抓扮學校高一化學下學期5月月考試卷理(含解析)高一全冊化學試題

1、貢攻州赤折市抓扮學校省高一下月考化學試卷理科5 月份一、選擇題此題包括16 小題，每題 3 分，共 48 分每題只有一個選項符合題意1. 3 分2021?校級學業(yè)考試通常用來衡量一個國家化工開展水平的標志是A 的年產(chǎn)量B 乙烯的年產(chǎn)量C 合成纖維的年產(chǎn)量D 硫酸的年產(chǎn)量2. 3 分2021 秋?期末常溫常壓下，取以下四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A C2H5OHB CH4C C2H4OD C 3H83. 3 分2021 春?校級期末以下物質屬于同分異構體的一組是A 淀粉和纖維素BCH3 CH2CH2 CH3 與12C H 和 HD O2 與 O34. 3 分20

2、21 春?期末將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達正確的選項是A. 兩燒杯中銅片外表均無氣泡產(chǎn)生B. 銅片是正極，乙中銅片是負極C. 兩燒杯中溶液的 pH 均減小D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快5. 3 分2021 秋?區(qū)校級期末 哈伯因創(chuàng)造了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得19 諾貝爾化學獎現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N 2 和 3mol H 2 ，在一條件下發(fā)生反N2 g+3H2g? 2NH3 g，以下有關說法正確的選項是A. 到達化學平衡時， N2 將完全轉化為 NH3B. 到達化學平衡時， N2、 H2 和 NH3 的物質的量濃度比為1： 3： 2C. 到達化

3、學平衡時， N2、 H2 和 NH3 的物質的量濃度不再變化D. 到達化學平衡時，正反和逆反的速率都為零6. 3 分2021 春?大理州校級期中以下四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反的速率，其中最快是A VH2 0.1mol/ L?minB VN2 0.1mol/ L?minC VNH3 0.15mol/ L?minD VN2 0.002mol/ L?s7. 3 分2021 春?校級期末以下烴中二氯代物只有兩種的是A CH32CHCH3B CH3CH2CH3C CH3CH2CH2CH3D CCH3 48. 3 分2021 春?校級期末 X、Y、 Z 三種元素原子的核電荷數(shù)在1117 之間它們

4、的最高價氧化物對的水化物是HXO4 、H2YO4、H3 ZO4 那么以下判斷不正確的選項是A 最高正價： X Y ZB 酸性： H3ZO4 H2YO4HXO4C 穩(wěn)性： H3 Z H2Y HXD 非金屬性： X Y Z9. 3 分2021 春?秦安縣校級期末以下關于同系物的說法中，錯誤的選項是A. 同系物具有相同的最簡式B. 同系物都符合同一通式C. 同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2 原子團D. 同系物的化學性質根本相似，物理性質隨著碳原子數(shù)的增加而呈規(guī)律性變化10. 3 分2021 春?期末山梨酸 CH3 CH=CH CH=CHCOOH 是一種常用的食品防腐劑以下關于山梨酸性

5、質的表達中，不正確的選項是A. 可與鈉反B. 可與氫氧化鈉溶液反C. 可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反D. 可生成高分子化合物11. 3 分2021 春?期末以下物質中，在一條件下能發(fā)生取代反和加成反，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A. 乙烷B 甲烷C 苯D 乙烯12. 3 分2021 春?賓期末以下化學用語表達正確的選項是A. 一氯乙烷的結構式CH3ClB 丁烷的結構簡式 CH3CH22 CH3D苯的分子式C四氯化碳的電子式13. 3 分2021 春?涼州區(qū)校級期末以下各組物質中，均能發(fā)生水解反的是A. 蛋白質和氨基酸B 油脂和蛋白質C 纖維素和葡萄糖D 淀粉和果糖14. 3 分2021 春

6、?區(qū)期末尾氣中的有毒氣體NO和 CO，在一條件下可發(fā)生反生成N2 和 CO2以下關于此反的說法中，正確的選項是A. 減小壓強能增大反速率B. 增大壓強能減小反速率C. 使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓此俾蔇. 升高溫度對反速率無影響15. 3 分2021 春?潞西市校級期末在一條件下，對于密閉容器中進行的可逆反Ag+3Bg? 2Cg，以下說法中，能說明這一反已經(jīng)到達化學平衡狀態(tài)的是A. 生成 C的速率與 C 分解的速率相B. A、B、C 的濃度相C. 單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol BD. A、B、C 的分子數(shù)之比為 1 ： 3： 216. 3 分2021?一模 X、Y 為短周期

7、元素， X位于 IA 族， X與 Y可形合物 X2 Y，以下說法正確的選項是A. X 的原子半徑一大于Y 的原子半徑B. X 與 Y 的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C. 兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1： 1D. X2Y 可能是離子化合物，也可能是共價化合物二、填空題非選擇題每空2 分共 52 分17. 12 分2021 春?期末 紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯在室也可以用如右以下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請答復以下問題1乙醇分子中官能團的名稱是2試管 a 中參加幾塊碎瓷片的目的是3試管 a 中發(fā)生反的化學方程式為，反類型是4反開始前，

8、試管 b 中盛放的溶液是5可用的方法把制得的乙酸乙酯別離出來18. 12 分2021 春?東城區(qū)期末 A、B、C、D、E 都為短周期元素， A 是相對原子質量最小的元素；B 的+1 價陽離子和 C的 1 價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在 C的下一周期，可與 B 形成 BD 型離子化合物； E 和 C為同一周期元素，其最高價氧化物對的水化物為一種強酸請根據(jù)以上信息答復以下問題1B元素在元素周期表中的位置是第周期族2畫出 D元素的原子結構示意圖3與 E 的氫化物分子所含電子總數(shù)相的分子是舉一例、填化學式，下同、離子是4A與 C形成的化合物中含有化學鍵的類型是5D的單質與 B的最高價氧化

9、物對的水化物的溶液發(fā)生反的離子方程式為19. 14 分2021 春?期末 乙烯是裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的化工水平請答復以下問題1乙烯的電子式，結構簡式2鑒別甲烷和乙烯的試劑是填序號A 稀 硫 酸 B溴的四氯化碳溶液C 水 D酸性高錳酸鉀溶液3以下物質中，可以通過乙烯加成反得到的是填序號A. CH3 CH3B. CH3 CHCl2C. CH3 CH2 OH D CH3CH2Br4 2CH3 CHO+2O2CH3COOH 假設以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如以下圖所示反的化學方程式為工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反的化學方程式為，反類型是

10、20. 14 分2021 春?涼州區(qū)校級月考某有機物A，由 C、H、O 三種元素組成，在一條件下由A 可以轉變?yōu)橛袡C物 B、C、D、E轉變關系如圖：RCHCH2 +H2 OB 是化工開展水平的標志1寫出 D、E、F 的名稱和結構簡式2寫出實現(xiàn)以下轉化的化學方程式，并注明反類型ABBCADA+EFDEF省高一下月考化學試卷理科5 月份參考答案與試題解析一、選擇題此題包括16 小題，每題 3 分，共 48 分每題只有一個選項符合題意1. 3 分2021?校級學業(yè)考試通常用來衡量一個國家化工開展水平的標志是A 的年產(chǎn)量B 乙烯的年產(chǎn)量C 合成纖維的年產(chǎn)量D 硫酸的年產(chǎn)量考乙烯的用途 點：專有機物的化

11、學性質及推斷 題：分依據(jù)乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑，是化工開展析： 的標志解解：乙烯工業(yè)的開展，帶動了其他以為原料的化工的開展因此一個國家乙烯工業(yè)答： 的開展水平，已成為衡量這個國家化學工業(yè)水平的重要標志； 應選 B點此題考查了乙烯的用途，注意工業(yè)開展的水平與產(chǎn)品的關系是解答此題的關鍵，題評： 目較簡單2. 3 分2021 秋?期末常溫常壓下，取以下四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A C2H5OHB CH4C C2H4OD C3H8考化學方程式的有關計算 點：專烴及其衍生物的燃燒規(guī)律 題：分根據(jù)物質的組成判斷耗氧量，物質的量相同的烴C

12、xHy的耗氧量取決于x+，物質的析： 量相同的含烴氧衍生物CxHyOz 耗氧量取決于 x+ ，據(jù)此判斷物質的量相同各物質的耗氧量解解： A、C2H5OH，其 x+ =2+ =3，即 1molC2H5OH消耗 3mol 氧氣；答： B、CH4，其 x+=1+1=2，即 1molCH4 消耗 2mol 氧氣；C、C2H4O，其 x+ =2+1 =，即 1molC2H4O消耗 mol 氧氣；D、C3H8，其 x+=3+2=5，即 1molC3H8 消耗 5mol 氧氣；所以相同物質的量的各物質C3H8 耗氧量最大應選： D點考查有機物耗氧量規(guī)律，難度較小，掌握有機物耗氧量規(guī)律，注意知識的歸納總評：

13、結3. 3 分2021 春?校級期末以下物質屬于同分異構體的一組是A 淀粉和纖維素BCH3 CH2CH2 CH3 與23C 1H 和 2HD O 與 O考同分異構現(xiàn)象和同分異構體 點：專同分異構體的類型及其判題：分同分異構體指分子式相同結構不同的化合物，據(jù)此物質的組成與化學式判斷 析：解解： A淀粉和纖維絲的分子式為C6H10O5n，但 n 不同，那么分子式不同，不是同答： 分異構體，故 A錯誤；B. CH3 CH2 CH2 CH3 與分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故 B 正確；1C. H 和2H 是同一元素的不同核素，屬于同位素，故C 錯誤；D. O2 和 O3 是同一元素的不同單質

14、，屬于同素異形體，故D錯誤應選 B點此題考查了同分異構體的義，難度不大，注意同位素、同系物、同分異構體、同素評： 異形體概念的區(qū)別4. 3 分2021 春?期末將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下表達正確的選項是A. 兩燒杯中銅片外表均無氣泡產(chǎn)生B. 銅片是正極，乙中銅片是負極C. 兩燒杯中溶液的 pH 均減小D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快考原電池和電解池的工作原理 點：專電化學專題 題：+分形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H 在銅極上得電子，生成H2，總反析： 式為： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反： Zn+H2SO

15、4 =ZnSO4+H2，以此進行分析+解解： A形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H 在銅極上得電子，生成答： H2，所以銅片外表有氣泡產(chǎn)生，故A 錯 誤 ； B乙中不構成原電池，銅片不是電極，故B 錯 誤 ； C銅片上氫離子得電子生成氫氣，乙中鋅和稀硫酸發(fā)生置換反生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，溶液的pH 值都增大，故C 錯誤；D甲能形成原電池，乙不能構成原電池，所以產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故D正確；應選 D點此題考查了置換反和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條評： 件的工作原理5. 3 分2021 秋?區(qū)校級期末 哈伯因創(chuàng)造了由氮氣和氫氣合成氨氣

16、的方法而獲得19 諾貝爾化學獎現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N 2 和 3mol H 2 ，在一條件下發(fā)生反N2 g+3H2g? 2NH3 g，以下有關說法正確的選項是A. 到達化學平衡時， N2 將完全轉化為 NH3B. 到達化學平衡時， N2、 H2 和 NH3 的物質的量濃度比為1： 3： 2C. 到達化學平衡時， N2、 H2 和 NH3 的物質的量濃度不再變化D. 到達化學平衡時，正反和逆反的速率都為零考化學平衡建立的過程 點：?；瘜W平衡專題 題：分該反為可逆反，反物不可能完全轉化，得到平衡時，正逆反速率相，但不為0，各物析： 質的濃度不再發(fā)生改變，以此解答該題解解： A反為可逆反，

17、 N2 不可能完全轉化為NH3，故 A 錯誤；答： B向一密閉容器中充入1mol N 2 和 3mol H 2，由于轉化率不能確，那么不能確氨氣與氮氣和氫氣的物質的量的關系，但N2、H2 的物質的量濃度比為1：3，故 B 錯誤；C到達化學平衡時，正逆反速率相，N2、H2 和 NH3 的物質的量濃度不再變化，故C 正確；D到達化學平衡時，正逆反速率相，但不為零，故D錯誤 應選 C點此題考查較為綜合，涉及可逆反以及化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把評： 握可逆反的特點以及平衡狀態(tài)的標志6. 3 分2021 春?大理州校級期中以下四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反的速率，其中最快是A VH2

18、 0.1mol/ L?minB VN2 0.1mol/ L?minC VNH3 0.15mol/ L?minD VN2 0.002mol/ L?s考化學反速率和化學計量數(shù)的關系 點：專化學反速率專題 題：分由于不同物質表示的速率之比于其化學計量數(shù)之比，故化學反速率與其化學計量數(shù)析： 的比值越大，反速率越快，注意單位要相同解解：發(fā)生反： N2+3H2=2NH3，化學反速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反速答：率越快，A.=0.033 ；B.=0.1 ；C.=0.075 ；D VN2=0.002mol/ L?s =0.12mol/ L?min，=0.12 ，故 D 表示的反速率最快，應選 D點此題考查

19、反速率快慢的比擬，利用反速率與化學計量數(shù)的比值可快速解答，也可轉評： 化為同種物質的反速率來比擬，題目難度不大7. 3 分2021 春?校級期末以下烴中二氯代物只有兩種的是A CH32CHCH3B CH3CH2CH3C CH3CH2CH2CH3D CCH3 4考同分異構現(xiàn)象和同分異構體 點：專同系物和同分異構體 題：分氯原子可以取代同一碳原子的氫原子，也可以取代不同碳原子上的H原子，結合選項析： 書寫判斷解解： ACH32CHCH3 分子中只有 2 種 H 原子，一氯代物有2 種，為 CH32CHCH2Cl ，答： CH33CCl， CH32CHCH2Cl 中含有 3 種 H 原子，再次一氯取

20、代有3 種產(chǎn)物， CH33CCl 中含有 1 種 H 原子，再次一氯取代有1 種產(chǎn)物，其中 CH32CHCH2Cl 中甲基取代與 CH33CCl 的取代為同一物質，故2甲基丙烷的二氯代物有3 種，故 A 不符合； B丙烷分子中2 個氯原子取代 CH3CH2CH3 中同一碳原子上的H 原子有 2 種，可以取代不同碳原子的 H原子，分別取代 1 個甲基與 1 個亞甲基中 H 原子、分別取代 2 個甲基中 H 原子，共有有2 種，故其二氯取代共有4 種，故 B 不符合；C.2 個氯原子取代 CH3CH2CH2CH3 中同一碳原子上的H原子有 2 種，可以取代不同碳原子 的 H 原子，分別取代 1 個

21、甲基與 1 個亞甲基中H原子、分別取代 2 個甲基中 H原子、分別取代 2 個亞甲基中氫原子，共有有3 種，故其二氯取代共有5 種，故 C不符合；D CCH3 4 中甲基化學環(huán)境相同，2 個氯原子取代同一甲基中的H原子，也可以取代不同甲基的 H原子，故其二氯代物有2 種，故 D 符合； 應選 D點此題考查同分異構體的書寫，難度不大，注意體會利用遞進法書寫二元代物 評：8. 3 分2021 春?校級期末 X、Y、 Z 三種元素原子的核電荷數(shù)在1117 之間它們的最高價氧化物對的水化物是HXO4 、H2YO4、H3 ZO4 那么以下判斷不正確的選項是A 最高正價： X Y ZB 酸性： H3ZO4

22、 H2YO4HXO4C 穩(wěn)性： H3 Z H2Y HXD 非金屬性： X Y Z考非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律 點：專元素周期律與元素周期表專題題：分X、Y、Z 三種元素原子的核電荷數(shù)在11 17 之間，位于周期表同一周期，根據(jù)它們析： 的最高價氧化物對的水化物可知化合價分別為X為+7 價， Y 為+6 價， Z為+6 價，分別為 Cl 、S、P 元素，根據(jù)周期表同一周期元素性質的遞變規(guī)律解答該題解解： X、Y、Z 三種元素原子的核電荷數(shù)在11 17 之間，位于周期表同一周期，根據(jù)答： 它們的最高價氧化物對的水化物可知化合價分別為X為+7 價， Y 為+6 價， Z 為+6 價

23、， 分別為 Cl 、 S、P 元素，那么A根據(jù)它們的最高價氧化物對的水化物可知化合價分別為X 為+7 價， Y 為+6 價， Z 為 +6 價 ， 故 A 正 確 ； B非金屬性越強，對的最高價氧化物的水化物酸性越強，那么含氧酸的酸性：H3ZO4 H2YO4HXO4，故 B 錯誤；C元素的非金屬性： XY Z，非金屬性越強，對的氫化物越穩(wěn)，那么穩(wěn)性：H3Z H2Y HX，故 C 正確；D同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，那么非金屬性：X Y Z，故 D正確應選 B點此題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中，注意根據(jù)元素對最高價氧化物的水評： 化物推斷元素的種類為解答該題的關鍵9. 3

24、分2021 春?秦安縣校級期末以下關于同系物的說法中，錯誤的選項是A. 同系物具有相同的最簡式B. 同系物都符合同一通式C. 同系物中，相鄰的同系物彼此在組成上相差一個CH2 原子團D. 同系物的化學性質根本相似，物理性質隨著碳原子數(shù)的增加而呈規(guī)律性變化考芳香烴、烴基和同系物 點：專同系物和同分異構體 題：分結構相似，在分子組成上相差一個或假設干個CH2原子團的物質互稱為同系物互為析： 同系物的物質具有以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同，研究對象為有機物解解： A、同系物不一具有相同的最簡式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烴的同系物，但它答： 們的最簡式分別為C

25、H4、 CH3、C3H8 故 A 錯誤；B、同系物分子式通式相同，故B 正確；C、結構相似，分子組成上相差一個或假設干個“CH2”原子團的化合物互稱為同系物，故 C 正確；D、同系物結構相似，化學性質相似，并且其物理性質隨碳原子數(shù)增加而呈規(guī)律性變化，故 D 正確應選： A點考查對同系物的概念理解，難度不大，注意同系物概念的內(nèi)涵與注意同系物首先評： 結構必須相似，即所含元素種類相同、碳碳鍵的種類相同、官能團及官能團的個數(shù)相同；其次組成上相差一個或假設干個CH2 原子團，即碳原子個數(shù)不同結構不相似，不可能為同系物，結構相似，碳原子個數(shù)相同，那么互為同分異構體10. 3 分2021 春?期末山梨酸

26、CH3 CH=CH CH=CHCOOH 是一種常用的食品防腐劑以下關于山梨酸性質的表達中，不正確的選項是A. 可與鈉反B. 可與氫氧化鈉溶液反C. 可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反D. 可生成高分子化合物考有機物分子中的官能團及其結構 點：專有機物的化學性質及推斷題：分山梨酸含有的官能團有碳碳雙鍵、羧基，屬于烯酸，根據(jù)官能團判斷其性質，所以析： 具備烯烴和羧酸的性質解解： A、山梨酸含有羧基，所以可與鈉發(fā)生反生成氫氣，故A 正確； 答： B、山梨酸含有羧基，屬于酸，所以能和堿發(fā)生反，故B 正確；C、山梨酸含有碳碳雙鍵，所以可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反不是取代反，故C錯誤；D、山梨酸含有碳碳雙鍵

27、，所以能發(fā)生加聚反生成高分子化合物，故D正確； 應選 C點此題考查有機物的官能團和性質，題目難度不大，注意常見有機物官能團的性質， 評： 結構決性質11. 3 分2021 春?期末以下物質中，在一條件下能發(fā)生取代反和加成反，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A. 乙烷B 甲烷C 苯D 乙烯考苯的性質；取代反與加成反 點：專有機物的化學性質及推斷 題：分A、乙烷能發(fā)生取代反，屬于飽和烴，不能被高錳酸鉀氧化；析： B、甲烷能發(fā)生取代反，屬于飽和烴，不能被高錳酸鉀氧化；C、苯的化學性質特點是：易取代難加成，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色； D、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳解解： A、乙烷能和氯氣在光照的

28、條件下發(fā)生取代反，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成答： 反，不能被高錳酸鉀氧化，故A 錯誤；B、甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反，不能被高錳酸鉀氧化，故B 錯誤；C、苯的化學性質特點是：易取代難加成，可以和溴發(fā)生取代反生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反生成環(huán)己烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C 正確；D、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀褪色，故D 錯誤 應選 C點此題考查學生有機物的化學性質和有機反類型，屬于根本知識的考查，難度不大 評：12. 3 分2021 春?賓期末以下化學用語表達正確的選項是A. 一氯乙烷的結構式CH3ClB 丁烷的結構簡式 CH3

29、CH22 CH3D苯的分子式C四氯化碳的電子式考電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合；結構簡式 點：?；瘜W用語專題 題：分根據(jù)結構式、結構簡式、電子式、分子式的書寫規(guī)那么判斷 析：解解： A、CH3Cl 是一氯甲烷的結構簡式，故A 錯誤；答： B、CH3CH22CH3 是丁烷的結構簡式，故B 正確；C、沒有寫氯原子的孤電子對，故C 錯誤； D、苯的分子式為 C6H6，故 D 錯誤；應選 B點此題考查的是結構式、結構簡式、電子式、分子式的書寫，側重考查學生的區(qū)分能評： 力13. 3 分2021 春?涼州區(qū)校級期末以下各組物質中，均能發(fā)生水解反的是A. 蛋白質和氨基酸B 油脂和蛋白質C 纖維素和葡

30、萄糖D 淀粉和果糖考氨基酸、蛋白質的結構和性質特點；油脂的性質、組成與結構；葡萄糖的性質和用點： 途；淀粉的性質和用途；纖維素的性質和用途專糖類與蛋白質專題題：分根據(jù)多糖、油脂、蛋白質能發(fā)生水解 析：解解：多糖淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解，氨基酸、葡萄糖、果糖不答： 能水解，應選 B點此題主要考查了能水解的物質，需要注意的是氨基酸和單糖不能發(fā)生水解評：14. 3 分2021 春?區(qū)期末尾氣中的有毒氣體NO和 CO，在一條件下可發(fā)生反生成N2 和 CO2以下關于此反的說法中，正確的選項是A. 減小壓強能增大反速率B. 增大壓強能減小反速率C. 使用適當?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓此俾蔇. 升高溫度

31、對反速率無影響考化學反速率的影響因素 點：專化學反速率專題 題：分AB、有氣體參加的反，壓強增大反速率加快，降低壓強反速率減慢； 析： C、使用催化劑，改變反途徑，加快反速率；D、升高溫度反速率加快，降低溫度反速率減慢解解： A、氣體參加的反，降低壓強反速率減慢，故A 錯誤； 答： B、有氣體參加的反，壓強增大反速率加快，故B 錯誤；C、使用催化劑，改變反途徑，加快反速率，故C 正確；D、升高溫度反加快，降低溫度反速率減慢，故D 錯誤； 應選 C點此題考查影響化學反速率的因素，難度不大，注意根底知識的積累理解 評：15. 3 分2021 春?潞西市校級期末在一條件下，對于密閉容器中進行的可逆反

32、Ag+3Bg? 2Cg，以下說法中，能說明這一反已經(jīng)到達化學平衡狀態(tài)的是A. 生成 C的速率與 C 分解的速率相B. A、B、C 的濃度相C. 單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol BD. A、B、C 的分子數(shù)之比為 1 ： 3： 2考化學平衡狀態(tài)的判斷 點：專化學平衡專題題：分在一條件下，對于密閉容器中進行的可逆反Ag+3Bg ? 2C g，假設到達了析： 平衡狀態(tài)，各組分的濃度不變，正逆反速率相，據(jù)此進行判斷解解： A、生成 C的速率與 C 分解的速率相，說明正逆反速率相，各組分的濃度不變， 答： 到達了平衡狀態(tài)，故A 正確；B、各組分的濃度相，不能證明各組分的濃度不變，無

33、法判斷是否到達了平衡狀態(tài)，故 B 錯誤；C、表示的都是逆反速率，無法判斷正逆反速率是否相，無法判斷是否到達平衡狀態(tài)，故 C 錯誤；D、各組分的分子數(shù)之比，無法判斷各組分的濃度是否變化，無法判斷是否到達平衡狀態(tài)，故 D 錯誤；應選 A點此題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)到達平衡著狀態(tài)，各組分的濃度不變，正逆評： 反速率相進行判斷，此題難度不大16. 3 分2021?一模 X、Y 為短周期元素， X位于 IA 族， X與 Y可形合物 X2 Y，以下說法正確的選項是A. X 的原子半徑一大于Y 的原子半徑B. X 與 Y 的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C. 兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可

34、能為1： 1D. X2Y 可能是離子化合物，也可能是共價化合物考位置結構性質的相互關系用 點：專元素周期律與元素周期表專題 題：分X、Y 為短周期元素， X 位于 IA 族， X 與 Y 可形合物 X2Y，那么 Y 為第A 族元素，那析： 么 X 可能為 H、Li 、 Na 元素， Y 可能為 O、S 元素，以此進行解答題中各問解解： X、Y 為短周期元素， X 位于 IA 族， X與 Y 可形合物 X2Y，那么 Y 為第A族元素， 答： 那么 X 可能為 H、Li 、Na元素， Y 可能為 O、S 元素：A、當 X 為 H、 Li 元素， Y 為 S 元素時， X 的原子半徑小于 Y 的原子

35、半徑，故 A 錯誤；+2B、X 為 Na 時，其對離子為 Na ，離子有 10 個電子， Y 為 O元素時，其對的離子為O，離子有 10 個電子，二者具有相同的電子層結構，故B 錯誤；C、兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)為1： 1 的有 H2O2 或 Na2O2，故 C 錯誤；D、化學式為 X2Y 的有 H2O或 Na2O或 Li 2O，可能是離子化合物，也可能是共價化合物，故 D 正確 應選 D點此題考查元素的位置結構性質的相互關系及用，題目難度不大，注意元素周期表中評： 各主族元素的主要性質的相似性和遞變性的用二、填空題非選擇題每空2 分共 52 分17. 12 分2021 春?期末 紅葡萄

36、酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯在室也可以用如右以下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請答復以下問題1乙醇分子中官能團的名稱是羥 基 2試管 a 中參加幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸3試管 a 中發(fā)生反的化學方程式為CH3 COOH+2CH5 OHCH3COO2CH5 +H2O，反類型是酯化反4反開始前，試管 b 中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液5可用分液的方法把制得的乙酸乙酯別離出來考乙酸乙酯的制取 點：專有機物的化學性質及推斷 題：分 1醇的官能團為羥基析： 2液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸 3乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反，生成乙酸乙酯和水，屬于酯化反 4制備乙酸乙酯

37、時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層 5別離互不相溶的液體通常用分液的方法解解： 1醇的官能團是羥基，乙醇中含有羥基 答： 故答案為：羥基 2液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸 故答案為：防止暴沸 3乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反生成乙酸乙酯和水，同時該反可逆，反的化學方程式為CH3COOH+C3CHH2OHCH3COO2CH5+H2O故答案為： CH3COOH+HO2CCHH3CH3 COOC2HCH3+H2O；酯化反 4制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層故答案為：飽和碳酸鈉溶液 5

38、因 B 中的液體混合物分層不互溶，可用分液方法別離 故答案為：分液點此題考查乙酸乙酯的制備，注意的根本操作、飽和碳酸鈉溶液的作用以及酯化反的評： 機理18. 12 分2021 春?東城區(qū)期末 A、B、C、D、E 都為短周期元素， A 是相對原子質量最小的元素；B的+1 價陽離子和 C的 1 價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在 C的下一周期，可與 B 形成 BD型離子化合物； E 和 C為同一周期元素，其最高價氧化物對的水化物為一種強酸請根據(jù)以上信息答復以下問題1B元素在元素周期表中的位置是第三 周期IA族2畫出 D元素的原子結構示意圖3與 E 的氫化物分子所含電子總數(shù)相的分子是H2O

39、舉一例、填化學式，下同、離子是OH4A與 C形成的化合物中含有化學鍵的類型是共價鍵5D的單質與 B的最高價氧化物對的水化物的溶液發(fā)生反的離子方程式為Cl 2 +2OH =ClO +Cl+H2O考元素周期律和元素周期表的綜合用點：專元素周期律與元素周期表專題 題：分 1根據(jù)元素的離子結構來確元素，進而確所在的位置； 析： 2根據(jù)元素的離子結構來確元素并畫原子結構示意圖； 3根據(jù) 10 電子微粒知識來答復； 4非金屬原子間形成的化學鍵大多是共價鍵； 5氯氣能和強堿反生成氯化物、次氯酸鹽和水解解： 1 B 的+1 價陽離子與氖原子具有相同的電子層結構，所以B 是金屬 Na，在第答： 三周期第A 族，

40、故答案為：三； A； 2C 的 1 價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構，所以C 是 F，D 在 F 的下一周期，可與 Na形成 BD型離子化合物，即為氯化鈉，D為 Cl ，原子結構示意圖為：，故答案為：； 3E 和 F 為同一周期元素，其最高價氧化物對的水化物為一種強酸即為硝酸，所以E是 N， E的氫化物是氨氣，10 電子結構，所含電子總數(shù)相的分子有H2O、 CH4、HF，離+22+3+2+3+子有 Na、 OO2 ；、OH 、Mg、Al，故答案為： H2OCH4、HF； OH Mg、Al、Na 、 4A是相對原子質量最小的元素即為H，H和 F形成的是含有共價鍵的共價化合物，故答案為：共價

41、鍵； 5氯氣和氫氧化鈉反的離子方程式為：Cl 2+2OH =ClO +Cl+H2O，故答案為：Cl2+2OH =ClO +Cl+H2O點此題考查學生元素周期律和元素周期表的綜合知識，可以根據(jù)所學知識進行答復， 評： 難度不大19. 14 分2021 春?期末 乙烯是裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的化工水平請答復以下問題1乙烯的電子式，結構簡式H2 C=CH22鑒別甲烷和乙烯的試劑是BD 填序號A. 稀硫酸B. 溴的四氯化碳溶液C 水 D酸性高錳酸鉀溶液3以下物質中，可以通過乙烯加成反得到的是ACD 填序號A. CH3 CH3B. CH3 CHCl2C. CH3 CH2 OH D

42、 CH3CH2 Br4 2CH3 CHO+2O2CH3COOH 假設以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如以下圖所示反的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3 CHO+2H2O工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機高分子化合物，其反的化學方程式為，反類型是加聚反考乙烯的化學性質；有機物的推斷 點：專有機物的化學性質及推斷 題：分 1乙烯是含有碳碳雙鍵的最簡單的烯烴，根據(jù)電子式可以書寫結構簡式；析： 2乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反，可以被強氧化劑氧化，而甲烷不能； 3乙烯加成反的特征是原子或原子團加在雙鍵碳原子上，雙鍵變?yōu)閱捂I； 4乙烯可以和水加成生成乙醇，乙醇可以被氧化為乙醛，乙醛易被氧化為乙酸； 乙烯可以發(fā)生加聚反生成聚乙烯解解： 1乙烯中含碳和碳之間以共價雙鍵結合，電子式為：，根據(jù)答： 電子式可以書寫結構簡式為：H2C=CH2，故答案為： H2C=CH2； 2乙烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反，使溴水褪色，可以被強氧化劑高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色，而甲烷不能，故答案為：BD； 3乙烯和溴化氫發(fā)生加成生成溴乙烷，和水加成生成乙醇，和