高中化學必修一離子反應單元檢測題及其答案

1、離子反應習題一選擇題1、下列電離方程式錯誤的是()+2+2 A NaHCO3 =Na +H +CO3B NaHSO4 =Na +H +SO42 +2 +一CMgCl2 =Mg+2ClD B a(OH)2 =Ba+2OH2、離子方程式CO32 + 2H+= H2O + CO2 T中的CO32一代表的物質(zhì)可以是()A、CaCO3B、NaHCO33、下列化學方程式中，不能用離子方程式A. Ba(NO) 2+HSO=BaSOJ +2HNOC. BaCOHSO=BaSO； +HO+C5C、Na2CO3D、BaCO32+2Ba +SO4 =BaSO4 JB . BaCl2+NaSO=BaSO； +2NaC

2、lD . BaCl2+HSO=BaS創(chuàng) +2HCl4,下列各組離子反應可用 H +OH- H2O表示的是（A.氫氧化鋼和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸C.硝酸和氫氧化鈉D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉5、下列離子方程式，書寫正確的是（A、鹽酸與碳酸鋼反應B、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋼溶液C、硝酸銀溶液中加入銅粉D、鐵與稀鹽酸反應)CO32-+2H+=C02 T +H2OBa2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4 J +Cu(OH)2 JAg +Cu=Cu 2+Ag J2Fe+6H+=2Fe3+3H 2 T6、下列離子方程式書寫正確的是（）, 一 ，一，一一，一、2十A、氧化銅與鹽酸反應O +2H =H 2O

3、B、碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3 + H+ = H2O + CO2 TC、硫酸氫鈉溶液與 NaOH溶液混合：HSO4 + OH = H2O + SO42D、石灰石溶于硝酸： CO32 + 2H+ = H2O + CO2 T7 .下列反應的離子方程式中，正確的是（）A.向硝酸銀溶液中加鹽酸 Ag +CFAgCl J8 .碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca （HCO3） 2+2H Ca2 +2H2O+2CO2TC.鹽酸跟氫氧化鎂反應：H +OHH2OD.碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3+2H Mg + &O +CO2T8 .下列離子方程式中，正確的是A .碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應 Ca（HCO 3）2+

4、2H +=Ca2+2H 2O+2CO 2 TB稀鹽酸和碳酸鈣反應 CO32 + 2H + = CO2 T + H2OC碳酸鈉溶液與醋酸反應CO32 + 2H+ = CO2T + H2OD大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 T +H2O9 .下列反應的離子方程式中，正確的是（）A、氫氧化鋼溶液和稀硫酸 Ba2+OH -+H+SO42=BaSO4 J +2H2OB、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3+ Fe = 3Fe2+C、過量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO2 + 2OH = CO32 + H2OD、少量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO2 + O

5、H = HCO3 + H2O10 .下列離子方程式中，正確的是A、氨氣通入醋酸CH3COOH + NH 3 = CH3COO +NH4+B.碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3（ +2H2O+MgCO3 J C、澄清石灰水與稀鹽酸反應 Ca（OH） 2+2H+=Ca2+2H 2OD、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2+H2 T11.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A. K SOj OHiCCl , CO：”B. Na Ca2 CO N鳴D. Na Ou", CT. SO；12、在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A、K+

6、、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4、SO42-13、在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）A. Al3+、Ag+、NO3、ClB . Mg2+、NH4I NO3、ClC. Ba2+、K+、S2、ClD. Cu2+、Na+、NO3、SO4214、在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A.Ba2+ ,Fe3+,Br , NO3B .Na+,Ca2+, HCO3 , NO3C. Al3+,NH4+,SO42 , Na+D.Na+,K+,NO3 , SO4215、下列各組中的離子，

7、能在溶液中大量共存的是（）A, Mg2+、H + > C1、OHB. Na Ba2+、CO3-、NO:C Na+、H+> Cl、CO2D. K > Cut NO 1、SO4一、卜列各組離子能大量共存的是（B、Ag +、Na+、NO3、ClD、Ba2+、NH4+、Cl、HCO316、在強酸性無色透明溶液中, A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 C、Zn2+、Al3+、SO42、Cl17、巳知某溶液中存在較多的A. Al3+、CH3c00、ClC. Mg2+、Cl、IH +、SO42 > NO3 ,則該溶液中還可能大量存在的離子組是B . Mg2+、Ba2+、BrD. Na

8、+、NH4+、Cl18、某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42 > Cl > NO3HCO3一等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（）A. Ag +、K+、NO3、HCO3B . K+、NH4+、NO3、SO42C. Ag +、NH4+、Mg2+、HCO3 D. K+、Mg2+、SO42、Cl19、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略)，能引起離子濃度減小的是( )2+A、HCO3B、ClC、OHD、Cu三填空1.電解質(zhì)溶液之間的反應，實質(zhì)上是 之間的反應。這類離子反應發(fā)生的條件，實質(zhì)上就是

9、 反應發(fā)生的條件，只要生成物中有 、或 物質(zhì)生成，反應就能夠發(fā)生。2.鹽酸、硫酸等不慎沾在皮膚和衣物上，應立即用水沖洗，然后再用碳酸鈉溶液沖洗，該反應的離 子方程式是。3、溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：C、OH >S2>CO32>SO32-、SO42°(1)當溶液中有大量的 H+存在時，則不可能存在： (2)當溶液中有大量 Ba2+存在時，則不可能存在： (3)當溶液中有大量 和 陽離子存在時，上述所有陽離子都不可能存在。4.某無色透明溶液中可能大量存在Ag + , Mg”, Cu2.中的幾種離子。(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。(2)

10、取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是 , 有關的離子反應式為(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號) A. ClB . NO3C. CO32D. OH5除去括號中雜質(zhì)，寫出所加試劑與反應的離子方程式。(1) SO42 (CO32 )，所加試劑： ,離子方程式 (2) Cl(SO42 )，所加試劑： ,離子方程式 (3) Fe2+(Cu2+ )，所加試劑：,離子方程式 (4) BaCl2 (HCl )，所加試劑： ,離子方程式

11、 6、在一燒杯中盛有稀 H2SO4溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，(如圖)。向該燒杯里緩緩注入與稀 H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液只恰好完全反應。在此實驗過程中(1)燒杯里觀察到的試驗現(xiàn)象有：,(2)寫出實驗過程中的離子方程式7、有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,陰離子是Cl-、OH-、NOJ、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B 一白色沉淀B+ D 一白色沉淀C+D 一藍色沉淀則A、B、C、D的化學式分別是 、。離子反應答案選擇題12345678910ACCiCDBBADBA1112

12、13I 141516171819BDBCBDDCDCAD四1. 離子，復分解，水、氣體、沉淀2. 2H+ +CO32 =H2O +CO2 T3. (1) OHS2CO32SO32(2) S2CO32SO32SO42(3) Ba2+ /H+ ,Ag +2+4. (1)Cu2(2) Ag+ Ag+ +Cl =AgCl，2+(3)Mg2B5. (1) H2SO42H+ +CO32 =H2O +CO2T(2) BaCl2Ba2+ +SO42 =Ba SO4 J2+2+ FeFe +Cu2 =Fe2 +Cu(4) Ba(OH)2 H+ +OH =H 2O6. (1)溶液里產(chǎn)生白色沉淀、小球下沉至燒杯低(2) Ba2+ +2 OH +2H+ +SO42 =Ba SOU +2 H2O7. A AgNO3 B MgCl2 C Cu SO4 D NaOH8. 2H+ +SO42 +Ba2+ +1OH =Ba SO4J +2 H2O五、(1)因為 Ba(OH)2 +H2SO4 =Ba SO4 ； +H2O ,水是極弱的電解質(zhì)，而 Ba SO4是 沉淀