大學無機化學第二河北師范大學課后習題答案doc

1、第1章 物質(zhì)的聚集態(tài)習題答案1-1 實驗室內(nèi)某氦氣鋼瓶，內(nèi)壓為18 MPa，放出部分氦氣后，鋼瓶減重500 kg，瓶內(nèi)氦氣的壓強為9.5 MPa。假定放出氣體前后鋼瓶的溫度不變，鋼瓶原儲有氦氣為多少（物質(zhì)的量）？ 解：V與T一定時，n與p成正比，即： 解得 1-2 273和101 kPa的1.00 dm3干燥空氣緩慢通過液態(tài)的二甲醚（CH3OCH3）。假定（）通過二甲醚后的空氣被二甲醚飽和且液態(tài)二甲醚損失0.0335g；（）被二甲醚飽和的空氣的總壓強仍為101kPa。計算二甲醚在273時的飽和蒸汽壓。解：由理想氣體狀態(tài)方程得：空氣的物質(zhì)的量：二甲醚的物質(zhì)的量：二甲醚的摩爾分數(shù)：二甲醚的飽和蒸汽

2、壓：1-3 在273.15 K和1.01325×105 Pa壓力下，測得某氣體的密度為1.340 g·dm-3，在一實驗中測得這種氣體的組成是C 79.8%和H 20.2%。求此化合物的分子式。解：因為所以：=30.02(g·mol-1)每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.99532每分子含氫原子：30.02×0.202/1.008=6.0166 即分子式為：C2H61-4 在293 K和9.33×104 Pa條件下，在燒瓶中稱量某物質(zhì)的蒸氣得到下列數(shù)據(jù)，燒瓶容積為2.93×10-4 m3，燒瓶和空氣的總

3、質(zhì)量為48.3690 g，燒瓶與該物質(zhì)蒸氣質(zhì)量為48.5378 g，且已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29。計算此物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。解：設該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為Mi，則9.33×104×2.93×104=(48.537848.3690)×8.314×293/(Mi-29) 解得Mi=44.04(g·mol-1)1-5 在300 K、3.03975×106 Pa時，一氣筒含有480 g的氧氣，若此筒被加熱到373 K，然后啟開活門（溫度保持不變）一直到氣體壓力降低到1.01325×105 Pa時，問共放出多少克的氧氣？

4、解：設筒內(nèi)剩余O2 x g，則：x=101325×480×300/(3039750×373)=12.9（g）放出氣體為：48012.9=467.1（g）1-6 合成氨原料氣中氫氣和氮氣的體積比是3:1，除這兩種氣體外，原料氣中還含有其它雜質(zhì)氣體4%（體積百分數(shù)）原料氣總壓力1.52×107 Pa，求氮、氫的分壓。解：p(H2)=1.52×107×(1-4%)×3/4=1.0944×107（Pa）P(N2)=1.52×107×(1-4%)/4=3.648×106（Pa）1-7 將一定量的

5、氯酸鉀加熱后，其質(zhì)量失去0.480 g。生成的氧氣在水面上用排水集氣法收集起來。在溫度為294 K壓力為9.96×104 Pa時，測得其體積為0.337 L。試計算氧氣的相對分子質(zhì)量。294K時水的飽和蒸汽壓為2.48×103 Pa。解：設氧氣的相對分子質(zhì)量為M，則（9.96×1042.48×103）×0.377×10-3=0.480×8.314×294/MM =32.041-8 相對濕度定義為某一溫度時，空氣中水蒸氣之分壓與同溫度飽和水蒸氣壓之比，試計算（1）303 K與100%相對濕度（2）323K與80%相對

6、濕度時，每升空氣中含水氣之質(zhì)量。解：設303K及323K時，水氣質(zhì)量分別有x1及x2克。303K及323K時水的飽和蒸氣壓分別為42.429×103Pa，123.34×103Pa。（1）4.25×103×1.0×10-3=x1×8.314×303/18.016解得x1=0.030（g）（2）1.23×104×80%×1.0×10-3= x2×8.314×323/18.016解得x2=0.662（g）1-9 對于一定量的混合氣體，試回答下列問題：（1）恒壓下，溫度變化

7、時各組分氣體的體積分數(shù)是否變化？（2）恒溫下，壓力變化時各組分氣體的分壓是否變化？（3）恒溫下，體積變化時各組分氣體的摩爾分數(shù)是否變化？答：（1）不變化 （2）變化 （3）不變化1-10 常溫下將裝有相同氣體的體積為5 L，壓力為9.1193×105 Pa和體積為10 L ，壓力為6.0795×105 Pa的兩個容器間的連接閥門打開，問平衡時的壓力為多少？解：平衡時壓力為：=7.0928×105（Pa）1-11 將氨氣和氯化氫分別置于一根120 cm長的玻璃管的兩端，并使其自由擴散。試問兩種氣體在玻璃管的什么地方相遇而生成白煙。解：設在離放氨氣的管口x cm處相遇

8、。M(HCl)/M(NH3)1/2=u(NH3)/u(HCl)= x/(120x)將M(HCl)=36.45 M(NH3)=17.0代入代入得x = 71.3（cm）1-12 一敞口燒瓶在280 K所盛之氣體需加熱到什么溫度，才能使的氣體逸出燒瓶？解：逸出1/3，則燒瓶中留下2/3的氣體，等壓等體積下，瓶中氣體溫度T與氣體的“物質(zhì)的量”成反比，則有：280/T=/1，T=420K。1-13 實驗室需要 4.0 mol·L-1的 H2SO4溶液1.0 L， 若已有0.3 L密度為1.07 g·cm-3的 10% 的 H2SO4 溶液，應加入多少(體積) 密度為 1.82 g&

9、#183;cm-3的90% 的 H2SO4， 然后稀釋至 1.0 L ? 解： V= 2.2×102 mL 1-14計算(1)60時， 180 g水中溶有 180 g葡萄糖， 已知60時水的蒸氣壓為19.9 kPa， C6H12O6的相對分子質(zhì)量為 180， 求此水溶液的蒸氣壓。(2)某難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點為 100.40 ， 求其凝固點(已知水的 Kb= 0.512 K·kg·mol-1， Kf= 1.86 K·kg·mol-1) (3)求25時， 0.1 mol·L-1 的 CO(NH2)2溶液的滲透壓。解：(1) (kPa

10、)(2) Tb = Kb·mB 0.40 = 0.512 ×mB .(1) Tf = Kf·mB Tf = 1.86 ×mB .(2) =Tf = 1.45 Tf = - 1.45 (3) = cRT = 0.1×8314×298 = 2.48×105(Pa)1-15 2.6 g某非揮發(fā)性溶質(zhì)溶解于62.5 g水中， 該溶液的沸點為 100.78， 已知H2O的Kb = 0.51 K·kg·mol-1， 求該溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量解：Tb = Kb·mB0.78 = 0.51 ×mB mB =

11、 1.53 mol·kg-1 M = 27.2 (g·mol-1)1-16 將0.45 g 非電解質(zhì)溶于30 g 水中， 使水的凝固點降低0.15， 已知H2O的Kf = 1.86 K·kg·mol-1， 則該非電解質(zhì)的相對分子質(zhì)量。解：Tf = Kf·mB 0.15 = 1.86 ×mB mB = 0.081 mol·kg-1 M = 185 (g·mol-1)1-17 0.400 g萘(C10H8)(摩爾質(zhì)量為128 g·mol-1)， 溶于一定量的CCl4中， 溶液的沸點升高了0.458 ， 現(xiàn)在將一未知摩爾質(zhì)量的物質(zhì)0.538 g溶于同量CCl4 中，沸點升高了0.430， 求該未知物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。解：DTb= Kbm 設 CCl4用量為 W， 未知物質(zhì)摩爾質(zhì)量為 M， (1) (2) M = 183 g·mol-11-18 樟腦的熔點是 178.0， 取某有機物晶體 0.0140 g， 與 0.201 g 樟腦熔融混合(已知樟腦的Kf= 40.0K·kg·mol-1)， 測定其熔點為 162.0， 求這種