丙中含有Cl。答案：B9(河北冀州中學(xué)檢測(cè))某無色氣體，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對(duì)于原無色氣體推斷一定正確的是()A一定存在HClB一定存在SO2C肯定沒有CO2D不能肯定是否含有HI解析：根據(jù)混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液，可知原氣體中一定不存在HI。然后將所得溶液分成兩份，一份溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，則原氣體中一定含有S

6、O2，二氧化硫被氯水氧化成硫酸；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，由于氣體通入氯水，引入了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl。答案：B10向含SOeq oal(2,3)、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是()解析：本題以氧化還原反應(yīng)過程為載體，旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)圖像的識(shí)別能力。題中四種離子與Cl2反應(yīng)的先后順序依次是SOeq oal(2,3)(消耗2.24 L Cl2)、I(消耗1.12 L Cl2)、Fe2(消耗1.12 L Cl2)、Br(消耗1.

7、12 L Cl2)，因此C選項(xiàng)正確。答案：C11(懷化模擬)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為探究氯氣漂白原理，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置：(1)將a中濃鹽酸擠入試管中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)儀器c的名稱為_，固體也可用_代替。(3)當(dāng)試管e中充滿黃綠色氣體時(shí)，觀察到品紅試紙顏色_(填“有”或“沒有”，下同)變化，將注射器中的水注入e中，觀察到品紅試紙顏色_變化，由觀察到的現(xiàn)象得出該實(shí)驗(yàn)的結(jié)論為_。(4)注射器在實(shí)驗(yàn)中除了可向試管e中加水，還有_的作用。各儀器中試劑或試紙：a濃鹽酸；bKMnO4固體；c無水CaCl2；dH2O；e干燥的品紅試紙答案：(1)2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25C

8、l28H2O(2)干燥管P2O5(或硅膠)(3)沒有有干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性，能使品紅試紙褪色(4)反應(yīng)結(jié)束后，可向上拉針?biāo)?，從試管中抽出氯氣，起到?chǔ)存尾氣的作用，防止污染12空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： (1)步驟的離子方程式：_。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過_(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。(4)步驟的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在8090 。溫度過高

9、或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：_。(5)步驟中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_。(6)提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物”而不是蒸餾“溴水混合物”，請(qǐng)說明原因：_。答案：(1)Br2SO22H2O=4H2BrSOeq oal(2,4)(2)分液漏斗(3)溴化鐵(或其他含Br的鹽類物質(zhì))(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出(5)酸化可抑制Cl2與水反應(yīng)(6)將“溴水混合物”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔铩笔荁r2的濃縮過程，可提高效率，減少能耗，降低成本13飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了

10、如下定性實(shí)驗(yàn)：在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2氣體。(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：_。(2)寫出步驟中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：第一份_；第二份_。(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，

11、還含有的其他溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)。答案：(1)由于飽和氯水中存在Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的濃度增大(2)Ca2HCOeq oal(,3)OH=CaCO3H2OHCOeq oal(,3)H=CO2H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO14某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。(1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_。(2)裝置的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置_與_之間添加如圖中的_裝置(填序號(hào))，該裝置的作用是_。(5)裝置的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。解析：(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣。(2)加熱時(shí)濃鹽酸中的氯化氫氣體易揮發(fā)，會(huì)導(dǎo)致氯氣中混有HCl雜質(zhì)，裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。(3)氯氣的氧化性大于碘，故氯氣能把KI中的碘置換出來，所以裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色。(4)從裝置出來的是濕潤(rùn)的