20182019學(xué)年高中化學(xué)選修3練習(xí)：?jiǎn)卧獪y(cè)評(píng) 三 A

1、單元測(cè)評(píng) 三 A時(shí)間:45分鐘分值:100分一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是()A.晶體有規(guī)則的幾何外形,而非晶體沒(méi)有規(guī)則的幾何外形B.晶體內(nèi)粒子有序排列,而非晶體內(nèi)粒子無(wú)序排列C.晶體有固定的熔、沸點(diǎn),而非晶體沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)D.晶體的硬度大,而非晶體的硬度小2.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí),克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是()A.碘和氯化鉀B.金剛石和重晶石 C.二氧化硅和干冰D.軟脂酸甘油酯和冰醋酸3.下列各物質(zhì)的晶體中,晶體類型相同的是()A.金剛砂(SiC)、金剛石和金B(yǎng).Si、SiO2 和N

2、a2SiO3C.冰、干冰和冰醋酸D.NaCl、MgCl2 和AlCl34.高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)(與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似)。如圖CA3-1所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()圖CA3-1A.KO2中既存在離子鍵也存在共價(jià)鍵B.一個(gè)KO2晶胞中攤得的K+和均為4個(gè)C.晶體中與每個(gè)K+距離最近的有8個(gè)D.與K+距離相等且最近的K+有12個(gè)5.氮化碳結(jié)構(gòu)如圖CA3-2所示,其中-氮化碳硬度超過(guò)金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()圖CA3-2A.氮化碳屬于原子晶體B.氮化碳中碳顯-4價(jià),氮顯+3價(jià)C.氮化碳的化學(xué)式為C3N4D

3、.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連6.金屬晶體和離子晶體是重要的晶體類型。下列關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是()A.金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B.在鎂晶體中,1個(gè)Mg2+只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用C.金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式,原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式D.金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用,很難斷裂,因而都具有延展性7.2019·陜西西安模擬 有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:為陽(yáng)離子,為陰離子。以M代表陽(yáng)離子,N代表陰離子,化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為()ABCD圖CA3-38.石墨能與熔融金屬鉀作用,形成石墨間隙化合物,

4、鉀原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物,其化學(xué)式可寫(xiě)作CnK,其平面圖形如圖CA3-4,則n值為()圖CA3-4A.4 B.6 C.8 D.129.2019·湖北仙桃模擬 下面有關(guān)晶體的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.白磷晶體中,分子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合B.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子C.在NaCl晶體中每個(gè)Na+(或Cl-)周?chē)季o鄰6個(gè)Cl-(或Na+)D.離子晶體在熔化時(shí),離子鍵被破壞,而分子晶體熔化時(shí),化學(xué)鍵不被破壞10.2019·河南信陽(yáng)模擬 已知CsCl晶體的密度為 g·cm-3,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的

5、值,相鄰的兩個(gè)Cs+的核間距為a cm,如圖CA3-5所示,則CsCl的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為()圖CA3-5A.NA·a3· B.C. D.二、非選擇題(本題包括4小題,共60分)11.(14分)(1)有A、B、C三種晶體,分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或兩種組成,對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表所示:項(xiàng)目熔點(diǎn)/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag+反應(yīng)A811較大易溶水溶液(或熔融)導(dǎo)電白色沉淀B3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C-114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀晶體的化學(xué)式:A,B,C。 晶體的類型:A,B,C。 熔化時(shí)克服的微粒間的作用力:A

6、,B ,C 。 (2)圖CA3-6為離子晶體空間構(gòu)型示意圖:(“”表示陽(yáng)離子,“”表示陰離子)圖CA3-6以M表示陽(yáng)離子,N表示陰離子,寫(xiě)出各離子晶體的化學(xué)式:A、B、C、D。 12.(14分)氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁。(1)水是制取H2的常見(jiàn)原料,下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是。 a.水分子是極性分子b.一個(gè)H2O分子中有2個(gè)由s軌道與sp3雜化軌道形成的鍵c.水分子空間結(jié)構(gòu)呈V形d.CuSO4·5H2O晶體中所有水分子都是配體(2)氫的規(guī)?；苽涫菤淠軕?yīng)用的基礎(chǔ)。在光化學(xué)電池中,以紫外線照射鈦酸鍶電極時(shí),可分解水制取H2同時(shí)獲得O2。已

7、知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖CA3-7所示,則鈦酸鍶的化學(xué)式為。 圖CA3-7(3)氫的規(guī)?；瘍?chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵。準(zhǔn)晶體Ti38Zr45Ni17的儲(chǔ)氫量較高,是一種非常有前途的儲(chǔ)氫材料。該材料中,鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為。 氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近被密切關(guān)注的一種新型儲(chǔ)氫材料。請(qǐng)畫(huà)出含有配位鍵(用“”表示)的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式:;與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)化合物是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。 甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲(chǔ)氫,其原理是甲酸鹽在釕催化下會(huì)釋放出氫氣,產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟潲},碳酸氫鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽。已知HC在水溶液中可通過(guò)氫鍵成為二聚體(八

8、元環(huán)結(jié)構(gòu)),試畫(huà)出二聚體的結(jié)構(gòu)式:。 13.(18分)(1)氯酸鉀熔化,粒子間克服了的作用力;二氧化硅熔化,粒子間克服了的作用力;碘升華,粒子間克服了的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是。 (2)在CO2,NaCl,Na,Si,CS2,金剛石六種晶體中,它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)? (填序號(hào))。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中,由極性鍵形成的非極性分子有,由非極性鍵形成的非極性分子有,屬于分子晶體的物質(zhì)是,含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是,屬于離子晶體的是,屬于原子晶體的是,五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是。 (4)氧化鎂晶體比氯化鈉晶

9、體晶格能(填“大”或“小”),主要原因是  。 14.(14分)2019·廣東佛山質(zhì)檢 有些食物中鐵元素含量非常豐富,其中非血紅素鐵是其存在形式之一,主要是三價(jià)鐵與蛋白質(zhì)和羧酸結(jié)合成的絡(luò)合物。(1)Fe3+的電子排布式為。 (2)配合物Fe(CO)5的配位體是;常溫下,Fe(CO)5為黃色液體,易溶于非極性溶劑,熔點(diǎn)為251 K,沸點(diǎn)為376 K,據(jù)此,可判斷Fe(CO)5晶體屬于(填“離子”“原子”“分子”或“金屬”)晶體。 (3)金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成,單質(zhì)鐵中鐵原子采用鉀型模式堆積,原子空間利用率為68%,鐵原子的配位

10、數(shù)為。 (4)乙醛能被氧化劑氧化為乙酸,乙醛中碳原子的軌道雜化類型是;1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為。 (5)FeO晶體結(jié)構(gòu)如圖CA3-8所示,FeO晶體中Fe2+的配位數(shù)為。若該晶胞邊長(zhǎng)為b cm,則該晶體的密度為g·cm-3。 圖CA3-8單元測(cè)評(píng)(三)A1.B2.D解析 碘屬于分子晶體,熔化時(shí)克服分子間作用力,氯化鉀屬于離子晶體,熔化時(shí)克服離子鍵,類型不同,故A錯(cuò)誤;金剛石屬于原子晶體,熔化時(shí)克服共價(jià)鍵,重晶石屬于離子晶體,熔化時(shí)克服離子鍵,類型不同,故B錯(cuò)誤;二氧化硅屬于原子晶體,熔化時(shí)克服共價(jià)鍵,干冰屬于分子晶體,熔化時(shí)克服分子間作用力,

11、類型不同,故C錯(cuò)誤;軟脂酸甘油酯和冰醋酸屬于分子晶體,熔化時(shí)均克服分子間作用力,類型相同,故D正確。3.C解析 金剛砂(SiC)、金剛石、Si、SiO2都屬于原子晶體,金屬于金屬晶體,Na2SiO3 、NaCl和MgCl2都屬于離子晶體,AlCl3、冰、干冰和冰醋酸都屬于分子晶體。4.C解析 KO2是由K+和構(gòu)成的,離子間存在離子鍵,內(nèi)存在共價(jià)鍵,A項(xiàng)正確;K+在晶胞的頂點(diǎn)和面心:8×+6×=4,處于晶胞的棱上和體心:12×+1=4,B項(xiàng)正確;K+的上下、左右、前后的各1個(gè),共六個(gè)與K+距離最近且相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;與K+距離相等且最近的K+在互相垂直的三個(gè)切面上各有

12、4個(gè),共12個(gè),D項(xiàng)正確。5.B解析 氮化碳為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),硬度超過(guò)金剛石晶體,氮化碳晶體為原子晶體,每個(gè)碳原子和4個(gè)氮原子形成共價(jià)鍵,每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連,所以氮化碳的化學(xué)式為C3N4。由于氮的非金屬性比碳強(qiáng),所以氮化碳中碳顯+4價(jià),氮顯-3價(jià)。6.C解析 離子晶體在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電,A項(xiàng)不正確;鎂晶體中的自由電子被整個(gè)晶體所共有,不屬于某個(gè)Mg2+,B項(xiàng)不正確;離子晶體不具有延展性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.B解析 A項(xiàng),陽(yáng)離子數(shù)目為8×+6×=4,陰離子數(shù)目為1,陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目比為41,化學(xué)式為M4N,錯(cuò)誤;B項(xiàng),陽(yáng)離子數(shù)目為4×=,陰離子數(shù)目為1,陽(yáng)離子和陰離子

13、的數(shù)目比為1=12,化學(xué)式為MN2,正確;C項(xiàng),陽(yáng)離子數(shù)目為3×=,陰離子數(shù)目為1,陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目比為1=38,化學(xué)式為M3N8,錯(cuò)誤;D項(xiàng),陽(yáng)離子數(shù)目為8×=1,陰離子數(shù)目為1,陽(yáng)離子和陰離子的數(shù)目比為11,化學(xué)式為MN,錯(cuò)誤。8.C9.A解析 白磷晶體為分子晶體,分子之間通過(guò)范德華力相結(jié)合,A項(xiàng)錯(cuò)誤;金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個(gè)碳原子,B項(xiàng)正確;在NaCl晶體中每個(gè)Na+(或Cl-)周?chē)季o鄰6個(gè)Cl-(或Na+),C項(xiàng)正確;離子晶體在熔化時(shí),離子鍵被破壞,而分子晶體熔化時(shí),分子間作用力被破壞,化學(xué)鍵不被破壞,D項(xiàng)正確。10.A解析 該立方體

14、中含1個(gè)Cl-,Cs+數(shù)目為8×=1,根據(jù)V=知,M=VNA=a3NA,以g·mol-1為單位時(shí)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,所以其相對(duì)分子質(zhì)量是a3NA。11.(1)NaClCHCl離子晶體原子晶體分子晶體離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力(2)MNMN2MN2MN12.(1)abc(2)SrTiO3(3)1s22s22p63s23p63d84s2CH3CH3(或其他合理答案)解析 (2)該晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為1,O原子個(gè)數(shù)為6×=3,Sr原子的個(gè)數(shù)為8×=1,所以化學(xué)式為SrTiO3。(3)氮原子提供一對(duì)共用電子對(duì)給硼原子形成配位鍵,其結(jié)構(gòu)式為,等電子體

15、具有相同的價(jià)電子數(shù)目和原子數(shù)目,與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子是CH3CH3。由碳酸氫根離子的結(jié)構(gòu)以及氧原子的電負(fù)性大,能與氫原子形成氫鍵,可得HC在水溶液中可通過(guò)氫鍵成為二聚體(八元環(huán)結(jié)構(gòu))。13.(1)離子鍵共價(jià)鍵范德華力SiO2>KClO3>I2(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2(4)大氧化鎂晶體中陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)的絕對(duì)值大,并且半徑小14.(1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(2)CO分子(3)8(4)sp2、sp36×6.02×1023或6NA(5)6解析 (1)Fe的原子序數(shù)為26,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,故Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(2)Fe(CO