蘇教版高中化學選修三專題3《微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)》測試試題(含答案)

1、蘇教版高中化學選修三專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)測試試題（含答案）專題3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)測試題一、單選題（每小題只有一個正確答案）1 .下列分子價層電子對互斥模型與分子空間構型不一致的是（）A. CO B . BF3 C . H2O D . CH42 .下列有關金屬晶體和離子晶體的敘述中不正確的是（）A.金屬鈉形成的晶體中，每個原子周圍與其距離最近的原子有8個B.金屬鎂形成的晶體中，每個原子周圍與其距離最近的原子有6個C.在NaCl晶體中，每個Na+周圍與其距離最近的Na+有12個D.在CaCl2晶體中，每個Ca2+周圍與其距離最近的 Cl-有8個3.下列說法中正確的是 （）A.在分子中

2、，兩個成鍵的原子間的距離叫鍵長B.分子中含有共價鍵，則至少含有一個b鍵C.非金屬元素間只能形成共價鍵D.鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定4 .腫（H2NH NH）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量（kJ） : NN鍵為942、O= O鍵為500、N-N鍵為154,則斷裂1 mol N- H鍵所需白能量（kJ）是（）假想中間物雨的總酒送2M 叱IH 叱 20期IrI>1IMo；ii反應物的總能量生成物的總能量;Qt=2 752 kJ-nx>W（?,=53t kJ-rfflil 'i* *A. 194B. 391C. 516D.

3、6585 .我國科學家在世界上第一次為一種名為“鉆酬:菁”的分子（直徑為1.3 nm）恢復了磁性?！般@酬:菁”分子的結構和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是（）A. “鉆酬:菁”分子能透過半透膜B.此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)C. “鉆酬:菁”分子分散在水中所形成的分散系帶電D. “鉆酬:菁”分子分散在水中所形成的分散系為溶液3 / 126 .下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是（）B.水和乙醇可以完全互溶A.水比硫化氫穩(wěn)定C.冰的密度比液態(tài)水的密度小D.氟化氫的沸點高于氯化氫7 .為了研究問題的方便， 我們把在物質(zhì)晶體立體示意圖中處于圖中某一位置（如頂點

4、）的一種粒子（如原子、離子或分子）叫做一個質(zhì)點。在下列各種物質(zhì)的晶體中與其任意一個質(zhì)點（原子或離子）存在直接的強烈相互作用的質(zhì)點的數(shù)目表示正確的是（）A.干冰一12B.水晶一4C.氯化葩6D.晶體硅48 .根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結論不正確的是（）A.該反應是吸熱反應8 .因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才能發(fā)生C.該反應反應物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量D.該反應可能是碳酸鈣分解反應9 .下列化學用語或描述中，不正確的有（）廠的結構示意圖：氫氧根的電子式：HClO的結構式：H ClOSQ的水溶液能導電，說明 SO是電解質(zhì)NaHSO在水中的電

5、離方程式： NaHSO= Na+ + HI+ + SO2-同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學變化A. 1項 B.2項 C.5項 D.6項10.人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的多種可能的形式之一。目前，科學家 發(fā)現(xiàn)了一種全新的多孔、輕量級的“氣態(tài)冰”，可形成氣凝膠。下列有關說法正確的是 （）A. “常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結構不同，是同素異形體B. “氣態(tài)冰”因其特殊的結構而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學性質(zhì)D.構成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價鍵11 .下列說法中，正確的是 （）A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物C.干冰升華時，分子內(nèi)共價

6、鍵會發(fā)生斷裂D.含有陰離子的化合物中一定含有陽離子12 .下表中列出了 25C、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)物質(zhì)CHC2H2H2燃燒熱/ kJ/mol890.31299.6285.8已知鍵能：C H 鍵：413.4 kJ/mol 、H H 鍵：436.0 kJ/mol 。則下列敘述正確的是（）A. OC 鍵能為 796.0 kJ/molB. C H鍵鍵長小于H-H鍵C. 2H2（g）+O2（g）=2H 2O（g）H=- 571.6 kJ/molD. 2CH（g）=C 2H2（g） +3H 2（g）H=- 376.4 kJ/mol13 .中國化學家研究的一種新型復合光催化劑碳納米點（CQD

7、s）/氮化碳（C3NU）納米復合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是 （）A. C3N4中C的化合價為-4B.反應的兩個階段均為吸熱過程C.階段n中，HQ既是氧化劑，又是還原劑D.通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉(zhuǎn)化14.下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是（）A. NHCl B . N&Q C. CQ D. MgCL蘇教版高中化學選修三專題 3微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)測試試題(含答案)15.正硼酸（HBO）是一種層狀結構白色晶體，層內(nèi)的HBO分子通過氫鍵相連（如圖）。卜列有關說法錯誤的是（）O0 H 。HA.正硼酸晶體屬于分子晶體B. HBO分子的

8、穩(wěn)定性與氫鍵有關C.分子中硼原子最外層不是8e一結構D.含1mol H3BO的晶體中有 3mol氫鍵二、填空題16 .下面是你熟悉的物質(zhì)：O2,CO2,NaBr,H 2SO,Na2CO,K2S,NaHSO（1）這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是 ;只含離子鍵的是 ;既含共價鍵又含離子鍵 的是。（2）將NaHSO溶于水，破壞了其中的鍵,寫出其在水溶液中的電離方程式：_17 .下表中的數(shù)據(jù)是破壞 1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的最小能量：物質(zhì)Cl 2Br2I 2HClHBrHIH2鍵能（kJ/mol）243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是（）

9、A. H2B. CI2 C . Br2 D . I2（2）下列氫化物中最穩(wěn)定的是（）A. HClB. HBrC. HI（3） X2+H=2HX（X代表Cl、Br、I）的反應是吸熱反應還是放熱反應？（4）相同條件下，X（X代表Cl、Br、I）分別與氫氣反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時, 放出或吸收的熱量最多的是 （填寫化學式）。11 / 1218.我國在CO催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖:回答下列問題：(1)二氧化碳分子中的化學鍵是 ,物質(zhì)乙的結構簡式是 (2)寫出反應的化學方程式 。(3)實驗室常用純凈碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應過程中產(chǎn)生二氧化為了增大上

10、述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)或采取如下操作，你認為可行的是 (填寫序號)。A.蒸儲水 B .氯化鈉溶液C .濃鹽酸 D .加熱(4)二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，當二氧化碳與氫氧化鈉反應的物質(zhì)的量之比為 2 ： 3時，溶液中的溶質(zhì)是 。(填化學式)(5)在一定條件下，工業(yè)上也可用 CO合成甲醇(CHOH),其化學方程式為：CO+3H2CHOH+HO。將a molCQ與bmolH2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應，tmin時測得甲醇的物質(zhì)的量為 cmol。計算0-tmin內(nèi)CO的反應速率為 mol/(L s)。X的X勺物質(zhì)的量濃度變化反應速率y (X)= 變化需要的時間 1

11、9.氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)尿素的原料。工業(yè)合成氨的反應如下:Nb(g) +3H 2(g) 2NH3(g)AH= 92. 2 KJ - mol(1) 1mol N H鍵斷裂吸收的能量為 kJ。(2)對于 N2(g) +3H 2(g) =2NH(g) AH= 92. 2 KJ mol 1 反應只改變某一條件，一定可以提高平衡體系中H2的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應速率的措施是()。A.升高溫度 B .移走NH C.加入催化劑D .再充入N2向1L密閉容器中加入1mol N2、3molH2,下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是()。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B . Nb和H的轉(zhuǎn)化率相等

12、C. H2的體積分數(shù)保持不變D.混合氣體的密度保持不變(3)下圖表示500 C、60.0 MPa條件下，原料氣Hb、N2投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)： 。(保留3位有效數(shù)字)(4)合成尿素白勺反應:2NH(g)+CO (g)CO(NH)2(g)+H2(g) AH = 81 . 0kJ/mol ;TC時，在體積為 2L的恒容密閉容器中，將 2 mol的NH和1mol CO混合反應，5 min 時，NH的轉(zhuǎn)化率為 80% 已知：溫度/K3531 I»平衡常數(shù)(K)126.5心 下 則：K 126.5 (填“>”或“< ”)；其判斷

13、理由是 。20. 一項科學研究成果表明，銅鎰氧化物(CuMnC4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的 Cu(NQ)2和Mn(NO)2溶液中加入NaCO溶液，所得沉淀經(jīng) 高溫灼燒，可制得 CuMnC4o Cu2+基態(tài)的核外電子排布式可表示為 。CQ2-的空間構型是 (用文字描述)。(2)在銅鎰氧化物的催化下，CO被氧化為CO, HCHO被氧化為CO和H2O。寫出一種與CO分子互為等電子體的離子的化學式 。HCHO中C原子軌道的雜化類型為 。1mol CO2中含有的(T鍵數(shù)目為。(3)向CuSO溶液中加入過量 NaOHRT生成Cu(OH) 4 2- o

14、Cu(OH) 42-的結構可用示 意圖表示為。(不考慮空間構型)三、推斷題21 .在下圖所示的轉(zhuǎn)化關系中 A B、C、D E、F、G H J均為常見物質(zhì)。已知B、D都是淡黃色固體，且 A與D可的應生成離子化合物 I, B與I的相對分子質(zhì)量 相同。請完成下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：E, H;(2)寫出 C的電子式：寫出H2Q的電子式： ;(3)用電子式表示1的形成過程 ;(4)寫出B- C的化學反應方程式：Bf C ; E-F。22.圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A俗稱磁性氧化鐵，E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應?；卮鹣铝?/p>

15、問題：(1)組成單質(zhì)Z的元素在周期表中的位置是 ; M中存在的化學鍵類型為; R的化學式是 。(2) 一定條件下，Z與H2反應生成ZH4, ZH的電子式為 。(3)已知A與1 mol Al反應轉(zhuǎn)化為X時(所有物質(zhì)均為固體)，放出a kJ熱量。寫出 該反應的熱化學方程式：(4)寫出A和D的稀溶液反應生成 G的離子方程式:O四、實驗題23.回答下列問題:(1)腫(N2HU)和NO是一種雙組分火箭推進劑。兩種氣體混合發(fā)生反應生成Nb和H2O(g),已知8g氣體隊在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為 。(2)已知反應 2HI(g) = H2(g)+I 2(g)的 A H= +11kJ mo

16、l -1, 1 molH2(g)、ImolI 2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。(3)草酸與 KMnOX酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：Mn。+ H2c2Q+ H f MnT + CO T + 0(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnQ溶液與2mL0.01mol/LH 2C2Q溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10陶酸體積/mL溫度/c其他物質(zhì)I220/n22010滴飽和MnSO溶液m230/w1201 mL蒸儲水如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗和(用IIV表示

17、，下同)。如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗對比實驗I和IV,可以研究對化學反應速率的影響。24 .實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。rB 溶液1 1)化學實驗室中干燥氨氣使用的試劑是 。2 2) B中反應的化學方程式為 。(3)實驗時先用酒精噴燈預熱催化劑，然后通入反應氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700c以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應過程能量變化的是 (填字母)。(4)高溫時，2NO(g) 2NO(g)+ Q(g),因此氨氣與氧氣反應難以生成NO。根kJ據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，當2molNO分解時，反應會 (填“吸收”或“放出”) 能量。9

18、3lk/mdX。© +2cH0628kJ /molN0() 十A中不僅有紅棕色(5)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關鍵。當比例不合適時,氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。產(chǎn)生紅棕色氣體的化學方程式是,白煙的化學式是 五、計算題25.常溫常壓下，斷裂 1 mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ mol-1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ - mol-1):化學鍵鍵能化學鍵鍵能化學鍵鍵能C- F427C- Cl330C- I218H H436S=S255H S339請完成下列問題。(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C Br鍵的鍵能范圍： &

19、lt; C Br鍵能<。1(2)熱化學萬程式 2H2(g) +G(g) = 2H2S(g)A H= Q kJ ?mol ,則 Q=。(3)已知:N2(g) +2Q(g) =2NO(g) AH = +67.7 kJ ?mol-1; N2H4(g) +Q(g) = N2(g) +2H2O(g)A Hb=- 534 kJ ?mol-1。試計算1 mol腫和二氧化氮完全反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量為 kJ,寫出腫與二氧化氮反應的熱化學方程式： 26.工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl 4 (g) +2N2 (g) +6H2 (g)Si 32 (s) +12HC1 (g)

20、 A H<0某溫度和壓強條件下，分別將 1.25mol SiCl 4(g)、1.0mol N 2(g)、10.5mol H 2(g)充入20L密閉容器內(nèi)，進行上述反應，5min達到平衡狀態(tài)，所得 SisNl (s)的質(zhì)量是35.0g.已知：化學鍵Si-ClNNH-HSi-NH-Cl鍵能(KJ/mol)abcde(1)計算該反應的A H=(2) Hb的平均反應速率是(3)平衡時容器內(nèi)N2的濃度是 (4) SiCl 4 (g)的轉(zhuǎn)化率是 %(5)下圖為合成 Si32反應中SiCl 4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系(n(SiCl 4)、n(N2) >n(H2)仍按 1.25 mol SiC

21、l 4 (g)、1.0 mol N 2(g)、10.5mol H 2 (g)投入)ftV上圖中壓強最大的是衡常數(shù)Kp=L中 P2=13MPa)(Pl B、P3 P4),列式計算合成 Si 32反應在圖中A點的分壓平用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓X物質(zhì)的量分數(shù)，圖1 . C 2. B 3 . B 4. B 5. B 6. A 7. D 8. B 9. C 10. D 11. D 12. A 13 . C 14. B 15.B16. Q、CO、H2SQ NaBr、K2S Na 2CO、NaHSO 離子鍵和共價鍵 NaHSO 4=Na+Hf+SO217. A A放熱反應Cl 218. 共價鍵 CH 3CH(CH)CH2CH CO 2+H忸捌 CO+HO EF C