弱電解質(zhì)的電離

1、第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡1 1弱電解質(zhì)的電離第二課時弱電解質(zhì)的電離第二課時四、弱電解質(zhì)的電離（吸熱）四、弱電解質(zhì)的電離（吸熱） 弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶弱電解質(zhì)溶于水，部分電離產(chǎn)生的離子在溶液中相互碰撞又會結(jié)合成分子。故液中相互碰撞又會結(jié)合成分子。故弱電解質(zhì)的電弱電解質(zhì)的電離過程為可逆的。離過程為可逆的。部分電離部分電離 可逆可逆 存在電離平衡存在電離平衡CH3COOH CH3COO- + H+五、弱電解質(zhì)的電離平衡五、弱電解質(zhì)的電離平衡 溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電溫度：由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方

2、向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。離平衡將向電離方向移動，弱電解質(zhì)的電離程度將增大。濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會使弱電解質(zhì)分子向離解為離子的方向移動。會使弱電解質(zhì)分子向離解為離子的方向移動。六、影響電離平衡的因素六、影響電離平衡的因素(1)(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)(2)外因：溶液的濃度、溫度等。外因：溶液的濃度、溫度等。向左向左向右向右向左向左 把把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡:C

3、a(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-加入以下溶液，可使加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ）A、Na2S溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C 、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液1996年全國，年全國，13七、電離常數(shù)七、電離常數(shù)1、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中電離出、定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個常數(shù)，來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)?？茖W(xué)視野2、表

4、達(dá)式：、表達(dá)式： 弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的。弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的。c(A 十十）、）、 c(B-） 和和c(AB） 均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。并且，在均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。并且，在溫度一定時，其電離常數(shù)是定值。溫度一定時，其電離常數(shù)是定值。CCCCCC3、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對強弱。、電離常數(shù)的意義：判斷弱酸、弱堿的相對強弱。 對于弱酸，對于弱酸，K（多元弱酸則比較（多元弱酸則比較K1 ）越小，其電離程度越小，）越小，其電離程度越小，c(H+)越小越小;四、弱電解質(zhì)的電離（吸熱四、弱電解質(zhì)的電離（吸熱)五、弱電解質(zhì)的電離平衡五、弱電解質(zhì)的電離平衡六、影響電離