2014年高三化學(xué)押 題預(yù)測（新課程全國卷五)

1、2014屆高三化學(xué)押題預(yù)測（新課程全國卷五)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Ca40一、 選擇題（本題包括7小題，每小題6分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說法不正確的是()A1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9 kJ，氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ·mol1B500 30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ·mol1C常溫下，反應(yīng)C(s)CO

2、2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H>0D已知中和熱為57.3 kJ·mol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ【答案】B 【解析】1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量241.8 kJ，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)液態(tài)水時(shí)能再放出能量，A正確；N2與H2的反應(yīng)是可逆的，不能反應(yīng)完全，而熱化學(xué)方程式的H數(shù)值應(yīng)是完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)值，B錯(cuò)誤。C中反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，如果焓減那就一定可以自發(fā)，而此反應(yīng)常溫下不能自發(fā)，只能是H>0，C正確；H2SO4的濃溶液與NaOH溶液混合時(shí)要放熱，D正確。2下列

3、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是（ ）A測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上，待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡D將SO2通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，證明BaSO3難溶于硝酸【答案】C 【解析】氯水有強(qiáng)氣體性，能使pH試紙褪色，所以用pH試紙不能測量氯水的pH值，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁熱劑溶于足量稀鹽酸后因發(fā)生反應(yīng)：Al+3Fe3+=3Fe2+Al3+，再滴加KSCN溶液，不會(huì)出現(xiàn)血紅色，所以此方法不能檢驗(yàn)鋁

4、熱劑中是否含鐵的氧化物；BaCl2不能直接與OH反應(yīng)，紅色褪去是因?yàn)镃O32+H2OHCO3+OH，Ba2+結(jié)合CO32生成BaCO3，減小了碳酸根離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，使OH減小所致，所以能驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡，C選項(xiàng)正確；將SO2通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，不是BaSO3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3下列關(guān)于有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是A油脂在酸性或堿性的條件下均可水解產(chǎn)生甘油B淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體C乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)D乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液鑒別【答案】B 【解析】淀粉和纖維素的組

5、成都可用(C6H10O5)n表示，但n的值不同，所以它們不是同分異構(gòu)體。4已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA B C D【答案】B【解析】由于Na+在水溶液中不放電，可快速判斷錯(cuò)。若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，說明C中含F(xiàn)e3+，對(duì)某水溶液電解時(shí)，溶液中Fe3+的還原產(chǎn)物是Fe2+，故錯(cuò)。5向100mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36L，反應(yīng)的溶液中Cl和Br

6、的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A2mol·L1 B1.5mol·L-1 C1mol·L-1 D0.75mol·L-1【答案】A【解析】根據(jù)競爭反應(yīng)氯氣先氧化Fe2+，現(xiàn)在溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，表明溶液中無Fe2+，有FeBr3、FeCl3，n(Cl-)=(3.36÷22.4)×2=0.3mol= n(Br-)，根據(jù)原子守恒n(Fe)=0.2 mol，則c(FeBr2)= 0.2 mol÷0.1L=2mol·L1，A正確。6分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機(jī)物，只含有二個(gè)甲

7、基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A3種 B4種 C5種 D6種B 解析：題意CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、。7現(xiàn)有0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合的溶液，下列有關(guān)推斷正確的是（ ）A若A為CH3COO，則有c(Na+)>c(A)>c(HA)>c(H+)>c(OH)B若A為CN（氰根），則有c(A)>c(HA)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)C無論A為CH3COO或CN，都有c(HA)+2c(H+)=c(A)+2c(OH)D無論無論A為CH3COO或CN，都有c(Na+)=(A)

8、+c(HA)C 解析：依題意c(HA)=c(NaA)=0.1mol/L。A項(xiàng)若A為CH3COO，CH3COOH電離能力大于CH3COO水解能力，則溶液呈酸性：c(H+)>c(OH)。由電荷守恒式知c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)，c(Na+)<c(A)，由于CH3COOH電離程度很小，故c(A)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)若A為CN（氰根）時(shí)CN水解能力大于HCN電離能力，則溶液呈堿性：c(H+)<c(OH)。由電荷守恒式知c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)，c(Na+)>c(A)，

9、由于HCN電離程度很小，故c(HA)>c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)由電荷守恒式知c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(A)，綜合物料守恒2c(Na+)=c(A)+c(HA)知C項(xiàng)正確；物料守恒2c(Na+)=c(A)+c(HA)知D項(xiàng)錯(cuò)誤。26（14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求填空：（1）若利用A裝置制取氨氣，則分液漏斗盛放藥品是_，F(xiàn)裝置制取氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）F、C、G相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。若在C中加入石蕊試液，實(shí)驗(yàn)過程中溶液發(fā)生的顏色變化

10、為：請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號(hào)。（3）A、B、C、D、E、F、G裝置按適當(dāng)?shù)捻樞蛳噙B后可進(jìn)行氯氣與氨氣反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。B為純凈的氯氣與氨氣進(jìn)行反應(yīng)的裝置，B中直導(dǎo)管與G中玻璃管相連作尾氣處理。C中盛放的藥品是 。完成該實(shí)驗(yàn)其導(dǎo)管口連接順序?yàn)椋篴、h、i、b、c、 。B中產(chǎn)生濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)鑒定濃厚白煙固體中的陽離子 。【答案】(1)濃氨水（1分） MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O（2分）（2）H+ HClO Cl2（共3分）（3）濃硫酸（2分）d、e、f、g、j （2分） 8NH

11、3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）取少量固體于試管中，加入NaOH溶液并加熱，若產(chǎn)生氣體且用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，若變藍(lán)則證明白色固體中含有陽離子NH4+。（3分）【解析】（1）不需要加熱制取氨氣一般是用濃氨水與固體氫氧化鈉或氧化鈣；二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣時(shí)，濃鹽酸在寫離子方程式是要拆分。（2）將Cl2通入紫色石蕊試液中，因Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，其中H+使石蕊試液變紅，HClO使溶液褪色，當(dāng)Cl2過量時(shí)，溶液呈黃綠色。（3）探究氯氣與氨氣反應(yīng)時(shí)，A裝置是制取氨氣，F(xiàn)是制取氯氣，D是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，則C是干燥氯氣，故應(yīng)選擇濃硫酸。導(dǎo)管口連接時(shí)要注意是從左到

12、右，洗氣瓶應(yīng)長進(jìn)短出，先除雜后干燥。反應(yīng)時(shí)生成的白色固體是氯化銨，發(fā)生氧化還原反應(yīng)則另一生成物是氮?dú)?，寫出方程式并配平。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒定白煙固體中的陽離子時(shí)要注意取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論四步。27（15分）某研究性學(xué)習(xí)小組以氫氧化鋁、硫酸、工業(yè)硫酸銨樣品（含有少量FeSO4雜質(zhì)）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如下鋁銨礬晶體的組成：NH4Al(SO4)212H2O 幾種離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示（常溫下）：回答下列問題：（1）加入雙氧水的目的是 。（2）0.1mol/L硫酸銨溶液中各離子的濃度由大到小的順序是 。（3）NH4Al(SO4)2溶液與足量的NaOH稀溶液混合，反應(yīng)的離子方程

13、式是 。（4）鋁銨礬晶體在加熱時(shí)，固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。633時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為 。其推理過程 。（5）已知M、N分別為硫酸和氫氣，從綠色化學(xué)角度考慮，請(qǐng)你對(duì)上述流程提出修改方案： 。（6）利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算常溫下氫氧化鐵的溶度積積KspFe(OH)2=_?！敬鸢浮浚?）將Fe2+氧化成Fe3+，除去雜質(zhì)更完全；（2分）（2）c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(OH)（2分）（3）NH4+Al3+5OH=NH3H2O+AlO2+2H2O（2分）（4）Al2(SO4)3 （2分）因?yàn)镹H4Al(SO4)21/2 Al2(SO4)3則生成硫酸鋁質(zhì)量與鋁

14、礬銨晶體質(zhì)量之比為171÷453=0.3775，符合圖像中B點(diǎn)數(shù)據(jù)特征（3分）（5）用稀硫酸吸收逸出的氨氣生成硫酸銨循環(huán)利用（2分）（6）1.0×1023（2分）【解析】（1）由于雙氧水具有氧化性，可將+2價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵離子，更好的除去含有的硫酸亞鐵雜質(zhì)。（2）硫酸銨溶液中由于銨根離子水解的量是微弱的，所以銨根離子大于硫酸根離子；（3）NH4Al(SO4)2溶液與足量的NaOH稀溶液混合時(shí)鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，銨根離子轉(zhuǎn)化為一水合氨；（4）鋁銨礬晶體分解可能依次生成NH4Al(SO4)2、Al2(SO4)3、Al2O3 等固體，由于鋁銨礬晶體的相對(duì)分子質(zhì)量是45

15、3，由鋁元素守恒，起始固體中鋁的物質(zhì)的量與生成固體中鋁的物質(zhì)的量生成固體質(zhì)量與起始固體質(zhì)量之比如下表所示（取1mol鋁銨礬晶體453g）（5）鋁銨礬晶體受熱分解生成硫酸、氨氣和氧化鋁，可用用稀硫酸吸收逸出的氨氣生成硫酸銨循環(huán)利用。（6）c(Fe2+)=0.01mol/L，pH=7.0，c(OH)=1.0×107mol/L，KspFe(OH)2=c(Fe2+)·c(OH)3=0.01×(1.0×107)3=1.0×1023。28(15分) 某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦：MnO2含量65%，SiO2含量約20%，A12O3含

16、量約4%，其余為水分；閃鋅礦：ZnS含量80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2含量約7%，其余為水分?？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等。試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程式： MnO2+CuS+ = + +CuSO4+ （2）反應(yīng)加入適量鋅的作用是 ；如果鋅過量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）反應(yīng)III要調(diào)節(jié)pH生成Fe （OH）3、Al（OH）3，中和過量的H+所使用的物質(zhì)是 ，調(diào)節(jié)的pH范圍是 （pH數(shù)據(jù)見右表）。沉

17、淀物Fe(OH)3A1(OH)3Zn(OH)2開始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0 （4）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除有MnCO3、ZnCO3以外，還有 。29.（15分）某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會(huì)產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀。他們對(duì)沉淀的組成很感興趣，決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究?！咎岢霾孪搿坎孪?：所得沉淀為 ；猜想2：所得沉淀為 ； 猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅化學(xué)式可表示為mCu (OH)2·nCuCO3。查閱資料獲知，無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設(shè)均不含結(jié)晶水）?！緦?shí)驗(yàn)探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇

18、洗滌，風(fēng)干。步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫出）進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。藍(lán)綠色固體堿石灰KABCD無水CuSO4澄清石灰水N2能證明猜想1成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ?！締栴}討論】（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是：關(guān)閉K， 。 （2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可測定所得沉淀的組成。C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7 g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。【解析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)猜想沉淀是CuCO3，根據(jù)水解反應(yīng)猜想沉淀是Cu(

19、OH)2?！敬鸢浮俊咎岢霾孪搿緾u(OH)2 CuCO3 【實(shí)驗(yàn)探究】B中白色固體變藍(lán)，C中無明顯現(xiàn)象（若猜想1所得沉淀為CuCO3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B中無明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀）【問題討論】（1）用酒精燈微熱硬質(zhì)玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去酒精燈冷卻一段時(shí)間后，C中導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好（2）Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩爾質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO3·3Cu(OH)236.（化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)）（15分）工業(yè)上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。(1)接觸法制硫酸

20、的生產(chǎn)過程大致可分為三個(gè)階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫； 。設(shè)空氣中N2、O2的含量分別庫0.80和0.20（體積分?jǐn)?shù)），則110L空氣和足量的FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?L。經(jīng)過凈化、干燥的爐氣（其萬分的體積分?jǐn)?shù)分別約庫：SO27，O211，N282），硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有 。（填字母序號(hào)）A礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B使用V2O5作催化劑C接觸室中不使用很高的溫度D凈化后爐氣中要有過量的空氣E接觸氧化在常壓下進(jìn)行F吸收塔中用98.3的濃硫酸吸收SO3(2)硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。通常用足量石灰水吸收，然后再用

21、稀硫酸處理。寫出上述過程的化學(xué)反應(yīng)方程式： ， 近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，該方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。這種尾氣處理方法與相比的優(yōu)點(diǎn)是 。有學(xué)者設(shè)想以下圖所示裝置用電化學(xué)原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。A為SO2，B為O2，則負(fù)極電極反應(yīng)式為 。答案：(1)三氧化硫的吸收和硫酸的生成(2分)104(3分) CD(2分)(2) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（2分）CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O（2分）Na2SO3可循環(huán)使用（2分）SO2+2

22、H2O2e=SO42+4H+(2分)解析：（1）完全反應(yīng)后出來的氣體包含反應(yīng)生成的SO2及未反應(yīng)的N2，生成SO2的體積為110L×0.2×0.8÷11，氣體總體積為：110L×0.2×0.8÷11+110L×0.8=104L。A項(xiàng)粉碎礦石是為了提高反應(yīng)速率，固體對(duì)平衡移動(dòng)影響可不考慮；B項(xiàng)加催化劑是為了縮短到達(dá)平衡的時(shí)間；C項(xiàng)接觸室是生產(chǎn)中SO2和液體接觸，低溫利于氣體的溶解，使平衡向正方向移動(dòng)；D項(xiàng)加大O2含量，使反應(yīng)向正方向移動(dòng)；E項(xiàng)接觸氧化常壓下進(jìn)行，主要是從成本考慮；F項(xiàng)SO3溶于水會(huì)產(chǎn)生大量的熱容易爆炸，用濃硫酸

23、吸收可防止爆炸，在吸收塔底部得到發(fā)煙硫酸。(2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，是二氧化硫合成硫酸。37.【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）氯化鉻酰（CrO2Cl2）能與許多有機(jī)物反應(yīng)，常作氧化劑或氯化劑，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式 ，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有 （填元素符號(hào)），其中一種金屬的陽離子易與H2O或NH3通過 結(jié)合在一起。與鉻同周期的鎵與砷形成的砷化鎵晶胞如圖，則其中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為 ，比較二者的電負(fù)性：As_Ga（填“<”、“>”或“=”）。（3）CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CC14、C

24、S2等互溶，據(jù)此可判斷CrO2Cl2是 （填“極性”或“非極性”）分子。（4）在H2O、SO2BeCl2、CO2H2O、NH3NH3、CH2O四組物質(zhì)中雜化類型相同，空間構(gòu)型也相同的是( )（5）H2O、NH3、CH4分子中鍵角由大到小的順序是CH4>NH3>H2O，請(qǐng)分析可能的原因是 。答案：（1）1s22s22p63s23p63d54s1（或3d104s24p1）（2分）K、Cu（2分） 配位鍵（2分）（2）4（2分） > （2分） (3)非極性（1分）（4）（2分）（5）NH3分子中N原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，H2O分子中O原子上有2對(duì)孤對(duì)電子，對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大，則鍵角減?。?分）解析：鎵位于周期表中第四周期第IIIA，故其核外電子排布式為3d104s24p1；第四層有1個(gè)電子的在兩種元素鉀和銅，聯(lián)想水合銅離子，即可確定是銅離子以配位鍵結(jié)合的水合離子；根據(jù)“均攤法”：白色球個(gè)數(shù)為(6/2)+(8/8)=4；根據(jù)電負(fù)性的概念可知As>Ga。根據(jù)相似相溶，可斷定有非極性分子。各組中的雜化類型和空間