2015年高考全國新課標卷Ⅱ理綜化學試題分析及2016年復(fù)習

1、2015年高考全國新課標卷理綜化學試題分析及2016年復(fù)習備考講座內(nèi)容一、一、20152015年高考全國新課標年高考全國新課標卷卷理綜化學試卷總體概述理綜化學試卷總體概述二、從近三年高考試題了解高考命二、從近三年高考試題了解高考命題特點和趨勢題特點和趨勢三、復(fù)習備三、復(fù)習備考建議考建議一、一、20152015年高考全國新課標卷年高考全國新課標卷理綜化學試卷總體概述理綜化學試卷總體概述2015年高考全國新課標卷理綜化學試卷結(jié)構(gòu)與2014年高考全國新課標卷化學試卷結(jié)構(gòu)相同。全卷滿分100分，選擇題7道，每道6分，共42分；主觀必考題3道，盡量按由易到難的順序排列，近幾年從題型的角度可依次歸為實驗題

2、、無機綜合題、反應(yīng)原理題。共43分；主觀選考題3道，每道15分，對應(yīng)模塊分別為選修2、選修3、選修5，考生任選1道作答。（一）立足于基礎(chǔ)知識、基本技能，對整個高中化學主干知識進行全面考查。1、選擇題強調(diào)主干、高度綜合。7食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是 A硅膠可用作食品干燥劑 BP2O5不可用作食品干燥劑 C六水氯化鈣可用作食品干燥劑 D加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑（一）立足于基礎(chǔ)知識、基本技能，對整個高中化學主干知識進行全面考查。1、選擇題強調(diào)主干、高度綜合。8某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，

3、該羧酸的分子式為AC14H18O5 BC14H16O4 CC14H22O5 DC14H10O59原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A元素的非金屬性次序為cbaBa和其他3種元素均能形成共價化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6（一）立足于基礎(chǔ)知識、基本技能，對整個高中化學主干知識進行全面考查。1、選擇題強調(diào)主干、高度綜合。10NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A60g丙醇中存在的共價鍵

4、總數(shù)為10NAB1L 0.1molL-1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAD. 235g核素 U發(fā)生裂變反應(yīng)： U+ n Sr+ Xe+10 n，凈產(chǎn)生的中子( n)數(shù)為10NA235921365410235929038裂變1010（一）立足于基礎(chǔ)知識、基本技能，對整個高中化學主干知識進行全面考查。1、選擇題強調(diào)主干、高度綜合。11分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有(不含立體異構(gòu))A3種 B4種 C5種 D6種能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，分子式為C5H10O

5、2的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）A2種B3種C4種D5種（一）立足于基礎(chǔ)知識、基本技能，對整個高中化學主干知識進行全面考查。1、選擇題強調(diào)主干、高度綜合。12海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收（一）立足于基礎(chǔ)知識、基本技能，對整個高中化學主干知識進行全面考查。1、選擇題強調(diào)主干、高度綜合。13.用右圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液滴入中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是選項選項中物質(zhì)中物質(zhì)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測中的現(xiàn)象預(yù)測中的現(xiàn)象

6、A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色2、主觀題強調(diào)過程分析能力的考查主觀題最大的變化是數(shù)據(jù)、圖表、圖像信息增加，試題背景真實，設(shè)問角度多樣，層次鮮明，以學科內(nèi)綜合為主。26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 溶解度/(g/100g水) 溫度溫度/化合物化合物020406080100

7、NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值近似值10-1710-1710-39回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為 ； （2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已知F96500Cmol-1）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過 分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、 和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是 ，其原理是 。（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO47

8、H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)?，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于110-5molL-1時，即可認為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為 時，鋅開始沉淀（假定Zn2濃度為0.1molL-1）。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是 。2、主觀題強調(diào)過程分析能力的考查主觀題最大的變化是數(shù)據(jù)、圖表、圖像信息增加，試題背景真實，設(shè)問角度多樣，層次鮮明，以學科內(nèi)綜合為主。27（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下： CO(g)+2H2(g) C

9、H3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3回答下列問題： （1）已知反應(yīng)中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵化學鍵HHCOC OHOCHE/（kJ.mol-1） 43634310764654132、主觀題強調(diào)過程分析能力的考查主觀題最大的變化是數(shù)據(jù)、圖表、圖像信息增加，試題背景真實，設(shè)問角度多樣，層次鮮明，以學科內(nèi)綜合為主。由此計算H1 kJmol-1，已知H2-58kJmol-1，則H3 kJmol-1。（2）反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K的表達式為 ；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為

10、 （填曲線標記字母），其判斷理由是 。 （3）合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。（CO）值隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”），其原因是 。圖2中的壓強由大到小為 ，其判斷理由是 。2、主觀題強調(diào)過程分析能力的考查主觀題最大的變化是數(shù)據(jù)、圖表、圖像信息增加，試題背景真實，設(shè)問角度多樣，層次鮮明，以學科內(nèi)綜合為主。28（15分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。（2）

11、實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有 。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 （填標號）。a水b堿石灰C濃硫酸d飽和食鹽水2、主觀題強調(diào)過程分析能力的考查主觀題最大的變化是數(shù)據(jù)、圖表、圖像信息增加，試題背景真實，設(shè)問角度多樣，層次鮮明，以學科內(nèi)綜合為主。（3）用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

12、用0.1000 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。玻璃液封裝置的作用是 。V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是 （填標號）。a明礬 b碘化鉀c鹽酸 d硫酸亞鐵由于主觀題所涉及難點較多，學生直接得分點較少，得分情況并不理想。說原因、描述現(xiàn)象、說理由強化文字敘述、強調(diào)過程分析能力的考查是本

13、次考卷主觀題的一大特點。27題13個空，文字敘述為4個空，占全題14分的57.14%；28題9個空，文字敘述為3個空，占全題14分的42.86%。這樣的出題模式，要求學生不僅知其然，還必須知其所以然，充分體現(xiàn)了“獲取能力比獲取知識更重要”的教學觀。那些沒有給予學生自主表達機會的教學、沒有重視學生表達訓(xùn)練的應(yīng)考，會在這跌得很慘。3、選做題等值、難度下降三道選做題無論從思考時間、答題時間還是試題難度看，基本等值等難度，體現(xiàn)了試題的公平性。此外，試題本身既考慮了模塊基礎(chǔ)知識和主干知識的考查，還兼顧了綜合能力的考查。例如：化學與技術(shù)需要花時間看懂流程，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和有機化學基礎(chǔ)需要花時間進行物質(zhì)和

14、元素的推導(dǎo)，耗時相當；就難度來看，三道選做題與去年相比都有所下降：化學與技術(shù)不涉及計算；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機化學基礎(chǔ)設(shè)問均更加直接。3、選做題等值、難度下降36.【化學選修2：化學與技術(shù)】（15分）苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下： H=116 kJmol1 異丙苯 異丙苯過氧化氫 H=253 kJmol1 苯酚 丙酮 物質(zhì)物質(zhì)相對分子相對分子質(zhì)量質(zhì)量密度密度/（gcm-3）沸點沸點/異丙苯異丙苯1200.8640153丙酮丙酮580.789856.5苯酚苯酚941.0722182相關(guān)化合物的物理常數(shù)3、選做題等值、難度下降回答下列

15、問題：（1）在反應(yīng)器A中通入的X是 。（2）反應(yīng)和分別在裝置 和 中進行（填裝置符號）。（3）在分解釜C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是 ，優(yōu)點是用量少，缺點是 。（4）反應(yīng)為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60，溫度過高的安全隱患是 。（5）中和釜D中加入的Z最適宜的是 （填編號。已知苯酚是一種弱酸）。a. NaOH b. CaCO c. NaHCO3 d. CaO（6）蒸餾塔F中的餾出物T和P分別為 和 ，判斷的依據(jù)是 。（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優(yōu)點是 。3、選做題等值、難度下降37化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15分） A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索

16、，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負性最大的是 （填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為 。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學方程式為 。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞

17、參數(shù)a0.566nm，F(xiàn)的化學式為 ；晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計算晶體F的密度（g.cm-3） 。3、選做題等值、難度下降38化學選修5：有機化學基礎(chǔ) （15分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下： 已知：烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫；化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)； 3、選做題等值、難度下降回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）由B生成C的化學方程式為 。（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為

18、 ，G的化學名稱為 。（4）由D和H生成PPG的化學方程式為 。若PPG平均相對分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為 (填標號)。a48 b58 c76 d122（5）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有 種（不含立體異構(gòu)）：能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）：D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是 （填標號）。a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核磁共振儀（二）注重化學思想，重視化學基本方法運用，突出學生應(yīng)用化學原理知識解決化學問題的能

19、力。化學思想決定著化學基礎(chǔ)知識教學的水平，培養(yǎng)化學能力，優(yōu)化思維素養(yǎng)和化學基本技能的培養(yǎng)、能力的發(fā)展有十分重要的意義，也是考綱考查的重點。2015年高考全國新課標卷理綜化學試卷考查了化學應(yīng)用于生活、理論與實踐相結(jié)合的思想。試題回避過難、過繁的題目，試題源于教材和平時的練習，以基本概念、基本原理和公式的應(yīng)用為切入點，考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握程度，充分考查學生提取、處理信息的能力分析解決問題的能力和化學實驗?zāi)芰?。解題思路不依靠特殊技巧，只要掌握基本方法，就能找到解題思路，對于注重基礎(chǔ)知識的學生會有較大的把握。體現(xiàn)了化學命題源于生活而高于生活的理念及新課程理念（化學科命題注重測量自主學習的能力，重視

20、理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學有關(guān)的科學技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展）。（二）注重化學思想，重視化學基本方法運用，突出學生應(yīng)用化學原理知識解決化學問題的能力。總之，2015年高考全國新課標卷理綜化學試卷把新課標卷選擇題容易，大題相對難的特點發(fā)揮淋漓盡致?？碱}與生活息息相關(guān)，突出了化學的實用性（7、26、28）；密切聯(lián)系生產(chǎn)實際（12、26、27、36、38）,考題原型回歸教材（12、26、38），試題強調(diào)基礎(chǔ)，注重綜合性。更突出了新課標教學背景下要求學生學會學習的迫切性、能力獲取的必要性，這也要求老師在教學過程中，要注意引

21、導(dǎo)學生學會學習、自主學習，且必須真正成為教學的常態(tài)。但本試卷也有不盡不意的地方，主觀題題目初看不難，但主觀題題目均較長，閱讀量大，易使學生產(chǎn)生畏難心理，有的題前后關(guān)聯(lián)度大，有的題目較為新穎，有的內(nèi)容平時教學中關(guān)注較少，學生不熟悉，影響了發(fā)揮。同時，在難度梯度上設(shè)計不是太合理，一些題目難點前置，學生入題的門檻太高，沒有注意容易題、中等難度題和難題出現(xiàn)的順序，不利于不同層次學生水平的發(fā)揮，對中等水平的學生和相對較差的學生區(qū)分度不太好。二、從近三年高考試題了解高二、從近三年高考試題了解高考命題特點和趨勢考命題特點和趨勢主干知識為主，注重專題內(nèi)容的全面性和深刻性。主干知識為主，注重專題內(nèi)容的全面性和深

22、刻性。無論從命題人的知識結(jié)構(gòu)，還是從高考是高校招生的選拔性考試來看，無論從命題人的知識結(jié)構(gòu)，還是從高考是高校招生的選拔性考試來看，與大學課程密切相關(guān)的知識是命題組毋庸回避也是無法回避的內(nèi)容。與大學課程密切相關(guān)的知識是命題組毋庸回避也是無法回避的內(nèi)容。新課程強調(diào)新課程強調(diào)“有將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化有將化學知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關(guān)的社會問題做出合理的判斷學有關(guān)的社會問題做出合理的判斷”。選擇題基本以專題知識考查為主，追求專題內(nèi)容的覆蓋面。選擇題基本以專題知識考查為主，追求專題內(nèi)容的覆蓋面。非選擇題基本以元素知識、化學原理、化學實驗為考查方向命題，不

23、非選擇題基本以元素知識、化學原理、化學實驗為考查方向命題，不追求覆蓋所有專題，但強調(diào)專題內(nèi)容深度的考查。追求覆蓋所有專題，但強調(diào)專題內(nèi)容深度的考查。1. 全國新課標卷化學試題的基本特點加強對化學基本概念和基本理論的考查（一般在加強對化學基本概念和基本理論的考查（一般在40分以上）分以上）。注重對化學實驗的考查。注重對化學實驗的考查。重視對元素及其化合物知識的考查。重視對元素及其化合物知識的考查?；瘜W計算注重算理而不強調(diào)算術(shù)?；瘜W計算注重算理而不強調(diào)算術(shù)。著眼于學習潛能和學科素養(yǎng)的考查。著眼于學習潛能和學科素養(yǎng)的考查。求異思維與創(chuàng)新意識。求異思維與創(chuàng)新意識。必然性與隨機性。必然性與隨機性。1.

24、全國新課標卷化學試題的基本特點選擇2013年2014年2015年7有機(油脂醇交換得酯生物柴油)化學生活：活性炭吸附、堿除油污、保存水果、保鮮包）干燥劑性質(zhì)8有機（烯烴、芳香烴化學性質(zhì))同分異構(gòu)有機（C18酯水解羧酸化學式）9阿伏加德羅常數(shù)增重:氫還原CuO、CO2與Na2O2、鋁熱反應(yīng)、鋅置換銅周期表與周期律10離子方程式正誤判斷典型實驗:過濾、小蘇打加熱、洗氣、制乙酸乙酯阿伏加德羅常數(shù)11電化學KW與酸堿pH、離子濃度大小同分異構(gòu)12蓋斯定律(天然氣脫硫4個反應(yīng))電化學(電極、充電反應(yīng)、化價變化、離子遷移)海水制Mg(OH)2流程13二元難溶堿的lgKsp關(guān)系蓋斯定律酸、堿、鹽、草酸、KM

25、nO4性質(zhì)2013-2015年全國高考理綜年全國高考理綜()（選擇題）（選擇題）2.2013-2015年全國課標卷化學試題對比分析：2013-2015年全國高考理綜年全國高考理綜()（實驗題）（實驗題）2013年26題2014年28題2015年28題載體雙頸燒瓶加分液漏斗和冷凝管合成正丁醛燒瓶、三頸燒瓶制取乙酸異戊酯工業(yè)制ClO2流程作答量9個空（填空5個、選擇1個、計算1個、簡答2個）10個空（填空4個、計算2個、簡答3個、方程式1個）10個空（簡答2個、填空2個、選擇2個、方程式2個、計算2）涉及知識點(1)濃硫酸稀釋；(2) 沸石作用、中途加沸石方法；(3)寫儀器各稱；(4) 分液漏斗檢

26、漏及倒液；判斷分液時有機層在哪層；保持一定溫度原因；(6)計算產(chǎn)率(1)安全管作用；(2) 選滴定管和指示劑；(3) 中和滴定計算；(4)滴定誤差；(5)棕色滴定管作用、由溶度積計算離子濃度；(6)判斷Ag2CrO4中鉻化合價、寫方程式、解釋反應(yīng)溫度不能過高原因 (1)氧化劑還原劑比；(2)電解方程、產(chǎn)品液中陰離子、除NH3試劑；(3)測定混氣中ClO2含量方程、液封作用、指示劑、終點現(xiàn)象、計算含量；(4)除飲用水中亞氯酸鹽試劑2013-2015年全國高考理綜年全國高考理綜()（原理題）（原理題）2013年28題2014年26題2015年27題載體在1.0L密閉容器中放入0.10mol A:

27、A(g) B(g)+C(g) H及數(shù)據(jù)2NO2 N2O4CO、CO2、H2合成CH3OH作答量8空（簡答2、計算6）8空 (簡答2、填空3、計算3)9空（填空4、簡答3、計算2）涉及知識點(1)提高轉(zhuǎn)化率的措施；(2)由不同壓強計算轉(zhuǎn)化率、計算平衡轉(zhuǎn)化率和K；(3)由總壓、分壓計算總n和反應(yīng)物n；由濃度和時間數(shù)據(jù)變化得出結(jié)論、計算12h后反應(yīng)物濃度(1)判斷反應(yīng)正負、由曲線計算速率、平衡常數(shù)；(2)溫度對平衡的影響及原因、計算新平衡K2；(3)壓強對平衡的影響及原因(1) 蓋斯定律(計算反應(yīng)熱2個)；(2) 填K表達式、判斷隨溫度變化曲線和理由；(3)勒沙特原理應(yīng)用(判斷轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的變化

28、、曲線壓強大小順序及原因)2013-2015年全國高考理綜年全國高考理綜()（無機題）（無機題）2013年27題2014年27題2015年26題載體由工業(yè)ZnO制醫(yī)用ZnO流程Pb及PbO2性質(zhì)(無流程、裝置)鋅錳干電池物質(zhì)回收(無流程、裝置)作答量7個空（簡答2個、填空3個、寫方程2個）10個空（簡答2個、填空3個、寫方程4個、計算1個）13個空（填空5個、簡答5個，計算1個、寫電極反應(yīng)2個）涉及知識點(1) 加氧化劑和調(diào)pH除掉的雜離子、離子方程、pH低對除雜影響；(2) 還原反應(yīng)類型、濾渣成分；(3)洗凈沉淀方法；(4)計算成分中x(1)Pb在周期表中位置、PbO2與CO2比酸性強弱；

29、(2)寫 PbO2 與濃鹽酸共熱方程； (3) 寫制PbO2方程、電解陽極反應(yīng)和現(xiàn)象、不加Cu2+電極反應(yīng)和缺點；(4)由加熱失重曲線計算mPbO2 nPbOx值和m:n值 (1)寫正、負電極反應(yīng)；(2)由電量計算耗鋅質(zhì)量；(3)過濾、判斷濾液、濾渣成份，提純操作原理；(4)由溶解度、溶度積數(shù)據(jù)判斷Zn2+沉淀pH和加H2O2原因及不加后果2013-2015年全國高考理綜年全國高考理綜()（技術(shù)選做（技術(shù)選做36題）題）2013年2014年2015年載體鋅錳干電池及回收利用流程 海水淡化及綜合利用流程異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮流程作答量8空（簡答1、方程式2、填空5）7空（填空2、方程式3、選

30、擇1、計算1)11空（簡答5、填空4、選擇1、選擇1）涉及知識點(1)判斷負極材料、電解質(zhì)成分、寫正極反應(yīng)，堿性電池優(yōu)點;(2)回收工藝：寫分離后兩種物質(zhì)化學式，寫錳MnO42-歧化反應(yīng)離子方程式，寫電解K2MnO4陰極產(chǎn)物化學式(1)改綜合利用工藝設(shè)想； (2) Br2歧化電子轉(zhuǎn)移數(shù)； (3)脫硫工藝離子方程、產(chǎn)品化學式、產(chǎn)量計算；(4)寫電解MgCl2、Mg與水高溫反應(yīng)方程(1)寫氧化劑化學式;(2)選氧化、酸化分解的反應(yīng)釜 ；(3)在分解釜中加濃硫酸的作用和缺點；(4) 判斷吸放熱、溫度過高的安全隱患；(5)選中和釜中最適合加入的物質(zhì);(6)此法生產(chǎn)的優(yōu)點2013-2015年全國高考理綜

31、年全國高考理綜()（物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做（物質(zhì)結(jié)構(gòu)選做37題）題）2013年2014年2015年載體元素周期表中4種元素元素周期表中5種元素元素周期表中4種元素作答量8空(填空7、計算1個）11空（簡答1、填空10)14空(簡答1個、填空11個、寫方程1個、計算1個)涉及知識點(1)過渡元素離子電子排布;(2)第一電離能最、電負性最大元素；(3) 由晶胞圖推：化學式、配位數(shù)、計算密度；(4)推絡(luò)合物化鍵類型、絡(luò)離子化學鍵型和配位體(1)判斷第一電離能最大元素、軌道示意圖；(2) 雜化類型、價鍵類型； (3) 含氧酸中中心原子價層電子對數(shù)為3的酸、呈三角錐的酸根；(4)由晶胞判斷離子電荷；(5)由晶胞推

32、陰離子、化學鍵類型、加熱首先、失去的分子(1)判斷元素、寫電子排布;(2)氧的2種同素異形體沸點高的化學式及原因，水和鈉氧化物晶體類型；(3)PCl3的立體構(gòu)型、中心原子雜化類型；(4)Cl2O立體構(gòu)型、中心原子價層電子數(shù)、制它的化學方程式；(5)由氧與鈉形成化合物晶胞結(jié)構(gòu)和能數(shù)推化學式、配位數(shù)，并計算密度2013-2015年全國高考理綜年全國高考理綜（有機選做（有機選做38題）題）2013年2014年2015年載體合成液晶有機物流程 由環(huán)戊酮合成立方烷衍生物合成聚戊二酸丙二醇酯(PPG)流程 小問645作答量8空（填空4、結(jié)構(gòu)簡式3，方程式1）10空(填空7、結(jié)構(gòu)簡式2，方程式1)8空(填空

33、3、結(jié)構(gòu)簡式2，方程式3)提問涉及(1)由核磁共振氫譜和化學式判名稱;(2)-(3)推中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式;(4)寫中間產(chǎn)物方程式、反應(yīng)類型;(5)寫產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式;(6)由核磁共振氫譜推同分異構(gòu)體數(shù)和結(jié)構(gòu)簡式(1)推中間產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式;(2)判斷反應(yīng)類型;(3)寫鹵代烴消去反應(yīng)類型、氧化醇方程和催化劑;(4)立方烷核磁共振氫譜峰數(shù)、六硝基立方烷同分異構(gòu)體數(shù)(1)反應(yīng)物結(jié)構(gòu)簡式;(2)寫鹵代環(huán)戊烷消去方程;(3)中間產(chǎn)物反應(yīng)類型、化學名稱;(4)生成產(chǎn)物方程式、選擇聚合度;(5)由核磁共振譜寫同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、測定儀器3.高考理綜命題趨勢（1）實驗題：突出化學學科的特色，重視實驗，加強化學思想方法的

34、考查。（2）無機物及其應(yīng)用題：以概念原理為指導(dǎo)研究某種物質(zhì)，注重考查知識的靈活運用。（3）概念原理題：以某個反應(yīng)或某個生產(chǎn)過程，考查自主學習和解決問題的能力。（4）選做題：選修3試題難度逐年增大，現(xiàn)已趨于平穩(wěn)；選修5試題難度相對降低，框圖結(jié)構(gòu)簡單；有機對象可能滲透到36或37題中；命題者并不追求選考三道試題難度一致、結(jié)構(gòu)一致；難度一般低于第卷必考題難度、注重基本知識和基本能力的考查?；瘜W科考試，為了有利于選拔具有學習潛能潛能和創(chuàng)新精神的考生考生，以能力能力測試測試為主導(dǎo)，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)化學科學素養(yǎng)?；瘜W科命題注重測量自主學習自

35、主學習的能力，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學有關(guān)的科學技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學有關(guān)的科學技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。等方面的全面發(fā)展。高考試題中的體現(xiàn)：堅持能力立意；現(xiàn)實問題立題，聯(lián)系生活和社會；加強三維目標的考查，特別關(guān)注“過程與方法”的考查；體現(xiàn)“思維過程”和“思維量”的考查；體現(xiàn)創(chuàng)新思維和實踐能力的考查；體現(xiàn)“探究性”、“研究性學習”的新課改理念；體現(xiàn)學生“自主性學習”，引導(dǎo)學習方式的轉(zhuǎn)變；考查開放性問題，發(fā)散思維，批

36、判性思維；加強“應(yīng)用類”試題的考查，體現(xiàn)“四基、四能”，學以致用。四基：基礎(chǔ)知識、基本技能、基本學科思想方法、基本學科活動經(jīng)驗基本學科思想方法、基本學科活動經(jīng)驗四能：能發(fā)現(xiàn)問題、能提出問題、能分析問題、能解決問題總的來說，新高考試題的命題趨勢應(yīng)更加關(guān)注對考生問題解決能力的考查；關(guān)注命情景的真實性，要對真正全過程體驗過科學探究的考生特別有利；關(guān)注考生多角度、多層次、多學科思考同一問題的綜合能力。三、復(fù)習三、復(fù)習備備考建議考建議充分發(fā)揮課程標準、考試大綱、歷年高考試題的指導(dǎo)作用。充分發(fā)揮課程標準、考試大綱、歷年高考試題的指導(dǎo)作用。課程標準確定范圍；考試大綱確定難度；考題確定形式（全國試題確定主流，

37、其他省份試題確定變化）。課程標準：課程標準：課程標準為了讓學生在中學階段了解更多化學知識、體現(xiàn)課程的選擇性，規(guī)定的知識范圍較大，但有些內(nèi)容并不是高考的要求?？荚嚧缶V考試大綱：依據(jù)課程標準縮小并劃定考試范圍，進一步明確考查方向，在考試內(nèi)容的范圍方面小于課程標準考試說明：考試說明：由于考試大綱敘述簡明扼要，執(zhí)教者與學生難以看出試題難易，因此各地依據(jù)考試大綱制定考試說明并配以題型示例。更重要的是，為了盡可能減輕學生的課業(yè)負擔，在考試內(nèi)容的范圍方面考試說明又小于考試大綱（一）復(fù)習方向：一）復(fù)習方向：考試說明考試說明考試大綱考試大綱課程標準（教材）課程標準（教材） 從知識范圍上看，高考化學所考查的范圍包

38、括初中和高中從知識范圍上看，高考化學所考查的范圍包括初中和高中兩部分內(nèi)容，不會超出課標要求的范圍，也不會超出考兩部分內(nèi)容，不會超出課標要求的范圍，也不會超出考試說明要求的范圍。試說明要求的范圍。考試說明是高考命題的依據(jù)。認真研究考試說明，把握高考的“脈”，了解命題趨向和要求，明確復(fù)習要點，這必然會提高復(fù)習的針對性和復(fù)習的效率，特別是在新教材使用后考試內(nèi)容有較大變化的情況下，靈活運用課本知識，并通過知識的實際應(yīng)用上升到考試說明要求必備的能力。復(fù)習過程中，不可重教輔輕教材，不可盲目探測不確切的高考信息而胡亂猜題，不可隨意拓寬和加深知識范圍，也不可刻意地增加某些“規(guī)律”或訓(xùn)練某些特殊解法。認真研究高

39、考指導(dǎo)性文件考試說明，有助于師生把握高考復(fù)習的方向，提高復(fù)習的效率。這一點是各位老師講得最多，做得少、最易忽視的方面。特別是新課改的高考，更要注重信息的準確性，不能再以老眼光看新課標高考試題。一定要深刻理解并準確把握高考對知識、能力、難度的要求，明確考綱要求和變化，按照考綱的要求指導(dǎo)學生進行復(fù)習、總結(jié)、訓(xùn)練，避免走偏方向。認真研究考試說明中的題型示例及近三年高考真題，把握高考試題的命題思路、高考試題對知識、技能、思維等方面的考查方式，以便選擇適當?shù)挠?xùn)練題，避免“偏、難、怪”的試題給學生的復(fù)習備考增加無謂的負擔。注重基礎(chǔ)知識整合、教材整合、框架知識要點。注重章、節(jié)之間知識內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，幫

40、助學生形成知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。復(fù)習時必須善于重視基礎(chǔ)知識，理解基礎(chǔ)知識，掌握基礎(chǔ)知識，并能靈活應(yīng)用。復(fù)習中要避免練習往難題、偏題、怪題等方面發(fā)展，要不然會使復(fù)習誤入歧途、得不償失。（二）統(tǒng)籌安排：（二）統(tǒng)籌安排：1.1.第一輪復(fù)習第一輪復(fù)習精讀精練精讀精練時間:2015年9月2016年1月中旬。（1）精讀教材全面落實，進行“全息式”落實，不留死角，在逐漸完善知識體系的同時，關(guān)注對基礎(chǔ)知識、基本技能、基本思想方法、基本活動經(jīng)驗的更深層次理解。很多高考試題都是以教材信息為載體，這就要求學生必須掌握教材中的相關(guān)知識。如近幾年很受歡迎的“三口燒瓶”、2015年的26題取材于選修4第75頁等等。（2）精練考

41、點掌握到位，根據(jù)考綱要求，對章節(jié)重難點知識及典型實驗，進行多角度、多層次地專題總結(jié)（可以放手給學生完成），通過典型例題及針對性練習（用高考真題來練習?。?，讓學生在應(yīng)用中深化對概念、原理、學科體系的理解。設(shè)計練習時一定要以考綱、考試說明為基準，否則會出現(xiàn)偏、怪題。如選修4 P36的科學視野中有自由能變化吉布斯自由能公式，但考試說明中沒有要求。若不是信息題，則不宜直接設(shè)計在題目中要求學生解答。（3）具體操作：以課本為載體，重基礎(chǔ)、輕技巧（近幾年高考題對技巧型題目要求不高，但也不能完全放掉），逐一落實考點（考綱要求一一通過），不斷完善學科體系、將考綱要求“題型化”。2.2.第二輪復(fù)習第二輪復(fù)習知識系

42、統(tǒng)化知識系統(tǒng)化時間:2016年1月中旬至4月中旬。首先以2016年的新大綱對照2015年的大綱，仔細對比，若有修改，盡快按一輪的方式進行補充。然后以專題復(fù)習的形式提升學生各方面的能力。以第一輪復(fù)習中存在的薄弱環(huán)節(jié)為重點，通過專題訓(xùn)練，幫助學生整體建構(gòu)和理解學科知識體系、問題解決的策略體系。體會并整理每一個考點在高考中“曾出現(xiàn)的”和“可能出現(xiàn)的”考查方式及應(yīng)對策略。（1）無機化合物及其應(yīng)用復(fù)習方法和策略以重點元素為中心，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)?；瘜W用語復(fù)習：隨時復(fù)習、訓(xùn)練常用的化學方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式、熱化學方程式?？荚嚽盎仡櫝Ｓ玫幕瘜W用語，考試結(jié)束后掌握試卷上涉及的化學用語。教會學生恰當?shù)挠洃?/p>

43、和書寫方法。要求學生建立化學用語常見的勘誤表。平日考試提高要求，不規(guī)范不得分，不準確不得分，不認真不得分，扣分扣得學生心痛。（2）化學實驗復(fù)習掌握基礎(chǔ)知識，重視教材實驗，掌握原理，歸類記憶，深挖變形整合；注重目的、原理，嚴密思維過程；對常用儀器的規(guī)格、使用方法和注意事項進行分析和鞏固，通過觀看錄像，熟悉并掌握基本操作要領(lǐng)；挖掘真題功能，提高綜合水平。特別注意實驗的設(shè)計與評價；分析、處理實驗數(shù)據(jù)及誤差，分析表達實驗操作過程及注意事項。幾種簡答題的“答題模板”。簡答題類型答題模板物質(zhì)的鑒別取樣操作現(xiàn)象結(jié)論氣體的除雜使氣體通過裝有的洗氣瓶裝置氣密性的檢查形成封閉系統(tǒng)形成壓強差描述現(xiàn)象得出結(jié)論(裝置氣

44、密性是否良好)滴定終點的判斷溶液由色變?yōu)樯野敕昼妰?nèi)不(具體回答恢復(fù)情況，如褪色、變紅等)pH試紙的使用概括為“取、蘸、點、比”：取放試紙蘸取待測液點在試紙中央與標準比色卡對照實驗現(xiàn)象的描述按照“看、聽、聞、摸”的順序來描述，或按照“海(溶液中現(xiàn)象)、陸(固體的現(xiàn)象)、空(氣體的變化)”的順序描述，不能直接答出現(xiàn)象反映的結(jié)果。裝置作用和操作目的應(yīng)從正面具體說明，并從反面強調(diào)不用此裝置可能造成的后果?；瘜W實驗方案評價應(yīng)從原理是否科學、操作是否簡便、過程是否安全、原料是否節(jié)約等對比分析實驗方案的優(yōu)缺點化學基本操作應(yīng)按照儀器和實驗用品的用途、原理和使用方法以及應(yīng)注意的問題，從安全、可行的角度簡答操

45、作過程和操作方法。物質(zhì)檢驗和實驗設(shè)計方案應(yīng)按操作、現(xiàn)象、結(jié)論三步來簡答洗滌晶體或沉淀往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2-3次。判斷沉淀是否洗凈另取最后一次洗滌液，滴加檢驗主要雜質(zhì)的合適試劑，若有預(yù)計的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明沉淀沒有洗干凈，反之證明沉淀已洗干凈。描述某一步驟是為了除雜應(yīng)該注明“是為了除去XX雜質(zhì)”，只寫“除雜”等一類萬金油式的回答是不給分的。探究類實驗題將會繼續(xù)在2016年高考試題中出現(xiàn)。探究類試題一般有以下幾種命題形式：探究化學反應(yīng)機理、探究化學實驗中的反?，F(xiàn)象、探究對經(jīng)典問題的質(zhì)疑、探究未知物的成分、探究物質(zhì)的性質(zhì)、探究化學反應(yīng)的條件以及探究化學反應(yīng)的現(xiàn)象等

46、等。自主命題的省份實驗的主觀題比較注重考查實驗探究能力，但新課標卷一直還做得不夠，各位同仁一定要引起重視。（3）有機化學復(fù)習基礎(chǔ)落實，適當拓展。如官能團名稱、官能團的檢驗、反應(yīng)類型、重要化學方程式、重要無機試劑的應(yīng)用、同分異構(gòu)體等等。對于有機物結(jié)構(gòu)確定的一般方法、有機合成逆合成分析法、陌生方程式信息的使用應(yīng)多加訓(xùn)練。（4）練習設(shè)計：強化選擇題訓(xùn)練按內(nèi)容專題訓(xùn)練：根據(jù)高頻考點采取針對訓(xùn)練。如：化學與STSE題組、阿伏加德羅常數(shù)題組、化學實驗題組、離子方程式正誤判斷或評價題組、水溶液中的離子平衡題組、電化學題組、同分異構(gòu)體題組、物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律題組、化學反應(yīng)與能量題組等等。按高考選擇題模式限時訓(xùn)

47、練（10至15分鐘）組題模式示例（7個題）：化學與STSE；有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型（或同分異構(gòu)體數(shù)）；物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律（或化學反應(yīng)與能量）、阿伏加德羅常數(shù)（或離子方程式）、水溶液中的離子平衡（或電化學）、化學實驗。強化非選擇題針對訓(xùn)練無機物綜合試題：工業(yè)流程題專題訓(xùn)練、以某元素為核心的無機物綜合專題訓(xùn)練、適量的框圖推斷訓(xùn)練化學實驗綜合試題：有機物的制備、無機物的制備、物質(zhì)組成測定、簡單的實驗探究3.3.第三輪復(fù)習第三輪復(fù)習查缺補漏，回歸教材查缺補漏，回歸教材時間:4月中旬至5月底。 以試題為載體，重在查漏補缺，引導(dǎo)學生有針對性地回歸教材。關(guān)注得分意識、解題速度、身心狀態(tài)（自信、平常心、

48、集中精力、作息習慣等）的調(diào)整和提升。不宜做太多的新題，適當?shù)男骂}是練手用的。若有學生存在多次講解亦無法理解之題目，委婉告之放棄。以免學生在這種題目上白費功夫。高分的保證在于能力的提升，而不在于猜題押題。高分的保證在于能力的提升，而不在于猜題押題。（三）復(fù)習過程中的事項：（三）復(fù)習過程中的事項：1.1.重視雙基，突出主干，特別強調(diào)教材的重要作用。重視雙基，突出主干，特別強調(diào)教材的重要作用。2.2.立足基本實驗、注重實驗探究。立足基本實驗、注重實驗探究?；貧w課本，注重對教材典型實驗操作理解；注重對實驗基本知識的理解，基本實驗現(xiàn)象分析、表達。對化學儀器的選擇和使用、物質(zhì)的分離提純操作、氣密性檢查給予

49、足夠重視；關(guān)注實驗基礎(chǔ)的同時，我們還要適當關(guān)注實驗的載體功能，對重要元素化合物與實驗進行整合、處理，讓復(fù)習體現(xiàn)出新意；注重對實驗方案的研究和評價，以及對實驗進行創(chuàng)新設(shè)計；適當關(guān)注探究性學習方式在實驗中的應(yīng)用。3.重視化學計算及陌生方程式的書寫。重視化學計算及陌生方程式的書寫。例如2015年全國卷中的相關(guān)試題：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。根據(jù)以下步驟完成離子方程式的書寫：第一步：書寫“主干物質(zhì)”?！爸鞲晌镔|(zhì)”即氧化劑、還原劑（反應(yīng)物），氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物（產(chǎn)物）。ClO2IClI2第二步：利用得失電子守恒配平“主干物質(zhì)”。ClO2 Cl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，2II2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，可

50、以得到：2ClO210I2Cl5I2第三步：利用電荷守恒或者質(zhì)量守恒補充完整反應(yīng)方程式。根據(jù)電荷守恒：方程式左邊電荷總數(shù)-10，方程式右邊電荷總數(shù)為-2，這時就有兩種實現(xiàn)電荷守恒的方式，一是左邊加+8，二是右邊加-8，由于題中為酸性碘化鉀溶液，即溶液中有較多的H+，可以得到：2ClO210I+8H+2Cl5I2根據(jù)質(zhì)量守恒：對于2ClO210I+8H+2Cl5I2，方程式兩邊不守恒的原子是氧原子和氫原子。左邊有4個氧原子，8個氫原子，右邊無氧原子和氫原子。所以右邊應(yīng)補充4個H2O即可：2ClO210I8H2Cl5I24H2O。如2015年高考化學試題中失分嚴重的地方：26（2）分值2分，要求通

51、過電流強度及電池工作時間，計算電池工作消耗鋅的質(zhì)量。超過99%的學生得0分，原因是學生的計算能力較差，而且畏懼計算，有相當多的學生是直接放棄計算。26（3）第5空，分值1分，考要得到較純的MnO2所使用方法的原因。超過97%的學生得0分，原因是學生對特定化學物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用比較模糊。26（4）第二空，分值1分，用溶度積常數(shù)計算溶液的pH，零分率97.6%，原因是學生對溶度積概念掌握不好，計算能力也不夠。4 4. .它山之石，可以攻玉它山之石，可以攻玉 充分充分利用歷年考生典型錯例分析，基本概念不清晰、審題利用歷年考生典型錯例分析，基本概念不清晰、審題能力和心理素質(zhì)有待提高、未能掌握重要題型的基

52、本解題思路能力和心理素質(zhì)有待提高、未能掌握重要題型的基本解題思路和技巧、思維能力欠缺和技巧、思維能力欠缺(不全面、不嚴謹、洞察力不夠不全面、不嚴謹、洞察力不夠) 、語言、語言表達能力欠缺、化學用語不過關(guān)、實驗?zāi)芰Ρ∪?、非常?guī)思維表達能力欠缺、化學用語不過關(guān)、實驗?zāi)芰Ρ∪?、非常?guī)思維現(xiàn)象還比較嚴重。現(xiàn)象還比較嚴重。27(1)分值4分，用鍵能計算化學反應(yīng)熱。超過90%的學生得0分。主要原因是鍵能的概念掌握不好，對計算的畏懼導(dǎo)致該題得分率低！27(3)兩處要求回答“判斷理由”，分值4分，零分率62.3%。完整的答案要求從兩個方程式的特點來回答問題，但許多學生只根據(jù)一個方程式回答，說明學生綜合分析能力

53、還不夠。28（3）第四空，分值2分，通過氧化還原滴定計算氣體ClO2的質(zhì)量，主要還是學生的計算能力問題。零分率96.8%4 4. .它山之石，可以攻玉它山之石，可以攻玉 充分充分利用歷年考生典型錯例分析，基本概念不清晰、審題利用歷年考生典型錯例分析，基本概念不清晰、審題能力和心理素質(zhì)有待提高、未能掌握重要題型的基本解題思路能力和心理素質(zhì)有待提高、未能掌握重要題型的基本解題思路和技巧、思維能力欠缺和技巧、思維能力欠缺(不全面、不嚴謹、洞察力不夠不全面、不嚴謹、洞察力不夠) 、語言、語言表達能力欠缺、化學用語不過關(guān)、實驗?zāi)芰Ρ∪?、非常?guī)思維表達能力欠缺、化學用語不過關(guān)、實驗?zāi)芰Ρ∪?、非常?guī)思維現(xiàn)象

54、還比較嚴重。現(xiàn)象還比較嚴重。5 5. .厲兵秣馬厲兵秣馬 新新課程高考對考生的語言文字表達能力提出了較課程高考對考生的語言文字表達能力提出了較高的要求，要勤動手、經(jīng)常寫一寫高的要求，要勤動手、經(jīng)常寫一寫 、對一對、想一想，、對一對、想一想，不要忘記布置寫在作業(yè)本上的作業(yè)。不要忘記布置寫在作業(yè)本上的作業(yè)。高考是對學生綜合素質(zhì)的全面檢驗，既是能力的考查，又是一場心理上的較量！成功源于良好的心態(tài)！題號題號考查知識點考查知識點出題背景依據(jù)出題背景依據(jù)思維誤區(qū)思維誤區(qū)7 7食品干燥劑食品干燥劑必修一無機非金屬必修一無機非金屬P76P76認為認為P P2 2O O5 5可用于食品干燥可用于食品干燥劑劑Ca

55、ClCaCl2 2.6H.6H2 2O O不具有吸水不具有吸水性性8 8酯的水解酯的水解選修五選修五P63P63認為酯水解只需認為酯水解只需1mol1mol水或水或不需要水，平時關(guān)注消耗不需要水，平時關(guān)注消耗NaOHNaOH過多過多9 9元素周期律的元素周期律的應(yīng)用應(yīng)用必修二必修二P13P13把敘述錯誤看成正確的把敘述錯誤看成正確的1010阿伏伽德羅常阿伏伽德羅常數(shù)計算數(shù)計算綜合考察綜合考察未考慮未考慮HCOHCO3 3- -的水解形成的水解形成H H2 2COCO3 31111 同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體選修五選修五關(guān)于戊酸的同分異構(gòu)體，關(guān)于戊酸的同分異構(gòu)體，即丁烷的一氯代物即丁烷的一氯代物121

56、2 元素化合物元素化合物必修二必修二P91P91思考與交流和思考與交流和P93P93習習題題4 4的結(jié)合的結(jié)合生產(chǎn)中常用試劑的選擇生產(chǎn)中常用試劑的選擇1313 實驗基礎(chǔ)實驗基礎(chǔ)必修一必修一P102P102鈍化鈍化P58P58鋁離子與鋁離子與過量堿的反應(yīng)；選修四化學反過量堿的反應(yīng)；選修四化學反應(yīng)速率實驗應(yīng)速率實驗平時不關(guān)注閱讀教材。高平時不關(guān)注閱讀教材。高中知識的基礎(chǔ)部分中知識的基礎(chǔ)部分題號題號考查知識點考查知識點出題背景依據(jù)出題背景依據(jù)思維誤區(qū)思維誤區(qū)2626原電池原理的應(yīng)原電池原理的應(yīng)用、物質(zhì)的分離用、物質(zhì)的分離與提純與提純選修四化學反應(yīng)原理，難選修四化學反應(yīng)原理，難溶電解質(zhì)溶解平衡，考試溶

57、電解質(zhì)溶解平衡，考試說明中示例說明中示例2222綜合性太強，學綜合性太強，學生心理壓力較大生心理壓力較大感覺難以上手。感覺難以上手。2727考查反應(yīng)熱計算、考查反應(yīng)熱計算、蓋斯定律應(yīng)用以蓋斯定律應(yīng)用以及外界條件對平及外界條件對平衡狀態(tài)的影響衡狀態(tài)的影響選修四化學反應(yīng)與能量變選修四化學反應(yīng)與能量變化化P2P2化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)P29P29P29P29書上轉(zhuǎn)化率公式書上轉(zhuǎn)化率公式P28P28勒夏勒夏特列原理特列原理斷鍵斷鍵/ /成鍵導(dǎo)致正成鍵導(dǎo)致正負號錯誤，計算負號錯誤，計算錯誤引起連帶錯錯誤引起連帶錯誤誤2828物質(zhì)制備實驗方物質(zhì)制備實驗方案設(shè)計與探究案設(shè)計與探究 必修一必修一P35P32 P84P35P32 P84選修選修四四P48P48氧化還原的判斷氧化還原的判斷3636 有機流程試題有機流程試題化學與技術(shù)模塊的內(nèi)容化學與技術(shù)模塊的內(nèi)