《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》綜合練習(xí)

1、1 W、 X、 Y、 Z 四種短周期元素的原子序數(shù)XWZY 。 W 原子的最外層沒有p 電子， X 原子核外 s 電子與 p 電子數(shù)之比為1 1 ， Y 原子最外層s 電子與p 電子數(shù)之比為1 1 ， Z 原子核外電子中 p 電子數(shù)比Y 原子多 2 個(gè)。（ 1） X 元素的單質(zhì)與Z、 Y 所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式：（ 2） W、 X 元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為（填元素符號(hào)）（ 4）四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤＃?5）這四種元素形成化合物的化學(xué)式為離子化合物；共價(jià)化合物。2現(xiàn)有A、 B、 C、 D 四種元素，A 是第五周期A 族元素，B 是第三周期元素。B、 C、 D

2、 的價(jià)電子分別為2、 2和 7 個(gè)。四種元素原子序數(shù)從大到小的順序是B、 C、 D、 A。已知 C 和 D 的次外層電子均為18 個(gè)。（1 ）判斷A 、B、C、D 是什么元素？（2）寫出A、B、C、D 的簡(jiǎn)單離子；（ 3）寫出堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式；（ 4）寫出酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式；（ 5）哪種元素的第一電離能最??？哪一種元素的電負(fù)性最大？3元素X、 Y 和 Z 的電離能如下：電離能kJ/molI1I2I3I4X7381450773010550Y495456369129540Z80024273658250241 ）能形成共價(jià)氯化物的元素是2）能形成離子氯化物的元素

3、是；3）形成+2 價(jià)氧化態(tài)的元素是。4下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。2）下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量，（即電離能，單位為kJ mol 1） ：電離能鋰XYI1519502580I2729645701820I31179969202750I4955011600為什么鋰原子的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能。表中 X 可能為以上13 種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X 和 j形成化合物的化學(xué)式。 Y 是周期表中族元素。以上 13 種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。5 1932 年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。

4、電負(fù)性（用 表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20 的 16 種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：（ 1 ）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍 _ _ 。4）元素的氫化物的化學(xué)式為 ；該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 若該氫化物和元素的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為。5） 和的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 和 。 和兩元素形成化合物的化學(xué)式為； 該化合物灼燒時(shí)

5、的焰色為色； 該化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。6） 和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 離子方程式為 。7） 與形成化合物的化學(xué)式為；單質(zhì)溶于該化合物所得溶液呈色。8） 和兩元素的核電荷數(shù)之差為 。9） 用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的主族元素形成化合物的形成過程。8右表是元素周期表的一部分。族 周期AAAAAAA一二三1）表中元素的氫化物的化學(xué)式為，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性（填強(qiáng)或弱）2）某元素原子的核外p 電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是，其單質(zhì)的電子式為。3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是4）

6、已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式5）表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是（填元素符號(hào)）點(diǎn)燃參考答案1 （ 1） 2Mg+CO 2 2MgO+C ； （2）Mg（OH） 2，NaOH；（ 3）Na，Mg， C，O； （4）O ， C， Mg，Na； （ 5） NaO、 MgO、 Na2CO3、 MgCO 3； CO 、 CO2說明 由于 X、 W、 Y、 Z 都是短周期元素，所以原子序數(shù)均小于18。 Y 原子最外層s 電子與 p電子數(shù)之比為1： 1， 所以 Y 原子的電子排布式可能為1s2 2s22p2

7、（碳）或 1s2 2s22p6 3s23p2（硅）。Z 原子核外電子中p 電子數(shù)比Y 原子多 2 個(gè)， 所以由上可知，其核外電子排布式可能為1s2 2s22p4（氧）或1s2 2s22p6 3s23p4（硫）。由于原子序數(shù)W 大于 Z 和 X，且 W 原子的最外層無p電子，所以 W 原子不可能為核外電子數(shù)小于等于4 的原子， 其電子排布式只可能為1s2 2s22p6 3s（鈉）1或 1s2 2s22p63s2（鎂）。由于 X 原子序數(shù)最大，其核外s 電子與 p 電子數(shù)之比為1： 1，所以其原子核外電子排布式只能是1s2 2s22p6 3s2。綜上所述，X、 W、 Z、 Y 原子分別為Mg， N

8、a， O， C。（ 1） Z 和 Y 形成的化合物為CO2，鎂和它生成MgO 和 C。 （ 2） W、 X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、 Mg（OH） 2，因?yàn)镹a 的金屬性強(qiáng)于Mg，所以NaOH 堿性強(qiáng)于Mg（OH） 2。（ 3）根據(jù) Mg， Na， O， C 在周期表中的位置，得出四種元素原子的半徑大小：Na Mg CO。 （ 4）電負(fù)性表示元素吸引電子能力的強(qiáng)弱，因此，可以得出四種元素電負(fù)性的大?。篛 C Mg Na。 （ 5） 活潑非金屬與活潑金屬之間以離子鍵結(jié)合形成離子化合物，非金屬之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成共價(jià)化合物，因此這四種元素之間可形成離子化合物：NaO、 MgO、

9、Na2CO3、 MgCO 3，共價(jià)化合物：CO 、 CO2。2 （1）Sn、Mg、Zn、Br（2）Sn2+、Mg2+、Zn2+、Br-（3）Mg（OH） 2（4）HBrO 4（5）Mg； Br 說明（ 1 ）根據(jù)元素周期表，可以知道A 為 Sn。由于B 是第三周期元素，且其價(jià)電子為2，所以 B 為 Mg 元素。由于C、 D 的原子序數(shù)均大于B，且 C、 D 的價(jià)電子為2、 7，因此，C應(yīng)該為副族元素Zn ， D 的原子序數(shù)又大于C，所以其為Br。 （ 2）因此，A、 B、 C、 D 形成的簡(jiǎn)單離子分別為Sn2+、 Mg2+、 Zn2+、 Br-。 （ 3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，Mg 的金屬性強(qiáng)于

10、Sn，所以最高價(jià)氧化物形成的水化物堿性最強(qiáng)的是Mg（OH） 2。 （ 4）元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，因此，酸性最強(qiáng)的最高價(jià)水化物為HBrO 4。 （ 5）元素的第一電離能越小，表示其失去一個(gè)電子的能力越強(qiáng)，因此，該元素為Mg；電負(fù)性越大，表示其吸電子能力越強(qiáng)，因此為Br。3 （1）Z（2）X 、 Y（3）X 說明 根據(jù)表格中的信息可知，X 元素的I 3 的數(shù)值大幅度升高，說明X 元素原子的第三個(gè)電子很難失去，因此X 在化合物中常顯+2 價(jià)， 前兩個(gè)電子容易失去，金屬形較強(qiáng)，因此其氯化物為離子化合物；Y 元素的I 2的數(shù)值大幅度升高，說明Y 元素的原子失去第一個(gè)電子比

11、較容易，再失去一個(gè)電子就非常困難，Y 元素的 I1的數(shù)值與X、 Z 元素的 I1比較發(fā)現(xiàn)，Y 元素的I 1較小，因此，Y 與氯較容易形成離子化合物。Z 元素的 I4數(shù)值大幅度增加，說明Z 元素失去第四個(gè)電子很困難，因此Z 比 X 和 Y 吸引電子的能力更強(qiáng)，較易形成共價(jià)氯化物。4 （ 1）； （ 2）Li 原子失去一個(gè)電子后，Li 已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難； a Na2O 和 Na2O2 ； IIIA 或第三主族； m 。 說明 金屬都是電的良導(dǎo)體，要注意碳元素h 的單質(zhì)石墨也是電的良導(dǎo)體。（ 2） Li 原子失去一個(gè)電子后，Li 已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難。另外

12、從1 價(jià)陽離子中去掉一個(gè)電子需克服的電性引力比從中性原子去掉一個(gè)電子要大。由此不難解釋上表中依次失去一個(gè)電子所需的能量是依次增大的，但從上表可看出，增大的倍數(shù)是不相同的，如元素X 的原子的第二電離能比第一電離能大得多，這說明X 失去一個(gè)電子后已成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X 原子最外電子層的電子數(shù)為1。同樣道理分析Y 元素， Y 原子I1、 I2、 I 3增大的倍數(shù)不大，但I(xiàn)4發(fā)生了 “突變 ”，說明 Y 原子最外層為3 個(gè)電子。稀有氣體原子本身已是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以I1一定比其他原子的要大得多。5 （ 1） F 0.8 1.2（2） 同一主族，元素的電負(fù)性從上到下x 值減??；金屬性越強(qiáng)x 值越小，非金屬性越強(qiáng)

13、x 值越大（ 3）共價(jià)鍵Br 元素的非金屬性比Cl 元素弱，Br 元素的電負(fù)性應(yīng)當(dāng)比Cl 元素的小，即小于3.0，因此Al 元素與 Br 元素的電負(fù)性差值小于1.5 ， Al 原子與 Br 原子形成共價(jià)鍵。 說明 元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，已知元素中F 的非金屬性最強(qiáng)，可推測(cè)F 元素的電負(fù)性最大；Ca 元素的金屬性強(qiáng)于Mg 元素，其電負(fù)性應(yīng)當(dāng)小于Mg 的電負(fù)性1.2， Ca 元素的金屬性弱于K，其電負(fù)性應(yīng)當(dāng)大于K 的電負(fù)性0.8。6 （ 1） C （ 2） E （ 3） B （ 4） Li 2O Cu2O 說明根據(jù)題中給出的元素原子電子層結(jié)構(gòu)可推出，A 是 Li 元素， B 是 O 元素

14、， C 是 Ne元素， D 是 Si 元素， E 是 Cu 元素。 C 的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定最難失電子，其第一電離能最大。E有 d 層電子且s 層電子為1 ，即屬 ds 區(qū)是過渡元素。最易得電子的B，其最外電子層還需2個(gè)電子才充滿。7 （ 1） Ar ， K（ 2） NaOH（ 3） K+、 Ca2+、 Mg2+（ 4） H2O， 2H2O+2K=2KOH+H 2，H2O+Cl2 HCl+HClO（ 5） NaOH,HBrO 4,NaBr,黃，2NaBr+Cl 2=2NaCl+Br 2（ 6） NaOH+Al（OH） 3=NaAlO 2+2H2O； Al（OH） 3+OH-=AlO 2-+2H2O；

15、（ 7） CCl4，橙紅色（ 8） 18（ 9）說明 根據(jù)表格所提供的元素的周期數(shù)和主族數(shù)，可以確定元素的種類，為Na，為K，為 Mg,為Ca，為Al ，為C，為O，為Cl，為Br，為Ar。（ 1） 10 種元素中，第一電離能最大元素就是最難失去電子的元素，即惰性元素Ar；電負(fù)性最小的金屬就是其原子最容易失去電子的金屬。堿金屬最外層電子數(shù)為1， 原子失去最外層的一個(gè)電子就可以達(dá)到8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，較容易失去最外層的電子，電負(fù)性最小。（ 2）、三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH 、 Mg（OH） 2、 Al（OH） 3，它們是同一周期的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，同一周期的金屬

16、元素從左到右金屬性逐漸增加，因此它們的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，因此它們之中堿性最強(qiáng)的是 NaOH。（ 3）、三種元素形成的離子分別是K+、 Mg2+、 Ca2+， K+ 和 Ca2+的周期數(shù)大于Mg2+的周期數(shù)，因此K+ 和Ca2+的半徑大于Mg2+， K+ 和Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同，均為1s22s22p63s23p6。 由于Ca2+的核電荷數(shù)大于K+的核電荷數(shù)，對(duì)核外電子的吸引作用更大，半徑就更小。（ 4）為O，因此，的氫化物的化學(xué)式為H2O。為K，它與H2O 反應(yīng)，能將H2O 中的氫還原為H 2。為Cl， Cl2與水反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成HCl 、 HClO 。（ 5）和的最

17、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH,HBrO 4，為Na 元素，它在焰色反應(yīng)中顯黃色。因此和兩元素形成化合物NaBr 灼燒時(shí)的焰色為黃色。（ 6）和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是NaOH,Al（OH） 3。（ 7）為C，為Cl，與形成化合物為CCl4。單質(zhì)為Br2，它溶于CCl4的溶液呈橙紅色。（ 8）為Cl，核電荷數(shù)為17；為Br，核電荷數(shù)為35，因此，它們的核電荷數(shù)之差為18。（ 9） 第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程就是Na 原子失去一個(gè)電子，同時(shí)Cl 原子得到一個(gè)電子的過程。8 （ 1） HCl，弱（ 2） N，（ 3） S、 O、 H （ 4） Be（OH） 2+2NaOH=H 2O+Na2BeO2（ 5） Li 說明 根據(jù)表格所提供的元素的周期數(shù)和主族數(shù)，可以確定元素的種類，為H，為 Li ，為Be,為B，為N，為O，為Mg，為 Al ，為S，為Cl。（1） 為 Cl, 其氫化物的化學(xué)式為HCl 。為S，其氫化物的化學(xué)式為H2S， HCl 的還原性大于H2S 的還原性。（2） 某元素原子的核外p 電子數(shù)比s 電子數(shù)少1 ，若該元素為第二周期的元素，元素的s 電子的數(shù)目為4，則p 電子數(shù)為3，該元素為N 元素。若該元素為第三周期的元素，元素的s 電子數(shù)為6，則p 電子數(shù)為5