硫及其化合物題組訓(xùn)練帶答案解答

1、硫及其化合物題組訓(xùn)練規(guī)律及方法一、 (1) 實(shí)驗(yàn)室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2 溶解除去，也可用熱的NaOH 溶液除去，反應(yīng)方程式為 3S 6NaOH=2Na2S Na 2SO3 3H2O。(2) 硫單質(zhì)的氧化性較弱， 與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物(和 Cl 2 與變價(jià)金屬的反應(yīng)情況相反 )，如 FeS、Cu2S 等。(3) 汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。(4)單質(zhì)硫燃燒時(shí)，產(chǎn)物只能是SO2，無(wú)論 O2 的量是否充足，均不會(huì)生成SO3。(5)CO 2 中的碳元素處于最高價(jià)，因而只具有氧化性(CO2 CO，CO2 C)。SO2 中的硫元素處于中間價(jià)態(tài)，

2、因而既具有氧化性，又具有還原性。(6)除去 CO2 中的 SO2 氣體，可將混合氣體通入酸性KMnO 4 溶液或溴水中，也可通入飽和的NaHCO 3 溶液 (H2 SO3 的酸性大于 H2CO3)。(7) 因 SO2 造成的褪色現(xiàn)象分類(lèi)歸納酸性：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色SO2 漂白性：使品紅溶液褪色還原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液褪色二、 (1) 二氧化硫性質(zhì)的復(fù)習(xí)方法在復(fù)習(xí)二氧化硫的性質(zhì)時(shí)，要從以下幾個(gè)角度復(fù)習(xí)：屬性：屬于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性質(zhì)，可類(lèi)比CO2 氣體的化學(xué)性質(zhì)，但應(yīng)注意與 CO2 的區(qū)別。價(jià)態(tài)：二氧化硫中的硫?yàn)? 價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，所以既能升，也

3、能降，既具有氧化性，也具有還原性，但主要表現(xiàn)還原性。特性：漂白性。(2) 熟記中學(xué)化學(xué)中的四大還原性離子還原性： S2>SO32>I>Fe2能被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。易被 KMnO 4 (H )、 HNO 3、溴水、氯水、Fe3 (還原成 Fe2 )等氧化。SO2、H 2SO3 、Na2SO3 均有較強(qiáng)的還原性，且還原性：SO23 >H2 SO3>SO2。H 2S、HS 、 S2均有很強(qiáng)的還原性。三、常見(jiàn)漂白劑比較漂白類(lèi)型加合型氧化型吸附型漂白原理與有機(jī)色質(zhì)化合利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性吸附色素漂白特征不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定常見(jiàn)漂白劑SO22 2、 O3、 Na2O2活性炭HC

4、lO 、H O變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化備注加熱，溶液又恢復(fù)氯水使酸堿指示劑褪色，不使原色Cu23等褪色、 Fe四、 1 濃硫酸能氧化必要時(shí)加熱 除 Au 、 Pt 以外的所有金屬，其還原產(chǎn)物是SO2 而不是 H2。2 常溫下，濃硫酸與Fe、Al 并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了“ 鈍化 ” ， “ 鈍化 ” 是濃硫酸將 Fe、Al 氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與Fe、 Al 的繼續(xù)反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。五、 (1)SO2 和 CO2 的鑒別方法聞氣味法： CO2 無(wú)氣味， SO2 有刺激性氣味。通入品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2

5、。通入酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是 CO2。(2) 檢驗(yàn) SO2 和 CO2 同時(shí)存在的思維程序SO2 和 CO2 都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程如下：流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn) SO2? 除去 SO2? 檢驗(yàn) SO2 是否除盡 ? 檢驗(yàn) CO2選用試劑品紅溶液酸性 KMnO 4 溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁 注意 有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2 和檢驗(yàn) SO2 是否除盡合并為一個(gè)裝置，試劑用較濃的酸性 KMnO 4 溶液，現(xiàn)象是酸性 KMnO 4 溶液顏色變淺。六、 濃 H2SO4 與金屬反應(yīng)的規(guī)律(1

6、) 鈍化：常溫下濃硫酸使 Fe、 Al 表面快速生成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。(2) 與活潑金屬 (如 Zn)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生 SO2，硫酸濃度變小后，產(chǎn)生 H 2。(3) 與不活潑金屬 (如 Cu)反應(yīng)，開(kāi)始產(chǎn)生 SO2(加熱 )，濃度變小后，稀硫酸不再與不活潑金屬反應(yīng)。例如： 1 mol Cu 與含 2 mol H 2SO4 的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的SO2 的物質(zhì)的量小于1 mol。(4) 濃硫酸在與金屬的反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。濃硫酸在與非金屬的反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性。七、 SO24 檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)(1) 只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將 CO23、 PO34 、SO23等干擾離子判斷成

7、 SO24 。因上述離子會(huì)產(chǎn)生 BaCO 3、Ba 3(PO4)2、 BaSO3 白色沉淀。(2) 誤將 Ag 、Pb2 判斷成 SO24 。例如：向待測(cè)液中滴加BaCl 2 溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便222斷定含SO4 。其錯(cuò)誤是未注意溶液中不含SO4 ，而含Ag或 Pb時(shí)也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag Cl =AgCl (白色 )， Pb2 2Cl =PbCl2 (白色 )。(3) 誤將 SO32 判斷成 SO42 。例如：向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO 3)2 溶液生成白色沉淀，便誤以為有 SO42 。該錯(cuò)誤是未注意NO3 具有強(qiáng)氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應(yīng)：Ba2 SO32=BaS

8、O3 (白色 )， 3BaSO3 2H 2NO 3=3BaSO4(白色 ) 2NO H2 O。題組訓(xùn)練題組一硫及其氧化物的性質(zhì)1 (高考組合題 ) 下列說(shuō)法正確的是()A .(2015 高·考天津卷 )點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B(2015 高·考山東卷 )向 Na2SiO 3 溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32 SO2 H 2O=H2SiO 3 SO32C (2014 高·考大綱卷 )SO2 使溴水褪色與乙烯使KMnO 4 溶液褪色的原理相同D (2015 高·考重慶卷 )SO2 和 SO3 混合氣體通入Ba(NO 3 )2 溶液可得到 BaSO3 和

9、 BaSO4解析： 選 C。A 項(xiàng)，硫燃燒只能生成 SO2， SO3 的制取需要使用催化劑，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，通入過(guò)量SO2 生成 HSO3 ，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)， SO2 使溴水褪色是因?yàn)?SO2 和 Br 2 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)(SO2 Br 22H 2O=2HBr H2SO4)，乙烯使 KMnO 4 溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；D 項(xiàng)，SO2 在酸性環(huán)境下被硝酸鋇中的硝酸根離子氧化成硫酸根離子，所以生成的產(chǎn)物也應(yīng)該是硫酸鋇，錯(cuò)誤。2 如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2 的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3 固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選

10、項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl 2 溶液變渾濁SO2 與 BaCl 2 溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3 沉淀BNa2S 溶液變渾濁SO2 與 Na2S 溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S 單質(zhì)C酸性 KMnO 4 溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析： 選 A 。 SO2 與水反應(yīng)生成 H 2SO3， H2 SO3 為中強(qiáng)酸，不與BaCl2 溶液反應(yīng)。3已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)。(1) 為了探索比較 SO2 和 Cl 2 的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：a將干燥的 SO2 和干燥的 Cl 2 分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)品紅試紙均不褪色；b將 SO2 和 Cl

11、 2 分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；c加熱 b 中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象；d將 SO2 和 Cl 2 分別持續(xù)通入紫色石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色，后者先變紅，后褪色。請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，簡(jiǎn)要說(shuō)明SO2 與 Cl 2 漂白原理的相同與不同之處。相同之處： SO2 和 Cl 2 本身都沒(méi)有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物_和_。不同之處： H 2SO3 只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生_反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，生成物受熱分解再放出SO2，是非氧化還原反應(yīng)。HClO 能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生_反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。(2) 乙同學(xué)為

12、了探索對(duì)比 O3、H2 O2 和 Cl2 的漂白能力大小， 將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑分別反應(yīng)，至完全褪色時(shí)，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時(shí)間O3 最短，H2O2 次之， Cl 2 最長(zhǎng)。消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是每摩爾物質(zhì)_相等。O3 漂白速度較 H 2O2 快的主要原因是_ ；Cl2 漂白速度最慢的主要原因可能是_ 。解析： 注意題干中的對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，仔細(xì)分析褪色原因。答案： (1) H2SO3 HClO 加合 (或化合 ) 氧化還原(2) 得電子數(shù)氧化性 O3>H2O2Cl 2 與 H 2O 反應(yīng)生成的 HClO 濃度較小4 (2016 江·

13、;西盟校聯(lián)考 )下列 A I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。已知 A 在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、 E、 F 都是無(wú)色氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C 的固體屬于 _晶體， F 的化學(xué)式是 _ 。(2)A(3)G與 B 反應(yīng)的化學(xué)方程式是與 H 反應(yīng)的離子方程式是_ 。_ ；E 轉(zhuǎn)變?yōu)镠 和I 的離子方程式是_ 。解析： 由題中A 在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測(cè)A 為碳單質(zhì)，因A B C D E，其中C、 E為無(wú)色氣體，可推測(cè)是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應(yīng)，則B 為濃硫酸，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系與反應(yīng)條件，推測(cè)E 為SO2， C為 CO2，則進(jìn)一步可確定I 中為稀H2

14、SO4， H為稀鹽酸，F(xiàn) 為O2， G 為 Na2CO3，將以上推測(cè)代入題中驗(yàn)證，可知推測(cè)正確。答案： (1)分子O2(2)C 2H 2SO4(濃 )=2SO2 CO2 2H 2O(3)CO 23 2H =CO2 H2OSO2 Cl 2 2H2O=4H SO24 2Cl 5將 28 g Fe 粉和 8 g 硫粉隔絕空氣混合加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫， 再加入足量的稀H 2SO4，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積是多少升？SH2SO4解析： Fe FeSH 2S1 mol1 mol1 molH2 SO4FeH 21 mol1 mol故 n(氣體 ) n(Fe)28 g 1 0.5 mol ， V(氣

15、體 ) 0.5 mol ×22.4 L ·mol 1 11.2 L。56 g mol·答案： 11.2 L題組二有關(guān) SO2 性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究與環(huán)境污染6 (2016 ·新調(diào)研題最 )某化學(xué)興趣小組為探究SO2 的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 裝置 A 中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_ ，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2 具有的性質(zhì)是 _和 _，裝置 B 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。(3) 裝置 D 的目的是探究 SO2 與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作

16、及現(xiàn)象：_ 。(4) 尾氣可用 _溶液吸收。解析： 本題考查了SO2 的制備、性質(zhì)及其探究的基本操作，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握能力以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析能力。(1) 常見(jiàn)的燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的燒瓶為蒸餾燒瓶。(2)SO2 因有還原性， 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色， 離子方程式為 5SO22MnO 4 2H 2O=5SO42 2Mn 2 4H 。SO2 能與 S2 反應(yīng)生成硫單質(zhì)，體現(xiàn)氧化性：SO22。(3)SO2 與品紅溶液作用的可逆性指SO2 使品紅溶液褪色，加熱后2S 2H2O=3S 4OH又恢復(fù)紅色，注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(4

17、)SO 2 為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀溶液等強(qiáng)氧化性溶液吸收。答案： (1)蒸餾燒瓶Na2 SO3 H2SO4(濃 )=Na 2SO4 SO2 H2O(2) 溶液褪色無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性 5SO2 2MnO 4 2H2 O=2Mn 2 5SO42 4H (3) 品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH( 或其他合理答案)7某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^(guò)程，于是取來(lái)雨水作水樣進(jìn)行測(cè)定，隨時(shí)間的推移，多次測(cè)定該樣品的pH ，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間 (h)開(kāi)始81624324048pH5.04.84.54.34.24

18、.04.0(1) 雨水樣品放置時(shí) pH 變化的主要原因?yàn)?_( 用化學(xué)方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過(guò)程可能是_ 。如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合，pH 將 _( 填“增大”“減小”或“不變”)，原因是 _ ，二氧化硫表現(xiàn) _性。(2) 下面是酸雨給人類(lèi)造成的危害，其中不正確的是_。A 腐蝕建筑物、雕塑等B污染水源C改良?jí)A性土壤D損害莊稼(3) 你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是_。少用煤作燃料把工廠(chǎng)的煙囪造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源A B CD 解析： 酸雨的pH發(fā)生變化，其原因是亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸，酸性增強(qiáng)，當(dāng)亞硫酸全部氧化為硫酸后，pH 不再變

19、化。自來(lái)水常用氯氣消毒，其中的氯氣、次氯酸等能把亞硫酸氧化為硫酸，使pH 減小。酸雨的危害極大，會(huì)危害農(nóng)作物、森林、草原、魚(yú)類(lèi)、建筑物、工業(yè)設(shè)備、電信電纜等。要減少酸雨的產(chǎn)生，首先要了解空氣中二氧化硫的來(lái)源。大氣中二氧化硫的來(lái)源主要是化石燃料的燃燒以及含硫礦石的冶煉和硫酸、磷肥、造紙等生產(chǎn)過(guò)程產(chǎn)生的尾氣。因此少用煤作燃料以及對(duì)燃料進(jìn)行脫硫處理，是減少酸雨的有效措施。開(kāi)發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上杜絕二氧化硫的產(chǎn)生。至于把煙囪造高，顯然不會(huì)改變二氧化硫的排放量，對(duì)全球酸雨的危害不會(huì)減少。在已酸化的土壤中施石灰，是對(duì)因酸雨造成的危害的被動(dòng)治理措施，與從源頭上控制二氧化硫的產(chǎn)生無(wú)關(guān)。答案： (

20、1)2H2SO3O2=2H 2SO4雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來(lái)形成酸雨減小自來(lái)水中的氯氣 (或次氯酸 )把亞硫酸氧化成硫酸還原(2)C (3)C8、 (2016 ·北京高三模擬 )某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu 與濃 H 2SO4 的反應(yīng) ，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案 (裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出)：實(shí)驗(yàn)藥品：細(xì)銅絲、98.3%H 2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl 4、 NaOH 溶液等。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄。根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題：(1)D 、 E 兩容器中 CCl4 的作用是 _。(2) 加熱過(guò)程中，觀(guān)察

21、到A 容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，三頸燒瓶下有白色沉淀生成，你認(rèn)為該 沉 淀 物 是 _， 分 析可能的原因：_ 。(3) 對(duì) A 容器中的濃H2SO4 和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C 容器中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn) D 中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。 你的猜想是 _ 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：_ 。(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，排盡各容器中的 SO2，可采取的操作是_ 。 解析 (1)SO 2 通入堿溶液中易發(fā)生倒吸， 但 SO2 在 CCl 4 中溶解度小， 所以 CCl 4 的作用是防止倒吸。 (2)根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物可推知，可能為無(wú)水硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度較大，含

22、水量少，再加上濃硫酸的吸水作用，硫酸銅無(wú)法帶結(jié)晶水析出，只能生成無(wú)水硫酸銅。(3) 要從 SO2 易溶于水，產(chǎn)生氣體速度和澄清石灰水中Ca(OH) 2 的含量低，易生成 Ca(HSO3)2 角度來(lái)考慮。 (4)注意觀(guān)察 A 容器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，通入空氣將A 容器中的 SO2 趕到 D 中的澄清石灰水或E 中的 NaOH 溶液中。還要注意，排空氣法不能完全趕走B 瓶中的 SO2，需要另外加入NaOH溶液來(lái)除去。 答案 (1)防止倒吸(2)CuSO 4 濃硫酸中含水少，生成的硫酸銅較多，濃硫酸的吸水作用使無(wú)水 CuSO4析出(3) 由于 SO2的溶解度較大， 澄清石灰水中 Ca(OH) 2 的含量低，

23、 生成了 Ca(HSO3)2 溶液取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀(guān)察是否有沉淀生成(或加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2 氣體等方法 )(4) 打開(kāi) A 容器上的活塞，用注射器向里通入空氣，最后再在B 中加入 NaOH 溶液，塞上塞子，振蕩即可題組三硫酸的性質(zhì)9向 50 mL18 mol ·L1 濃硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 ()A 小于 0.45 molB等于 0.45 molC在 0.45 mol 和 0.9 mol 之間D大于 0.45 mol 10.9 mol ，若 H2 SO4 完全反應(yīng)，被還原的 H 2SO4解析： 選 A 。因 n(H

24、 2SO4) 0.05 L × 18 mol L·為 0.45 mol ，由于反應(yīng)中濃硫酸逐漸變稀后不再與Cu 反應(yīng)，故被還原的 H 2SO4 的物質(zhì)的量小于 0.45 mol 。10(2016·州高三月考杭)已知X 為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A 與X 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X 的強(qiáng)氧化性B若A 為鐵，則足量A 與 X在室溫下即可完全反應(yīng)C若A 為碳單質(zhì)，則將C 通入少量的澄清石灰水，一定可以觀(guān)察到有白色沉淀產(chǎn)生D工業(yè)上，B 轉(zhuǎn)化為D 的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑解析：選 D。X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X 是濃硫酸。D 和水反應(yīng)生成硫酸，則D 是三氧化硫，B 和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B 是二氧化硫。X 使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X 的脫水性， A 錯(cuò)誤；若 A 是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不能完全反應(yīng)， B 錯(cuò)誤；若 A 是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，C 錯(cuò)誤；工業(yè)上，二