初三化學(xué)化學(xué)信息給予題

1、初三化學(xué)化學(xué)信息給予題一.本周教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)信息給予題二.化學(xué)信息題的根本特點(diǎn)信息給予題由題干和問題兩局部構(gòu)成,題干局部是信息給予局部,問題局部與題干緊密相關(guān).它要求學(xué)生能根據(jù)試題給出的新知識信息,結(jié)合已學(xué)過的化學(xué)根底解決問題.三.化學(xué)信息題解題的根本思路要做好信息給予題,應(yīng)注意以下三個環(huán)節(jié)：一是認(rèn)真審題,獲取信息；二是結(jié)合問題,處理信息；三是依據(jù)有效信息并結(jié)合學(xué)過的知識,解決問題.【典型例題】例1.1985年科學(xué)家研制出一種組成為C60的新物質(zhì),關(guān)于這種新物質(zhì)的以下說法中,不正確的選項是()A.它是一種單質(zhì)B.它是一種化合物C.它的式量為720D.1個分子中含有60個碳原子解析：C60是一種

2、沒有學(xué)過的新物質(zhì),但從其化學(xué)式C60容易領(lǐng)悟出：它是由一種元素一碳元素組成的物質(zhì),所以它不是化合物；C60是由60個碳原子結(jié)合而成的1個分子,它的式量為：12X60=720.因此答案為B.例2.在通常情況下,一氧化氮是一種難溶于水的無色氣體,它的密度略小于空氣的密度.一氧化氮很容易與空氣中的氧氣反響,生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w,二氧化氮易溶于水并與水發(fā)生反響.(1)實(shí)驗(yàn)室里,一氧化氮可用法收集,二氧化氮可用法收集.(2)一氧化氮與氧氣反響的化學(xué)方程式為,該反響是反響.(3)二氧化氮是紅棕色的氣體,這是二氧化氮的性質(zhì).解析：此題為信息給予題,其特點(diǎn)是在題干中出現(xiàn)假設(shè)干新的信息.新的信息一般都超出教

3、材的知識范圍,或直接引入生產(chǎn)實(shí)踐,或生活中的化學(xué),或科學(xué)家的最新發(fā)現(xiàn),要求學(xué)生在學(xué)習(xí)、理解新信息的根底上,結(jié)合已學(xué)過的知識,通過分析、判斷解決問題.由于NO的密度與空氣接近,且能與空氣中的氧氣反響,所以不能用排空氣法收集.根據(jù)NO難溶于水的性質(zhì),可用排水法收集.比擬NO2和02的分子組成,由于NO2的分子組成比02多一個N原子,因此可推知NO2的密度比02的密度大.又知N02易溶于水,因此收集N02只能用向上排空氣法收集,不能用排水法收集.答案：(1)排水集氣；向上排空氣.(2)2N0+02=2NO2；化合.(3)物理.例3.1860年英國化學(xué)家戴維用通電法首先從蘇打中制得一種金屬,并將其命名

4、為“鈉.他對鈉做了如下實(shí)驗(yàn)：用小刀切下一下塊金屬鈉,切面呈銀白色,將其投入水中,它浮于水面,與水發(fā)生劇烈反響,并在水面上急速游動,發(fā)出嘶嘶聲,馬上熔化成一個銀白色的小球,逐漸縮小,最后完全消失.根據(jù)以上內(nèi)容,請你歸納金屬鈉的有關(guān)物理性質(zhì)：(1)；;(3) ；(4).解析：此題是一道閱讀理解題,要求從題目中提供的信息中歸納金屬鈉的物理性質(zhì),不僅考查了學(xué)生的自學(xué)閱讀水平,還考查了學(xué)生分析、解決問題的水平.解題的關(guān)鍵要抓住關(guān)鍵字詞,如“小刀切割、“浮于水面、熔化成一個銀白色小球"等去歸納金屬鈉所具有的物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)、光澤、硬度、密度、熔點(diǎn)等.答案：1呈銀白色；2質(zhì)軟硬度??；3密度比

5、水小；4熔點(diǎn)較低.例4.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示,海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物,俗稱“可燃冰.“可燃冰是一種晶體,晶體中平均每46個水分子構(gòu)成8個籠,每個籠內(nèi)可容納1個CH4分子或1個游離的H2O分子.假設(shè)晶體中每8個籠有6個容納了CH4分子,另外2個籠被游離的H2O分子填充.那么“可燃冰的平均組成可表示為A. 3CH4H2OB.CH43H2OC.CH46H2OD.CH4-8H2O解析：“可燃冰是一種甲烷化合物,要推測“可燃冰的平均組成,關(guān)鍵是要根據(jù)題目提供的信息推測“可燃冰中甲烷分子與水分子的個數(shù)比.題目中所提到的“籠,可使我們聯(lián)想到民間的“燈籠,以8個“籠為1個單元,每8個“籠由

6、46個水分子構(gòu)成,而其中又填充了6個CH4分子、2個H2O分子,所以CH4分子與H2O分子的個數(shù)比為6：46+2=1：8.所以,正確答案是D.例5.18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣C12.氯氣溶于水可生成鹽酸和次氯酸HC1O.次氯酸具有漂白性,可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì).某同學(xué)用滴管將飽和氯水氯氣的水溶液逐滴滴入含有酚酬:試液的NaOH溶液中,當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r,紅色忽然褪去.（1） 寫出氯氣與水反響的化學(xué)方程式（2） 紅色褪去的原因可能有兩種情況用簡要文字說明：解析：該題第一問氯氣與水反響的化學(xué)方程式的書寫,只需要抓住題目中一開始給出的信息即可書寫：C12+H2O=HCl

7、+HC1O0第二問那么必須利用題目中后半局部的信息加以探索,方可得出答案：向含有酚酬:試液的NaOH溶液中逐滴滴入飽和氯水,飽和氯水中的鹽酸、次氯酸分別與NaOH發(fā)生中和反響,生成NaCl和NaClO次氯酸鈉.當(dāng)NaOH沒有被完全中和時,溶液中不存在鹽酸以及能夠漂白有色物質(zhì)的次氯酸,溶液仍顯紅色,當(dāng)氯水滴到最后一滴時,紅色褪去的原因有兩種可能：一種是氯水中的酸將NaOH完全中和；另一種可能是最后一滴氯水中的次氯酸將紅色酚酬:漂白.答案：1Cl2+H2O=HCl+HClO;2氯水中的酸與堿發(fā)生中和反響,使紅色褪去；次氯酸將有色物漂白.例6.碘化鉀KI溶液與淀粉液混合時無變化,但遇到如：Cl2、N

8、O2、CIO2、SO3,均能跟KI反響生成碘單質(zhì)I2而使溶液變藍(lán)色KI溶液與O2無作用.現(xiàn)用KC1O3和MnO2的混合物加熱制取氧氣,所得氣體通入碘化鉀淀粉溶液中,發(fā)現(xiàn)有變藍(lán)現(xiàn)象,再將另一些氣體通入AgNO3溶液中,有少量白色沉淀生成,這些沉淀難溶于稀硝酸.這些實(shí)驗(yàn)有助于解釋用KCIO3和MnO2制得的O2有異樣氣味.（3） KC1O3和MnO2的混合物加熱所制得的O2中可能混有的雜質(zhì)氣體是.（4） KC1O3和MnO2的混合物加熱所制得的O2如果用排水法收集時,集氣瓶中往往有酸霧出現(xiàn),由此估計,用該方法制得的.2中還可能混有的雜質(zhì)氣體是.解析：雖然C»NO2、ClO2、SO3均能跟

9、KI反響生成碘單質(zhì)而使溶液變藍(lán)色,但由于在KClO3和MnO2的混合物中,不含有N、S元素,因此,O2中可能混有的雜質(zhì)氣體不可能是NO2和SO3,可能是Cl2和ClO2.將氣體通入AgNO3溶液中,有少量白色沉淀生成,說明氣體溶于水后可電離產(chǎn)生Cl-,且有排水法收集時酸霧出現(xiàn),因此用該方法制得的O2中還可能混有的雜質(zhì)氣體是HCl氣體.答案：1C12和C1O2；2HCl.例7.硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物NO、NO2是主要的大氣污染物之一.可用以下方法進(jìn)行治理,其主要原理可表示如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O現(xiàn)有a克NO2和b克

10、NO組成的混合氣體,恰好被2200克NaOH溶液完全吸收.1欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收,那么a:b的值應(yīng)限制在范圍;2假設(shè)上述混合氣體41.2克恰好被200克氫氧化鈉溶液完全吸收,且生成NaNO2和NaNO3的分子數(shù)之比為4:1,那么原混合氣體中NO2與NO的質(zhì)量比為,氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是解析：1依題意可知,當(dāng)尾氣如果全部是NO2或尾氣中NO2與NO的分子數(shù)之比為1：1時,能被氫氧化鈉溶液全部吸收.由此可推知,當(dāng)尾氣中4623,1,即質(zhì)量比?一時,能夠被氫氧化鈉溶液全部吸收.30152由方程式可知,2個NO2分子與NaOH反響后,NaNO2分子,那么按方程式反響還需生成3個NaNO3分

11、子,NO2與NO的分子數(shù)之比?1:可生成1個NaNO3分子和1個才可達(dá)至ijNaNO2和NaNO3的分子數(shù)之比為4:1,而按方程式進(jìn)行反響,生成3個NaNO3分子,需有1.5個NO2分子和1.5個NO分子參加反響.綜合方程式,當(dāng)生成NaNO2和NaNO3的分子數(shù)之比為4:13.54632.2時,參加反響的NO2與NO的分子數(shù)之比為2+1.5：1.5,其質(zhì)量比為.1.53099-.原混合氣體中含NO的質(zhì)量為：41.2X9克32.29NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O4630980x=13.8克2NO2+92(32.213.8)z=16克yy=24克2NaOH=NaNO2+NaNO3+

12、H2O80NaOH%=2416彳1000020023答案：1大于等于一；215200o32.2,20%9做題時間：60分鐘一、選擇題每題只有一個正確答案1、自來水生產(chǎn)中通常使用少量氯氣進(jìn)行殺菌消毒,氯氣與水反響的產(chǎn)物之一是鹽酸.市場上有些不法商販為牟取暴利,用自來水冒充純潔水蒸儲水出售.為區(qū)分真?zhèn)?可用下列一種化學(xué)試劑來鑒別,該試劑是A.酚酗:試液B.氯化鋼溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液2、1999年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者哈邁德澤維爾AhmedH.Zewail,開創(chuàng)了“飛秒10-15s化學(xué)的新領(lǐng)域,使運(yùn)用激光譜技術(shù)觀測化學(xué)反響時分子中原子的運(yùn)動成為可能.你認(rèn)為該技術(shù)不能觀測到的是A.化學(xué)變化

13、中的反響物分子的分解C.化學(xué)變化中生成物分子的形成3、美國銥星公司已破產(chǎn)曾方案發(fā)射B. 反響中原子的運(yùn)動D.原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)77顆衛(wèi)星,以實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通信,發(fā)射衛(wèi)星的數(shù)目與鉞元素Ir的原子核外電子數(shù)目恰好相等.以下關(guān)于鉞元素的各種說法不正確的選項是A.銥原子的質(zhì)子數(shù)為77B.銥原子的相對原子質(zhì)量為77C. 銥原子的核電荷數(shù)為77D.銥元素是金屬元素4、 納米材料被譽(yù)為21世紀(jì)最有前途的新型材料.納米碳管是一種由碳原子構(gòu)成的直徑為幾個納米1nm=10-9m的空心管.以下說法錯誤的選項是A. 納米碳管是一種新型的有機(jī)化合物B. 納米碳管材料如果完全燃燒,生成物是二氧化碳C. 納米碳管材料管道多,外

14、表積大,吸附水平強(qiáng)D. 納米碳管在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定5、La中那是一種活動性比鋅還強(qiáng)的金屬元素,它的氧化物為La2O3,其對應(yīng)的堿LaOH3難溶于水,而LaCl3、LaNO33都易溶于水.那么以下各組中的物質(zhì)難以直接反響制得LaCl3的是A.LaOH3MgCl2B.La2O3HClC.LaHClD.BaCl2La2SO436、天然氣的主要成分CH4也是一種會產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體,對于相同分子數(shù)的CH4和CO2,CH4產(chǎn)生的溫室效應(yīng)更明顯.下面是有關(guān)天然氣的幾種表達(dá)：天然氣與煤、柴油相比擬是較清潔的能源；等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者明顯；燃燒天然氣也是酸雨的成因之一.其中正確的選項

15、是A.B.只有C.和D.只有7、家用電器中常使用大量的印刷電路板,在制電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液.發(fā)生反響的化學(xué)方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.現(xiàn)向盛有FeCl3溶液的燒杯中,同時參加鐵粉和銅粉,反響結(jié)束后,以下結(jié)果不可能出現(xiàn)的是A.燒杯中有銅、沒有鐵B.燒杯中銅、鐵都有C.燒杯中有鐵、沒有銅D.燒杯中銅、鐵都沒有8、假設(shè)在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室失重條件下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),其中最難完成的是A.將金粉和銅粉混合B.將牛奶參加水中混合C.將氯化鈉晶體溶于水中D.用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙9、在19世紀(jì),化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議.經(jīng)測定,鋯的相對原子質(zhì)量為91,其

16、氯化物的相對分子質(zhì)量是233.假設(shè)氧化鋯中鋯的化合價與氯化物中的相同,試判斷氧化鋯的化學(xué)式為A.ZrO2B.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO10、“綠色化學(xué)是當(dāng)今社會提出的一個新概念.在“綠色化學(xué)工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%.在用C3H4丙快合成C5H8.22甲基丙烯酸甲酯的過程中,欲使原子的利用率到達(dá)最高,在催化劑作用下還需要其他的反響物是CO和CH30HCO2和H2OH2和COCH30H和H2A.B.C.D.11、近年探測火星形成一個熱潮,相繼有“火星快車、“勇氣號飛臨火星上空和登陸火星,使人們對火星的熟悉有了很大提升.火星上大氣的主要成分是

17、二氧化碳95%,還有少量氮?dú)?、僦?大氣壓為67百帕,火星有自轉(zhuǎn)和公轉(zhuǎn),火星上溫度極低,為-5C至-90C之間,火星上已發(fā)現(xiàn)有液態(tài)水存在過的證據(jù),根據(jù)以上情況,以下說法正確的選項是A.聲音在火星大氣中無法傳播B.單質(zhì)鐵在火星上不易生繡C.由于沒有氧氣火星上不可能存在生命D.火星上不會形成風(fēng)12、航天科學(xué)技術(shù)測得,三氧化二碳C2O3是金星大氣層的成分之一,化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似.以下有關(guān)三氧化二碳的說法不正確的選項是A.C2O3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%B.C2O3具有復(fù)原性C.C2O3充分燃燒的產(chǎn)物是CO2D.C2O3屬于堿性氧化物13、“綠色化學(xué)工藝是預(yù)防污染的根本手段,其理想狀態(tài)是反

18、響物里的原子全部轉(zhuǎn)化到欲制取的產(chǎn)物中,即原子的利用率為100%.以下反響類型中,一定屬于“綠色化學(xué)工藝的是A.分解反響B(tài).化合反響C.置換反響D.復(fù)分解反響14、有關(guān)專家提出了“以廢治廢的治理污染新思路,并且起到了一定的成效.如冶煉鋼鐵時,為減少煤中硫燃燒生成的二氧化硫所造成的污染,一般是在煤燃燒時添加生石灰或石灰石進(jìn)行固硫主要是利用氧化鈣與二氧化硫反響生成亞硫酸鈣.根據(jù)這一原理,有人將造紙廠回收的堿白泥主要成分：CaCO3和NaOH摻進(jìn)煤中進(jìn)行固硫.用堿白泥固硫時,以下所寫的化學(xué)反響可能發(fā)生的是 S+.2點(diǎn)燃SO2 CaCO3高溫CaO+CO2TCaCO3+2NaOH=Na2CO3+CaOH

19、2 SO2+CaO高溫CaSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OA.B.C.D.15、能源有一級能源和二級能源.自然界以現(xiàn)成形式提供的能源為一級能源,靠其他能源的能量間接制取的能源為二級能源.如氫氣是一種無污染的二級能源,它可由電解水制取.根據(jù)上述內(nèi)容,以下表達(dá)不正確的選項是A.電能是一級能源B.水力是二級能源C.天然氣是一級能源D.水煤氣是一級能源二、填空題16、經(jīng)過學(xué)習(xí),我們可以初步熟悉到：化學(xué)反響的快慢、現(xiàn)象、生成物等,與反響物量的多少、反響條件有著密切的關(guān)系.請根據(jù)題目中的提示答復(fù)有關(guān)問題.僅需各舉一例1使用催化劑,能改變化學(xué)反響的速率：2反響物的量不同,反響的現(xiàn)象可能不同：

20、3反響物的量不同,生成物可能不同：17、臭氧O3與滴有酚酬:的KI溶液反響,生成一種能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,溶液變?yōu)榧t色,同時發(fā)現(xiàn)有I2生成,該反響的化學(xué)方程式是.18、硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分.化學(xué)上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成.例如：鎂橄欖石Mg2SiO4常以2MgO-SiO2表示.依照上法表示以下硅酸鹽的組成：高嶺石Al2Si2O5OH4；鈣沸石CaAl2Si3Oio3H2O;滑石Mg3Si4OioOH2.19、Cl2和O2都是活潑的非金屬單質(zhì),具有相似的化學(xué)性質(zhì).根據(jù)甲烷CH4與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式,試推測在一定條件下,甲烷在充足的C12中燃燒的化學(xué)方程式.20、將氯

21、氣溶于水時,有一局部氯氣跟水發(fā)生以下反響：Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸,寫出氯氣通入消石灰水溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式：21、鋁壺中由于長期燒水而結(jié)了水垢主要成分是碳酸鈣,有位同學(xué)就參加了食醋主要成分為醋酸,可用HAc表示,Ac-為醋酸根離子,除掉了水垢.寫出該反響的化學(xué)方程式.但由于反響時間長且食醋過量,還腐蝕了鋁壺,寫出該反響的化學(xué)方程式：.22、淡黃色固體氮化鎂Mg3N2遇水迅速反響生成一種堿和氨氣NH3,試寫出反響的化學(xué)方程式.如果將氮化鎂固體投入稀鹽酸中,那么發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為.23、某鄉(xiāng)的村民普遍患有一奇怪的疾病,脫發(fā)、失明甚至死亡.經(jīng)中國科學(xué)院地化所專家對該地

22、區(qū)水源、植物進(jìn)行了分析,確定引起疾病的原因是附近礦山亂挖濫采,使水源中含鴕Tl元素過高所致.1為使當(dāng)?shù)孛癖姅[脫困境,當(dāng)務(wù)之急應(yīng)采取的舉措是2高純鴕及其合金可作半導(dǎo)體材料,價格與黃金相當(dāng).寫出分三步使硫酸亞鴕轉(zhuǎn)化為純鴕的化學(xué)方程式.2SO4溶液一TlOH溶液一蒸干一Tl2O->Tl24、非金屬的氯化物、澳Br化物、碘I化物常能與H2O發(fā)生劇烈的反響.如PBr3+3H2O=H3PO3+3HBrT.有人利用此反響原理制備少量碘化氫氣體,直接把水逐滴地滴在磷和碘的混合物中,即可連續(xù)地產(chǎn)生HI.其化學(xué)方程式是.25、酸雨主要是含硫燃料燃燒時釋放出的SO2造成的.現(xiàn)收集到雨水樣品1份,并每隔一定時間測定該雨水樣品的pH值,數(shù)據(jù)如下：測試時間小時01238雨水pH值4.734.624.564.554.55亞硫酸是一