第三節(jié)海水“制堿”

1、第三節(jié) 海水“制堿”原理（步驟）：原理（步驟）： 鹽水鹽水飽和食鹽水飽和食鹽水精制精制吸氨吸氨碳酸化碳酸化碳酸氫鈉碳酸氫鈉純堿純堿過濾過濾熱解熱解飽和氨鹽水飽和氨鹽水一、氨堿法制純堿一、氨堿法制純堿1.1.先向先向飽和飽和食鹽水中通入食鹽水中通入NHNH3 3； 2.2.再通入足量再通入足量COCO2 2： NaCl+HNaCl+H2 2O+NHO+NH3 3+CO+CO2 2=NaHCO=NaHCO3 3+NH+NH4 4Cl Cl 思考：思考：（1 1）為什么氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳？）為什么氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳？ 氨水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者之氨水顯堿性、二氧

2、化碳溶于水生成碳酸，兩者之間能發(fā)生中和反應(yīng)。間能發(fā)生中和反應(yīng)。3.3.過濾過濾 濾液：濾液： NHNH4 4Cl Cl ， NaCl NaCl ， NHNH3 3HH2 2O O ， 攪拌，降溫結(jié)晶得攪拌，降溫結(jié)晶得NHNH4 4ClCl副產(chǎn)品（氮肥）副產(chǎn)品（氮肥）2NaHCO2NaHCO3 3 = Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 NaCl NaCl 、NaHCONaHCO3 3、NHNH4 4ClCl和和NHNH4 4HCOHCO3 3同時(shí)存在于水溶液中。同時(shí)存在于水溶液中。這四種物質(zhì)在室溫條件下，這四種物質(zhì)在室溫條件下，NaHCONaHCO3 3的溶解

3、度最小，因此的溶解度最小，因此先析出晶體先析出晶體。（2020時(shí)，時(shí)，NaClNaCl、NaHCONaHCO3 3 、NHNH4 4ClCl的溶解度的溶解度分別是分別是36g36g、9.6g9.6g、37.2g37.2g。）。）（2 2）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，）氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？為什么？固體（固體（NaHCONaHCO3 3 ）：）：1.1.碳酸鈉（碳酸鈉（ 化學(xué)式）：化學(xué)式）： 俗稱：俗稱： 純堿、蘇打純堿、蘇打白色粉末，白色粉末，易易溶于水，溶于水，其水溶液呈堿性。其水溶液呈堿性。( (純堿

4、純堿不是堿，是鹽）不是堿，是鹽）NaNa2 2COCO3 3碳酸鈉、碳酸氫鈉碳酸鈉、碳酸氫鈉工業(yè)純堿：工業(yè)純堿：P P4444食用純堿：用于食品工業(yè)食用純堿：用于食品工業(yè)性質(zhì)：性質(zhì)： 用途：用途：2.2.碳酸氫鈉（酸式碳酸鈉）：碳酸氫鈉（酸式碳酸鈉）：NaHCONaHCO3 3 是小蘇打的主要成分是小蘇打的主要成分 性質(zhì)：性質(zhì)： 用途用途: :化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：白色粉末狀晶體，能溶于水白色粉末狀晶體，能溶于水, ,其水溶液呈堿性。其水溶液呈堿性。二氧化碳發(fā)生劑、作發(fā)酵粉、治療胃酸過多、二氧化碳發(fā)生劑、作發(fā)酵粉、治療胃酸過多、制造飲料等。制造飲料等。2NaHCO2NaHCO3 3 = Na =

5、 Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O + COO + CO2 2NaHCONaHCO3 3 + HCl = NaCl + H+ HCl = NaCl + H2 2O + COO + CO2 2實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：取少量碳酸鈉固體放入試管中加少量蒸餾水后振取少量碳酸鈉固體放入試管中加少量蒸餾水后振蕩，觀察溶解情況，再滴入酚酞試液。蕩，觀察溶解情況，再滴入酚酞試液?，F(xiàn)象：現(xiàn)象： ?？梢?，碳酸鈉可見，碳酸鈉 ( (難、易難、易) )溶于水，溶液呈溶于水，溶液呈 性。性。 固體溶解，試液變紅固體溶解，試液變紅堿堿. .與指示劑的作用與指示劑的作用易易二、純堿的性質(zhì)二、純堿的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究2

6、.2.與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)與鹽酸和稀硫酸的反應(yīng) 2HCl + Na2HCl + Na2 2COCO3 3 = 2NaCl + H= 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2H H2 2SOSO4 4 + Na + Na2 2COCO3 3 = Na = Na2 2SOSO4 4 + H + H2 2O + COO + CO2 23.3.與氫氧化鈣的反應(yīng)與氫氧化鈣的反應(yīng) Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3= CaCO= CaCO3 3 + 2NaOH + 2NaOH（工業(yè)制取氫氧化鈉）（工業(yè)制取氫氧化鈉）4.4.與氯化鋇的反應(yīng)與氯化鋇的反應(yīng) NaN

7、a2 2COCO3 3 + BaCl+ BaCl2 2 = BaCO= BaCO3 3+ 2NaCl+ 2NaCl思考：思考：如何鑒別碳酸根離子如何鑒別碳酸根離子 向樣品滴加向樣品滴加稀鹽酸稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入，有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清澄清的石灰水的石灰水中，若石灰水變渾濁，則樣品中有碳酸根離子。中，若石灰水變渾濁，則樣品中有碳酸根離子。酸堿鹽的溶解性酸堿鹽的溶解性1.酸都可溶酸都可溶2.堿溶銨、鉀、鈉、鋇。堿溶銨、鉀、鈉、鋇。Ca(OH)2微溶微溶3. 3.鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，鹽酸鹽除銀不溶，鉀、鈉、銨、硝酸鹽均可溶，鹽酸鹽除銀不溶，硫酸鹽除鋇不溶，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。硫

8、酸鹽除鋇不溶，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。常見沉淀：常見沉淀：不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSOBaSO4 4 , AgCl, AgCl 不溶于水但溶于酸的白色沉淀：不溶于水但溶于酸的白色沉淀：Mg(OH)Mg(OH)2 2 ,CaCO,CaCO3 3 ,BaCO,BaCO3 3 藍(lán)色沉淀：藍(lán)色沉淀： Cu(OH)Cu(OH)2 2 紅褐色沉淀：紅褐色沉淀：Fe(OH)Fe(OH)3 3復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)1.1.實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程2

9、.2.字母表達(dá)式：字母表達(dá)式：3.3.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，這一類的酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，這一類的反應(yīng)有一個(gè)非常重要的特點(diǎn)：反應(yīng)有一個(gè)非常重要的特點(diǎn)：反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變。反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變。 A D + CBAB + CD 1. 酸+堿 鹽+水 HCl + NaOH = NaCl + H2O2. 酸+鹽 新酸+新鹽 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O3. 酸+金屬氧化物 鹽+水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O4. 堿+鹽 新堿+新鹽 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH

10、+ CaCO35. 鹽+鹽 新鹽+新鹽 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀沉淀或或氣體氣體或或水水反應(yīng)物可溶反應(yīng)物可溶常見鹽的保健功能常見鹽的保健功能 1 1高錳酸鉀（又稱高錳酸鉀（又稱PPPP粉）：粉）：具有強(qiáng)氧化性，能殺具有強(qiáng)氧化性，能殺死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（約死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（約0.3%0.3%0.5%0.5%）殺菌力最強(qiáng)，多用于浴缸、便具、痰盂的）殺菌力最強(qiáng)，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫紅色溶液（約消毒；紫紅色溶液（約0.05%0.05%）可用于清洗傷

11、口，浸洗）可用于清洗傷口，浸洗足癬，也可用于對瓜果、蔬菜及餐具的消毒；淺紅色溶足癬，也可用于對瓜果、蔬菜及餐具的消毒；淺紅色溶液（液（0.01%0.01%以下）可用于漱口，有除臭消炎防齲作用。以下）可用于漱口，有除臭消炎防齲作用。【知識拓展知識拓展】2 2硫酸亞鐵：硫酸亞鐵：亞鐵離子是血紅蛋白的重要成分，硫酸亞亞鐵離子是血紅蛋白的重要成分，硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。許多補(bǔ)血糖漿中均含有硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。許多補(bǔ)血糖漿中均含有硫酸亞鐵。鐵。3 3氯化鈣：氯化鈣：人體內(nèi)的鈣，是保證骨骼硬度、促進(jìn)骨骼生人體內(nèi)的鈣，是保證骨骼硬度、促進(jìn)骨骼生長的主要成分。口服或注射氯化鈣，可防治佝僂病、

12、軟骨長的主要成分?？诜蜃⑸渎然}，可防治佝僂病、軟骨病。與維生素病。與維生素D D合用能更好地促進(jìn)鈣的吸收和儲存。合用能更好地促進(jìn)鈣的吸收和儲存。4 4氯化鐵：氯化鐵：手指一旦被劃破后常會血流不止，若將氯手指一旦被劃破后常會血流不止，若將氯化鐵粉末撒入傷口，很快就能使血流凝固，且無痛感?；F粉末撒入傷口，很快就能使血流凝固，且無痛感。原因在于它是一種重金屬鹽，能使血紅蛋白變原因在于它是一種重金屬鹽，能使血紅蛋白變性性。5 5硫酸鋅：硫酸鋅：鋅是人體內(nèi)重要的微量元素，與生物體內(nèi)鋅是人體內(nèi)重要的微量元素，與生物體內(nèi)七十多種酶的功能活性密切相關(guān)。鋅攝取不足時(shí)，會產(chǎn)七十多種酶的功能活性密切相關(guān)。鋅攝

13、取不足時(shí)，會產(chǎn)生體、智發(fā)育障礙，胃腸功能紊亂，偏頭痛，夜盲癥，生體、智發(fā)育障礙，胃腸功能紊亂，偏頭痛，夜盲癥，異食癖等。服用硫酸鋅糖漿或片劑即可快速補(bǔ)充體內(nèi)的異食癖等。服用硫酸鋅糖漿或片劑即可快速補(bǔ)充體內(nèi)的鋅元素。鋅元素。6.6.碳酸鈣：碳酸鈣：是自然界中大理石、石灰石、白堊的主要成是自然界中大理石、石灰石、白堊的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用它做制取二氧化碳的原料：分，實(shí)驗(yàn)室常用它做制取二氧化碳的原料： CaCOCaCO3 32HCl = CaCl2HCl = CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2 碳酸鈣除了可做補(bǔ)鈣劑，還是牙膏內(nèi)的摩擦劑，通碳酸鈣除了可做補(bǔ)鈣劑，還是牙膏內(nèi)的摩擦劑，通常由純

14、堿和熟石灰反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為常由純堿和熟石灰反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 32NaOH2NaOH。 漢白玉漢白玉7.7.亞硝酸鈉（亞硝酸鈉（NaNONaNO2 2) ) 小心亞硝酸鈉成為小心亞硝酸鈉成為“殺手殺手” 亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽，是致癌物質(zhì)。其不僅存在于午餐肉中，在香腸、很像食鹽，是致癌物質(zhì)。其不僅存在于午餐肉中，在香腸、火腿等一些腌臘制品中都非常常見（主要作為一種增色劑、火腿等一些腌臘制品中都非常常見（主要

15、作為一種增色劑、防腐劑使用，使肉顏色紅潤）；尤其是煮過的剩菜中也存有防腐劑使用，使肉顏色紅潤）；尤其是煮過的剩菜中也存有亞硝酸鈉。雖然亞硝酸鈉是劇毒物質(zhì)，但只要嚴(yán)格控制其食亞硝酸鈉。雖然亞硝酸鈉是劇毒物質(zhì)，但只要嚴(yán)格控制其食用量，對人體不會產(chǎn)生太大危害。用量，對人體不會產(chǎn)生太大危害。 人體不能攝入過量的亞硝酸鈉，否則人體不能攝入過量的亞硝酸鈉，否則0.30.3克克0.50.5克便能中毒，克便能中毒，3 3克便能致死。中毒后癥狀為心率加克便能致死。中毒后癥狀為心率加速，嗜睡，煩躁不安，呼吸急促，惡心嘔吐，腹痛腹速，嗜睡，煩躁不安，呼吸急促，惡心嘔吐，腹痛腹瀉等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭

16、。瀉等，重者甚至昏迷、昏厥，常死于呼吸衰竭。 專家提醒，為避免亞硝酸鈉對人體的危害，平時(shí)專家提醒，為避免亞硝酸鈉對人體的危害，平時(shí)要盡量少吃含有亞硝酸鈉的食物。要盡量少吃含有亞硝酸鈉的食物。8.8.硫酸鋇硫酸鋇 天然天然BaSOBaSO4 4又稱重晶石又稱重晶石, , 其中含其中含有有CaCOCaCO3 3等雜質(zhì)。天然等雜質(zhì)。天然BaSOBaSO4 4用于生產(chǎn)用于生產(chǎn)涂料或高級紙張涂料或高級紙張, ,可用作白色顏料可用作白色顏料 鋅鋇白鋅鋇白(ZnSBaSO(ZnSBaSO4 4) ) ZnSOZnSO4 4+BaS=ZnSBaSO+BaS=ZnSBaSO4 4 也可作為油漆、油墨、塑料、橡膠

17、也可作為油漆、油墨、塑料、橡膠的原料及填充劑?；ゎI(lǐng)域用它生的原料及填充劑?；ゎI(lǐng)域用它生產(chǎn)產(chǎn)BaClBaCl2 2及其他含鋇化合物。及其他含鋇化合物。 沉淀沉淀BaSOBaSO4 4較為純凈較為純凈, ,在醫(yī)學(xué)上在醫(yī)學(xué)上, ,主要用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑主要用作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑, ,進(jìn)行進(jìn)行鋇餐透視。鋇餐透視。重晶石重晶石用用鋇鋇餐餐觀觀察察腸腸內(nèi)內(nèi)情情況況【典例典例1 1】如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固如圖是實(shí)驗(yàn)室里一瓶標(biāo)簽破損的白色粉末狀固體。小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振體。小明同學(xué)取出少量該固體放入一潔凈試管中，加水振蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入

18、少量鹽酸，蕩后固體溶解，形成無色透明溶液，繼續(xù)加入少量鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生。該固體可能是（有無色無味的氣體產(chǎn)生。該固體可能是（ ）A.NaA.Na2 2SOSO4 4 B.NaCl B.NaCl C.NaHCOC.NaHCO3 3 D.NaOH D.NaOHC C知識點(diǎn)一、知識點(diǎn)一、NaHCONaHCO3 3的性質(zhì)的性質(zhì)經(jīng) 典 例 題【典例典例2 2】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（ ）A.NaA.Na2 2COCO3 3溶液和溶液和CaClCaCl2 2溶液溶液B.NaOHB.NaOH溶液和

19、鹽酸溶液溶液和鹽酸溶液C.CuSOC.CuSO4 4溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶液溶液D.KD.K2 2SOSO4 4溶液和溶液和NaClNaCl溶液溶液D D知識點(diǎn)二、復(fù)分解反應(yīng)知識點(diǎn)二、復(fù)分解反應(yīng)1.1.判斷下列化合物屬于鹽的是判斷下列化合物屬于鹽的是（ ）A.NaA.Na2 2O B.Mg(OH)O B.Mg(OH)2 2 C.H C.H2 2SOSO4 4 D.NHD.NH4 4Cl E.NaCl E.Na2 2COCO3 3 2. 2. 下列選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式一致的是（下列選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式一致的是（ ）A.A.碳酸鈉碳酸鈉 小蘇打小蘇打 NaNa2

20、2COCO3 3 B.B.氫氧化鈉氫氧化鈉 純堿純堿 NaOHNaOHC.C.氯化鈉氯化鈉 食鹽食鹽 NaClNaClD.D.氫氧化鈣氫氧化鈣 生石灰生石灰 Ca(OH)Ca(OH)2 2C CD ED E知 能 訓(xùn) 練3.3.下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應(yīng)，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（ ）A.AgNOA.AgNO3 3 B.Ca(OH) B.Ca(OH)2 2 C.HC.H2 2SOSO4 4 D.NaOH D.NaOH4.4.媽媽在洗碗筷時(shí)，經(jīng)常在水中加入一種物質(zhì)，很快就能媽媽在洗碗筷時(shí)，經(jīng)常在水中加入一種物質(zhì)，很快就

21、能將將“油乎乎油乎乎”的菜盤洗得干干凈凈。媽媽在水中加入的物的菜盤洗得干干凈凈。媽媽在水中加入的物質(zhì)可能是（質(zhì)可能是（ ）A.A.汽油汽油 B.B.燒堿燒堿 C.C.純堿純堿 D.D.食鹽水食鹽水B BC C5.5.判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行：判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行： AgNO AgNO3 3+ FeCl+ FeCl3 3=AgCl+ NaNOAgCl+ NaNO3 3CaCOCaCO3 3+ NaOH+ NaOHNaNa2 2SOSO4 4+ HCl+ HCl Fe(OH) Fe(OH)3 3+ H+ H2 2SOSO4 4=3 3 3AgCl +Fe(NO3AgCl +Fe(NO3 3) )3 3不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，鹽和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，堿和鹽反應(yīng)時(shí)須均可溶不反應(yīng)，生成物中無氣體、沉淀或水不反應(yīng)，生成物中無氣體、沉淀或水FeFe2 2(SO(SO4 4) )