四川省成都市高中化學第一章第一節(jié)化學反應與能量的變化課件3新人教版選修

1、三、中和熱三、中和熱1、定義：、定義：在在稀溶液稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應，生成中，酸與堿發(fā)生中和反應，生成1 mol H2O時放出的熱量時放出的熱量強酸強酸與與強堿強堿的稀溶液反應，它們的的稀溶液反應，它們的中和熱中和熱是是相同相同的。的。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) H=57.3kJmolHCl(aq)+NaOH (aq)= =NaCl (aq) +H2O(l) H=-57.3kJ/molH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-114.6kJ/mol例如：例如： 已知已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.

2、3kJ/mol，計算下，計算下列反應中放出的熱量。列反應中放出的熱量。（1）用）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出熱配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出熱量為量為 kJ。（2）用）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應，配成稀溶液跟足量稀硝酸反應， 放出熱量為放出熱量為 kJ。（3）用）用1mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應，放出的溶液反應，放出的熱量熱量 （大于、小于、等于）（大于、小于、等于）57.3kJ。（4）100ml 0.1mol/L的的Ba(OH)2溶液與溶液與100ml 0.1mol/L的的H2SO4溶液反應，放出的熱量是否為溶液

3、反應，放出的熱量是否為1.146kJ？為什么？為什么？28.6511.46小于小于2、中和熱的測定、中和熱的測定（1）實驗原理）實驗原理 根據(jù)強酸與強堿溶液反應前后溶液溫度的變化，計算出生根據(jù)強酸與強堿溶液反應前后溶液溫度的變化，計算出生成成1 molH2O放出的熱量。放出的熱量。熱量的計算公式：熱量的計算公式：(m1+ m2) c (t2- - t1)（2）實驗步驟）實驗步驟 保溫裝置的裝備。保溫裝置的裝備。量取鹽酸倒入小燒杯并測量其溫度。量取鹽酸倒入小燒杯并測量其溫度。另取另取一量筒量取一量筒量取NaOH溶液并測其溫度。溶液并測其溫度。將量筒中將量筒中NaOH溶液倒入盛鹽酸的小溶液倒入盛鹽

4、酸的小 燒杯中，用玻璃棒輕輕攪動溶液，記錄混合溶液的最高溫度。燒杯中，用玻璃棒輕輕攪動溶液，記錄混合溶液的最高溫度。重復實驗三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值進行計算。重復實驗三次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值進行計算。判斷下列實驗操作對判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值中和熱測定的數(shù)值有如何影響？有如何影響？大燒杯上沒有蓋硬紙板大燒杯上沒有蓋硬紙板用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行實驗溶液進行實驗 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進行實驗進行實驗 實驗中改用實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行實驗