醫(yī)用化學(xué)模擬試卷

1、1 選擇題1. B的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量濃度之間的關(guān)系為 （    ） A cB=B    B cB=B·MB   C cB=BMB   D cB=B·V2. 下列溶液中，會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生溶血的是 （     ） A9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)           B4.5g·L

2、-1NaCl C80.0 g·L-1葡萄糖(Mr=180)        D20.0 g·L-1NaHCO3(Mr=84)3. 等體積0.008 mol·L-1KI溶液和0.010 mol·L-1AgNO3溶液混合制備AgI溶膠。下列三種電 解質(zhì)的聚沉能力由大到小的順序?yàn)?（      ） AAlCl3MgSO4Na3PO4          BNa3PO4

3、MgSO4AlCl3        CAlCl3Na3PO4MgSO4         DNa3PO4AlCl3MgSO4 4表面活性物質(zhì)是 （   ） A能形成負(fù)吸附的物質(zhì)                      B能增加系統(tǒng)表面能的物質(zhì) C能降低系統(tǒng)內(nèi)部能量的物質(zhì)    &

4、#160;       D能降低溶劑表面張力的物質(zhì)5. 丁鐸爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是 （ ） A. 入射光被膠粒反射 B. 入射光被膠粒散射 C. 入射光完全被溶膠吸收 D. 入射光完全通過(guò)溶膠6. 水的離子積常數(shù) 關(guān)系式適用于 （ ） A. 純水 B. 中性溶液 C. 酸性和堿性溶液 D. 以上都適用7.  根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A. 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是兩對(duì)共軛酸堿對(duì)之間的質(zhì)子傳遞反應(yīng)   B. 共軛酸堿對(duì)中，共軛酸的酸性越強(qiáng)，則其共軛堿的堿性越弱 

5、;  C. 酸堿反應(yīng)時(shí)，強(qiáng)酸反應(yīng)后變?yōu)槿跛?#160;  D. 兩性物質(zhì)既可以給出質(zhì)子，也可以接受質(zhì)子8. 欲配制pH = 9.0的緩沖溶液，最好選用下列緩沖系中的 （ ） A. 鄰苯二甲酸（pKa1= 2.950; pKa2= 5.408） B. 甲酸（pKa= 3.745） C. 碳酸（pKa= 6.35） D. 硼酸（pKa= 9.236）9. 已知（Fe2+/Fe）=0.447V，（Ag+/Ag）= 0.7996V，（Fe3+/Fe2+）= 0.771V,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，上述電對(duì)中最強(qiáng)的氧化劑和還原劑分別是 ( ) A. Ag+,

6、Fe2+ B. Ag+,Fe C. Fe3+,Fe D. Fe2+,Ag 10.電池反應(yīng)：2MnO4-+16H+10Cl- 2Mn2+ +5Cl2+8 H2O 的電子轉(zhuǎn)移數(shù)n為 ( ) A. 1 B. 2 C. 5 D. 1011.假定某一電子有下列成套量子數(shù)（n、l、m、s），其中不可能存在的是（ ） A. 3，2，2，1/2 B. 3，1，-1，1/2 C. 1，0，0，-1/2 D. 2，-1，0，1/212.下列分子中，C原子與H原子用來(lái)鍵合的軌道為sp-s的是 （ ） A CH4 B C2H4 C C2H2 D C2H613.水具有反常的高沸點(diǎn)是由于存在著 （ ）A. 共價(jià)鍵 B.

7、孤對(duì)電子 C. 的取向力 D. 氫鍵14.下列試劑中與中心原子形成五員環(huán)螯合物的是 （ ）A. C2O42 - B. CH3NH2C. H2NCH2CH2CH2NH2 D. H2NCH2CH2COO -15. 配位體與中心原子形成配位鍵的必要條件是 （ ） A. 中心原子具有孤對(duì)電子 B. 中心原子具有空軌道 C. 配體具有孤對(duì)電子 D. B、C都必須具備2、 判斷題1.當(dāng)HAc分別溶解在液氨、液態(tài)氟化氫、水等溶劑中時(shí)，以在液氨中的酸常數(shù)為最大。（ ）2. H2CO3的共軛堿是CO32-。 （ ） 3. NH4Cl-NH3·H20緩沖溶液的pH值大于7，所以不能抵抗少量強(qiáng)堿。 （ ）

8、4. 飽和甘汞電極中，增加金屬Hg或糊狀Hg2Cl2的量，一般不會(huì)影響電極電位。 （ ）5. 標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位為零，是人為規(guī)定的。 （ ）6. s電子在球面軌道上運(yùn)動(dòng)，p電子在雙球面軌道上運(yùn)動(dòng)。 （ ）7. 當(dāng)主量子數(shù)n = 1時(shí)，有自旋相反的2條軌道。 （ ）8. 凡是中心原子采用sp3雜化軌道成鍵的分子，其分子的空間構(gòu)型必定是四面體。（ ）9. 原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目可以超過(guò)該基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)。 （ ）10.醫(yī)學(xué)上用依地酸（乙二胺四乙酸，H4Y）排除鉛毒，形成的配離子PbY2-中Pb2+的配位數(shù)為1。 （ ） 三、填空題1. 硫酸瓶上的標(biāo)記是80% H2SO4，相對(duì)分子質(zhì)量Mr =

9、 98.0，密度d = 1.73 g·mL-1，該硫酸的物質(zhì)的量濃度的為 。2. 減小表面能可以通過(guò)減小 和減小 兩種途徑來(lái)實(shí)現(xiàn)，對(duì)于表面積難以縮小的系統(tǒng)，則通過(guò) 來(lái)減小表面張力。3. 一位糖尿病人每天排出pH=5.7的尿1200 ml，他一天排出 mol H+離子。4. NH3NH4Cl緩沖溶液的pKb=4.75，其緩沖范圍為 。5.人體血漿中最重要的緩沖對(duì)是 ，其中抗酸成分是 。6. Na2S4O6中S的氧化值是 。7. 在電池（-）ZnZn2+（1.00 molL-1）Ag+（1.00 molL-1）Ag（+）的負(fù)極溶液中加入氯化鈉溶液，其電動(dòng)勢(shì)將 ；若在其中正極溶液中加入氯化

10、鈉溶液，則其電動(dòng)勢(shì)將 。8. 共價(jià)鍵具有 和 ，通常鍵比鍵 。9. 配合物命名 Fe（e n）3 2 （SO 4）3 命名為 ，中心原子的配位數(shù)是 ，配體是 。四、簡(jiǎn)答題：1.寫(xiě)出23號(hào)元素的元素名稱，核外電子數(shù)排布式，并指出這個(gè)元素所處的周期、族和區(qū)。2.用雜化軌道理論說(shuō)明CCl2O分子的中心原子的雜化情況(用軌道方框圖表示)，分別屬于等性還是不等性雜化，詳細(xì)說(shuō)明C=O鍵的成鍵情況（包括成鍵所用軌道、鍵的類型）。五、計(jì)算題1. 欲配制 pH=5.10 的緩沖溶液，計(jì)算在 500mL HAc溶液中應(yīng)加 0.10 molL-1的NaOH溶液多少毫升？（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）已知HAc的pKa

11、=4.75 醋酸的濃度與NaOH的濃度相同2. 生理鹽水（9 g·L-1 NaCl溶液）的物質(zhì)的量濃度是多少？滲透濃度是多少？3. 臨床檢驗(yàn)得知甲、乙、丙三人血漿中的HCO3-和溶解的CO2濃度分別為： 甲：HCO3-=24.0 mmol·L-1 ，CO2=1.20 mmol·L-1 乙：HCO3-=21.6 mmol·L-1 ，CO2=1.35 mmol·L-1 丙：HCO3-=56.0 mmol·L-1 ，CO2=1.40 mmol·L-1 37時(shí)的pKa為6.10，求三人血漿中pH值各為多少？并且判斷誰(shuí)為正常、誰(shuí)為酸中毒、誰(shuí)為堿中毒？一、選擇題C B B D B D C D B D D C D D D二、判斷題 × × × × × ×三、填空題1. 14.1 mol·L-1 2. 表面積 表面張力 吸附3. 2.44. 8.2510.255. H2CO3-NaHCO36. +2.57. 不變，降低