化學(xué)選修四課件化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變

1、第第1課時化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變課時化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱和焓變 (1)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是 、 。 (2)破壞舊化學(xué)鍵要破壞舊化學(xué)鍵要 能量，形成新化學(xué)鍵時要能量，形成新化學(xué)鍵時要 能量，當(dāng)形成化學(xué)鍵所能量，當(dāng)形成化學(xué)鍵所 的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所 的能量時，化學(xué)反應(yīng)會的能量時，化學(xué)反應(yīng)會 能量。能量。舊化學(xué)鍵斷裂舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵形成釋放釋放吸收吸收釋放釋放吸收吸收釋放釋放 反應(yīng)熱和焓變反應(yīng)熱和焓變 1反應(yīng)熱反應(yīng)熱 當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在 下進(jìn)行時，反應(yīng)所下進(jìn)行時，反應(yīng)所 的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度

2、下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。 2表示符號表示符號 通常用符號通常用符號Q表示。當(dāng)表示。當(dāng)Q0時，表示反應(yīng)時，表示反應(yīng) ，當(dāng)，當(dāng)Q0，為，為 反應(yīng)，若反應(yīng)，若H0，為放熱反應(yīng)。，為放熱反應(yīng)。HH(反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物)H(反應(yīng)物反應(yīng)物)熱能熱能HQp吸熱吸熱1正誤判斷。正誤判斷。 (1)通過加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)通過加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) () (2)吸熱反應(yīng)需要在加熱下才能發(fā)生吸熱反應(yīng)需要在加熱下才能發(fā)生 () (3)反應(yīng)熱就是焓變，兩者沒有差別反應(yīng)熱就是焓變，兩者沒有差別 ()答案：答案：(1)(2)(3)2下列反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓的是下列反應(yīng)中，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓

3、大于反應(yīng)物的總焓的是 () A氫氣在氧氣中燃燒氫氣在氧氣中燃燒 B鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒 C硫在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒 D焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng) 分析：分析：A、B、C均為放熱反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)，H反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)鍵形成時放出的能量總和，反應(yīng)吸熱；的化學(xué)鍵形成時放出的能量總和，反應(yīng)吸熱； 反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量總和反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量總和反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)鍵形成時放出的能量總和，反應(yīng)放熱。的化學(xué)鍵形成時放出的能量總和，反應(yīng)放熱。2放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較（1）兩類反應(yīng)的比較：）兩類反應(yīng)的比較：類型類型比較

4、比較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)關(guān)系關(guān)系反應(yīng)物具有的總能量大反應(yīng)物具有的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物具有的總能于反應(yīng)產(chǎn)物具有的總能量量反應(yīng)物具有的總能量小反應(yīng)物具有的總能量小于反應(yīng)產(chǎn)物具有的總能于反應(yīng)產(chǎn)物具有的總能量量圖示圖示類型類型比較比較放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)表示表示方法方法H0穩(wěn)定性穩(wěn)定性反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)物反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物生成物生成物 (1)a、b、c分別代表什么意義？分別代表什么意義？ a_； b_； c_。 (2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？_，H大于零還是小于零？大于零還是小于零？_。 答案答案(1)代表舊鍵斷裂吸收的能量代表新鍵生代表

5、舊鍵斷裂吸收的能量代表新鍵生成放出的能量代表反應(yīng)熱成放出的能量代表反應(yīng)熱(2)放熱反應(yīng)小于零放熱反應(yīng)小于零 判斷吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)的兩個常用關(guān)系：判斷吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)的兩個常用關(guān)系： (1)H反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量總和反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量總和反反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)鍵形成時放出的能量總和。的化學(xué)鍵形成時放出的能量總和。 (2)H反應(yīng)產(chǎn)物反應(yīng)產(chǎn)物的能量總和反應(yīng)物的能量總和。的能量總和反應(yīng)物的能量總和。 (1)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，可使堿略過量，是為了測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，可使堿略過量，是為了能使酸完全反應(yīng)。能使酸完全反應(yīng)。 (2)測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，不能用稀醋酸代替鹽酸

6、，測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，不能用稀醋酸代替鹽酸，因醋酸是弱酸，醋酸電離出因醋酸是弱酸，醋酸電離出H時吸收熱量，所測中和反應(yīng)時吸收熱量，所測中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值小于強酸與強堿的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。反應(yīng)熱的數(shù)值小于強酸與強堿的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。 (3)在實驗裝置設(shè)計和實驗過程中應(yīng)注意：在實驗裝置設(shè)計和實驗過程中應(yīng)注意： 鹽酸和鹽酸和NaOH溶液的配制濃度必須準(zhǔn)確。為了使測得的溶液的配制濃度必須準(zhǔn)確。為了使測得的中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和中和熱更準(zhǔn)確，所用鹽酸和NaOH溶液的濃度宜小不宜大。溶液的濃度宜小不宜大。 宜用分刻度較小的溫度計宜用分刻度較小的溫度計(如如0.1刻度刻度)，且測量時應(yīng)盡可，且測量

7、時應(yīng)盡可能準(zhǔn)確，可估讀至小數(shù)點后第二位，找準(zhǔn)溫度的最高點。能準(zhǔn)確，可估讀至小數(shù)點后第二位，找準(zhǔn)溫度的最高點。 實驗動作要快，盡量減少熱量的散失。實驗動作要快，盡量減少熱量的散失。 (4)計算中和熱時進(jìn)行的近似處理：忽略量熱計的熱容；認(rèn)計算中和熱時進(jìn)行的近似處理：忽略量熱計的熱容；認(rèn)為溶液與水的比熱相同；認(rèn)為熱容不隨溫度的變化而改變。為溶液與水的比熱相同；認(rèn)為熱容不隨溫度的變化而改變。 例例2下列有關(guān)敘述正確的是下列有關(guān)敘述正確的是 () A如右圖所示，測定中和熱時，大如右圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯小燒杯 B若用若用50

8、 mL 0.55 molL1的氫氧化鈉溶液，分別與的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 molL1的鹽酸和的鹽酸和50 mL 0.50 molL1的硫酸充的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等 C實驗時需要記錄初始溫度實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度和最高溫度T2 D做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 解析解析碎泡沫塑料的作用是保溫；氫氧化鈉溶液稍碎泡沫塑料的作用是保溫；氫氧化鈉溶液稍過量，能使反應(yīng)進(jìn)行完全，測得的中和熱相等；需做過量，能使反應(yīng)進(jìn)行完全，測得的中和熱相等；需做23次求平均值。次求平均值

9、。 答案答案C (1)對于本實驗，讓強酸和強堿盡可能地完全反應(yīng)是減對于本實驗，讓強酸和強堿盡可能地完全反應(yīng)是減少誤差的一個方面，所以實驗時用環(huán)形玻璃棒上下攪動，以少誤差的一個方面，所以實驗時用環(huán)形玻璃棒上下攪動，以防將溫度計損壞。做好保溫工作是減小誤差的另一個重要方防將溫度計損壞。做好保溫工作是減小誤差的另一個重要方面，所以選用玻璃棒，而不用銅絲。面，所以選用玻璃棒，而不用銅絲。 (2)為減小誤差，實驗中可使其中一種反應(yīng)物稍過量，為減小誤差，實驗中可使其中一種反應(yīng)物稍過量，使中和反應(yīng)能充分進(jìn)行。使中和反應(yīng)能充分進(jìn)行。 (3)為減小誤差，實驗中應(yīng)使用新制的為減小誤差，實驗中應(yīng)使用新制的NaOH溶液。溶液。 點點 擊擊 下下 圖圖 進(jìn)進(jìn) 入入 (1)當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的能量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱，收的能量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱為反應(yīng)熱，用用Q表示，表示，Q0表示反應(yīng)吸熱，表示反應(yīng)吸熱，Q0的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量低于的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量低于反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物產(chǎn)物的能量；的能量；H0的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高的反應(yīng)為放