202X_202X學(xué)年高中化學(xué)第四章第三節(jié)化學(xué)鍵課件新人教版必修1

1、第三節(jié)化學(xué)鍵知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na+Cl2 2.H、Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為鈉元素具有較強(qiáng)的金屬性,反應(yīng)中鈉原子易失去電子,反應(yīng)中氯元素具有較強(qiáng)的非金屬性,氯原子易得到電子。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、離子鍵與離子化合物1.NaCl的形成過(guò)程利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋。 知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.離子鍵和離子化合物 知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物1.共價(jià)鍵(1)定義:原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。(2)成鍵三要素成鍵微粒:原子。成鍵本質(zhì):共用電子對(duì)。成鍵元素:一般是同種或不同種非金屬元素。(3)分類(lèi)知識(shí)鋪墊新知

2、預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.共價(jià)化合物 知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試三、電子式1.定義在元素符號(hào)周?chē)谩啊被颉啊眮?lái)代表原子的最外層電子(價(jià)電子)的式子。2.用電子式表示下列三類(lèi)微粒(1)原子(2)離子 知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(3)化合物 知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試3.用電子式表示化合物的形成過(guò)程(1)離子化合物 (2)共價(jià)化合物 知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試4.結(jié)構(gòu)式(1)定義:用一根短線“”表示一對(duì)共用電子,這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。(2)常見(jiàn)以共價(jià)鍵形成的分子的結(jié)構(gòu)式及空間構(gòu)型:知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試四、化學(xué)鍵分子間作用力和氫鍵1.化學(xué)鍵(1)定義:相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。(2)形成類(lèi)別原子間價(jià)電子的轉(zhuǎn)移離

3、子鍵。原子間價(jià)電子的共用共價(jià)鍵。(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生,本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成的過(guò)程。【微思考】有化學(xué)鍵斷裂或生成的變化是否一定是化學(xué)變化?提示不一定。如NaCl固體的熔化或溶于水都有離子鍵的破壞,從濃鹽酸中揮發(fā)出HCl氣體有共價(jià)鍵的形成,但這些變化都屬于物理變化,非化學(xué)變化。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.分子間作用力(1)定義:把分子聚集在一起的作用力叫分子間作用力,又叫范德華力。(2)氫鍵:比化學(xué)鍵弱,但比范德華力強(qiáng)。氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高。點(diǎn)撥化學(xué)鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì),又影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);而分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主

4、測(cè)試1.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“”)。(1)陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵。 ()(2)離子化合物中一定含有金屬元素。 ()(3)由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。 ()(4)陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物。 ()答案(1)(2)(3)(4)解析(1)應(yīng)為靜電作用,而不是靜電引力。(2)NH4Cl等銨鹽中不含有金屬元素,但屬于離子化合物。(3)AlCl3含有金屬元素,但不是離子化合物。(4)離子化合物一定含有離子鍵。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.用短線將下列物質(zhì)與所含化學(xué)鍵連接起來(lái)。只含離子鍵的化合物 A.NaOH只含共價(jià)鍵的化合物 B.Na2O2不含化

5、學(xué)鍵的物質(zhì) C.KCl含有極性鍵的離子化合物 D.NH3含有非極性鍵的離子化合物E.氬氣答案CDEAB解析NaOH含有離子鍵,O、H之間存在極性鍵;Na2O2是離子化合物,O、O之間形成非極性鍵;KCl只含離子鍵;NH3只含共價(jià)鍵;稀有氣體中不存在化學(xué)鍵。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試3.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是() 答案D 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè) 離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的比較離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的比較 問(wèn)題探究現(xiàn)有物質(zhì):N2CO2H2ONa2ONa2O2NaOHH2O2NH4ClMgBr2NCl3(1)上述物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的有哪些物質(zhì)?只含離子鍵的有哪些

6、物質(zhì)?既含共價(jià)鍵又含離子鍵的物質(zhì)有哪些?提示;。(2)含有非極性鍵的離子化合物有哪些?含有非極性鍵的共價(jià)化合物有哪些?提示;。(3)含有極性鍵的離子化合物有哪些?提示。(4)只含極性鍵的共價(jià)化合物有哪些?提示。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè) 深化拓展1.離子鍵和共價(jià)鍵 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.離子化合物和共價(jià)化合物 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)型的關(guān)系(1)離子化合物中一定含有離子鍵,也可能含有共價(jià)鍵。(2)共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,一定不含有離子鍵。(3)離子鍵只存在于離子化合物中,不存在于共價(jià)化合物中。(4)共價(jià)鍵可能存在于單質(zhì)、離子化

7、合物和共價(jià)化合物中。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè) 素能應(yīng)用典例1現(xiàn)有下列物質(zhì):Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。 (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。 (3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。 (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是。 (5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。 (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。 (7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。 (8)屬于離子化合物的物質(zhì)是。 (9)屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是。 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)解析對(duì)題目所給7種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)要清楚,要理解離子鍵與共價(jià)鍵、

8、極性鍵與非極性鍵、共價(jià)化合物與離子化合物等概念之間的區(qū)別與聯(lián)系。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)總結(jié)歸納化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1下列敘述中正確的是()A.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中只含有離子鍵D.共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵答案D解析由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價(jià)化合物,因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的,如氯化銨(NH4Cl),雖完全由非金屬元素組成,但屬于離子化合物;C選項(xiàng)錯(cuò)誤,如NaOH中的OH-內(nèi)O與H之間存在著共價(jià)

9、鍵;只以共價(jià)鍵形成的化合物叫共價(jià)化合物,因此D選項(xiàng)是正確的。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)電子式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷電子式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷 問(wèn)題探究 將下列電子式與錯(cuò)因用線連接。電子式錯(cuò)因 提示(1)(a)(2)(b)(3)(d)(4)(e) 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè) 深化拓展常見(jiàn)粒子電子式的表示方法、注意事項(xiàng)及舉例 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè) 素能應(yīng)用典例2下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是。 答案DH 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2下列電子式中正確的是() 答案C 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.(2018江蘇化學(xué),2)用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCl=NH4Cl中的相關(guān)微粒,其中正確的是() D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖: 答案C 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.下列有關(guān)液氨的說(shuō)法正確的是()A.液氨是離子化合物B.液氨是共價(jià)化合物C.液氨分子中含離子鍵D.一個(gè)液氨分子中含有7個(gè)電子答案B解析液氨是共價(jià)化合物,不含離子鍵,一個(gè)液氨分子中含有10個(gè)電子。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.下列用電子式表示的物質(zhì)的形成