高中化學(xué) 《分子晶體與原子晶體》第一課時(shí)課件 新人教版選修3

1、（第一課時(shí)）（第一課時(shí)） 【目標(biāo)引領(lǐng)】【目標(biāo)引領(lǐng)】 通過了解晶體金剛石的宏觀性質(zhì)通過了解晶體金剛石的宏觀性質(zhì), ,理解原理解原子晶體的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，認(rèn)識由共價(jià)鍵構(gòu)子晶體的空間結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，認(rèn)識由共價(jià)鍵構(gòu)成的晶體與其性質(zhì)間的關(guān)系。成的晶體與其性質(zhì)間的關(guān)系。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】掌握典型原子晶體結(jié)構(gòu)特掌握典型原子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與性質(zhì)點(diǎn)與性質(zhì)。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】了解金剛石和晶體二氧化了解金剛石和晶體二氧化硅的結(jié)構(gòu)硅的結(jié)構(gòu) 自學(xué)探究一答案自學(xué)探究一答案: 1、相鄰原子、相鄰原子、 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 、空間網(wǎng)狀、空間網(wǎng)狀 2、（、（1）方向性、飽和性、有限、不符合）方向性、飽和性、有限、不符合 （2）

2、共價(jià)鍵、不存在）共價(jià)鍵、不存在 3、金剛石、晶體硅、金剛砂、水晶、金剛石、晶體硅、金剛砂、水晶 （1）SP3 、 4 共價(jià)鍵、空間網(wǎng)狀、共價(jià)鍵、空間網(wǎng)狀、109.50、0.154nm、 347KJ/mol、共價(jià)鍵、非常大、很高、很大、十分穩(wěn)定、共價(jià)鍵、非常大、很高、很大、十分穩(wěn)定（2）硅原子、氧原子、原子、四、四、兩、兩、硅氧四）硅原子、氧原子、原子、四、四、兩、兩、硅氧四面體、面體、Si-O、1：210928 共價(jià)鍵共價(jià)鍵【精講點(diǎn)撥精講點(diǎn)撥】典型的原子晶體典型的原子晶體金剛石的結(jié)構(gòu)特征：金剛石的結(jié)構(gòu)特征：在金剛石晶體里在金剛石晶體里 每個(gè)每個(gè)碳原子都采取碳原子都采取SP3雜化，被相鄰的雜化，

3、被相鄰的4個(gè)碳原子包圍，以個(gè)碳原子包圍，以共價(jià)鍵跟共價(jià)鍵跟4個(gè)碳原子結(jié)合，形成個(gè)碳原子結(jié)合，形成正四面體正四面體，被包圍的碳原子處于正，被包圍的碳原子處于正四面體的四面體的中心中心。這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成一個(gè)堅(jiān)實(shí)的，彼此聯(lián)結(jié)的這些正四面體向空間發(fā)展，構(gòu)成一個(gè)堅(jiān)實(shí)的，彼此聯(lián)結(jié)的空間網(wǎng)空間網(wǎng)狀狀晶體。晶體。金剛石晶體中所有的金剛石晶體中所有的CC鍵鍵長相等，鍵角相等鍵鍵長相等，鍵角相等（10928）；）；晶體中晶體中最小最小的碳環(huán)由的碳環(huán)由6個(gè)碳組成，且個(gè)碳組成，且不不在同一平面內(nèi)；在同一平面內(nèi)；晶體中每個(gè)晶體中每個(gè)C參與了參與了4條條CC鍵的形成，而在每條鍵中的貢獻(xiàn)只鍵的形成，而在每條鍵中

4、的貢獻(xiàn)只有一半，故有一半，故C原子與原子與CC鍵數(shù)之比為：鍵數(shù)之比為：1 ：（4 x ）= 1：2一、原子晶體 1 1、定義：相鄰、定義：相鄰原子間原子間以以共價(jià)鍵共價(jià)鍵相結(jié)合相結(jié)合 而形成的而形成的空間網(wǎng)狀空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。結(jié)構(gòu)的晶體。 構(gòu)成微粒：構(gòu)成微粒：原子原子 微粒之間的作用：微粒之間的作用：共價(jià)鍵共價(jià)鍵2、18010928Sio共價(jià)鍵共價(jià)鍵SiO2的結(jié)構(gòu)特征：的結(jié)構(gòu)特征：在在SiO2晶體中晶體中 1個(gè)個(gè)Si原子和原子和4個(gè)個(gè)O原子形成原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)Si原子周圍結(jié)合原子周圍結(jié)合4個(gè)個(gè)O原子；同時(shí)，每個(gè)原子；同時(shí)，每個(gè)O原子跟原子跟2個(gè)個(gè)Si原子相結(jié)合。實(shí)際上，

5、原子相結(jié)合。實(shí)際上，SiO2晶體是由晶體是由Si原子和原子和O原子按原子按1：2的比例所組成的的比例所組成的立體網(wǎng)狀立體網(wǎng)狀的晶體。的晶體。最小最小的環(huán)是由的環(huán)是由6個(gè)個(gè)Si原子和原子和6個(gè)個(gè)O原子組成的原子組成的十二十二元環(huán)。元環(huán)。1mol SiO2中含中含4mol SiO鍵鍵 白球表示 硅原子 SiO2平面結(jié)構(gòu)利用利用金剛石金剛石的結(jié)構(gòu)來推斷的結(jié)構(gòu)來推斷SiO2的空間結(jié)構(gòu)的空間結(jié)構(gòu)SiO2最小的環(huán)有幾個(gè)原子組成？最小的環(huán)有幾個(gè)原子組成？金剛石的結(jié)構(gòu)12個(gè)（個(gè)（6個(gè)硅個(gè)硅 6個(gè)氧個(gè)氧） 常見的常見的 原子晶體原子晶體 化學(xué)式化學(xué)式 最小環(huán)最小環(huán) 是幾元環(huán)是幾元環(huán) 微粒數(shù)與其微粒數(shù)與其平均擁有

6、的化平均擁有的化學(xué)鍵個(gè)數(shù)之比學(xué)鍵個(gè)數(shù)之比 金剛石金剛石 C：C-C = 晶體硅晶體硅 Si：Si-Si = 二氧化硅二氧化硅 Si：Si-O = 碳化硅碳化硅 C：C-Si =2C 1：2 Si 六元環(huán)六元環(huán) 1：2 SiO2 十二元環(huán)十二元環(huán) 1：4 SiC 六元環(huán)六元環(huán) 1：4自學(xué)探究二答案自學(xué)探究二答案 1、共價(jià)鍵、很高、很大共價(jià)鍵、很高、很大 2、短、大、高短、大、高 3、很大、耐熱性、耐氧化性、耐腐蝕性、很大、耐熱性、耐氧化性、耐腐蝕性、磨料、耐火材料、電熱元件磨料、耐火材料、電熱元件1、你可以從哪些角度判斷一種晶體為原子晶體？、你可以從哪些角度判斷一種晶體為原子晶體？【總結(jié)運(yùn)用】【

7、總結(jié)運(yùn)用】（1 1）熔點(diǎn)和沸點(diǎn)很高）熔點(diǎn)和沸點(diǎn)很高硬度很大硬度很大（3 3）一般不導(dǎo)電）一般不導(dǎo)電（4 4）且難溶于一些常見的溶劑）且難溶于一些常見的溶劑（1）構(gòu)成晶體的微粒都是原子）構(gòu)成晶體的微粒都是原子（2）微粒間的作用都是共價(jià)鍵）微粒間的作用都是共價(jià)鍵（3）都形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）都形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)2、原子晶體、離子晶體和金屬晶體三者相比，、原子晶體、離子晶體和金屬晶體三者相比，一一般般來說，熔沸點(diǎn)最高的晶體是來說，熔沸點(diǎn)最高的晶體是_、硬度最、硬度最大的晶體是大的晶體是 _ , 固態(tài)不導(dǎo)電的固態(tài)不導(dǎo)電的 _熔融態(tài)不導(dǎo)電的是熔融態(tài)不導(dǎo)電的是 _原子晶體原子晶體原子晶體原子晶體

8、離子晶體離子晶體 原子晶體原子晶體原子晶體原子晶體1、分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：、分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型： A、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)、碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200，熔融態(tài)不，熔融態(tài)不 導(dǎo)電導(dǎo)電_； B、溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)、溴化鋁，無色晶體，熔點(diǎn)98 ，熔融態(tài)不導(dǎo)，熔融態(tài)不導(dǎo) 電電_； C、五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)、五氟化釩，無色晶體，熔點(diǎn)19.5，易溶于乙，易溶于乙 醇、氯仿、丙酮中醇、氯仿、丙酮中_； D、物質(zhì)、物質(zhì)A，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo)，無色晶體，熔融時(shí)或溶于水中都能導(dǎo) 電電_。原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體分子晶體分子晶體離子晶體離子晶體【拓展訓(xùn)練】【拓展訓(xùn)練】 2、已知晶體硼的基本結(jié)、已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，如圖所示：正二十面體，如圖所示：其中有二十個(gè)等邊三角形其中有二十個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每