2017-2018學(xué)年化學(xué)選修4第2章第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率作

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念和大小比較1.用純凈的 CaCO 與 1 molL100 mL 稀鹽酸反應(yīng)制取 CQ。關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A. 可以用單位時(shí)間內(nèi) CaCO 質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率B.可以用單位時(shí)間內(nèi)生成 H2的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率C.可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中CsT 濃度的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率D. 可以用單位時(shí)間內(nèi) CaCQ 濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率2.對(duì)于化學(xué)反應(yīng) 3W(g) + 2X(g)=4Y(g) + 3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A.v(W) = 3v(Z)B. 2v(X) = 3

2、v(Z)C. 2v(X) =v(Y)D. 3v(W)= 2v(X)3.在 2A+ B=3CF 4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是()A.v(A) =0.5 mol L -11sB.v(B) =0.3 mol L-11sC .v(C) =0.8 mol L-11sD .v(D) =1.0 mol L一11s二、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算一 1 14.某一反應(yīng)物的濃度是 1.0 molL，經(jīng)過(guò) 20 s 后，它的濃度變成了 0.2 molL，在這20 s 內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()1一 1A.0.04B.0.04 molL s1一 1 1C. 0.08 molL sD.0.04 mol

3、L5.在密閉容器里，A 與 B 反應(yīng)生成 C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知 3v(B)=2v(A)、2v(C) = 3v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A. 2A+ 3B=2CB. A+ 3B=2CC. 3A+ 2B=3CD. A+ B=C6.將 4mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+ R :總igj。若經(jīng) 2 s 后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：1用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL1s12用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol L一1s132 s 時(shí)

4、物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol L一142 s 末，物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70%其中正確的是()A.B .C .D .7.將固體 NHBr 置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：NHBr(s) NH(g) + HBr(g),2HBr(g) ：B2(g) + H2(g) ,2 min 后，測(cè)知 H 的濃度為 0.5 molL-1, HBr 的濃度為 4 molL一1 2 3 4,若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示，則下列速率正確的是()A.0.5 molL-1min-1B.2.5 molL-1min一1一 1 一 1 一 1-1C. 2 molL minD.1.25 molL min三、化學(xué)反

5、應(yīng)速率圖像能力提升10. 根據(jù)反應(yīng) 4FeS2+ 11Q=2FeQ+ 8SQ,試回答下列問(wèn)題。2常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率 _。一 1 一 13當(dāng)生成 SO 的速率為 0.64 molLs時(shí)，則氧氣減少的速率為 _ 。(2)_ 02在 2 min 時(shí)的濃度是。13. 在容積為 2 L 的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g) + 2B(g)3C(g) +nD(g)，開(kāi)始時(shí) A 為 4 mol , B 為 6 mol ; 5 min 末時(shí)測(cè)得 C 的物 質(zhì)的量為 3 mol，用 D 表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為 0.2 molL1 2 3 4 min-1。計(jì)算：8.定溫度下，在 2 L

6、的密閉容器中,X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A.反應(yīng)在 010 s 內(nèi)，用 Z 表示的反應(yīng)速率為-1 -10.158 molL sB.反應(yīng)在 010 s 內(nèi)，X 的物質(zhì)的量濃度減少了一 10.79 molLC.反應(yīng)進(jìn)行到 10 s 時(shí)，Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0%D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 X(g) +7.(2)從開(kāi)始到t1min 末，用物質(zhì) C 表示的反應(yīng)速率為又經(jīng)過(guò) 4 min，鐵粉完全溶解。則：(1)在前 2 min 內(nèi)用 FeC表示的平均反應(yīng)速率是(2) 在后 4 min 內(nèi)用 HCl 表示的平均反應(yīng)速率是 _。(3) 前 2 min 與后 4 m

7、in 相比，反應(yīng)速率較快的是_，其原因是。12 .在一密閉容器中(容積為 5 L)，充入氨氣和氧氣，使其物質(zhì)的量之比為1 : 2,并發(fā)生如力口執(zhí)下反應(yīng)：4NH + 5Q 催化劑4N3 6H2O(g)，此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2 min 后，測(cè)得 NH 的物質(zhì)的量為 2 mol , NH 的轉(zhuǎn)化率為 20%(1)以 NO 的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率是9.某溫度時(shí)，在VL 密閉容器中,A、B C 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析:(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為20864物ml沏越mol時(shí)間Anin(3)所計(jì)算出的反應(yīng)速率是否是4 min 時(shí)該反應(yīng)的瞬時(shí)速率？為什么?(2)

8、4 min 內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率有幾種表示方式？它們之間的關(guān)系是怎樣的？把結(jié)果填入 下表中：一 一NbH2NH變化濃度/molL反應(yīng)速率/mol L1 min-1反應(yīng)速率數(shù)值之間的關(guān)系I.D 2. C 3.B 4 . B 5. C 6. B 7 . B 8. C9.(1)4A+2B3C (2) molL1min1Vti_ 1 _ 110. (1)SO2或 O (2)0.88 molL s(3)5.0 molL_1II.(1)0.250 molL min (2)0.250 molL min (3)前 2 min 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢_ 1_1_112. (1)0.05 mo

9、lL min (2)0.875 molL_1 _ 1 _113. (1)1.5 molL(2)0.2 molL min(3)2_ 1 _114. (1)C(N2)=0.3 molL ,C(H2)=0.9 molL(2)N2H2NH變化濃度/molL0.10.30.2反應(yīng)速率 /molL_1 min_0.0250.0750.05反應(yīng)速率數(shù)值之間的關(guān)系v(N：v(H：v(NHJ=1:3：2(3)不是，因?yàn)樗蠓磻?yīng)速率是用4 min 內(nèi)濃度的改變量來(lái)表示的，所以其是4 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是 4 min 末的瞬時(shí)速率。(3) 如測(cè)得 4 s 后 Q 的濃度為 2.8 molL-1,此時(shí)間內(nèi) SO 的速率為 0.4 molL-1s-1則開(kāi)始時(shí)氧氣的濃度為 _ 。11.在 25C時(shí)，向 100 mL 含 14.6 g氯化氫的鹽酸溶液里放入5.60 g 純鐵粉(不考慮反應(yīng)前 后溶液體積的變化)，反應(yīng)開(kāi)始至 2 min 末，收集到 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后，(1)_ 5 min末 A 的物質(zhì)的量濃度為 _ 。(2) 前 5 min 內(nèi)用 B 表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_(kāi)。(3) 化學(xué)方程式中n值為_(kāi)。(4) 此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為1v(A) = 5 mol L t min-1_ 1 _ 12v(B)=6 molL min1 13v(C)=4.5