通用高考化學一輪復(fù)習第一章第3課時實驗入門一定物質(zhì)的量濃溶液的配制講義含析

1、驗入門定物質(zhì)的量濃度溶液的配制8考點一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制流程1 .配制儀器一一容量瓶(1)構(gòu)造及用途結(jié)構(gòu)：細頸、梨形、平底段璃容踹，帶磨口破璃塞;標志:溫度、容積和圖座篁；期格：toomL、25。mL、5?？趍L*1些巴叱等：用途;配制一定體積一定物質(zhì)的量修度的潛港】原則；遵循“大而近"的隱則,如配制"450ml、溶液時，應(yīng)選用500mL網(wǎng)格的容量精.(2)查漏操作容量瓶使用前一定要檢查是否漏水.操作方法：向容量瓶中加入適量水,藁上瓶寒，倒立，觀察是否漏水，若不漏水.然后將容中幅正立過來，旋轉(zhuǎn)瓶塞180",倒立,再觀察是否漏水2 .一定物質(zhì)的量濃度溶液的配

2、制過程(1)主要儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管。(2)配制流程分析稱量、溶解案?一a；17-右稱量前要先調(diào)零；稱量時“左物右碼”；試劑不能直接放在托盤上，易潮解或腐蝕性試齊ij(如NaOHU體)應(yīng)在玻璃器皿中稱量；精確度為0.1glfii0!溶解時，為加速溶解，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌；溶解后，若溶液溫度過高，應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，如不冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中配制，所配制的溶液濃度偏局移液、；轉(zhuǎn)移溶液時，玻璃棒要靠在容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口；移液時要防止液體外濺；用少量蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液全部注入容量瓶洗滌、振蕩*、旋搖

3、，使洗滌液和溶解液混合均勻1將蒸儲水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下12cm時，改用膠頭滴管定容定容、搖勻%p定容時：膠頭滴管不能伸入到容量瓶中；不能仰視或俯視刻度線；當液面與刻度線相切時，蓋好瓶塞；加入蒸儲水時超過了刻度線，不能將多余的部分吸出，必須重新配制i*用一只手的食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻；定容搖勻后，液面低于刻度線時不能再加水定容提醒不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能將過冷或過熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因為容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的；向容量瓶中注入液體時，一定要用玻璃棒引流；容量瓶不能用作反應(yīng)容器或用來長期貯存溶

4、液；不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。定容時，仰視使配制的濃度偏小，俯視使配制的濃度偏大。對點訓練1.判斷正誤（正確的打，錯誤的打“X”）。用圖A裝置配制0.1molyT的NaOH§液（x）（2）用圖B裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液（X）用圖C裝置配制0.5molL-的NaCO溶液（X）（4）配制0.1000mol-L-NaCl溶液時，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流（，）（5）用固體NaCl配制0.5molT的溶液，所用的儀器只有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（X）（6）用且，配制100 mL 0.100 0 mol L t K2Cr2O7溶液（X）

5、2 .為了配制100mL1mol-L-NaOH液，下列操彳錯誤的是（）選擇剛用蒸儲水洗凈的100mL容量瓶進行配制NaO用體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中使蒸儲水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出液體超B.D.過的一部分A.C.解析：選A配制100mL1mol-L一的NaOH容液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，因為容量瓶定容時仍需要加蒸儲水，所以使用前不需要干燥，正確；NaOH溶于水時放熱，所以在配制溶液時不能立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯誤；用蒸儲水洗

6、滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶中，是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；定容時，為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線12cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加，使溶液凹液面的最低點與刻度線相平，錯誤；液面超過了容量瓶的刻度線，吸出溶液會減少溶質(zhì)的質(zhì)量，導致配制的溶液濃度偏低，實驗失敗，應(yīng)重新配制，錯誤。3 .已知某試劑瓶上貼有標簽，完成以下問題:84消毒液有效成分NaClO規(guī)格1000mL質(zhì)量分數(shù)37.25%密度1.2gcm-3一.一.一一1.(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為mol-L(小數(shù)點后保留一位)。(2)某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制500mL含NaC

7、lO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為g。(3)某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋成1L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為molyt。(4)配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是(每個操作只用一次)：。A.用少量蒸儲水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.在燒杯中加入適量水溶解C.將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶E.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12 cm處1 000 X1.2 X 37.25%74.5G用天平稱

8、量該物質(zhì)i11000pw、，解析：(1)根據(jù)c=一U，該84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為一1=6.0mol-L。(2)根據(jù)mVpw,欲用NaClO固體配制500mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為500X1.2X37.25%=223.5g。(3)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，100X6=1000xc,稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.6mol-L1o(4)配制溶液時，操作步驟為稱量、溶解、移液、洗滌、定容、振蕩等操作，正確的順序為GBCAFED答案：(1)6.0(2)223.5(3)0.6(4)GBCAFED考點二溶液配制中的誤差分析1 .誤差的

9、分析方法.濃度偏低_而或加實際值比理論值J冽一小、V實際值比理論值大'V-MVJ一濃度大J實際值比理論值小偏高(變量為"人V)|丁就或疝實際值比理論值2.常見的操作不當造成的誤差能引起誤差的一些操作因變量cm溶質(zhì))V(溶液)molL1托盤天平天平的祛碼粘有其他物質(zhì)或生銹增大/、變偏大稱量易潮解的物質(zhì)(如NaOH固體)時間過長減小/、變偏小用稱量紙稱易潮解的物質(zhì)(如NaOH減小/、變偏小固體）量取液體時，仰視讀數(shù)增大/、變偏大量取液體時，俯視讀數(shù)減小/、變偏小燒杯及玻璃棒攪拌時部分液體濺出減小/、變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小/、變偏小容量瓶未冷卻到室溫就注入容量瓶定容/、變減小

10、偏大從燒杯向谷重瓶轉(zhuǎn)移溶液時后少重液體流出減小/、變偏小定容時，蒸儲水加多了，用滴管吸出減小/、變偏小?定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面卜降再加蒸儲水/、變增大偏小?定容時，俯視刻度線/、變減小偏大?定容時，仰視刻度線/、變增大偏/卜3.容量瓶定容所造成的誤差分析俯視定容時，當液面還未到刻度線時即認為已達到刻度線，而仰視定容則相反（液面已超過刻度線），如圖所示。提醒俯視時，V(溶液)偏小，c偏大；仰視時，V(溶液)偏大，c偏小。對點訓練1某學生配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，其中不會使溶液濃度偏低的是()A.沒有用蒸儲水洗滌燒杯23次，并將洗滌液移入容量瓶中B.容量瓶剛用蒸儲水洗凈，沒有烘

11、干C.定容時，加蒸儲水先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切D.定容時仰視刻度線解析：選BA項，沒有進行洗滌操作，導致濃度偏低；B項，對所配溶液濃度無影響；C項，吸出一部分溶質(zhì)，導致濃度偏低；D項，仰視刻度線導致加水量過多，使?jié)舛绕汀?溶液配制過程中的誤差分析，用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。1(1)配制450mL0.1mol-L的NaOFH§M,用托盤天平稱取NaOF®體1.8g。(2)配制500mL0.1mol-L1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽磯8.0g。(3) 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒。(4) 用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)。(5)配制NaOH§液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容。(6) 定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線。(7) 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。(8) 定容時仰視刻度線。