鹵族,硫,氮經(jīng)典例題講解

1、1、下列反應(yīng)能證明鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱關(guān)系的是（2HC1Q+Br2(氣)=2HBrO4+Cl22NaBr+C12=2NaC1+Br22KI+C12=2KC1+I22KI+Br2=2KBr+I2A.C.D.2、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、C、Br>I（忽略水的電離），其中C、Br、的個(gè)數(shù)之比為2:3:3,向溶液中通入氯氣，使溶液中C和Br的個(gè)數(shù)比為7:3（已知還原性I->Fe2+>Br->C），則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（）A.5:4B.4:5C.5:123、澳的氧化性介于氯和碘之間.利用這一性質(zhì)判斷，下列說法正確的是（）A.C1、I離

2、子加入到含Br的溶液中，均可以將Br氧化為Br2B.將C12緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br、的混合溶液中，Br先被氧化C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會(huì)變藍(lán)色D.在KBr溶液中加入碘水，發(fā)生如下反應(yīng)：2Br+I2=2I+Br24、除去C12中混有的少量HC1氣體，可將氣體通入（）A.苛性鈉溶液B.飽和NaHC的液C.澄清石灰水D.飽和氯化鈉溶液5、下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是（）新制氯水久置后-淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質(zhì)碘-藍(lán)色蔗糖中加入濃硫酸攪拌白色SO通入品紅溶液中-紅色褪去氨氣通入酚酗溶液中f紅色.全部6、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有C12,可采用的方法是A.用干燥的藍(lán)色石蕊試

3、紙.用干燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙7、向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的C12,充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼燒殘余物,最后剩余的物質(zhì)是,NaCl、NaBrD.NaClA.NaCl、12、Cl2B.NaCl、I28、下列關(guān)于的敘述正確的是（）A.能發(fā)生升華現(xiàn)象B.能使淀粉變藍(lán)9、將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO和ClO3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是（A.苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molb.ClO3一的生成是由

4、于氯氣的量的多少引起的0.06C.在酸性條件下ci。一和ClO3一可生成Cl2D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol10、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X（X-為Cl-、Br-、I-）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（）A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl-D.Cl-、I-、Br11、下列說法正確的是氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去

5、HCl氣體中的Cl2可將氣體通入飽和食鹽水A.B.C.D.12、實(shí)驗(yàn)室分離I2和KI的混合物，最好的方法是（）A.蒸鐳B.升華C.過濾D.結(jié)晶13、二氧化硫能使濱水褪色，說明二氧化硫具有（）A,還原性B.氧化性C.漂白性D.酸性14、向下列物質(zhì)的溶液中通入過量的SO,最終沒有沉淀生成的是（）A.Na2sB.Ca（OH2C.Ca（NO）2D.Ca（ClO）215、將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入丫氣體，有沉淀生成。X、丫不可能是（）選項(xiàng)XYASOH2SBCl2COCNHCODSOCl216、如右圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是（評卷人得分選項(xiàng)現(xiàn)象靖論

6、A酸性KAluO溶液溶液錯(cuò)色SO:有裝化性B品紅溶液溶液糖色SO：有漂白性CXaOH溶液無明顯現(xiàn)象$0二與、MDH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅后不褪色SO二行酸性、沒有漂白性17、鑒別Cl>BL、三種離子，宜選用的試劑是（）A.濱水和淀粉溶液C.氯水和CC14溶液B.AgNO溶液和稀硝酸D.氯水和碘化鉀淀粉溶液18、某溶液中可能含有、ci、so23,向該溶液中加入一定量濱水，充分振蕩后溶液呈無色，由此可知原溶液（雙選）（）A.肯定不含IB.肯定不含ClC.肯定含有ClD.肯定含有SO319、將4.6g鈉與1.6g硫粉（黃色）迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是A.黃色

7、固體混合物B,硫與硫化鈉C.過氧化鈉與硫化鈉D.氧化鈉與硫化鈉20、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴濱水,振蕩后溶液呈黃色。提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？（2）提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因?yàn)楹校ㄌ罨瘜W(xué)式，下同）乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是因?yàn)楹小＃?）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確

8、的。供選用的試劑：a.酚酷試液b.四氯化碳c.無水酒精d.硫富化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）。選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象|力茶1萬案2（4）應(yīng)用與拓展:在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴濱水，溶液呈黃色，所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為1在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有3的BL被氧化成B上,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為。21、二氧化氯（C1O2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與C12相比不會(huì)產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備C1O2有下列兩種方法：方法一：2NaC1O3+4HC1

9、=2C1O2T+C12T+2NaCl+2H2O方法二：2NaC1O3+H2Q+HzSO=2C1O2T+OzT+NaSO+2H2O（1）方法一的離子方程式是。（2）方法二中被還原的物質(zhì)是，若反應(yīng)中產(chǎn)生的C1O2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為Na。（3）某溫度下，將C12通入NaOHB液中，反應(yīng)得到NaC1、NaC1O、NaC1Q的混合液，經(jīng)測定C1。與C1O3一的濃度之比為1:1,則C12與NaOHB液反應(yīng)時(shí)被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為o22、向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CC14層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會(huì)逐

10、漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：1）寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1,不用填寫）：2）整個(gè)過程中的還原劑是。3）把KI換成KBr,則CC14層變?yōu)樯豪^續(xù)滴加氯水，CC14層的顏色沒有變化。C12、HIO3、HBrQ氧化性由強(qiáng)到弱的順序是O4）加碘鹽中含碘量為20mg-50mg7kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg,若莊K1與C12反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗C12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。23、化學(xué)興趣小組同學(xué)運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想，探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。小組同學(xué)改進(jìn)了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)制取SO的反應(yīng)。充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)?/p>

11、白色(NazQ完全反應(yīng))，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。試回答下列問題：(1)請你完成裝置改進(jìn)的措施和理由：措施：為確保C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生，在B、C之間加一個(gè)裝有的洗氣瓶，作用措施：在A、B之間加一個(gè)干燥管，作用(2)某同學(xué)推斷該白色固體為NaSO,則其化學(xué)反應(yīng)方程式是(3)任何的推論都要經(jīng)過檢驗(yàn)，請完成對白色固體成分的探究:限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管、棉花、試管夾；3molL-1HC1、6molL“HNNaO麻溶液、蒸播水、1molL-1BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液。提出合理假設(shè)：假設(shè)1:白色固體為NaSO;假設(shè)2:；假設(shè)3:白色固體

12、為N&SO與NaSO的混合物。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，并按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。24、某化學(xué)小組為了證明SO和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:ABCDE實(shí)驗(yàn)操作諛明現(xiàn)象與絕在步賽1:取少量白色固體于試普.加入塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入.若.說明白色固體含有剿成立,若無讀現(xiàn)象，則成立*當(dāng)理工在步建1反應(yīng)喑的溶液加入*若，則說明白色固體含N虻SO-結(jié)合步強(qiáng)1的結(jié)論*則成立，若無速現(xiàn)藏*則如成立*|(1)他們制備SO的反應(yīng)原理NaSQ+H2SO(較濃)-N&SO+SO2T+2H2。，應(yīng)選用上圖AE裝置中的(填序號)制SO;(2)他們制取Cl2

13、時(shí)使用了濃鹽酸，結(jié)合另一發(fā)生裝置的特點(diǎn)，寫出他們制Cl2的原理(寫化學(xué)方程式)，并指出反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是B、D兩個(gè)試管中的7體加熱，B試管中的現(xiàn)象(3)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給(4)NaO的液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是(5)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應(yīng)的離子方程式是25、某研究小組用下圖裝置進(jìn)行SQ與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已略去)。、IIM巴(1)在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解

14、在是操作中不需要的儀器有中，再加水稀釋，這樣操作的目的(填字母)。(2)通入足量SO時(shí)C中觀察到的現(xiàn)象為(3)根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SQ與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。寫出SO與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO”。該做(填“合理”或“不合理”)，理由是(4)D裝置中倒置漏斗的作用是(5)HSO為了驗(yàn)證SO具有還原性，實(shí)驗(yàn)中可以代替FeCl3的試劑有b,酸性KMnO溶液c,碘水(填入正確選項(xiàng)前的字母)d.NaCl溶液a,濃26、I、為探究SO的性質(zhì)，按下圖所示

15、裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請回答下列問題:£$2KMiKI,低檔溶液r.Win;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方(1)實(shí)驗(yàn)過程中，據(jù)裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別說明SO具有的性質(zhì)是程式為.(2)裝置D的目的是探究SQ與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象溶液吸收.(3)尾氣可采用II、為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：(3)取下裝置丙中的試管D,在其中滴加FeSQ溶液，溶液變?yōu)樯瑸榱俗C明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中7加KSCNM液，溶液變?yōu)樯?。參考答案一、選擇題1、【答案

16、】C2、【答案】A【解析】解：混合溶液中只含F(xiàn)e2+、C、Br、I(忽略水的電離)，其中Cl>Br>的個(gè)數(shù)之比為2:3:3,根據(jù)電荷守恒知，F(xiàn)e2+個(gè)數(shù)是C、Br、的個(gè)數(shù)的一半，所以FeCl>Br、的個(gè)數(shù)之比為4:2:3:3,向溶液中通入氯氣，氯氣氧化離子先后順序是、Fe2+、Br,因?yàn)榈怆x子和氯離子所帶電荷相等，所以消耗碘離子個(gè)數(shù)等于生成氯離子個(gè)數(shù)，如果碘離子完全被氧化生成氯離子，Cl>Br的個(gè)數(shù)之比為5:3<7:3,所以還有部分亞鐵離子被氧化，根據(jù)2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+知，消耗Fe2+與生成Cl的個(gè)數(shù)相等，要使Cl、Br的個(gè)數(shù)之比為7:3,則有一

17、半的FeZ+被消耗，微粒個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所以設(shè)Fe2+、Cl、Br、的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol、3mol、3mol,根據(jù)2I+Cl2=2Cl一+|2知，3mol碘離子完全被氧化消耗1.5mol氯氣，2molFe2+完全被氧化消耗1mol氯氣，所以有2.5mol氯氣參加反應(yīng)；還有2molFe2+未參加反應(yīng)，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2的物質(zhì)的量之比=2.5mol:2mol=5:4,故選A.3、【考點(diǎn)】鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較.【專題】鹵族元素.【分析】A、根據(jù)Cl、不具有氧化性只有還原性分析判斷；B、根據(jù)的還原性大于Br一分析反應(yīng)的先后順序；C、根據(jù)氯氣能將碘化鉀

18、氧化為碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)來分析；D、根據(jù)澳的氧化性大于碘，澳單質(zhì)可以將碘離子氧化來分析.【解答】解：A、由于C、離子不具有氧化性，不能將Br氧化，故A錯(cuò)誤；B、由于的還原性大于Br,所以，將Cl2緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br>的混合溶液中，先被氧化，故B錯(cuò)誤；C正確;C、氯氣能將碘化鉀中的碘離子氧化為碘，碘能使淀粉變藍(lán)色，故D、由于澳的氧化性大于碘，在KBr溶液中加入碘水，I2不能氧化Br生成Br2,故D錯(cuò)誤.故選C.【點(diǎn)評】本題考查氧化性強(qiáng)弱的比較，題目難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)中氧化劑+還原劑-氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物.4、D5、考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氨的

19、化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).專題：鹵族元素；氧族元素.分析：氯水久置后，HC1O分解；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，為淀粉的特性；濃硫酸具有脫水性；二氧化硫具有漂白性；氨氣的水溶液顯堿性.解答：解：氯水久置后，HC1O分解，最終為鹽酸溶液，則淺黃綠色消失，故正確；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，為淀粉的特性，故正確；濃硫酸具有脫水性，則蔗糖中加入濃硫酸攪拌最終為黑色，故錯(cuò)誤；二氧化硫具有漂白性，則SO通入品紅溶液中使紅色褪去，故正確；氨氣的水溶液顯堿性，則氨氣通入酚酗溶液中，溶液變?yōu)榧t色，故正確；故選C.點(diǎn)評：本題考查常見氣體的性質(zhì)，注意物質(zhì)的特性是解答本題的關(guān)鍵，并注意發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的關(guān)系來解答，題目難度不大.6

20、、【解析】HC1O具有漂白性，而C12不具有，在干燥環(huán)境下，C12不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠C1O,因而無漂白T無法與HC1氣體區(qū)分。氣體通入AgNO溶液都產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)镃12與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生C1oC12與KI反應(yīng)產(chǎn)生I2,I2遇淀粉變藍(lán)，可以與HC1區(qū)分?！敬鸢浮緿7、【解析】向NaI和NaBr混合溶液中通入過量的C12發(fā)生反應(yīng)：2NaI+C12=2NaC1+I2,2NaBr+C12=2NaC1+Br2。因殘余物在灼燒過程中，Br2易揮發(fā)，12易升華，最后剩余的物質(zhì)只有NaCl?！敬鸢浮緿8、【解析】使淀粉變藍(lán)、呈紫黑色、能發(fā)生升華現(xiàn)象，都是碘單質(zhì)的性質(zhì)。I一無色、無毒【答案】9、D10、C【答案】

21、c【解析】試題分析：氯氣和氫氣在點(diǎn)甥或光照條件不能產(chǎn)生爆炸，在浮營條件下不反應(yīng)，故錯(cuò)誤,氫氧化鈣的溶解度校小，所以吸收氯氣的能力校小，實(shí)蛉室一般用氫氧化鈉溶浦吸收氯氣，故錯(cuò)誤。次氯酸有強(qiáng)氧化性，新制的氯水中次氯酸的豈戌多，久貴的氯水甲，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以久置的氯水中次氯酸含量較少，強(qiáng)氧化性aI丸所以新著上水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的，故正確：氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氟酸J氧化氫和硝吟.江應(yīng)生成氟代愎沉淀，所以氯氣、氧化氫都能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以硝酸銀謂避不能用于檢臉HCI巖體中是否混有故錯(cuò)誤?飽和食鹽水中含百氯離子，抑制氯氣的溶解，氧化氯極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去

22、a：中的HCI氣體，但達(dá)不到除去HC1氣體中的J2的目的，故錯(cuò)誤，所以答案為C©一考點(diǎn)；本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，11、12、解析：I2加熱會(huì)升華遇冷又結(jié)晶。答案：B13、【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).【分析】二氧化硫與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫澳酸和硫酸.【解答】解：二氧化硫具有還原性，與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫澳酸和硫酸，使濱水褪色，硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性.故選A.【點(diǎn)評】本題主要考查了二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重考查二氧化硫的還原性，注意中間價(jià)態(tài)的元素既有氧化性又有還原性，同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大.14、【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).【分析】A.二氧化硫具有

23、氧化性，能夠氧化硫離子；B.過量二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣；C.過量的SO氣體通入Ba(NO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀；D.過量的SO氣體通入次氯酸鈣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀.【解答】解：A.二氧化硫通入硫化鈉溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不溶于水的硫沉淀，故A不選；B.過量二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，亞硫酸氫鈣溶于水，得不到沉淀，故B選；C.過量的SQ氣體通入Ba(NO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，有沉淀生成，故C不選；D.過量的SQ氣體通入次氯酸鈣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，有沉淀生成，故D不選；故選B.【點(diǎn)評】本題考查二氧化硫

24、的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重二氧化硫酸性氧化物及還原性的考查，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境下的強(qiáng)氧化性，題目難度中等.15、解析A選項(xiàng)，生成單質(zhì)硫沉淀；B選項(xiàng)，C12與CO不反應(yīng)，無沉淀；C選項(xiàng)，NH與CO反應(yīng)生成C&?,C03與Ba0生成BaCO沉淀；D選項(xiàng)，C12與SO反應(yīng)生成SO24,SO4與Ba2+生成BaSO沉淀。答案B16、B二、多項(xiàng)選擇17、【解析】A項(xiàng)不選，澳水和淀粉只能鑒別出I，不能區(qū)分C/、Br、B項(xiàng)可選，可利用鹵化銀沉淀顏色的不同區(qū)分出Cl>Br>I(AgCl白色沉淀、AgBr淺黃色沉淀、AgI黃色沉淀)；氯水能將BJ、氧化為BaI2,經(jīng)CC14萃取后有機(jī)

25、層一個(gè)呈橙紅色，一個(gè)呈紫紅色，故C項(xiàng)可選；D項(xiàng)中因淀粉碘化鉀中的廠也被氧化，干擾了實(shí)驗(yàn)，故不適合。其實(shí)BL、I一經(jīng)氯水氧化后的現(xiàn)象并不是差別很大，故往往需通過萃取后有機(jī)層的顏色來進(jìn)一步確定?！敬鸢浮緽C18、解析：若存在，則被Br2氧化為I2,溶液會(huì)變?yōu)楹稚?，故I一一定不存在；而一定存在能被Br2氧化為S04的s£3;在此情況下C是否存在難以確定。答案：AD19、AC三、填空題20、解析(2)若氧化性Fe3+>Br2,則Br2不能氧化Fe2+,故溶液呈黃色是加入的Br2的顏色。若氧化性Br2>Fe3+,則Br2能將Fe2+氧化成Fe故溶液呈黃色是因?yàn)樯傻腇e3+顯黃色。

26、(4)氧化性Br2>Fe3+,則還原性Fe2>Br,Cl2通入FeBr2溶液中先與Fe"反應(yīng)，若Cl2還有剩余再與BL發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)有3的BL被氧化成Br2,故Fe2+全部被氧化成Fe3n(Cl2)=0.10mol,I得電子0.20mol,根據(jù)得失電子守恒應(yīng)有：n(Fe2+)+3n(Br)=0.20mol,又因?yàn)開一一"一一_-1n(Br)=2n(Fe),則n(FeBr2)=0.12mol,c(FeBr2)=1.2mol-L。答案(2)Br2Fe3+(3)d溶液呈血紅色bCC14層呈無色(4)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br1.2mol-L121、(1)2ClO

27、3+4H+2Cl-=2ClO21+Cl2T+2H2。(2分)(2) NaClO3(2分)0.1(2分)(3) 3:1(2分)22、【答案】1)I2+5Cl2+6H2g2HIO3+10HCl;2)KI、I2；3)紅棕、HBrQ>Cl2>HIO3；4)10.58?！窘馕觥看祟}考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算知識。分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時(shí)，其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì)；等CCl4層變紫色后，再滴加氯水時(shí)，其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則，分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化，I元素的化合價(jià)從0f+5,升高5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從0

28、-1,降低1價(jià)，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6HA2HIO3+10HCl;2)分析整個(gè)過程中化合價(jià)升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；3)KI換成KBr時(shí)，得到的是澳單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時(shí)，顏色不變，可知氯水不能將澳單質(zhì)氧化成HBrQ,故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrQ>Cl2>HIO3；4)綜合寫出反應(yīng)方程式：KI+3Cl2+3HO=KIQ+6HCl,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，按最小值計(jì)算時(shí)，1000kg加碘食鹽中含碘20g,根據(jù)質(zhì)量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為：33.70g,物質(zhì)的量為：0.16mol,則需要消耗Cl2的體積為：(

29、20g/127g.mol-1)X3X22.4L/mol=10.58L。解法點(diǎn)撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等.；原子守恒(或稱質(zhì)量守恒)，也就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中，失電子數(shù)一定等于得電子數(shù)，即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計(jì)算過程，順利解答。四、實(shí)驗(yàn)，探究題23、【答案】(1)產(chǎn)生的二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會(huì)與NaO反應(yīng);NaOH§液除去SO氣體，防止污染空氣(2)2Na2Q+2SO=2NaSO+Q(2分)(3)提出合理假設(shè)假設(shè)3:白色固體為N&SO實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:取少量白色固體于試管，加入過量3molL-1的稀鹽酸、塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液。若有能使品紅溶液褪色的無色氣體生成，說明白色固體含有NaSO。則假設(shè)1或3成立，若無該現(xiàn)象，則假設(shè)2成立。步驟2:在步驟1反應(yīng)后的溶液加入1molL-1BaClz若有白色沉淀牛成、則說明白色固體含NaSO。結(jié)合步驟1的結(jié)論，則假設(shè)3成立，若無該現(xiàn)象，則心LI溶液。I設(shè)1成立?！窘馕觥吭囶}分析：裝置改進(jìn)的措施和