電位法及雙指示電極電流滴定法

1、電位法及雙指示電極電流滴定法一、單項選擇題（類型說明：每一道試題下面有A、B、C、D四個備選答案，請從中選擇一個最佳答案。）1下列關于鹽橋的作用的錯誤敘述是（）A.阻止兩極溶液混合而直接反應B.使電池的內電路導通C.使液接電位減少或消除D.使不對稱電位減少或穩(wěn)定2對于Ag一AgCl電極有E=AgCl/Ag一0.059lgaCl-，則25時，AgCl/Ag=（）A.Ag+/Ag0.059lgKsp(AgCl)B.Ag+/Ag+0.O59lgaAg+C.Ag+/Ag+0.0591gKspAgCl)D.Ag+/Ag0.059lgaAg+3下列電池中，不是測定稀HCI溶液pH值的電池為（）A.ptH2

2、(0.2atm)，HCI(a)KCl(飽和)Hg2Cl2，HgB.AgAgCl(s)，HCI(a1)，NaCl(a2)KNO3(飽和)SCEC.玻璃電極HCl(a)KCl(lmol/L)Hg2Cl2，HgD.銻電極HCI(a1)，NaCl(a2)KCI(0.lmol/L)，AgCl(s)Ag4下列電極中，電極電位的產生不屬于離子交換和擴散作用原理的電極是（）A.玻璃電極B.pM汞電極(HgHg-EDTA)電極C.氟離子選擇電極D.葡萄糖氧化酶電極5下面為不同KCl濃度時，甘汞電極的E值，其中KCl濃度最小的電位值是（）A.0.505伏B.0.425伏C.0.242伏D.0.280伏6用pH4.

3、0的緩沖液校正pH計后，測得pH6.86標準緩沖溶液和供試液的pH值分別為6.70和6.00，則供試液的真實pH值是（）A.5.80B.5.89C.6.16D.7.257浸泡后的玻璃電極玻璃膜的內外表面點位(指干玻璃膜時為Na+占據的電位)（）A.幾乎全由Na+占據B.由H+和Na+共同占據C.幾乎全由H+占據D.由H+和OH-共同占據8pH玻璃電極的響應機理與膜電位的產生是由于（）A.H+在膜表面的離子交換和擴散作用B.H+進入膜的晶格缺陷形成相界電位C.H+穿透膜而使膜內外H+產生濃度差D.H+在膜表面的吸附作用9pH玻璃電極產生不對稱電位不是來源于玻璃膜（）A.內外表面的水化程度不同B.

4、內外溶液中的H+活度不同C.外表面的機械磨損和老化D.外表面受到的化學腐蝕或脫水10用玻璃電極作指示電極測量溶液的pH值約為10的試液，校正pH計時最合適的緩沖溶液為（）A.pH4.00的鄰苯二甲酸氫鉀溶液B.pH6.68的混合磷酸鹽溶液C.pH9.18的硼砂溶液D.pH3.65的酒石酸氫鉀溶液11直接電位法測定下列離子濃度，當測定電動勢的絕對誤差相同時，其測定濃度的相對誤差最大的是（）A.Th4+B.S2C.Ca2+D.La3+12AgAgCl電極的電極電位的產生是基于電極相界面存在（）A.Ag和AgCl的電子交換反應B.Ag+的交換和擴散C.AgCl分子的交換D.水合Cl-和Ag+的交換1

5、3pH計的“校正”旋鈕不具有的作用是（）A.校正溫度的影響B(tài).抵消SCE的電極電位C.使得測溶液的pH值可直接讀出D.抵消指示電極的電極常數14用0.l000mol/L的Ce4+標準溶液滴定20.00ml0.1000mol/L的Fe2+溶液(其中含0.05000mol/L的Fe3+)，永停滴定法指示終點，電流最大時，滴定劑加入的體積(ml)為（）A.5.00B.7.50C.10.00D.15.0015下列情況中，不宜用永停滴定法的是（）A.滴定劑是可逆電對B.被滴定物是可逆電對C.滴定劑和被滴定物都為不可逆電對D.滴定劑和被滴定物都為可逆電對1625時，用直接電位法測Ca2+濃度時，電動勢測量

6、誤差為士0.5mv，則C/C%約為（）A.±2%B.±4%C.±5%D.±8%17下列各項中，哪一項可用于精確校正玻璃電極有點老化(即S偏離理論值)引起的誤差（）A.用兩個適宜的標準pH緩沖溶液校正儀器B.使標準緩沖溶液和試液的溫度相同C.電極在使用前用緩沖溶液浸泡D.電極在合適的pH值范圍內使用18下列關于玻璃電極的敘述，正確的是（）A.整個玻璃電極的電位是玻璃膜內外兩相界電位之差B.轉換系數在所有pH值范圍都為常數C.內參比溶液可是含一定濃度KCl或NaCl的pH值適宜的緩沖溶液D.只要電極不破損就可長期使用19下列關于玻璃電極的性能敘述，錯誤的是（

7、）A.可測任何pH值范圍的一切試液的pH值B.能測有色、渾濁、粘稠試液的pH值C.氧化還原性物質不干擾pH值測定D.水中浸泡足夠長時間可使不對稱電位減少，直至穩(wěn)定20酸堿電位滴定法最常用的電極對為（）A.雙鉑電極B.玻璃電極和SCEC.鉑電極和SCED.銻電極和SCE21沉淀電位滴定中，用AgNO3標準溶液滴定時，參比電極應使用（）A.飽和甘汞電極B.帶KCl鹽橋的SCEC.AgAgCl(s)，KCl(飽和)D.帶KNO3鹽橋的SCE22下列電極中，在電極與試液接觸的相界面上不發(fā)生電子交換的電極反應的電極是（）A.甘汞電極B.標準氫電極C.玻璃電極D.銻電極23在永停滴定中，當被滴定物屬于可逆

8、電對(Ox/Red)時，電解電流最大的情況是（）A.Ox>RedB.Ox<RedC.Ox=RedD.Ox=024下列關于玻璃電極構成的敘述，錯誤的是（）A.以AgAgCl電極為內參比電極B.用pH緩沖液或KCl(NaCl)溶液作內參比溶液C.不能用普通導線作電極引線D.下端是一易破損的球形薄玻璃膜二、多項選擇題（類型說明：每一道試題下面有A、B、C、D、E五個備選答案，其中有二至五個選項是符合題目要求的，請選出正確選項。）1下列因素中，引起甘汞電極電位改變的有（）A.Hg2Cl2的濃度B.KCl濃度C.溫度D.Hg的活度E.溶解的O22玻璃電極的電極電位=（）A.AgCl/Ag+E

9、膜B.EAgCl/Ag+E膜C.EAgCl/Ag+E膜+EjD.K'-0.059pH(25)E.K'-0.059lgaH+(25)3用電位滴定法確定滴定終點可測量下列哪些量的變化（）A.電極電位B.電阻C.電流D.電動勢E.電導4直接電位法中，標準加入法與兩次測量法相比，前者的兩個突出優(yōu)點是（）A.無需繪制標準曲線B.適于基質組成復雜、變動性大的試樣C.無需添加總離子強度調節(jié)劑D.操作簡單、快速E.主觀誤差少5用直接電位法測定下列各組離子的濃度，若測量電動勢的絕對誤差相同時，測定同一組內各個個離子濃度的相對誤差C/C相同的兩組離子有（）A.H+.,S2+,La3+,Th4+B.

10、NH4+,F-,NO2-,K+C.Ca2+,C2O42-,pb2+D.ClO4-,Cl-,Cu2+,Ag+E.NO3,Zn2+,pO43-6下列電極中常由哪兩個電極加工成復合微型電極測定生物體內的pH值（）A.玻璃電極B.SCEC.氫電極D.銻電極E.銀一氯化銀電極7電位滴定法確定滴定終點時，滴定終點對應于（）A.二級微商曲線上2E/V2為零時所對應橫坐標的值B.EV曲線的最大點C.E/V一曲線的拐點D.E/V的最高點E.E/V一曲線的最大斜率點8酸堿電位滴定中，若在計量點附近的滴定體積以等增量地加入，使用二級微商法確定滴定終點，使用最簡方法，至少要處理的數據是（）A.VB.pH/VC.(pH

11、/V)D.(pH)E.pH9玻璃電極的理論轉換系數S=（）A.-E/pHB.E/pHC.2.303RT/F伏D.0.059伏(25)E.EpH直線的斜率10電位滴定法確定滴定終點的方法有（）A.EV曲線法B.ElgC曲線法C.E/V一曲線法D.二級微商法E.格氏作圖法11電位法和經典滴定分析方法相比的顯著優(yōu)點是（）A.有色和渾濁溶液可測定B.測定濃度的相對誤差總是最小的C.更適于作微量成分的分析D.易于使分析測定自動化E.能更方便地確定某些熱力學常數12下列電極中能用作參比電極的有（）A.銀一氯化銀電極B.汞電極C.標準氫電極D.飽和甘汞電極E.鉑電極13下列電極屬于膜電極的有（）A.玻璃電極

12、B.帶KNO3鹽橋的SCEC.鉑電極D.LaF3晶體電極E.鉀離子選擇電極14指示電極有四類，下列電極屬于同一類的電極有（）A.HgHg2+(a)B.AgAgClHCl(a)C.SbSb2O3(s),H+(a)D.PtI2(a1),1-(a2)E.玻璃電極15下列條件中，屬于參比電極必須符合的條件有（）A.可逆性好B.電位不受溫度影響C.重現性好C.對被測離子響應快E.穩(wěn)定性好16電極反應Ag2C2O4十2e=2Ag+十C2O42-，25時的電極電位表達形式可為E=（）A.Ag+/Ag0.059/2lgaC2O42-B.Ag2C2O4/Ag0.059/2lgaC2O42-C.Ag2C2O4/A

13、g0.059/2lgCC2O42-D.Ag2C2O4/Ag0.059/2lgC2O42-E.Ag2C2O4/Ag0.059/2pC2O42-17用玻璃電極測溶液pH值時，不正確的操作有（）A.標準緩沖液與試液的溫度相同B.玻璃電極比SCE安裝得低C.用蒸餾水洗凈的干玻璃電極立即使用D.飽和甘汞電極用完后在蒸餾水中保存E.SCE下端的橡皮帽應取下才使用18使用玻璃電極測溶液pH值時，應注意（）A.電極的pH值適用范圍B.電極有多大內電阻C.溶液是否有色、粘稠或含強氧化劑D.標準緩沖液與試液的pH值盡量接近E.電極在使用前在水中浸泡24h以上三、填空題（類型說明：請將正確答案填于試題預留的橫線上。

14、）1.電位法是在電流下測量或其變化的分析方法，而永停滴定法是在電壓下測量變化的分析方法。2.甘汞電極是由，和組成，其電極半電池可用符號表示。3.AgAgCl電極常用作玻璃電極的以及復合玻璃電極的和電位法測定溶液中氯離子濃度的。4.玻璃電極是在玻璃管下端接一個對H+有響應作用的，膜內盛有0.lmol/L鹽酸或一定濃度NaCl(或KCI)的pH緩沖溶液作為，以AgAgCl電極插入其中作為。5.玻璃電極的表面必須經過后才能對溶液中氫離子活度有穩(wěn)定的響應，一個購來的玻璃電極在使用前需要，才能用于測定。6.理論上，用pH計測量溶液的pH值每變化一個單位時，測量電池的電動勢變化，此值稱為玻璃電極的，即玻璃

15、電極的EpH曲線的。7.25時，按兩次測量法測定溶液pH值的公式為pHx=，同法測定溶液中Ca2+濃度（pCa），則pCa=(均以SCE為正極)，而同法測定溶液中F-濃度(pFx)，則pFx=(以SCE為負極)。8.在pH>9的堿性溶液中，普通玻璃電極(如國產221型)對Na+也有響應，因而pH計測得的pH讀數真實值，產生的這種誤差叫。9.電位滴定法測得某一元弱酸溶液在半計量點和計量點處的pH值分別為4.9和9.0，則該弱酸的pKa。10.用pH計測得0.010mol/L二甲胺和0.010mol/L二甲胺鹽酸鹽混合液的pH值為10.07，則二甲胺的pKb=。11.用Ce4+標準溶液滴定純

16、Fe2+溶液時，鉑電極和SCE(負極)插入其溶液組成電池，滴定到半計量點時，測得(或emf)為0.438伏，已知ESCE=0.242伏，則條件電位Fe3+/Fe2+=伏。12.pH計測定含Na+濃度較高的溶液的pH值時，當溶液pH為48時，常用玻璃電極測定，當溶液的pH在9l3時，則用玻璃電極測定。13.用EDTA滴定法測定某些金屬離子，用電位法確定滴定終點時，除了離子選擇電極外，一種較為通用的指示電極為，而參比電極為。14.在直接電位法中，若試樣基質組成復雜，變動性大時，常使用“總離子強度調節(jié)緩沖劑”。其作用是維持標準溶液和樣品溶液具有相同的和。15.某氧化還原滴定反應不能用永停滴定法(即雙

17、指示電極電流滴定法)確定滴定終點，這說明滴定劑和被滴定劑。16.用直接電位法測定溶液中的Ag+濃度時，常選用作指示電極和作參比電極。17.用鈰量法測定鐵時，用電位滴定法確定滴定終點，組成原電池的兩個電極常用和，而用永停滴定法確定終點，組成電解池的兩個電極常用。18.酸堿滴定用電位法確定滴定終點時，二級微商曲線常以為縱座標，為橫座標作圖。圖中即為滴定終點(或計量點Vep值)。19.直接電位法中，標準加入法的操作是：取一定體積的被測液測其電動勢。向此被測液中加入比被測離子濃度倍、比被測液的體積倍的標準溶液，再測其電動勢。20.已知某樣品液的電位滴定的二級微商處理數據如下：2E/V25801500-

18、1000-440V(ml)20.3120.3520.4020.46按內插法計算計量點體積Vep=。21.玻璃電極的膜電位與試液pH值的關系的數學表達式為。22.電位滴定法和永停滴定法是分別測定計量點附近的和來代替指示劑變色以確定滴定終點的。23.使用雙指示電極電流滴定法（即永停滴定法）時，至少必須滿足的條件是滴定劑和被滴定物。24.pH玻璃電極的膜電位來源于，而不是象第一、二和零類電極那樣來源于。25.當玻璃電極兩側溶液的pH值相等時，其膜電位并不是零，常為幾個mv。此電位稱為玻璃電極的。26.在試樣基質組成復雜，變動性大，或沒有基質相同的標樣或人工合成基質以供利用時，宜采用直接電位法中的法測

19、量。27.測定溶液中aH+（即pH值），目前最常用的指示電極是，最常用的參比電極是。四、名詞解釋（類型說明：請將正確答案填于預留空白處。）1.指示電極2.參比電極3.液接電位(Ej)4.玻璃電極膜的相界電位5.鈉差和酸差6.玻璃電極的不對稱電位7.殘余液接電位8.總離子強度調節(jié)緩沖劑(TISAB)9.離子選擇電極10.玻璃電極的轉換系數(S)五、簡答題（類型說明：把答案寫在試題下方空白處。）1.單個電極的電位Ex能否直接測定？怎樣才能測定？2.電位法中，原電池的鹽橋有哪些作用？3.在哪些情況下應用用雙鹽橋甘汞電極？4.pH計上為什么要設置定位鈕和溫度調節(jié)鈕？5.使用玻璃電極測定溶液pH值時，應

20、注意哪些問題？6.指示電極有哪四種類型，舉例說明。7.簡述直接電位法中各種測定方法的優(yōu)點。8.電位滴定法較指示劑滴定法有哪些優(yōu)點？9.測定溶液pH值時，用來定位的標準緩沖溶液的pHs值為什么要與待測液的pHx值接近？10.直接電位法和電位滴定法有哪些主要區(qū)別？11.為什么在使用玻璃電極之前，必須在水中浸泡24h以上？12.從永停漓定(即雙指示電極電流滴定)中的實驗現象，說明什么叫可逆電對和不可逆電對？六、計算題（類型說明：把答案寫在試題下方空白處。）1.計算下列電池的電動勢(25)。(Ag+/Ag=0.799V，Fe3+/Fe2+=0.771V，Ksp(ABCl)=1.56×10-1

21、0)（）Ag，AgClCl-(0.100mol/L)Fe2+(0.00100mol/L)，Fe3+(0.0100mol/L)Pt()(0.551V)2.計算下列原電池在25時的電動勢。(Hg2+/Hg=0.851V，ESCE=0.241V，KHgY2-=HgY2-/Hg2+Y4-=6.31×1021)。（）HgHgY2-(4.60×10-5)，Y4-（0.250mol/L）SCE()（0.143V）3.計算下列電池25時的電動勢(ESCE=0.241伏，Sb=0.152伏和Ka(HAc)=1.8×10-5)()SbSb2O3(s),CH3COOH(0.100mol

22、/L)SCE()（0.258V）4.25時測得下列原電池的電動勢為0.568V，求一元弱酸HA的Ka(AgCl/Ag=0.222V)。()PtH2(1.00atm),HA(0.500mo1/L)KCI(0.100mol/L),AgCl(s)Ag()(3.73×10-10)5.測定下列電池在25時的電池電動勢為82.0mV，計算Ag活度。()AgAgNO3(0.0440mol/L)KNO3(sat.)AgNO3(x)Ag（）（Ag+1.79×103molL）6.為了測定Cu（）EDTA配合物的穩(wěn)定常數，組裝了下列電池：()CuCuY2（1.00×104mol/L），

23、Y4（1.00×102mol/L）SHE（）測得其電位為0.277V，試計算配合物的穩(wěn)定常數。（6.51×1018）7.用pH玻璃電極和SCE組成如下測量電池：()pH玻璃電極標準緩沖溶液或未知溶液SCE（）在25時，測得pH為4.00的標準緩沖溶液的電動勢為0.218V，若用未知pH溶液代替標準緩沖溶液，測得電動勢為0.206V。計算未知溶液的pH。（3.80）8.用玻璃電極作指示電極，25時用pH4.00的緩沖溶液校正儀器后，測得pH6.86的標準緩沖溶液和樣品溶液的pH值分別為6.72和6.00。求該玻璃電極的轉換系數和樣品液的真實pH值。(56mV)(6.11)9.

24、用下列電池按直接法測定草酸根離子濃度，25時測得電池的電動勢為0.402V，求未知溶液的pC2O4(EAg-AgCl=0.l99V，Ag+/Ag=0.799V和Ksp(Ag2C2O4)=2.95×10-11)(一)AgAgCl(s)，KCl(飽和)C2O42-(x)Ag2C2O4，Ag()（3.82）答案一、單項選擇題1D2C3B4B5A6C7C8A9B10C11A12A13A14A15C16B17A18C19A20B21D22C23C24B二、多項選擇題1BC2BD3AD4BC5BC6BD7AD8DF9BCDE10ACDE11ACDE12ACD13ADE14BC15ACE16BCD

25、E17BCD18ADE三、填空題1.零或微小的，電極電位(實為電動勢)，恒定小，電解電位。2.Hg、Hg2Cl2糊和KCl溶液，HgHg2Cl2(S)、KCl(C)或Hg，Hg2Cl2KCl(C)。3.內參比電極，內外參比電極，指示電極。4.球形薄膜，內參比液，內參比電極。5.充分水化，在蒸餾水(或緩沖液)中浸泡24h以上。6.2.303RT/F，轉換系數，斜率。7.pHs十(xs)/0.059，pCax2(xs)/0.059，pFs十(xs)/0.059。8.低于，鈉差(堿差)。9.4.9。10.3.93。11.0.680。12.普通(或國產221型)，鋰(或國產231型)。13.pM汞電極

26、（或Hg/HgEDTA)、SCE。14.活度系數(或離子強度)，副反應系數。15.均為不可逆（氧化還原）電對。16.銀電極或AgAgCl電極，帶KNO3鹽橋的SCE。17.鉑電極和SCE，相同的鉑電極。18.2pH/V2，V(或)，2pH/V2為零時所對應的橫座標的值（或2pH/V2V曲線與縱座標零線的交點)。19.大數十(大10100)，小數十（小10100)。20.20.38ml。21.E膜=K(2.303RT/F)·pH或E膜=K'0.059pH（25）22.電極電位(或電動勢)，電解電流。23.其中有一種屬于可逆(氧化還原)電對。24.H+在膜上的離子交換和擴散作用，

27、交換電子(或電子得失)的電極反應。25.不對稱電位。26.標準加入法。27.玻璃電極，SCE。四、名詞解釋1.指示電極：電極電位能隨溶液中待測離子活度(或濃度)的變化而變化的電極。2.參比電極：電極電位在一定條件下恒定不變，不受被測溶液組成變化的影響。3.液接電位(Ej)：在兩個組成或濃度不同的電解質溶液相接觸的界面間所存在的電位差，它主要是由于離子在溶液中的擴散速度的差異而引起。4.玻璃電極膜的相界電位：玻璃膜表面的水化凝膠層中的Na+幾乎全部被溶液中的H+交換后，由于凝膠層中H+活度不同，H+將由活度高的一方向低的一方擴散，因而在兩相界面間形成一雙電層，產生電位差，這將抑制H+的擴散。當H

28、+進出溶液(或凝膠層)的速度相等（即擴散達到動態(tài)平衡)時，電位差達一定值，該電位差值稱相界電位。5.鈉差和酸差：分別指在溶液的堿性和酸性太強時，玻璃電極的EpH曲線偏離線性關系的現象。例如在pH>9的溶液中，普通玻璃電極對Na+有響應，因而測得的H+活度高于真實值，即pH讀數低于真實值，產生負誤差。這種誤差叫鈉差或堿差。在pH<1的溶液中，玻璃電極測得的pH值高于真實值，產生正誤差，這種誤差叫酸差。6.玻璃電極的不對稱電位：當玻璃電極膜兩側溶液的H+活度相等時，其膜電位(即兩側相界電位之差)應為零，但實際上并不是零，常有幾個毫伏，以電位稱為不對稱電位。7.殘余液接電位：參比電極(如

29、SCE)與標準溶液和被測溶液間的Ej未必完全相同，二者之差稱為殘余液接電位。8.總離子強度調節(jié)緩沖劑(TISAB)：它是一種含有所需要的pH緩沖劑和輔助絡合劑的高濃度惰性電解質溶液。將其加入標準溶液和試樣(基質組成復雜、變動性大)溶液中，以維持溶液具有相同的活度系數和副反應系數(即調節(jié)離子強度和pH值及除去絡合劑干擾)，使電極常數不變。9.離子選擇電極：它是一種在一定條件下，對溶液中特定離子有選擇性響應功能，其電極電位與響應離子活度(或濃度)Nernst方程式關系的電極。它具有由特殊電活性物質組成活性膜，膜表面上不發(fā)生電子交換的電極反應(即氧化還原反應)，只進行相關離子的交換和擴散以產生膜電位

30、的電極。10.玻璃電極的轉換系數(S)：溶液pH值每改變一個pH單位，玻璃電極的電位變化值稱為轉換系數。常表示為S=E/pH，即S是玻璃電極的EpH曲線的斜率，其理論值為2.303RT/F伏，25時為0.059伏。實際值通常稍小于理論值(不超過2mv/pH)。五、簡答題1.答：單個電極的電位不能直接測定。需要將欲測電極(包括相應的電極溶液)和合適的參比電極（設為正極）組成原電池，在零電流或微小電流下，測量其電動勢，則可求出Ex。因為測量電動勢：或emf=E(+)Ex+Ej+IR式中IR為電池的內壓降，I=0或很微小則IR可忽略；液接電位Ej可使用合適的鹽橋而盡量減少到可忽略；E(+)是參比電極

31、的電位為已知。則欲測電極的電位可求得，即：Ex=emf一E參或Ex=一E參2.答：阻止正負兩極溶液相互混合，以避免兩極溶液各組分間直接發(fā)生化學反應和保護參比電極內充液不受待測液沾污，使E參恒定。導通電池的內電路。消除或減少Ej。3.答：鹽橋溶液中的離子與試液中的離子產生沉淀、配位等反應時。鹽橋溶液中的離子和待測離子相同或在指示電極上有響應時。甘汞電極與試液間的Ej較大，且不穩(wěn)定時。試液溫度較高或較低，甘汞電極產生溫度滯后效應時。試液中的離子回擴散到甘汞電極內，引起E參漂移時。4.答：在用玻璃電極測定溶液的pH值時，測量電池的電動勢可表示為：2.303RTF或emf=K'十pH=K

32、9;十SpH而K是一個包括內外參比電極的電位、玻璃電極的不對稱電位和液接電位等的常數。在溫度不變時；它是一個隨電極不同而改變的常數。為避免測定K，故在pH計上設置一個“定位”鈕或稱“校正”鈕。；通過調節(jié)此鈕由pH計給測量電池上加一個與K大小相等、符號相反的電位，以抵消K值，使pH計上顯示的或emf=SpH。即調節(jié)該鈕使表頭指示的pH值與標準溶液的pH值相同，那么測定試液的pH值就可從表頭直接讀出。因為S=2.303RT/F伏隨溶液的溫度而變，故pH計上設置溫度調節(jié)鈕。將此鈕調至溶液所指溫度時，s符合該溫度下的特定數值。即用此鈕調節(jié)儀器內的溫度補償電阻，改變表頭的靈敏度，使表頭每個pH單位等于2.303RT/