人教高考化學(xué)一輪選練習(xí)題11及答案

1、2019年人教高考化學(xué)一輪選練習(xí)題（11）及答案1、（2019屆山西省太原市高三模擬考試）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A. 28g乙烯和丙烯中的極性鍵數(shù)目為4NAB. 32gCu和32gS充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC. 1L0.3mol·L-1Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目小于0.3NAD. 0.2molNH3與0.3molO2在催化劑的作用下充分反應(yīng)，所得NO的分子數(shù)為0.2NA【答案】A加熱充分反應(yīng)，氧氣剩余，則生成的一氧化氮部分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.2NA，D錯(cuò)誤；答案選A.2、某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對(duì)分子質(zhì)量的

2、測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值)。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質(zhì)量為48.421 2 g，空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29。A、B、C、D、E、F是中學(xué)常見(jiàn)的氣體。(1)上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫(xiě)化學(xué)式)_。(2)E的相對(duì)分子質(zhì)量是_。(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量D的化學(xué)方程式是_。(4)A、B、C可能的化學(xué)式是_。【答案】(1)SO2(2)30(3)CaC22H2OCa(OH)2C2H2(4)N2、CO、C2H4 【解析】設(shè)燒瓶的質(zhì)量為m，盛空氣時(shí)，m48.04 g，據(jù)

3、阿伏加德羅定律可得：，解得M(A)28 g·mol1M(B)M(C)，所以A、B、C可能為N2、CO、C2H4，同理可推出D、E、F的相對(duì)分子質(zhì)量分別為26、30、64，所以D為C2H2，E為C2H6，F(xiàn)為SO2(能使品紅溶液褪色)。3、（2019屆陜西省西安中學(xué)高三上學(xué)期期中考試）為了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列幾種操作，錯(cuò)誤的操作( )選剛用蒸餾水洗凈過(guò)的 100 mL 容量瓶進(jìn)行配制NaOH 固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相

4、切由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶的刻度線，這時(shí)采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過(guò)的一部分A. B. C. D. 【答案】A【解析】配制100mL1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，因?yàn)槿萘科慷ㄈ輹r(shí)仍需要加蒸餾水，所以使用前不需要干燥，正確；NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯(cuò)誤；用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；定容時(shí)為了防止加水超過(guò)刻度線，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，錯(cuò)誤；由于不慎，液面超過(guò)了容量瓶的刻度線，吸出溶液時(shí)減少了溶質(zhì)的質(zhì)量，結(jié)果偏低，實(shí)驗(yàn)失

5、敗，需要重新配制，錯(cuò)誤，答案選A。4、（2019屆山西省懷仁縣第一中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（）A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液（P1）B. 在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子，同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L-1C. 實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為950mL、201.4gD. 實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：

6、用天平稱15.2g綠礬（FeSO47H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻【答案】B【解析】用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于75%的酒精溶液，故A錯(cuò)誤；硫酸根離子與金屬離子的個(gè)數(shù)比是3:2，該鹽的化學(xué)式是，該硫酸鹽的物質(zhì)的量0.5mol，濃度為2.5mol·L-1，故B正確；實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1000mL、212.0g，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液，其操作是：用天平

7、稱27.8g綠礬（FeSO47H2O），放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶、稀釋、定量、搖勻，故D錯(cuò)誤。5、（2019屆湖南H11教育聯(lián)盟1月高三聯(lián)考）下列物質(zhì)的分類正確的是A. 硬脂酸鈉、氟化鈉、納米材料都是鈉鹽B. 水玻璃、鋁熱劑、王水都是混合物C. 短周期中非金屬元素的氫化物不是強(qiáng)酸，就是弱酸D. 某物質(zhì)的水溶液呈堿性，該物質(zhì)一定是堿【答案】B中性的如CH4，有水溶液顯堿性的如NH3，故C錯(cuò)誤；D、某物質(zhì)的水溶液呈堿性，該物質(zhì)不一定是堿，可能是弱酸強(qiáng)堿鹽水解，也可能是與水反應(yīng)生成堿，如氧化鈉、過(guò)氧化鈉等，故D錯(cuò)誤；故選B。6、（2019屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第四次模擬考試）

8、下列關(guān)于FeCl2、FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A. 三種分散系中分散質(zhì)微粒都帶電荷B. 加熱蒸干并灼燒，得到的產(chǎn)物都是三氧化二鐵C. FeCl2、FeCl3溶液能穩(wěn)定存在，而Fe(OH)3膠體不能穩(wěn)定存在D. 一定條件下可完成轉(zhuǎn)化：FeCl2溶液FeCl3溶液Fe(OH)3膠體【答案】C7、（2019屆浙江省杭十四中高三化學(xué)選考3月考試）下列離子方程式不正確的是（）A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2B. 離子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH= 2CaCO3 + CO32 + 3H2O

9、可以表示Ca(HCO3)2與NaOH溶液的反應(yīng)C. Fe(OH)3溶于HI 溶液: Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3 +CO【答案】C【解析】Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，A正確；Ca（HCO3)2與NaOH溶液以物質(zhì)的量2:3反應(yīng)的離子方程式為2Ca2+3HCO3+ 3OH= 2CaCO3+ CO32+ 3H2O，B正確；Fe(OH)3與HI

10、溶液的反應(yīng)是先溶解生成鐵離子，然后鐵離子氧化碘離子，正確的離子方程式為2Fe(OH)36H2I2Fe2I26H2O，C錯(cuò)誤；由于AlO2-結(jié)合H能力強(qiáng)于HCO3-，所以二者發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3+CO32，D正確；答案選C。8、（2019屆江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市高三調(diào)研）工業(yè)上用鹽酸酸化的FeCl3溶液腐蝕銅制線路板，分別取腐蝕后的濾液并向其中加入下列指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的-組離子正確的是A. 加入過(guò)量CuO:Fe3+、H+、Cu2+、Cl-B. 加入過(guò)量NaOH溶液: Na+、Fe2+、 OH-、Cl-C. 通入過(guò)量Cl2: Fe3+、H+、Cu2+、Cl-D. 通入過(guò)量SO2:

11、 Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】腐蝕后的溶液中含F(xiàn)e3、H、Cu2、Fe2、Cl等離子。A. 加入過(guò)量CuO，CuO與H反應(yīng)生成Cu2和水，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3、Cu2、Cl，A錯(cuò)誤；B. 加入過(guò)量NaOH溶液，NaOH與Fe3、H、Cu2、Fe2反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Cl、Na、OH，B錯(cuò)誤；C. 通入過(guò)量Cl2，Cl2與Fe2反應(yīng)生成Fe3和Cl，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Fe3、H、Cu2、Cl，C正確；D. 通入過(guò)量SO2，SO2與Fe3反應(yīng)生成Fe2和SO42-，反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：H、Cu2、SO4

12、2-、Cl、Fe2，D錯(cuò)誤；答案選C.9、（2019年江蘇省南京師范大學(xué)附屬中學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬）黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（）產(chǎn)物Cu2S在1200 高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2（）2Cu2O+Cu2S=6Cu +SO2 （）假定各步反應(yīng)都完全。則下列說(shuō)法正確的是A. 反應(yīng)中CuFeS2僅作還原劑B. 取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為82.8%C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質(zhì)的量為14.25molD. 6mol

13、CuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到銅的物質(zhì)的量為3mol【答案】D3molCu2S，剩余3.75mol氧氣可以消耗Cu2S的物質(zhì)的量是，得到2.5molCu2O，此時(shí)剩余Cu2S的物質(zhì)的量是0.5mol，與1molCu2O反應(yīng)生成3mol銅，D正確，答案選D。10、（2019屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試）以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）的工藝流程如下，下列說(shuō)法中，不正確的是A. 反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化B. 從母液中可以提取Na2SO4C. 反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑D. 采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止Na

14、ClO2受熱分解【答案】C是氧化劑，H2O2是還原劑，故C錯(cuò)誤；D. 減壓蒸發(fā)在較低溫度下能夠進(jìn)行，可以防止常壓蒸發(fā)時(shí)溫度過(guò)高，NaClO2受熱分解，故D正確；答案選C。11、（2019屆山東K12聯(lián)盟高三開(kāi)年迎春考試）某再回收利用公司對(duì)一廚房鐵鋁合金廢舊家具進(jìn)行回收利用,其流程如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程中加碳酸鈉溶液浸泡的目的是_;在空氣中久置的目的是_。(2)同條件下Na2FeO4溶解度_K2FeO4溶解度(填“低于”，“高于”， “不確定”),推測(cè)K2FeO4在凈水方面的作用_。(至少答兩條)(3)已知K2FeO4水解顯堿性。在洗滌K2FeO4固體時(shí)最好選用_。A水 B亞硫酸

15、氫鈉溶液 C氫氧化鈉溶液 D先氫氧化鈉溶液后乙醇(4)熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4-和Al2Cl7-形式存在,鋁電鍍的主要電極反應(yīng)式為_(kāi)。(寫(xiě)出一個(gè)電極反應(yīng)即可)(5)已知氯化鋁受熱易升華，氣態(tài)氯化鋁的密度為11.92g/L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氣態(tài)氯化鋁的分子式為_(kāi)。(6)氫氧化鋁經(jīng)常用于做藥品，有兩種溶解方式：可以溶解為Al3+或Al(OH)4-。已知25時(shí)氫氧化鋁在pH=3和pH=10的兩溶液中溶解度均為7.8×10-3g(溶液密度近似為1g/mL)，則25下氫氧化鋁的兩種溶解方式的溶度積之比為_(kāi)?！敬鸢浮砍臀劾每諝庵械难鯕鈱嗚F氧化為三價(jià)鐵高于殺菌消毒、吸

16、附懸浮物 D 7AlCl4+Al-3e=4Al2Cl7或相反 Al2Cl6 1023或10-23(3) K2FeO4水解顯堿性。A用水洗滌，K2FeO4水解，錯(cuò)誤；BK2FeO4中鐵為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能夠與亞硫酸氫鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C用氫氧化鈉溶液洗滌，可以抑制K2FeO4水解，但會(huì)引入新雜質(zhì)，錯(cuò)誤；D先用氫氧化鈉溶液洗滌，可以抑制K2FeO4水解，后乙醇洗滌，除去表面的氫氧化鈉，且乙醇易揮發(fā)，正確；故選D；(4) 電鍍池中鍍件金屬鋁作陽(yáng)極，金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7，故答案為：陽(yáng)；Al+7AlCl4-3e-=4Al2Cl7；(5) 氣態(tài)氯化鋁的密度為11.92g/L，則氣態(tài)氯化鋁的摩爾質(zhì)量=11.92g/L×22.4L/mol=267g/mol，分子式為Al2Cl6，故答案為：Al2Cl6；(6)假設(shè)溶液體積為0.1L，則0.1L溶液中含有氫氧化鋁的物質(zhì)的量=1×10-4mol，則pH=10時(shí)，cAl(OH)4-= =1×10-3mol/L，Al(OH)3+H2O Al(OH)4- +H+，溶度積= cAl(OH)4-c(H+)=1×10-3×1×10-10=1×10-13，pH=3時(shí)，c(Al3+)=1×1