9反應(yīng)A+B→C(△H＜0)分兩步進(jìn)行①A+B→X(△H＞0)

1、(2011.大綱版)9.反應(yīng)a+BC(HV0)分兩步進(jìn)行A+BrX(H>0)XrC（HV0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是【答案】D【解析】第步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則A和B的總能量小于X的能量。第步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則X的能量大于C的能量?？偡磻?yīng)為放熱反應(yīng)，貝UA和B的總能量大于C的能量。由此可判斷，D圖符合題意?！究键c定位】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（2011重慶）12.腓（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如題12圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）:N三N為942、O=O為500、N-N為154,則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是A.19

2、4【答案】BB.391C.516D.658【解析】由圖知N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H20(g)H=-534KJ/mol?？稍O(shè)斷裂1molN-H鍵所需能量為xKJ,154KJ+4xKJ+500KJ-2752KJ=-534KJ可求得x=391?！究键c定位】本題考查反應(yīng)熱的計算。(2012海南)15.(9分)已知A(g)+B(g)C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:溫度/c70090083010001200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,H0(填"<”">”；"=”)830C時，向

3、一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL1s-1。則6s時c(A)=molL-1,C的物質(zhì)的量為mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為,如果這時向該密閉容器中再充入1mol氯氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為;(2) 判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為(填正確選項前的字母)：a.壓強不隨時間改變b.氣體的密度不隨時間改變c.c(A)不隨時間改變d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等3(3) 1200C時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為。【答案】：(1)RAF;<(2)0.022;0.0

4、9;80%;80%;(3)c；(4)2.5?！窘馕觥浚?1)根據(jù)反應(yīng)方程式，可知其平衡常數(shù)表達(dá)式為：麗頑；由于平衡常隨溫度的升高而降低，故曲(2)由于到6s時用A表示的反應(yīng)速率己知，由v(A)可求出此時間段內(nèi)MA)=0018molL故到時(A)=0.022mDLL；Zlc(C)=0.018molL,反應(yīng)咨器容積為5L,故此時C的物質(zhì)的量丸0一。9也麗根據(jù)方程式:A(gB(g)一設(shè)到平衡時，A物質(zhì)的濃度變化為x,起始：0.040.1600變化：xxxx平衡：0.04-x0.16-xxx，根據(jù)平衡常數(shù)，可知(0.04-x)(0.16-x)=x2,可求出x=0.032,故A的轉(zhuǎn)化率為0.032/0.

5、04=80%;充入1mol氧氣時，A的轉(zhuǎn)化率不變，仍為80%;(3)根據(jù)反應(yīng)特點，反應(yīng)前后氣體體積不變，故壓強一直不隨時間改變，排除a；容器的容積一直不變，故氣體的密度不隨時間改變，排除b;單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量一直相等，排除d;選c；(4)條件相同時，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)等丁原反應(yīng)的倒數(shù)，故為2.5?！究键c定位】此題綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識。(2012上海)9.工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H20(g)rCC(g)+H2(g)-131.4kJ下列判斷正確的是A. 反應(yīng)物能量總和大于生成物能最總和B. CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)+131.4kJC. 水煤氣反

6、應(yīng)中生成1molH2(g)吸收l31.4kJ熱量D. 水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4kJ熱量【答案】C【解析】該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A錯誤；B項的熱化學(xué)方程式中的水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)；D項中1體積應(yīng)是1mol。【考點定位】本題考查熱化學(xué)方程式的判斷。A. (2012江蘇)4.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示(圖中Ei表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)催化劑能改變該反應(yīng)的粉變催化劑能降低該反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能【答案】C【解析】A項，從圖中看，反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量，故為

7、吸熱反應(yīng)，錯；B項，粉變是指反應(yīng)物與生成物之間的能量差值，與反應(yīng)過程無關(guān)，錯；C項，加入催化劑之后，耳變小，說明活化能減小了，正確；D項，正、逆反應(yīng)的活化能大小不變，錯?！究键c定位】粉變、活化能(2012江蘇)10.下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H<0B. 鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H<0,其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大C. 水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)【答案】B【解析】A項，該反應(yīng)是

8、氣怵體積增大的反應(yīng)，即:®增大，而反應(yīng)不自發(fā)，購反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即以心錯；B項，鐵銅構(gòu)成原電池，狹作負(fù)極，加快了鐵的腐蝕，正確4C項,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，太的轉(zhuǎn)化率波小，錯；D項，,=C(H-：ic(CHT，升高溫度，n增大,即仃Qj,mctI焰大，說明升溫促進(jìn)了水的電離，故可說明水的電離為吸賄應(yīng),錯?！究键c定位】化學(xué)反應(yīng)原理的分析(2012全國新課標(biāo)卷)27.(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1) 實驗室常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為;工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)

9、行高溫重整制備CO,已知CH4、H2、和CO的燃燒熱(AH)分別為-890.3kJmol-1、-285.8kJ.mol-1和-283.0kJ.mol'1,則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為;(2) 實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為;COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108kJmOl。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：計Ein算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=T(8) 比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫

10、度T(8)的高低：T(2) 若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)=molL-1;比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)的大小; 比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)v(15-16)(填“：'“或"=J,原因是。【答案】(1) MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2f+2H2O(2) 5.52XW3KJ(3) CHCl3+H2O2=COCl2+H2O+HCl(4) 0.234molL-1 v 0

11、.031molL-1 v(5-6)v(2-3)=v(12-13)：在相同溫度時該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度iS高，反應(yīng)速率越大t解析】(1)實驗室中用二氧化鎬與濃鹽酸共熬制取氫氣口根據(jù)題目信息，寫出C£CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH；(g)+26(g)=】H、Ot：)+COg)站產(chǎn)-SgCBkJmoLH：(g)+120：(g)H;O(1)A.Y；-285.8kJ.moL-1©CO(g)+120：Cg)-CO：(g)-2S3.0LTmoL-工業(yè)用甲烷和二氧化碳反應(yīng)制取co的熱化學(xué)方程式為；CHx(g)+COg)-2H-(g)-F2C0(g)W由蓋斯定律和方程式可知=H=AHi-2出

12、2-2出3=(-890.3)kJmoL-1-2X-285.8)kJmoL-1-2X-283.0)kJmoL-1=247.3kJmoL-1,即生成2molCO,需要吸熱247.3KJ,那么要得到1立方米的CO,吸熱為(1000/22.4)247.3/2=5.52103KJ。:藥由圈示可知Smm時COC1>C1：.COH種物質(zhì)的濃度分別為0.04tnolLC.ll1085mo?L_'o所以此時其平衡常數(shù)為言0.11morL;><0.085mol104mo?L"-0.234mo?LSSm:n時反應(yīng)物的濃度比第土二ii時裱小，生成物濃度熠大，平衡向正反應(yīng)方向移動.又

13、£1為正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以T<7CS)n根據(jù)圖像變化可知：在：mm時升溫-在LCim：n時增加CDC：的濃度，在也心:1時，反應(yīng)達(dá)到平衡在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大-v(5-6)>vCl54<5)o考點定位】廷化學(xué)方程式的書與、反應(yīng)熟的計尊，化學(xué)反應(yīng)速率、影響優(yōu)學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡、化學(xué)圖像。(2012江蘇)20.(14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。(1) 真空碳熱還原-氯化法可實現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:_,1Al2O3(s)+AlCi3(g)+3C(s)=3AlC

14、l(g)+3CO(g)H=akJ-mol一一一1*AI(OHMe(OH)jMk2(OH)3CI-4H3O一1.mol(用含a.b的代數(shù)式3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g)H=bkJ-mol反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H=kJ表小)。曹Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)峙斗的化學(xué)方程式為鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氯氣保護(hù)TP將河定化釁計量屹的50602區(qū)衍射角/度Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合

15、物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氯氣的目的是在6.0mol-L-1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為在0.5mol-L-1NaOH和1.0mol-L-1MgCl2溶液中,X射線衍射譜圖如圖8所示(X隔膜混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式)。鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源,其原理如圖9所示。該電池反

16、應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】20.(14分)(1) a+bAl4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4T(2) 防止Mg、Al被空氣氧化52molAl(3) 2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O【解析】")根據(jù)蓋斯定律，將題中所給兩方程式相加得所求反應(yīng)，對應(yīng)的H二J此)kJ-mcr含氫量最高的睡為Ci，根據(jù)碳原子守恒，m個碳需要結(jié)合12個H原子形成3個C%再由鋁原子守國4個鋁需要結(jié)合U個CI形成4個AICU，所以與HCI之間為1112參加反應(yīng).(2)虞鋁都是活潑的金屬單質(zhì)，容易被空氣中的氧氣氧化，通入氟氣作保護(hù)氣，以防止二者被氧化-完全吸氫L7ecI,在鹽醍中會

17、全部釋放出來.禳鋁合金中的鎂和鋁都能與鹽酸反應(yīng)生成七，物疑的重分別為17mck18mob5!'J生成氧氣一共52mcL鎂與NfiCH不反應(yīng)，再根據(jù)衍射譜圖再知，在NsCF溶液中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是鋁.(3)鋁做負(fù)極，失電子被氧化，在誠性溶液中生成N"心*氧化銀做正極，得電子被還原為.皓，電解質(zhì)溶液為N2H溶液，由此可寫出總反應(yīng).【考點定位】蓋斯定律，常及其化合物的性質(zhì)以及電優(yōu)學(xué)反應(yīng)方程式(2012海南)13.(8分)氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：(1) 氮元素原子的L層電子數(shù)為;(2) NH3與NaClO反應(yīng)可得到腓(N2H4),該反

18、應(yīng)的化學(xué)方程式為;(3) 腓可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)Hi=-19.5kJmol-1N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534.2kJmol-1寫出腓和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;月井一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為。【答案】:(1)5;(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；(3)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1048.9kJ/mol;(4)N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2C【解析】：(1)氮原子的

19、L層是第二層，該層上的電子數(shù)為5;(2)根據(jù)題目給出的反應(yīng)物和部分生成物，分析反應(yīng)中的化合價變化，NH3轉(zhuǎn)化為N2H4時化合價由-3升高到-2,故NaClO中的氯元素化合價只能下降到-1,可知產(chǎn)物中有NaCl，再結(jié)合元素守包可知一定有水生成，故可表示為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O;(3)分析題給方程式，可知由2X-得到要求的熱化學(xué)方程式，故H=2H2-AHi,寫出結(jié)果：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1048.9kJ/mol;(4)堿性電池中負(fù)極反應(yīng)是還原反應(yīng)，也就是還原劑失電子的反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液為堿性條件，故寫為:N2H4+4OH

20、-4e-=4H2O+N2f。【考點定位】此題以氮元素為載體，綜合考查了電子層排布、化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律的應(yīng)用、原電池中電極反應(yīng)式的書寫等知識。(2012北京)26.(12分)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。CuO/CliC13反應(yīng)A:4HCl+O2：'2Cl2+2H2O(1)已知:i反應(yīng)A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。498kJ/mol罹斷裂一243kJmol鋌斷裂 H2O的電子式是. 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是。 斷開1molHO鍵與斷開1molHCl鍵所需能量相差約為kJ,H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填強”

21、或弱”)。(2)對于反應(yīng)A,下圖是4種投料比n(HCl):n(O2),分別為1:1、2:1、4:1、6:1下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。IW 曲線b對應(yīng)的投料比是. 當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是.投料比為2:1、溫度為400C時，平衡混合氣中C12的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是.CuO/CuCL3、H*O_【答案】：(1)；4HC1(g)+O2(g)2C12(g)+2H2O(g)H=-115.6kJ/mol;32;強；(2)4:1;投料比越小時對應(yīng)的溫度越低；30.8%。，八H：O：H【解析】：(1)根據(jù)水分子的結(jié)構(gòu)，其電子式為：一；反

22、網(wǎng)A的熱CuO/CuC12化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)仙ot2Cl2(g)+2H2O(g)H=-115.6kJ/mol;由于反應(yīng)中，需要斷裂4moTHC1羹,斷開lmo?O=O鍵，形成2moTCl-C鍵,形成犢或根據(jù)圖紙數(shù)據(jù)，斷開hnolPR槌,形成2morCl-CT:鍵的能量差為kJmoL,反應(yīng)的量效應(yīng)J：-115.6kJmoL故此斷裂Cl鍵和形成4moFH-O鍵的能量差丸-汶=6kJmoL故斷開1molHO鍵與斷開1molHCl槌所需能量相差約為史kJ,H：O中H0鍵比HC1CuO/CuCl中HCl鍵強；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式：4HCl+O2如此2Cl2+2H2O,氧氣的投料比越

23、高，則HCl的轉(zhuǎn)化率越高，故此曲線b對應(yīng)的投料比為4:1;由丁該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高，HCl的轉(zhuǎn)化率越低，故投料比越小時溫度越高；當(dāng)投料比為2:1,溫度為400C時，HCl的轉(zhuǎn)化率約為80%,此時為：CuO/CuCl?4HCl+O2400t2Cl2+2H2O,開始2100變化1.60.40.80.S平衡0.40.60.8Q&故平衡混合氣中氯氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.8.2.6=30.8°oo考點定位】此題以反應(yīng)A為載體，綜合考查了化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知譏.（2012天津）7.（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期

24、，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX;Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：Y在元素周期表中的位置為。上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學(xué)式）。Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。/，-1.一一一X2M的燃燒熱AH=-akJmol，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)萬程式：。ZX的電子式為;ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為電池殼博融Z電極-A】m固體粉融電極熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為:充電2Z+FeG2

25、Fe+2ZG放電時，電池的正極反應(yīng)式為充電時，（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為?！敬鸢浮浚?1)第二周期第VIA族；(2)HCIO4;H2S;(3)CI2、O3、ClO2(任寫兩種，其他合理答案均可)；(4)H2S(g)+3/2O2(g)=S6(g)+H2O。)1+2+H=-akJmol;(5)Na:H;NaH+H2O=NaOH+H2f;(6)Fe+2e=Fe；鈉；&Al2O3?！窘馕觥浚河啥∥宸N元素分屆丁三個短周期，且原子序數(shù)依次增大，X、同主族，故王一定是H元素孑Y.M同主族，可形成MY：.MYg兩種分子，故Y是0元素，M是S元素；則Z是Na元素；G是C1元素，(1

26、)氧元素位于第二周期第，IA族(2)上述元素中最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClOv非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是HzSj(3)臭氧、氯氣和二氧化氯等均可作為水的消毒劑；(4)硫化氫的燃燒熱己知時，其燃燒的熱化學(xué)方程式為：H：Sfe)+32O:(g)=SO2(g)+H;Oa)HjakJmolfG)氫化鈉的電子式為以:H'氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；NaH+H_O=NaOH+H廠j(6)鈉單質(zhì)和FK1：蛆成的可充電電池中，放電時做原電池，其正極反應(yīng)式為充電時，金屆鈉所在的一極接電源負(fù)極；電解質(zhì)為：&A12O3?！究键c定位】此題以元素推斷為基礎(chǔ)，綜合考查了周期表的結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的比較、常見的水消蠹劑、熱化學(xué)方程式的書寫、電子式書寫和化學(xué)方程式書寫、電化學(xué)知識。(2011山東)29.(16分)偏二甲腓與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(1) (CH3)2NNH2(1)+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(I)反應(yīng)(I)中氧化劑是.(2) 火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4(g)、2NO2(g)(H)一定溫度下，反應(yīng)(H)的粉變?yōu)镠。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是.若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積