高二化學(xué)選修4月考試卷(第一-第二單元)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018-2019學(xué)年度鎮(zhèn)隆中學(xué)第二學(xué)期段考一高二化學(xué)一、單選題1化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)熱的大小與下列選項無關(guān)的是 A反應(yīng)物的多少 B反應(yīng)的快慢 C反應(yīng)物和生成物的狀態(tài) D反應(yīng)物的性質(zhì)2已知碳酸和次溴酸的電離常數(shù)如下，判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是酸碳酸次溴酸(HBrO)Ka(25)K1=4.30×107 K2=5.61×10112.4×109HBrONa2CO3=NaBrONaHCO3 2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2 NaBrOCO2H2O=NaHCO3HBrO HBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2A B C D3關(guān)于下列圖象及

2、其相關(guān)說法正確的是 圖： 圖：圖： 圖 ：A據(jù)圖可判斷：2O3(g)=3O2(g)； H= - 44.8KJ/molB據(jù)圖可判斷：某反應(yīng)在使用催化劑時比無催化劑時反應(yīng)速率大，且面積Saco>SbdoC據(jù)圖可判斷： 2O2(g)O3(g)+O(g) H0D據(jù)圖可判斷：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，03s內(nèi)，反應(yīng)速率為V(N2O5)=0.2mol·L-1·S-14一定溫度下,可逆反應(yīng) H2(g)+I2(g) 2HI(g)在容積一定的密閉容器中進(jìn)行,下列各項中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A容器中的壓強不變 B混合物的平均相對分子質(zhì)

3、量不變C各組分的濃度不變 D混合氣體的密度不變5對于反應(yīng)：A+BC下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是:A增加A的物質(zhì)的量 B升高體系的溫度C增加體系的壓強 D減少C的物質(zhì)的量濃度6已知HClO酸性比H2CO3弱，反應(yīng)Cl2H2O HClHClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增加，可加入下列（ ） AH2O BHCl C.CaCO3 DNaOH(s)7某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4 molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應(yīng)2 min后達(dá)到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是( )A前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(

4、L·min) B此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40C增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 D增大該體系的壓強，平衡不移動8下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H=2×(57.3)kJ·mol1B甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H890.3 kJ·mol1，則CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJ·mol1C已知：500、30MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ·mol1；將1.5 mol H2

5、和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJDCO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的H+566.0 kJ·mol19在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動的是ACH3COONa BNaCl CNa2CO3 DNaOH10用Fe與稀H2SO4 反應(yīng)制取 H2時，下列措施不能使H2的生成速率加快的是( )A加熱 B不用稀H2SO4改用98%的濃H2SO4 C滴加少量的CSO4 D不用鐵片，改用鐵粉11將0.05molSO2(g)和0.03molO

6、2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在一定條件下2min時達(dá)到平衡，測得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正確的是A、若恒容下，充入氮氣，則c(SO3)小于0.04mol·L-1 B、該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×103C、v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1 D、使用催化劑若平衡沒有移動，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)12將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：A(s)B(g)C(g)；2C(g)D(g)E(g)。達(dá)到平衡時，c(D)=0.5mol·L-1，c(C

7、)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A25 B20 C16 D913一定條件下，可逆反應(yīng)C（s） + CO2（g） 2 CO（g） H > 0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作： 升高反應(yīng)體系的溫度； 增加反應(yīng)物C的用量； 縮小反應(yīng)體系的體積； 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的（ ）A B C D14某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3，下列說法正確的是（ ） t/min05101520c(NH3)/(mol·L-1)01.001.601.801.80A010min內(nèi)，v(NH3)=0.16mol

8、·L-1·min-1 B010min內(nèi)，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1C010min內(nèi)，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D1520min內(nèi)，反應(yīng)v(N2)正= v(N2)逆=015煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：下列敘述正確的是溫度/4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器休積不變升高溫度，正反應(yīng)速率不變，容器內(nèi)混合氣體的

9、壓強不變C830時，在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng)，初始時刻v正<v逆D830時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是60%二、填空題16（14分）運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.5 kJ·mol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1 H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.

10、8 kJ·mol1則CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H_kJ·mol1（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_(填寫序號)a使用高效催化劑 b降低反應(yīng)溫度 c增大體系壓強 d不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；100 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_(mol·L1)2；在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時，C

11、O的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。17（16分）氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是和。實驗測得NN鍵鍵能為167kJ·mol1， NO2中氮氧鍵的平均鍵能為466 kJ·mol1，N2O4中氮氧鍵的平均鍵能為438.5 kJ·mol1。（1）寫出N2O4轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式： （2）對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 AA、C兩點的反應(yīng)速率：ACBB、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：BC CA、C兩點氣體的顏

12、色：A深，C淺D由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法（3）在100時，將0.40mol的NO2氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時間（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.050n20.0800.080在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為 n3 n4（填“>”、“<”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為 ，升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要

13、達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是_mol·L1。18（15分）有可逆反應(yīng)：Fe（s）CO2（g）FeO（s）CO（g）。已知938K時平衡常數(shù)K147， 1173K時平衡常數(shù)K215。（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_，是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。(逆)0t1t2t3t4t/st5升高溫度_；再通入CO_。（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖：從圖中可以看出，反應(yīng)t2時達(dá)到平衡，在t1時改變某種條件，該條

14、件可能是_。A升高溫度 B增大CO2濃度 C使用催化劑如果在t3時從混合物中分離出部分CO，t4t5時間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請在圖上畫出t3t5的（逆）變化曲線。19（10分）300時,將2mol A和2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8mol D。（用三段式解答。）(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)_。(2)求平衡時A的轉(zhuǎn)化率_。專心-專注-專業(yè)2018-2019學(xué)年度鎮(zhèn)隆中學(xué)第二學(xué)期段考一高二化學(xué)參考答案1-5B D C C B 6-10 C B D A B 11-15 B B B A D

15、 16（1）90.1 （2）ac （3）小于 (V/a)2 增大【解析】試題分析：（1）CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.5 kJ·mol1;CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1;H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ·mol1;根據(jù)蓋斯定律，*2+-可得則CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H90.1kJ·mol1。（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是a使用高效催化劑 c增大體系壓強 都能使反應(yīng)速率加快。：（2）由圖可知，壓強不變，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越低，故溫

16、度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，故答案為：。 100，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5，所以參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為0.5amol。    對于反應(yīng)   CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）；開始（mol）：a     2a            0       變化

17、（mol）：0.5a     a          0.5a平衡（mol）：0.5a     a           0.5a所以平衡時 100時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。溫度容積不變，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，等效為開始加入2a mo

18、l CO與 4a mol H2，體積擴大1倍，平衡后增大壓強，再壓縮恢復(fù)到原來體積，增大壓強平衡向體積減小的方向移動該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，故向正反應(yīng)移動，CO轉(zhuǎn)化率增大。平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變。17（1）N2O4(g)2NO2(g) H57 kJ·mol1（3分）（2）D（2分） （3）0.0025mol·(L·s)-1 （3分）=（1分）， K2.8（2分）， 減?。?分） 0.10（2分）【解析】試題分析：（1）由方程式N2O42NO2，舊鍵斷裂時吸收的熱量：167kJ/mol+438.5kJ/mol×4=1921 kJ/mol,形成新鍵時放出的熱量為2×2×466 kJ/mol=1864 kJ/mol，確定該反應(yīng)吸熱，H為57 kJ·mol1；（2）根據(jù)圖像，A、C點的溫度相同，C點的壓強大于A點壓強，所以速率C>A;B點溫度高、而壓強小，C點溫度低、而壓強大，無法比較氣體的平均相對分子質(zhì)量；C項當(dāng)容器被壓縮時C點的顏色深；D項正確。（3）結(jié)合表中N2O4的物質(zhì)的