高三化學總復習 離子反應 【精品】

1、第第3 3講講離子反應離子共存離子反應離子共存1.能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。能正確辨析電解質、強電解質和弱電解質的概念。2.了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。了解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤?！究季V要求考綱要求】通電導電不導電NaCI溶液蔗糖溶液 定義相同點不同點實例電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物都是化合物一定條件下能夠電離產生離子能導電NaCl H2SO4 NaOH非電解質在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物不能電離不能導電蔗糖酒精電解質電解質 知識梳

2、理知識梳理題型構建題型構建考點一考點一I1電解質和非電解質的比較電解質和非電解質的比較注意注意和和既不是既不是電解質電解質也不是也不是非電解質。非電解質。2 強電解質和弱電解質的比較強電解質和弱電解質的比較3. 電離：電離：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成_的過程。的過程。知識梳理知識梳理題型構建題型構建完全完全 部分部分 不存在不存在 存在存在 水分子水分子 水分子水分子 弱電解質分子弱電解質分子 不可逆、不存在電離平衡不可逆、不存在電離平衡 可逆、存在電離平衡可逆、存在電離平衡 自由移動離子自由移動離子 深深 度度 思思 考考1 某物質溶于水所得的溶液能

3、導電，該物質一定是電解質嗎？答案答案 如Cl2的水溶液能導電如CO2、SO2、NH3的水溶液也能導電2 某物質的水溶液導電性很強，該物質一定是強電解質嗎？答案答案知識梳理知識梳理題型構建題型構建（但它不是化合物，所以它既不是電解質，也不是非電解質）（但導電的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的電離所致，而是它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O電離產生自由移動的離子所致，故CO2、SO2、NH3是非電解質）稀稀的強電解質溶液導電性很弱，濃度較大的弱電解質溶液導電性可能比較強。的強電解質溶液導電性很弱，濃度較大的弱電解質溶液導電性可能比較強。溶液導電性強弱取決于深深 度度 思思

4、 考考3.下列物質中，屬于電解質的是下列物質中，屬于電解質的是_ ，屬于非電解質的是，屬于非電解質的是_；屬于強電；屬于強電解質的是解質的是_，屬于弱電解質的是，屬于弱電解質的是_。硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅 醋酸醋酸氯化氫蔗糖氨氣氯化氫蔗糖氨氣CO2 NaHCO34. 判斷正誤，正確的劃判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃，錯誤的劃“”(1)強電解質溶液的導電性比弱電解強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強質溶液的導電性強()(2)BaSO4投入水中，投入水中， 導電性較弱，導電性較弱，故它是弱電解質故它是弱電解質()(3)弱電解質溶液中存在兩種共價弱電解質溶液中存在

5、兩種共價化合物分子化合物分子()(4)強電解質都是離子化合物，強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物弱電解質都是共價化合物() 知識梳理知識梳理題型構建題型構建電解質溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大電解質溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關，與電解質強弱沒有小及所帶電荷數(shù)的多少有關，與電解質強弱沒有必然聯(lián)系必然聯(lián)系 盡管盡管BaSO4難溶于水，但溶解的部分全部電離，難溶于水，但溶解的部分全部電離，故其為強電解質故其為強電解質弱電解質溶液中，有未電離的弱電解質和水這弱電解質溶液中，有未電離的弱電解質和水這兩種共價化合物分子兩種共價化合物分子HCl、H2SO4都

6、是共價化合物但卻是強電解質都是共價化合物但卻是強電解質電離方程式書寫的思維模型電離方程式書寫的思維模型 多步電離的是否一定為弱電解質？NaH2PO4知識梳理知識梳理題型構建題型構建NaCl=NaCl 弱酸分步電離弱堿一步電離強電解質完全電離，與溶解度無關強電解質也可分步電離注意條件2 下列物質在指定條件下電離方程式正確的是下列物質在指定條件下電離方程式正確的是()ANa2CO3溶于水溶于水Na2CO3=NaCO32-BAl(OH)3酸式電離酸式電離Al(OH)3=HAlO2-H2OCNaHS溶于水溶于水HS的電離的電離HSH2O H2SOHDNaHCO3加熱熔化加熱熔化NaHCO3=NaHCO

7、3-D考點一變式 溶液導電性變化的分析 p 滴滴入硫酸溶液，發(fā)生反應：入硫酸溶液，發(fā)生反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O離子濃度逐漸減小至接近零，離子濃度逐漸減小至接近零，p 氫氫氧化鋇在溶液中能電離出自由移動的氧化鋇在溶液中能電離出自由移動的離子離子, ,在在電場作用下定向移動，形成電流，電場作用下定向移動，形成電流，燈泡燈泡發(fā)亮。發(fā)亮。燈泡逐漸變暗，直至熄滅。燈泡逐漸變暗，直至熄滅。燈泡又逐漸變亮。燈泡又逐漸變亮。Ba(OH)2溶液溶液H2SO4p 待待氫氧化鋇完全反應后再滴氫氧化鋇完全反應后再滴入硫酸，離子濃度又增大，入硫酸，離子濃度又增大，1. 在如右圖所示電解質溶

8、液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另在如右圖所示電解質溶液的導電性裝置中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是 ()A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C飽和石灰水中不斷通入飽和石灰水中不斷通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水醋酸中逐滴加入氨水C2.將四份將四份2 g NaOH固體分別放入固體分別放入100 mL下列溶液中，等足夠長時間后下列溶液中，等足夠長時間后(不計水分揮發(fā)不計水分揮發(fā))，溶液的導電能力變化不大的是溶液的導電能力變化

9、不大的是()A自來水自來水B0.5 molL1 HCl溶液溶液C0.5 molL1 CH3COOH溶液溶液D0.5 molL1 NaCl溶液溶液B3同一溫度下，強電解質溶液同一溫度下，強電解質溶液a a，弱，弱 電解質溶液電解質溶液b b，金屬導體，金屬導體c c三者的導三者的導 電能力相同，若升高溫度后，它們電能力相同，若升高溫度后，它們 的導電能力強弱順序是的導電能力強弱順序是 () Abac Babc Ccab Dbca A解析解析金屬導體隨溫度升高導電能金屬導體隨溫度升高導電能力減弱；力減弱；強電解質不存在電離平衡，升高溫強電解質不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導度，

10、溶液中的離子濃度不變，但導電能力隨溫度的升高而增強；電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質存在著電離平衡，升高溫弱電解質存在著電離平衡，升高溫度，弱電解質的電離程度增大，溶度，弱電解質的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升液中的離子濃度增大，隨溫度的升高，弱電解質的導電能力增加得最高，弱電解質的導電能力增加得最快?？?。知識梳理知識梳理題型構建題型構建2電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動離子的濃

11、度和離子的電荷數(shù)，和電解質的強弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時弱電解質電離程度增大、離子濃電解質的強弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時弱電解質電離程度增大、離子濃度增大、導電性會增強。度增大、導電性會增強。 金屬導電與電解質溶液導電原因對比金屬導電與電解質溶液導電原因對比 1金屬導電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，金屬導電是由于自由電子在電場作用下的定向移動， 溫度高、金屬陽離溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導電性變弱。子振動幅度大，自由電子定向移動阻力增大，金屬導電性變弱。 HCI + NaOH = H20 + NaCIHAc + NaOH = H20 + NaAcH

12、2SO4 + NaOH = H20+Na2SO4H+ OH= H2O離子反應和離子方程式離子反應和離子方程式 知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I1 離子反應離子反應 概念概念：有離子參加有離子參加或有或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關的離子方程式：A加入加入BaCl2溶液：溶液：Ba2SO = = BaSO4，B加入加入CH3COONa溶液：溶液：CH3COOH= = CH3COOH，C加入加入NaOH溶液：溶液：HOH= = H2O。D加入加入Na2CO3溶液：溶液：CO 2H= = CO2H2

13、O，E加入加入Zn粒：粒：Zn2H= = H2Zn2， 離子反應離子反應的條件的條件:生成難溶的物質 從從AE可知離子反應發(fā)生的條件：可知離子反應發(fā)生的條件：2324生成難電離的物質生成易揮發(fā)的物質發(fā)生氧化還原反應知識梳理知識梳理題型構建題型構建離子反應和離子方程式離子反應和離子方程式 考點二考點二I-溶液溶液中某些離子的物質的量的減少。中某些離子的物質的量的減少。2 離子方程式離子方程式離子方程式不僅可以表示某離子方程式不僅可以表示某一個一個具體的化學反應，還可以表示具體的化學反應，還可以表示同一類型同一類型的離的離子反應。子反應。 離子反應離子反應的本質的本質如何如何正確書寫離子方程式？正

14、確書寫離子方程式？.寫寫寫出正確的化學反應方程式寫出正確的化學反應方程式.拆拆把易溶于水且完全電離的物質把易溶于水且完全電離的物質 寫成離子形式，難溶或難電離寫成離子形式，難溶或難電離 的物質以及氣體等仍用化學式的物質以及氣體等仍用化學式 表示表示2AgNO3 + CuCl2 2AgCl+ Cu(NO3)22Ag+ + 2NO3- + Cu2+ 2Cl-2AgCl+ Cu2+ + 2NO3-以以AgNO3與與CuCl2反應為例反應為例.刪刪刪去方程式兩邊不參加反應的刪去方程式兩邊不參加反應的 形式相同的離子。形式相同的離子。2Ag+ + 2NO3- + Cu2+ 2Cl-2AgCl+ Cu2+

15、 + 2NO3-2Ag+ + 2Cl- 2AgCl.查查整理方程式并檢查兩邊各元素整理方程式并檢查兩邊各元素 的原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相的原子數(shù)目和電荷總數(shù)是否相 等。等。Ag+ + Cl- AgCl5書寫離子方程式應注意的問題書寫離子方程式應注意的問題 凡凡非溶液非溶液中進行的反應、濃硫酸與固中進行的反應、濃硫酸與固 體的反應一般體的反應一般不能不能寫離子方程式。寫離子方程式。如：如：NH4Cl固體與固體與Ca(OH)2固體混合加固體混合加 熱，只能寫化學方程式。即：熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2(固固)CaCl2+2NH3+2H2Op 可以可以拆成離子形式的

16、物質拆成離子形式的物質 強酸：HCl、H2SO4、HNO3等 強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 可溶性鹽：請同學們復習溶解性表p 仍用化學式表示的物質仍用化學式表示的物質 難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 弱電解質：弱酸、弱堿、水 氣體：H2S、CO2、SO2等 單質：H2、I2、Na等 氧化物：Na2O、Fe2O3等易溶于水的強電解質易溶于水的強電解質 -微微溶物溶物 如如Ca(OH)2 ，一般在，一般在反應物反應物中可拆成中可拆成離子離子形式，形式，而作為而作為生成物生成物時一般是沉淀，寫時一般是沉淀，寫化學式化學式。p 多元多元弱酸弱酸的的酸式鹽酸式鹽的酸根離子

17、在離子方程式的酸根離子在離子方程式 中不能拆開寫。中不能拆開寫。：NaHCO3與鹽酸反應：與鹽酸反應：HCO3- + H+H2O + CO2：KHSO4與與BaCl2反應反應:SO42- + Ba2+ BaSO4p 多元多元強酸強酸的的酸式鹽酸式鹽的酸根離子在離子方程式的酸根離子在離子方程式 中拆開寫。中拆開寫。探究高考探究高考明確考向明確考向解析：解析：離子方程式書寫的正誤判斷離子方程式書寫的正誤判斷至少應注意以下三個方面：至少應注意以下三個方面：(1)反應反應本身是否符合反應實際；本身是否符合反應實際；(2)反應是反應是否遵循質量守恒、元素守恒和電荷否遵循質量守恒、元素守恒和電荷守恒；守恒

18、；(3)離子或分子的符號是否遵離子或分子的符號是否遵循書寫規(guī)律。循書寫規(guī)律。C A.氨水為弱電解質，應寫分子式氨水為弱電解質，應寫分子式NH3H2O，故，故A錯；錯；B.澄清石灰水中澄清石灰水中Ca(OH)2應寫成離子形應寫成離子形式，正確的寫法為式，正確的寫法為Ca2CO =CaCO3；D.鐵和稀硫酸的反應產物為鐵和稀硫酸的反應產物為Fe2，應寫為應寫為Fe2H=Fe2H2，故，故選選C。探究高考探究高考明確考向明確考向D探究高考探究高考明確考向明確考向C探究高考探究高考明確考向明確考向C探究高考探究高考明確考向明確考向134565 (2010課標全國卷，課標全國卷，13)下表中評價合理的是

19、下表中評價合理的是 （ ） 選項選項化學反應及其離子方程式化學反應及其離子方程式評價評價AFe3O4與稀硝酸反應：與稀硝酸反應：2Fe3O418H =6Fe3H28H2O正確正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O錯誤，碳酸鎂不應寫成離錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2SO =BaSO4正確正確DFeBr2溶液與等物質的量的溶液與等物質的量的Cl2反應：反應：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2錯誤，錯誤，F(xiàn)e2與與Br的化學的化學計量數(shù)之比應為計量數(shù)之比應為1 2242解析解析A項

20、，四氧化三鐵中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本項，四氧化三鐵中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為身被還原為NO氣體；氣體；探究高考探究高考明確考向明確考向134562B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；C項，硫酸銨與氫氧化鋇反應時，除了鋇離子和硫酸根離子反應生成沉淀外，還有項，硫酸銨與氫氧化鋇反應時，除了鋇離子和硫酸根離子反應生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應；銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應；D項，由于該題給出了反應物的物質的量關系，并且項，

21、由于該題給出了反應物的物質的量關系，并且Br的還原性弱于的還原性弱于Fe2，故當二，故當二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應，因為溴化亞鐵與氯氣是等物質的價鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應，因為溴化亞鐵與氯氣是等物質的量反應，故該離子方程式是正確的，評價錯誤。量反應，故該離子方程式是正確的，評價錯誤。答案答案 B探究高考探究高考明確考向明確考向13456解析解析選項選項A，NaHCO3溶液與溶液與Ca(OH)2溶液反應一定生成溶液反應一定生成CaCO3；B 2選項選項B，在溶液中，在溶液中ClO能將能將SO2氧化為氧化為SO ；選項選項C，BaS與稀硫酸反應生成更難溶的與稀硫酸

22、反應生成更難溶的BaSO4沉淀；沉淀；選項選項D，在強堿溶液中，不可能生成，在強堿溶液中，不可能生成H。24考點二變式 多重反應、與量有關的離子方程式書寫題組一題組一 多重反應離子方程式的書寫多重反應離子方程式的書寫知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一1題組二2題組二題組二 酸式鹽與堿反應離子方程式的書寫酸式鹽與堿反應離子方程式的書寫知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一1題組二223題組一題組一 化學式或離子符號的正確使用化學式或離子符號的正確使用 知識梳理知識梳理題型構建題型構建 題組一12題組二345題組三題組五題組四知識梳理知識梳理題型構建題型構建 離子方程式的正誤判斷中，常常設置物

23、質是否能離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分陷阱拆分陷阱”，氧化物，氧化物，弱電解質，沉淀，酸式根弱電解質，沉淀，酸式根(HSO 除外除外)在離子方程式中不能拆分。在復習時，在離子方程式中不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質，溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。應熟記常見的弱電解質，溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。4題組二題組二 離子方程式中的守恒關系離子方程式中的守恒關系 知識梳理知識梳理題型構建題型構建 題組一12題組二345題組三題組五題組四知識梳理知識梳理題型構建題型構建 離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，學離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，學生

24、往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也經常是命生往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也經常是命題者設置的題者設置的“陷阱陷阱”。題組三題組三 有關離子反應的反應原理有關離子反應的反應原理 知識梳理知識梳理題型構建題型構建題組一12題組二345題組三題組五題組四 知識梳理知識梳理題型構建題型構建 知識梳理知識梳理題型構建題型構建 離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理反應原理”的陷阱，的陷阱，如如Fe和非氧化性酸反應應生成和非氧化性酸反應應生成Fe2，金屬和氧化性酸反應不放，金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，忽略隱含反應

25、，不符合配比關系，不符合配比關系，“=”“可逆符號可逆符號”使用是否正確以及反應條件等使用是否正確以及反應條件等題組四題組四 有關反應物用量不同離子方程式的正誤判斷有關反應物用量不同離子方程式的正誤判斷知識梳理知識梳理題型構建題型構建 題組一12題組二345題組三題組五題組四 三國演義中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”，“人若飲之，則不能言，不過旬日必死”。不久，蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝啞泉水。果然回營后大難臨頭軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。此時，幸巧遇見一老叟，經指點，蜀軍眾將

26、士及時飲用萬安溪安樂泉水，終于逐漸轉危為安，渡過難關。經當代化學工作者實地分析研究，發(fā)現(xiàn)啞泉泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含有銅鹽的水就會中毒，引起說話不清，嘔吐腹瀉，最后虛脫、痙攣而死。那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉危為安呢？原來該泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應Cu22OH=Cu(OH)2。致使原來會使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而不再會被吸收，因此，具有解毒作用。Cu22OH=Cu(OH)2Cu22OH=Cu(OH)2Cu2、OH能發(fā)生離子反應能發(fā)生離子反應Cu

27、2、OH能不能大量共存能不能大量共存離子共存離子共存 考點三考點三I1 離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用 所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間 ；若離子之間能；若離子之間能 ，則不能大量共存。，則不能大量共存。2 熟記?？茧x子的性質熟記常考離子的性質注注：“兩性離子兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。多元弱酸的酸式酸根離子。不發(fā)生任何反應不發(fā)生任何反應發(fā)生反應發(fā)生反應離子共存離子共存 知識梳理知識梳

28、理題型構建題型構建考點三考點三I3 常見溶液酸、堿性的判斷常見溶液酸、堿性的判斷和和Al反應放出反應放出 的溶液的溶液(注注HNO3除外除外)；能使甲；能使甲基橙呈基橙呈 的溶液；的溶液；c(H)水水或或c(OH)水水等于等于10a molL1(a7)的溶液。的溶液。酸性溶液：酸性溶液： pH7(常溫常溫)；能使；能使pH試紙呈試紙呈 的溶液；能使石的溶液；能使石蕊試液呈蕊試液呈 的溶液；能使酚酞試液呈的溶液；能使酚酞試液呈 的溶的溶液。液。呈酸性或堿性的溶液：呈酸性或堿性的溶液：堿性溶液：堿性溶液：紅色紅色紅色紅色橙色橙色藍色藍色藍色藍色紅色紅色H2黃色黃色(3)CO 不能和不能和_ _共存

29、。共存。知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考(1)OH不能和不能和_ _共存共存 。(2)H+不能和不能和_ _共存共存 。(4)SO 不能和不能和_ _共存。共存。2323(7) I-不能和不能和_共存。共存。知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考(5) Fe3 不能和不能和_共存共存 。(6) Al3不能和不能和_共存共存 。(8) NO3-(H)不能和不能和_ _共存。共存。碘離子不能與強電解質共存硝酸根遇上氫離子等于硝酸，強氧化劑知識梳理知識梳理題型構建題型構建 判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存判斷一些常見離子能否

30、和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮：時，一般從以下幾個方面考慮：(1)CO 考慮生成氣體和沉淀考慮生成氣體和沉淀(2)SO 考慮生成氣體、沉淀和其還原性考慮生成氣體、沉淀和其還原性(3)Fe3考慮生成考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性、雙水解及其氧化性(4)Al3考慮生成考慮生成Al(OH)3、雙水解、雙水解(5)I只考慮其還原性只考慮其還原性(6)NO (H)考慮酸性及考慮酸性及NO 在酸性條件下的強氧在酸性條件下的強氧化性?；浴?32333題組一題組一 無限制條件的離子大量共存的判斷無限制條件的離子大量共存的判斷 知識梳理知識梳理題型構建題型構建生成生成Mg(OH)2沉淀

31、沉淀H與與CO 不能大量共不能大量共存，存，Ca2與與CO 會生會生成成CaCO3沉淀沉淀HCO 與與OH、Ca2反反應會生成應會生成CaCO3沉淀沉淀和和H2O，C23233C知識梳理知識梳理題型構建題型構建解析解析OH與與Fe3反應生成沉淀，反應生成沉淀，A錯錯誤。誤。HCO 與與H可結合可結合成成H2CO3并進一步分并進一步分解，解，D錯誤。錯誤。I能被能被ClO氧化，氧化，B錯誤。錯誤。3解析：解析：A項酸性條件下，項酸性條件下，F(xiàn)e2能被能被Cr2O 氧化為氧化為Fe3；題組二題組二 題干中有限制條件的離子題干中有限制條件的離子大量共存的判斷大量共存的判斷 知識梳理知識梳理題型構建題

32、型構建A 273B項項H和和HCO 反應放反應放出出CO2而不能共存而不能共存；C項項Cu2和和S2生成生成CuS沉淀而不能共存沉淀而不能共存；D項項Fe3與與SCN發(fā)生絡發(fā)生絡合反應而不能共存。合反應而不能共存。B 知識梳理知識梳理題型構建題型構建D 題組三題組三 選項中有限制條件的離子選項中有限制條件的離子大量共存的判斷大量共存的判斷 CD考點三變式 離子的檢驗方法離子的檢驗和推斷離子的檢驗和推斷知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I1 常見離子的檢驗方法常見離子的檢驗方法 根據(jù)離子性質不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可根據(jù)離子性質不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏色。體；顯現(xiàn)特殊顏色。生成沉淀生成沉淀離子的檢驗和推斷離子的檢驗和推斷知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I生成氣體生成氣體離子的檢驗和推斷離子的檢驗和推斷知識梳理知識梳理題型構建題型構建考點二考點二I顯現(xiàn)特殊顏色顯現(xiàn)特殊顏色知識梳理知識梳理題型構建題型構建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考1 向某溶液中，加入向某溶液中，