2018級二診化學(xué)試題

1、秘密啟用前【考試時間：2021年1月16日上午9 ： 0011 ： 30綿陽市高中2018級第二次診斷性考試?yán)砜凭C合（化學(xué)）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 277 .唐代趙蕤所題嫖祖圣地碑文記載：“嫘祖首創(chuàng)種桑養(yǎng)蠶之法，抽絲編絹之術(shù)，諫諍黃帝，旨定農(nóng)桑，法制衣裳弼政之功，歿世不忘”。下列有關(guān)說法正確的是A. “抽絲編絹”涉及化學(xué)變化B,蠶絲和棉纖維都是天然高分子，不能灼燒鑒別C.蠶絲水解可以生成葡萄糖D.絲綢制品主要成分是蛋白質(zhì)，不能高溫燙熨8 .用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實驗，不能達(dá)到目的的是B,用乙裝置制備并收集NH3 D.用丁裝置制備無水MgCl2

2、A,用甲裝置證明非金屬性S>C>SiC,用丙裝置驗證濃硫酸的吸水性9 .紫草在我國有悠久的藥用歷史，主要用于治療濕性斑疹、紫癜、熱結(jié)便秘、燒傷、濕疹、丹毒等。其主要成分紫草素的結(jié)構(gòu)如右圖。下列關(guān)于紫草素的說法錯誤的是A.分子式為 C16Hl6O5oh O ?HB.分子中所有碳原子可能共平面C.能使濱水、酸性KMnO/溶液褪色D.既能與酸又能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)0H 010 .短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X與W位于同一主族，W的L層電 子數(shù)等于其他電子層電子數(shù)之和；Y、Z最外層電子數(shù)之比為1:3。下列說法正確的是 A.簡單離子半徑：Y>Z>XB. X、Y組成

3、的化合物中一定含離子鍵C. Y、Z的氧化物均屬于堿性氧化物D. X的簡單氫化物的沸點比W的低11 .對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A.少量 SO2通入 Na2c03 溶液中：SO2+CO2-=SO2- +CO2B.< FeCl3 溶液加入 NH4HCO3 溶液中：2Fe3+6HCOw=Fe2(CO3)3l + 3CO2T+ 3與0C.少量 CO2通入漂白粉溶液中：CO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaCO3l+2HClOD.草酸使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：5C2O4- +2MnO- + 16H+=2Mn2+10CO2T+ 8H2O12 .我國科學(xué)家設(shè)計的一種甲酸(HCOOH)

4、燃料電池如右下圖所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。下列說法錯誤是A.負(fù)極反應(yīng)為 HCOOH2e- + 3OH-=HC% +2H2OB.正極反應(yīng)為Fe3+e-=Fe2+,反應(yīng)前后Fe3+總量不變C.有0.5 mol e-通過用電器時需通入4 g氧氣D.物質(zhì)A可以是硫酸或硫酸氫鉀13 . H2A是一種二元酸，水溶液中存在形態(tài)有三種冷、HA-、A2-)。常溫下，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH,各形態(tài)的組成分?jǐn)?shù)J隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示已知況A2-) =叫A)+c(HA)+c(A2-)。下列說法錯誤的是A.曲線是HA-的濃度分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線B.通過圖像可以得出a點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為2.8

5、C. A2-的水解常數(shù)Kh1 = 10-12.7, NaHA溶液顯酸性D. pH=4.3 時，溶液中 c(Na+)+c(H+) = 3c(HA-)+c(OH-)26. (14 分)己二酸在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，實驗室常 用環(huán)己醇來制備，其反應(yīng)原理簡示如下：OH 性K-04>KOOC(CH2)4cOOK-HOOC(CH2)4cOOHKMnO4在堿性環(huán)境中被環(huán)己醇還原成MnO2。名稱相對分子質(zhì)量密度/(g , mL-1)熔點/沸點/溶解度/(g/100 g H2O)環(huán)己醇1000.9624161.83.6己二酸1461.36152300.5分解1.5實驗

6、步驟：在250 mL三口燒瓶中加入50 mL 0.3 mol/L KOH溶液和6.0 g 高鎰酸鉀，按圖示安裝裝置。開電磁攪拌器，水浴升溫至35 使之溶解?？刂频嗡俚渭迎h(huán)己 醇2.1 mL,維持反應(yīng)溫度在43 47 。反應(yīng)完成后，將混合物用沸水浴加熱8 min使難溶物凝聚。趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌幾次，每次洗滌后都盡量壓干 水分。濾液倒入100 mL燒杯中用濃鹽酸酸化至pH為24,小火加熱蒸發(fā)至濾液到20 mL左右。冷卻析出結(jié)晶，抽濾、干燥、稱重得產(chǎn)品1.82 g。 純度測定：稱取1.500 g粗產(chǎn)品，配成100 mL乙醇溶液。每次取25.00 mL溶液，用 0.200 mol/L的NaO

7、H標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次平均消耗25.00 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。回答下列問題:（1） A的名稱是。（2）實驗時，發(fā)現(xiàn)環(huán)己醇的黏性太強(qiáng)，分液漏斗中殘留過多從而導(dǎo)致產(chǎn)率較低，可以 向環(huán)己醇中加入 （填“水”或“乙醇”）稀釋從而降低黏性，不用另一種溶劑稀釋 的原因是。（3）步驟發(fā)現(xiàn)溶液呈淺紅色，可向溶液中加入適量的NaHSO3,對應(yīng)反應(yīng)的離子方程 式為。（4）步驟趁熱過濾的目的是，所得濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)的一種用途：。（5）本實驗制備的己二酸純度為 （保留3位有效數(shù)值），己二酸的產(chǎn)率最接近A. 40%B. 50% C. 60% D. 70%27. （14 分）硫化鉍在光電、催化

8、及儲能方面有著廣泛應(yīng)用，還可用作新型鋰離子電池的電極材料。 以浮選過的輝鉍礦（主要成分是Bi2s3,還含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純Bi2s3 的工藝流程如下：輝鉍礦3濾渣1濾液3已知：鉍單質(zhì)不溶于鹽酸，可溶于硝酸，BiCl3極易水解生成BiOCl沉淀。 回答下列問題：（1）輝鉍礦的“浸出液”中鉍元素主要以Bi3+形式存在，寫出Bi2s3與FeCl3溶液反應(yīng) 的離子方程式： 。（2）“浸出”時加入鹽酸，既可提高鉍的浸出率，又可；濾渣1的 主要成分是S和。（3）“還原”過程中發(fā)生置換反應(yīng)的離子是。過量的鐵粉可用除去。檢驗過濾后的鉍粉是否洗凈的方法是。（4）如把鉍粉空氣氧化后“酸

9、溶”改為直接用濃硝酸氧化鉍粉（5）用Bi2s3/石墨烯復(fù)合材料、高純鋰作電極，LiPF6+EC/EMC 作電解液制成的電池如圖所示。放電時電池的總反應(yīng)為：Bi2s3+6Li=3Li2s+2Bi電極材料中石墨烯的作用是。放電時負(fù)極的電極反應(yīng)為，充電時陽極的電極反應(yīng)為。28. （15 分）煤的氣化和天然氣凈化過程中會產(chǎn)生H2s，將其吸收與轉(zhuǎn)化是環(huán)境保護(hù)和資源利用的有 效措施?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用足量純堿溶液可吸收低濃度h2s,生成的含硫物質(zhì)主要是(填化學(xué)式。H2s 的 Ka1 = 1.3X10-7, Ka2 = 7-1X10-15； 83 的 K.4*10，K“10)。(2)電解氧化法處理H2

10、S的原理是：在氧化反應(yīng)器中，利用Fe3+氧化H2S；在電解反應(yīng)器中實現(xiàn)Fe3+的再生，并副產(chǎn)氫氣，總反應(yīng)為H2s(g)=S(s計H2(g) AH1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表：貝 I AH 1=kJ , mol-1 o物質(zhì)H2S(g)S(s)H2(g)燃燒熱 AH/(kJ mol-1)-562.0-296.8-285.8(3)工業(yè)上采用C6H5cl和 H2S的高溫氣相反應(yīng)制備有機(jī)合成中間體苯硫酚(C6H5SH),同時有副產(chǎn)物C6H6生成:I . C6H5Cl(g)+H2S(g)-C6H5SH(g)+HCl(g) AH =-16.8 kJ-mol-1II. C6H5cl(g)+H2s(g) =

11、C6H6(g)+HCl(g)+yS8(g)使氯苯和硫化氫按一定的比例進(jìn)入反應(yīng)器，定時測定由反應(yīng)器尾端出來的混合氣中各產(chǎn) 物的量，得到單程收率(原料一次性通過反應(yīng)器反應(yīng)后得到的產(chǎn)品與原料總投入量的百分比)與溫度的關(guān)系如右圖所示。活化能較大的是反應(yīng) (填“I”或“II”)。根據(jù)圖中曲線判斷，下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A. 500 540 反應(yīng)1已經(jīng)達(dá)到平衡B. 590 以上，隨溫度升高，反應(yīng)I平衡逆向移動C. 590 以上，隨溫度升高，反應(yīng)I消耗H2S減少D. 645 ,反應(yīng)I、II速率相等(4) H2S高溫裂解轉(zhuǎn)化為H2和硫蒸氣。維持體系壓 強(qiáng)為100 kPa,反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合

12、氣體中 各組分的體積分?jǐn)?shù)如右圖所示。H2s高溫裂解反應(yīng)的AH 0 (填“ > ”或“<”)。 曲線c代表的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。反應(yīng)溫度為1300 時，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為, 反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= (計算結(jié)果保留1位小數(shù))。 35.化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)90(1100 1300 1500溫度產(chǎn)金屬氫化物還原具有反應(yīng)條件溫和，副反應(yīng)少以及產(chǎn)率高的優(yōu)點，常用的有Zn(BH4)2、 NaAlH4等?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鋅原子的電子排布式為, Na+核外電子的運動狀態(tài)有 種。(2)第一電離能/ 1(Be) 11(B)(填“>”或“<”)。分解溫度NaH>

13、;KH的原因 是O(3)硼氫化鋅Zn(BH4)2能發(fā)生syn-非對映選擇性還原:OA1H； ONa+對比A與D兩種有機(jī)物，與R1相連的碳原子的雜化軌道類型由變?yōu)檫^渡態(tài)B中存在的化學(xué)鍵類型有 （填標(biāo)號）。a.離子鍵 b.配位鍵 c,氫鍵 d. g鍵 e. n鍵（4）NaAlH4晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，它由兩個正六面體疊加而成。NaAlH4中三種元素的電負(fù)性大小順序是，與NaAlH4晶體中的陰離子空間構(gòu)型相同，電子總數(shù)也相同的分子是（填分子式）。NaAlH4晶體中，與A1H4緊鄰且等距的Na+有 個。若該晶體的密度為1.28 g/cm3,則晶胞底面邊長a=nm （列出計算式即可）。36.化學(xué)一選修5：

14、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）CH3cOClAC6H6O3BCl-CM-OHCCl n-Hg/HCRNaOH.fEU。OH水溶液FOHOGAlJOH NaOH水溶液OH hu. -oHOD/OOHTMN H美托洛爾（TM）是一種胺基丙醇類藥物，是治療高血壓的常用藥。其合成路線如下：回答下列問題:（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。TM的分子式是。（2） B中所含的官能團(tuán)名稱是。（3）由D生成E的化學(xué)方程式為，（4）反應(yīng)F - G所需的試劑和條件是，該反應(yīng)若溫度控制不當(dāng)可能生成分子式為C8H8O的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為（5）不同條件對反應(yīng)G - H產(chǎn)率的影響見下表：實驗序號NaOH相轉(zhuǎn)移催化劑反應(yīng)溫度/反應(yīng)時間產(chǎn)率/%

15、112%, 1.2 eq.TEBA80 /2h98212%, 1.2 eq.80 /2h25312%, 1.5 eq.80 /2h30425%, 1.5 eq.TEBA80 /2h100525%, 1.5 eq.80 /2h54650%, 1.5 eq.80 /2h100注：表中1.2 eq.表示環(huán)氧氯丙烷與另一反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1.2:1。上述實驗探究了哪些因素對反應(yīng)產(chǎn)率的影響？（6）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有種。a.芳香族化合物 b.苯環(huán)上只有兩個取代基 c.能夠發(fā)生消去反應(yīng)綿陽市高中2018級第二次診斷性考試?yán)砜凭C合能力測試化學(xué)參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)選擇題：7. D 8, B 9.

16、D 10. B 11. C 12. A 13. C非選擇題（一）必考題26. （14 分）（1）球形冷凝管（1分）（2）水（1分）乙醇會被KMnO4氧化，并且生成的乙酸最后導(dǎo)致己二酸不純（2分）（3） 3HSO-+2MnO-+OH-=3SO4- +2MnO2；+2H2O （2 分）（4）避免降溫時乙二酸鉀結(jié)晶析出（2分）MnO2 （1分）作催化劑，作氧化劑，實驗室制取氯氣的原料等（1分）（5） 97.3% （2 分） C （2 分）27. （14 分）（1） Bi2s3+6Fe3+=2Bi3+6Fe2+3S （2 分）（2）防止Bi3+水解（1分） SiO2 （1分）（3） Bi3+ （1分）

17、 鹽酸（1分）取洗滌液于試管中，滴加AgNO3溶液，如溶液不變渾濁，表明鉍粉已洗凈（或檢驗洗滌液中是否存在尸02+,加入的試劑可以是用 氯水和KSCN溶液檢驗，或鐵氰化鉀溶液）（2分）（4）消耗的硝酸多，成本高，且產(chǎn)生有毒的NO2氣體（2分）（5）提高電極的導(dǎo)電性（1分）Li-e-=Li+ （1分）2Bi+3Li2s-6e-=Bi2s3+6Li+ （2 分）28. （15 分）（1） NaHS （2 分）（2） +20.6 （2 分）（3）11（1 分） BC （2 分）（4） >（2 分） S2 （2 分） 40% （2 分） 7.4 kPa （2 分）（二）選考題35.化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1） Ar3d104s2 或 1s22s22P63s23P63d104s2 （1 分） 10 （1 分）（2）>（1分）NaH、KH均為離子晶體，陽離子半徑Na+<K+,晶格能NaH>KH（2分）（3） sp2 （1 分）sp3 （1 分） bde （2 分）（4） H>Al>Na （1 分） SiH4 （1 分）八、 3 ! 4 M（NaA