新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修4第四章測試題

1、新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修4測試題第四章綜合測評（時(shí)間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1 .下列過程通電后才能進(jìn)行的是（）電離 電解 電鍍 電化學(xué)腐蝕A.B.C.D.全部2 .下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是3.下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是蛇援正極稀H：犯Cu-Sn摩電池5與（%碉帆仲海 淀粗制的精攤 B捌和食£1水 崎吐NMI溶液1含的獻(xiàn)】 電解產(chǎn)惻D4二i*電流 踐棒4.將下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（A .電池I中鋅是正極B.電池II是一次性電池C.電池田工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D.電池IV工作時(shí)，電子由

2、鋅通過導(dǎo)線流向碳棒ZnClj需液鐵片艘鋅用飽和堿酸船.的陸 芾液浸電的海里I mtihL 1 EnSd溶滯甲®福液的瓊陰）圈拄新含飽和A . Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電子沿Zn一a一b一Cu路徑流動(dòng)c.片刻后甲池中c（so4一）增大D.片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色5.鐵鍥蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為 Fe+ Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2,下列有關(guān) 該電池的說法正確的是（）A.電池的負(fù)極為Ni2O3,正極為FeB.電池的電解液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液C.電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為 Ni2O3+3H2O + 2e =2Ni（OH）2+2OHD.電池充電時(shí)，陽

3、極附近溶液的 pH升高6. X、Y、Z、W四塊金屬板分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池。 X、Y相連 時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，外電路電流方向是 W-Z; X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣 泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是 （ ）A. X>Z>W>YB. Z>X>Y>WC. X>Y>Z>WD. Y>W>Z>X舞觸化的3%WCI溶淞7 .下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（）圖1 圖2圖3A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重8 .圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕C.圖3中，燃燒灶的中

4、心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當(dāng)于原電池的正極8.如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列 說法正確的是（）電源QiSd觸X是正極，Y是負(fù)極 X是負(fù)極，Y是正極CuSO4溶液的pH逐漸減小 CuSO4溶液的pH不變A .B .C .D .B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)C.電極II逐漸溶解D .電極田的電極反應(yīng)：Cu2 +2e =Cu10. 電解法處理酸性含銘廢水（主要含有Cr2O2一）時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存 在反應(yīng) Cr207 + 6Fe2+ + 14H =2Cr3+ + 6Fe3

5、+ + 7H2O,最后 Cr"以 Cr（OH）3 形式除去。下列 說法不正確的是（）A.陽極反應(yīng)為Fe 2e =FeB.電解過程中溶液pH不會變化C.過程中有Fe（OH）3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O7一被還原二、非選擇題（本題包括3個(gè)小題，共50分）11. （12分）如下圖所示裝置中，當(dāng)線路接通時(shí)，發(fā)現(xiàn) M（用石蕊試液浸潤過的濾紙）a端顯 藍(lán)色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鋁、銅，且乙中兩電極不 發(fā)生變化?；卮穑喝艿郏?）甲、乙分別是什么裝置？ ? 。寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應(yīng)式。A 極：B 極

6、：C 極：_D 極： -放電 12. （18分）已知鉛畜電池的工作原理為 Pb+ PbO2+2H2SO4 、+ 2PbSd+2H2。，現(xiàn) 充電用如圖裝置進(jìn)行電解（電解液足量），測得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol電子時(shí)鐵電極的質(zhì)量減少 11.2 g0請回答下列問題。罌精電沌需琉檢CuSO而嵇（1）A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為 2放電過程中電解液的密度（填“減小”、“增大”或“不變”）。（2）Ag電極的電極反應(yīng)式是 ,該電極的電極產(chǎn)物共 go（3）Cu電極的電極反應(yīng)式是CuSO4溶液的濃度（K “減小”、“增大”或“不變”）。（4）如圖表示電解進(jìn)行過程中某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間的變化曲

7、線，則x表示 o時(shí)間a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積 b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加13. (20分)如圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬 M沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：(1)a為極，c極的電極反應(yīng)式為 電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是:電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí) c極上的電極反應(yīng)為(3)當(dāng)d極上收集到44.8 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解，a極上放出了 mol氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432 g,則此金屬的摩爾質(zhì)量為 。(4)電解停止后加蒸儲

8、水使 A燒杯中的溶液體積仍為200 mL,取這種溶液加入到25.0 mL 0.100 mol L：1 HCl溶液中，當(dāng)加入31.25 mL溶液時(shí)剛好沉淀完全。試計(jì)算：電解前A燒杯中 MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 。第四章綜合測評參考答案一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1 .【解析】CO2、甲烷都可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，應(yīng)盡量減少排放，A正確；乙醇燃燒生成二氧化碳和水，二氧化碳可造成溫室效應(yīng)，B錯(cuò)誤；太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源，都屬于新能源，C正確；D.太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，D正確。【答案】 B2 .【解析】由題意知 v(W) = c0.2 m01. =0.02

9、mol L- 1 min 1,根據(jù) n : 2 = v(Z) : v(W)2 L x 5 min 知 n = 1?！敬鸢浮?A3 .【解析】 等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒， 由于白磷蒸氣含有的能量高, 所以前者放出的熱量多，A錯(cuò)誤；人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由古代的動(dòng)物、植物等經(jīng)過漫長的歷史時(shí)期形成的，因此是太陽能轉(zhuǎn)變來的，B正確；燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，C錯(cuò)誤；H+ (aq)+OH(aq)=H2O(1) AH= 57.3 kJ mol1表示可溶性的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生可溶性鹽和水時(shí)放出 的熱量，由于醋酸是弱酸，因此該反應(yīng)不

10、能表示稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，D錯(cuò)誤。4 .【解析】 A項(xiàng)，該反應(yīng)氣體數(shù)目有變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，必達(dá)平衡；B項(xiàng)，必達(dá)平衡；C項(xiàng)中，其比例是反應(yīng)方程式中的系數(shù)比，不能反映量已固定，所以，不 一定是平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，。2的生成是逆向反應(yīng)，生成 NO2是正向反應(yīng)，比例1： 2與化學(xué)方 程式系數(shù)相符，必是平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緾5 .【解析】B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，v(正卜v(逆)均增大，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑對化學(xué)平衡無影響，故不改變c(C),錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故A的 轉(zhuǎn)化率：10 C>100 C。【答案】 A6 .【解析】A.加入催化劑，減小了反應(yīng)

11、的活化能，使反應(yīng)在較低的溫度下發(fā)生，但是反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，錯(cuò)誤。B.加入催化劑，可提高H2O2的分解反應(yīng)速率，該反應(yīng)不是可逆 反應(yīng)，而且催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不存在平衡轉(zhuǎn)化率的提高與否，錯(cuò)誤。C.在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應(yīng)的物質(zhì)多少相對應(yīng)的能量和 物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤。D.根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放 熱反應(yīng)，正確?！敬鸢浮緿7 .【解析】 A項(xiàng)，a、b不連接時(shí)，F(xiàn)e片發(fā)生反應(yīng)：Fe+ Cu2 =Fe + Cu,故正確；B 項(xiàng)，a和b用導(dǎo)線連接時(shí)形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極：Fe 2e =F3 + ,Cu作正極：Cu2 +2e =

12、Cu； C項(xiàng)，溶液從藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色(Fe2 ),再逐漸變?yōu)辄S色(Fe3 ); D項(xiàng)，為電解池，Cu"向 陰極(Fe)移動(dòng)?！敬鸢浮緼8 【解析】明確圖像的點(diǎn)、線等的含義以及曲線走勢表明的化學(xué)意義等。結(jié)合題中數(shù)據(jù)知：鹽酸的量不足，恰好消耗 0.325 g Zn,醋酸足量，所以反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量醋酸為鹽酸的 2倍，又因起始時(shí)溶液中c(H+)相等，且開始時(shí)反應(yīng)速率相同，隨反應(yīng)進(jìn)行，醋酸中c(H+)下降小，反應(yīng)速率快，C項(xiàng)正確，選項(xiàng)A中起始時(shí)溶液pH為2而不是0o【答案】C9 .【解析】升溫，醋酸鈉溶液的pH增大，說明水解平衡正向移動(dòng)，水解程度增大，A項(xiàng)正確；在稀釋相同倍數(shù)后，氟化氫溶液

13、的導(dǎo)電性強(qiáng)，說明溶液中的離子濃度大，但溫度不改變，Kw不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖像分析，T2溫度下先到平衡，說明溫度高，溫度高，平衡時(shí) C的體積分?jǐn)?shù)較小，說明逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)， C項(xiàng)錯(cuò)誤；從圖像分析，金剛石 的能量比石墨高，則金剛石變成石墨為放熱反應(yīng)，始變 AH =AH2AHi, D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】A10 .【解析】 淀粉遇碘變藍(lán)一b極生成I2,即確定b極發(fā)生反應(yīng)2I -2ej =匕，則b極 是陽極，x是負(fù)極，y是正極，a極H+放電，發(fā)生反應(yīng)2H+ + 2eT=H2。，產(chǎn)生氫氣，U形 電解管中總反應(yīng)式為2KI+2H2O=2KOH + H2f +I2,溶液的堿性增強(qiáng)，故 A錯(cuò)誤，B、D正

14、確；石墨為陰極，珀為陽極，電極反應(yīng)分別是 Cu2 +2e =Cu,40H 4e =2H2O + O21 , C正確?！敬鸢浮緼11 【解析】 A.鐵放入稀HN03中發(fā)生反應(yīng)Fe+ 4HN03=Fe(NO)3+NO T + 2H2O, NO逸出，遇到02生成N02,氣體由無色變?yōu)榧t棕色。B.鐵放入濃HN03中，在常溫下會鈍 化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)。C.濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3。D.在鐵、銅之間加一個(gè)電流計(jì)，根據(jù)電子的流向，可判斷鐵是否被氧化。若電子由鐵移動(dòng)到 銅，則鐵被氧化?！敬鸢浮緾12 .【解析】A. NH3 H20是弱電解質(zhì)，能微弱電離，溶液中 c(N

15、a+)>c(NH3 H20)。B.當(dāng)加入10 mL鹽酸時(shí)，恰好將NaOH中和完，溶液中c(Na ) =c(Cl ),根據(jù)電荷守恒式 c(Na ) + c(NH4)+4H ) = c(Cl )+c(OH )可知 c(NH4) + c(H ) = c(OH 一)°C.溶液pH=7時(shí)，溶液中c(H+) = c(OH),根據(jù)電荷守恒式可知 c(Na )+c(NH4)=c(C)。D.加入20 mL鹽酸時(shí)，恰好將 NaOH和NH3 H2O中和完，根據(jù)物料守恒有 c(Na ) + c(NH4) + c(NH3 H2O)=c(Cl )?！敬鸢浮緽二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)313【

16、解析】(1)燃燒熱指25 C 101X10 Pa時(shí)， 完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量， 即2 g H2 H2OQ)的熱化學(xué)方程式。(2)燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，H +動(dòng)；CH30H在酸性介質(zhì)中生成 CO2。(3)據(jù)“ 3 =反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之1 小 1(4)由X2 +X 2X 2得 AH = + 226.7質(zhì)子交換膜1 mol純物質(zhì) 完全燃燒生成向正極(右)移和”計(jì)算。kJ mol 1。1【答案】H2(g)+ 2O2(g)=H2O(l) AH = 286 kJ/mol(2)a 右 CH3OH+H2O 6e =C6 + 6H+一1(3)391 (4) + 226.7 k

17、J mol 114.【解析】(1)氨水中的一水合氨部分電離產(chǎn)生錢根離子和氫氧根離子，使溶液顯堿性；若加入氯化俊，則俊根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度 減小，pH減小；(2)根據(jù)題意可書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式， 注意為可逆反應(yīng)；根據(jù)平衡常數(shù)的定 義可書寫該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，硝酸俊為固體，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式中；硝酸俊中 N 元素的化合價(jià)從+ 5降低到+ 1或從一3升高到+ 1,均轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，所以生成1 mol氮?dú)鈩t 轉(zhuǎn)移4 mol電子；(3)根據(jù)圖像可知N2O與NO反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸姆磻?yīng)熱為(209 348) kJ mol 1= 139 kJ mol 1。【答案

18、】(1)NH3 H20NH 4+OH 降低 增大(2)NH4NO3N20 T +2H20 TK = c(N2O) c2(H2O) 4(3) 13915【解析】(1)根據(jù)金屬的腐蝕可知 Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕，生成硫化銀的緣故；(2)根據(jù)反應(yīng)中HCl和AgNO3的物質(zhì)的量可知HCl過量，則計(jì)算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為Q020。018)mol/LKspAgCl )cCl21.8X 10 100.0010.001 mol/L,根據(jù)AgCl的溶度積的表達(dá)式即得c(Ag ) =mol/L;因?yàn)樵摲磻?yīng)中氫離子未參加反應(yīng)，所以溶液的體積變?yōu)?00 mL時(shí)，氫離子的濃度為0.01 mol/L,則pH =

19、 2;(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮?dú)怏w，有元素化合價(jià)降低和元素化合價(jià)升高，所以該反應(yīng)中有氧氣生成。(4)該原電池的實(shí)質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以正極是生成Ag單 質(zhì)的還原反應(yīng)?！敬鸢浮?1)Ag與空氣中的氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀(2)1.8 X 10 7mol/L 2光照(3)2AgNO 3=2Ag + 2NO2 T + O2 T(4)Ag +e =Ag16【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室一般用濃鹽酸和二氧化鈕反應(yīng)制取氯氣。(2)根據(jù)CH4、H2和CO的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式： O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(l)AH = 571.6 kJ mol 1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)1AH = 890.3 kJm ol 1 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)- 一1AH = - 566.0 kJ mol利用蓋斯定律將 一得 C