化學能與熱能

1、化學能與熱能班級 姓名 學號 1下列圖示關系中不正確的是( )2下列說法不正確的是( )A需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應B任何放熱反應在常溫條件下一定能夠發(fā)生C反應物和生成物具有的總能量決定了反應是吸熱還是放熱D吸熱反就在一定條件下(如加熱等)也能夠發(fā)生3下列各說法中，正確的是( )AH>0表示放熱反應，H<0表示吸熱反應B熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分數(shù)C1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱D1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱量就是H2的燃燒熱4已知在298K時，2g氫氣與氧氣完

2、全反應生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應的熱化學方程式為下列的( )A2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8kJ·mol1CH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8kJ·mol1DH2(g)O2(g)=H2O(g) H285.8kJ·mol15已知熱化學方程式2NO2(g)N2O4(g) H56.9kJ·mol1，則關于熱化學方程式“N2O4(g) 2NO2(g) H0”的說法中正確的是( )A熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示分子數(shù)B該反應H0大于零C該

3、反應H056.9kJ·mol1D該反應可表示1 mol N2O4投入容器中分解時的熱效應6已知31g白磷變成紅磷時放出18.39kJ熱量，下列兩反應中：P4(s)5O2(g)=2P2O5(s) HQ1kJ·mol14P(紅，s)5O2(g)=2P2O5(s) HQ2kJ·mol1則下列說法中正確的是( )AQ1>Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定BQ1>Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定CQ1<Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定DQ1<Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定7下列各組熱化學方程式的H前者大于后者的是( )S(s)O2(g)=SO2(g) H1S(g)O2(g)=SO2(g) H22H

4、2(g)O2(g)=2H2O(g) H32H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H5CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H6A只有 B只有C只有 D8(2012天津理綜，10)(節(jié)選)已知：溫度過高時，WO2(s)轉變?yōu)閃O2(g)；WO2(s)2H2(g)W(s)2H2O(g)H66.0 kJ·mol1WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H137.9 kJ·mol1則WO2(s)WO2(g)的H_。9(2011江蘇化學，20)(節(jié)選)氫氣是一種清潔能源， 氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。已知

5、：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H206.2 kJ·mol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247.4 kJ·mol12H2S(g)=2H2(g)S2(g) H169.8 kJ·mol1(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4 (g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_。(2)H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是_；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：_。(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫

6、下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_。10(2012山東泰安高三期中)(1)磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，其組成也可以表示成FeO·Fe2O3?，F(xiàn)提供以下試劑，從中選擇合適的試劑，證明磁鐵礦石中存在2價鐵元素。試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氨水步驟及現(xiàn)象：取少量磁鐵礦石樣品，加入過量的_溶解，取溶解后的液體少許，加入_，觀察到_現(xiàn)象，可證明磁鐵礦石中存在2價鐵元素。(2)有Fe2、NO、Fe3、NO、H和H2O六種微粒，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物。請寫出該反應的離子方程式(不要

7、求配平)：_。該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。產(chǎn)生2 mol還原產(chǎn)物時轉移電子的總數(shù)為_。11(2012北京東城一模)鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：BrO6I6H=3I2Br3H2O2BrOI2=2IOBr2IO5I6H=3I23H2O2IO10Br12H=I25Br26H2O實驗如下：步驟現(xiàn)象.向盛有30 mL 0.2 mol·L1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深，最終保持不變.繼續(xù)向上述溶液

8、中滴入KBrO3溶液溶液的藍色逐漸褪去請回答：(1)步驟開始時發(fā)生的反應如資料所示，溶液中I完全被氧化時轉移_mol e，該反應中硫酸表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是_。(2)上述資料中的反應_(填序號)可表示步驟中的反應，通過該反應_(填“能”或“不能”)說明碘的非金屬性強于溴，原因是_。(3)根據(jù)資料中的反應并結合所學知識，判斷IO、BrO、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是_；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是_。(4)若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線(要求：在圖中標出終點坐標)。參考答案：1、 B2、B3、B4、C5、B6、D7、D8、203.9 kJ·mol19、(1)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H165.0 kJ· mol1 (2)為H2S熱分解反應提供熱量 2H2SSO2=2H2O3S(或4H2S2SO2=4H2O3S2) (3)H、O(或氫原子、氧原子)10 (