高三化學模擬試題

1、高三化學模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127選項符合題意。1. 生產(chǎn)、生活離不開化學。下列說法中不正確的是A不需要通過化學反應(yīng)就能從海水中獲得淡水B開發(fā)和推廣新能源汽車是實現(xiàn)低碳生活的途徑之一C.尋找高效催化劑，利用太陽能分解水是制取氫氣的較理想方法D.回收廢舊電池主要是防止電池中的NH4CI對水資源造成污染2. 下列化學用語或命名正確的是A.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:B.NH4CI的電子式:HH：N：H*C.丙烯的實驗式（最簡式）：CH23. 下列離子方程式表達正確的是A.硫化鈉的水解反應(yīng)：S2+

2、2H2OD.的名稱：2-乙基丙烷ClljCIhH2S+2OHB.鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AI+2OH=AIO2+h2T2+3+C. 在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe+O2+4H=4Fe+2出0D. 向次氯酸鈉溶液中通入足量S02氣體：CIO+SO2+H20=HCIO+HSO34. 下列描述錯誤的是A.單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池CHH2Br=CC比OHB.將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉C. 右圖所示的三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化均可一步實現(xiàn)D. Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出5. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8Na

3、B.標準狀況下，22.4LCCI4所含分子數(shù)目為NaC.1L0.5moIL-1的CHsCOONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5NaD.6.2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如右圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0.3Na6. 在下列各溶液中，離子可能大量共存的是A. 無色透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、CB.使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42、CC.含有大量CIO的溶液中：K+、H+、SO32D.水電離產(chǎn)生的c（H+）=1012molL1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42、NO37. 下列有關(guān)實驗或操作的敘述正確的是A.實驗室可采用如圖所示裝置制取氨氣B. 用分液

4、漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟C. 用濃硝酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)D.用堿式滴定管盛裝KMnO4溶液滴定FeS04溶液二、不定項選擇題：本題包括7小題，每小題4分，共計28分。每小題有一個.或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的的2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。&下列說法不正確的是A.保護天然氣管道時，將鐵制管道與電源的正極相連B.相同條件下，結(jié)合質(zhì)子的能力：C.電解精煉銅，用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuS04溶液作電解質(zhì)D.僅通過物質(zhì)間的相互反應(yīng)即可鑒別出AICI3、NaOH、HC

5、l、NaCI四種溶液9.科學家用催化劑將苯酚（X）和1,3-二羰基化合物（Y）合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元一一苯并呋喃（Z），W是中間產(chǎn)物（R“R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B. W中至少含有1個手性碳原子C. X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W10.下表中的實驗操作能達至實驗目的或得出相應(yīng)結(jié)論的是選項實驗操作實驗目的或結(jié)論A向盛有1mL0.01molL1AgNO3溶液的試管中A滴加0.01molLNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.01molL1Nal溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCI)Ksp(Ag

6、l)BC2H5Br與NaOH溶液混合充分振蕩，再加入AgNO3溶液檢驗C2H5Br中的溴兀素C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中一定含有Fe2+D將少量某物質(zhì)滴加到新制的氫氧化銅懸濁液中，加熱后有紅色沉淀生成說明該物質(zhì)一定是醛其基本組成和反應(yīng)原理如下。用電器11磷酸燃料電池的目前較為成熟的燃料電池,F列說法不正確的是A在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為CxJiv-i-XHiOWXCOB移位反應(yīng)器中3曠肉心=門加Y】心SXJ。溫度越高，CO轉(zhuǎn)化率越大C. 負極排出的氣體主要是CO2D. 該電池正極的電極反應(yīng)為；廠壯丨心耳斗-112.常溫下，

7、向20mLxmolLCH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如右圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是pH+3-1/A.上述CH3COOH溶液中：c(H)=1X10molLB.圖中V120mL+7爭aC.a點對應(yīng)的溶液中：c(CH3COO)=c(Na)一c(OH)；13短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，它們珂刃汕的原子序數(shù)之和為36,且原子最外層電子數(shù)之和為14;A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C,B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A在地殼中，C元素的含量位于第一位B.A、B、D三種元

8、素形成的化合物一定是強酸C.C元素位于元素周期表中的第3周期第IA族D.B元素與氫元素形成化合物的化學式一定為H2B14. TC時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是o23M時間ImmE2毎IBS時町/min1A容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)+Y(g)2Z(g)B.反應(yīng)進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(Lmin)C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K減小D若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程

9、如圖3所示，則改變的條件是增大壓強非選擇題15. (12分)羥基磷灰石(化學式為Caio(P04)6(OH)2,簡稱HA)是一種重要的生物材料。用磷酸與氫氧化鈣制備HA的流程如下:頻丫鬣代像*血制石衣耙一T面誡痂匚硬T贏|H探蠢、干懺、研制fh挖艸頭UpH!2乾匸CH3、CH3都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是。A它們均由甲烷去掉一個氫原子所得B它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化C. CH3與NH3.H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形D. CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面E. 兩個CH3或一個CH3+和CH3結(jié)合均可得至UCH3CH3(2) 鋅是一種

10、重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。 指出鋅在周期表中的位置：周期，族，區(qū)。 葡萄糖酸鋅CH2OH(CHOH)4COO2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式;葡萄糖分子中碳原子雜化方式有。 Zn2+能與NH3形成配離子Zn(NH3)2+。配位體NH3分子屬于_(填極性分子”或非極性分子”)；在Zn(NH3)42+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示Zn(NH3)42+中Zn2+與N之間的化學鍵。 右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合，該化合物的化學式為:該化合物的晶體熔點比干冰高得多，原因是。B.(12

11、分)某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：步驟I:稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶(如圖)內(nèi)，加入10mL四氯化碳,輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01molIBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。步驟H：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。步驟川：加入指示劑，用O.lmolL1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如

12、下：IBr G=C+IBrC_C#、II IBr+KI=I2+KBr I2+2S2O3?=2I+06?請回答下列問題：已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應(yīng)用，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因。步驟n中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是。步驟川中所加指示劑為，滴定終點的現(xiàn)象。反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有。高三化學模擬試題答案選擇題：本題包括7小題，每小題2分，共計14分。每小題只有一個.選項符合題意。1、D2、C3、C4、A5、D6、B7、C不定項選擇題：本題包括7小題，每小題4分，共計28分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正

13、確答案只包括一個選項，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的的2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。8、A9、BC10、A11、B12、AC13、C14、A15.（12分）（1）取一片pH試紙放在玻璃片（表面皿）上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色半分鐘內(nèi)與標準比色卡對照，讀出pH值。（2）水浴加熱（并用溫度計顯示溫度）。（3）使反應(yīng)物充分混合，保證產(chǎn)品的純度。（4）除去其中可溶性雜質(zhì)。（5）0.91.0（填0.81.0不扣分）（6）10Ca（OH）2+6H3PO4=Ca10（PO4）6（OH）2+18H2O16非

14、氧化還原反應(yīng)Fe綠磯和硫酸防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的氧氣（或CO2、N2）作用AS0（或熵增加）一393.6kJ/mol（每空2分，共12分）17. （8分）（1）吸熱（1分）,逆向（1分）;（2）CQ2H5OC2H5）c（H2O）K=2C（C2H5OH）（1分），a、b;（2分）（3）大于（1分）,150175C（2分）。（范圍不全或不完全正確不給分）18. 共12分。（1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2分）3ClO一+10OH一+2Fe3+=2FeO42一+3C+5出0（2分） 增大K+濃度，促進K2FeO4晶體析出（2分）（2）高鐵酸鉀有強氧化性，能殺菌消毒產(chǎn)生的Fe（OH）3有吸附性，有絮凝作用（2分）（3）3:1（2分）（4）放電時間長工作電壓穩(wěn)定（2分）（1）（1分）19. （12分）（2）（3）保護羥基，使之不被氧化（1分）*110011（2分）（4）（2分）（H3C）,COHC（CM,h（5）（4分）CH/1HxCHOCH0竺雲(yún)20.（共10分）（1）天然水滑石在溫度低于6MgOAl2O3；（1分）（2）0.1c+0.2d或280C是穩(wěn)定的；（1分）