常見的酸和堿 知識點

1、四維教育第十一章 常見的酸和堿一、酸堿指示劑要點1概念酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。要點2變色規(guī)律：（1）石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。(2)酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。注：二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，(1)溶液由紫色變成紅色(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。要點3用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性的方法：(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說

2、明該溶液為堿性溶液二、常見的酸要點1酸的概念酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)要點2常見的酸（稀鹽酸、硫酸的物理性質、特性、用途）酸 硝酸鹽酸硫酸化學式HNO3HClH2SO4顏色、狀態(tài)無色液態(tài)“ 純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無特性易揮發(fā)易揮發(fā)不易揮發(fā)用途生產化肥染料炸藥金屬除銹人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹化肥農藥精煉石油 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水

3、性 脫水性強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物金屬除銹濃硫酸作干燥劑 注：（1）鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調聞氣味的方法）（2）濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。(3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上35的碳酸氫鈉溶液。例1. 某人在晚會上表演了個化學魔術：用毛筆蘸取一種無色溶液

4、在一張白紙上寫了“化學魔術”四個字，然后再噴上一種無色液體，白紙上立刻出現(xiàn)了紅色的“化學魔術”四字。這人先后所用的無色液體最可能是（ ）。.石蕊試液、稀硫酸 .酚酞溶液、“雪碧”飲料.NaOH溶液、酚酞溶液 .CuSO4溶液、NaOH溶液例2.酒廠的生產過程中，在發(fā)酵時常用硫酸來控制物料的酸度，物料發(fā)酵完畢，通過蒸餾得到白酒。能用鹽酸代替硫酸嗎，為什么？答：不能，因為鹽酸具有揮發(fā)性，在蒸餾過成中易混在白酒里一起蒸餾出來。 要點3酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）1.能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；2.能與多種活潑金

5、屬反應，生成氫氣。（注意：實驗室制取氫氣不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 3.能與某些金屬氧化物反應，生成水。鐵銹+鹽酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黃色溶液）；鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.酸與堿反應（寫化學方程式)鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反應）如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏

6、色恰好變成無色為止。中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應。鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。改變土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質，以調節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。處理工廠的廢水：工廠生產過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質，可以用熟石灰進行中和處理。用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。5.酸與鹽反應HCl+ AgNO3=AgCl

7、+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2如何區(qū)別物質里含碳酸根離子和碳酸氫根離子?取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。加熱或使用澄清石灰水。加熱時，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、水和二氧化碳氣體。使用澄清石灰水時，碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學反應，生成一種難溶物。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（此方程式為制備氫氧化鈉反應原理）例1.某研究性學習興趣小組將溶質質量分數(shù)不同的兩瓶酸溶液在實驗室敞口放置，測得它們的質量與放置天數(shù)的關系如右圖所示，則a、b分別代表（ ）。 .濃鹽酸、濃

8、硫酸.稀鹽酸、濃鹽酸.濃硫酸、稀硫酸.稀硫酸、濃硫酸例2.將稀鹽酸滴入下圖所示盛有不同物質的試管中:(1).只有有氣泡產生的是_(2).有氣泡產生,且溶液變?yōu)闇\綠色的是_(3).黑色固體消失,溶液變?yōu)榫G色的是_(4).溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色的是_要點4三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、幾種常見的堿要點1氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3=

9、 CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：注：(1)潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時放熱。(2）氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。生石灰與水發(fā)生化學反應：(3) CaO+H2O=Ca(OH)2，反應放出大量的熱，這些熱量可以將雞蛋煮熟(4)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會發(fā)生下列反應：2NaOH+CO2=Na2

10、CO3+H2O（化學變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，這兩個反應都是非金屬氧化物與堿的反應，都生成水. 氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （Na2SO3化學名稱：亞硫酸鈉）   例1、下列物質在空氣中敞口放置，因發(fā)生化學變化而質量增加的是    A氯化鈉固體B氫氧化鈉固體       C濃硫酸   

11、; D濃鹽酸    答案：B    解析：此題的解題關鍵是：質量的增加是因化學變化而引起的B、C選項中的質量均會增加，但C項中濃硫酸質量增加是因濃硫酸吸水而形成的，沒有發(fā)生化學變化，B項中氫氧化鈉固體質量增加的原因有兩點：一是氫氧化鈉固體因易潮解而吸收空氣中的水分，二是氫氧化鈉固體與空氣中的CO2反應而造成質量增加，所以答案應為B。    例2、某氫氧化鈉已保存很長時間，你如何用實驗證明它是否已有一部分吸收了空氣中的CO2變成了碳酸鈉？   &#

12、160;解析：取少量樣品溶解在少量蒸餾水中，向溶液里滴加稀鹽酸，如果有氣體生成，說明氫氧化鈉已有部分變成碳酸鈉，有關反應如下：2NaOHCO2Na2CO3H2ONa2CO32HCl2NaClCO2H2O（此為檢驗CO 的方法）；而NaOHHClNaClH2O若不變質，滴加鹽酸不會有氣體放出。    例3、稀硫酸可使紫色的石蕊試液變紅。我們已經(jīng)知道，在稀硫酸中存在H2O分子、SO 和H，請你設計一個簡單實驗研究下面的問題：可能是哪一種粒子使紫色石蕊試液變紅？（寫出簡要的實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象以及由此得出的結論） 解析：此題既考查了學生對物質性質掌

13、握的靈活程度，又考查了學生實驗設計的能力。根據(jù)酸的性質，我們知道，使紫色石蕊試液變紅是酸的通性之一，肯定這一性質是由H所引起的。設計該實驗的途徑就應先將紫色石蕊試液滴入含有H2O分子、SO ，而不是酸性的溶液，再將紫色石蕊試液滴入稀硫酸（含H、SO 、水分子），就不難依據(jù)實驗現(xiàn)象得出結論。     答案：取少量Na2SO4溶液（內含H2O分子、SO 、Na），放入一潔凈的試管，然后向試管內滴入23滴紫色的石蕊試液，結果紫色的石蕊試液仍呈紫色，說明紫色的石蕊試液變紅不是由H2O分子和SO 引起的，說明稀硫酸可使紫色石蕊試液變紅，是由H引起的。要點2堿的通性

14、（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）1堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色2非金屬氧化物+堿 鹽+水3酸+堿 鹽+水4鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學性質（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOH 可溶 BaO +H2O= Ba(OH)2 性堿CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2

15、 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復分解反應)(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2加 熱CuO +H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O3+3H2O要點3中和反應 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、實質：OH+H+= H2O3、應用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。酚酞鹽酸（步驟）（步驟）氫氧化鈉溶液例題1.30 g 20%的氫氧化鈉溶液與20 g 30的鹽酸混合，充分反應后，滴加紫色石蕊試液，溶液的顏色為( ) A藍色 B紅色

16、 C紫色 D無色例題2某興趣小組用下圖所示裝置做酸堿中和反應實驗，試回答：用膠頭滴管吸取鹽酸逐漸加入燒杯中，當溶液剛好由色變?yōu)樯珪r，停止加入鹽酸，該反應的化學方程式為 。實驗（1）中，某同學不小心又多加了幾滴稀鹽酸，這時溶液的PH 7（填“>”、“<”或“” ）。若要除去實驗（2）中過量的鹽酸可選用的試劑是 （填化學式）。4、溶液酸堿度的表示法pH（1） 0 14 酸性增強 中性 堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）注意事項：.pH試紙在使用前不可以潤濕； .不可

17、直接用pH試紙浸入待測液中； .要在一分鐘只內與標準比色卡對照，讀出待測液的pH值。（3）酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨5、pH應用（1）化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行。（2）在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長（3）測定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為56，酸雨的pH小于56)，可以了解空氣的污染情況。（4）測定人體內或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況【課堂練習】 &#

18、160;  1、將下列酸敞口放置，質量增大的是    A濃鹽酸B濃硫酸C濃硝酸D稀硫酸    2、下列物質中，能除去鐵制品表面鐵銹的是    A稀硫酸            B水             

19、60;C氫氧化鈉溶液      D碳酸鈉溶液    3、下列物質可以用金屬與稀酸直接反應制得的是    AFeCl3           BMgSO4          CAgCl      

20、;      DCuCl2    4、熱水瓶中常積有水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，通常加入_可以方便地除去，其反應的化學方程式分別為_。    5、將混有少量氧化銅的鐵粉，放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應后有部分鐵剩余，過濾，濾液中含有的溶質是    A有H2SO4            &#

21、160; B有CuSO4和FeSO4       C有H2SO4和FeSO4          D只有FeSO4    6、將一鋅片等分為兩塊，一塊溶于稀硫酸中，另一塊在空氣中煅燒為ZnO后再溶于稀硫酸中，兩種方法制得的ZnSO4質量    A前者多            B后者多  &#