2019學(xué)年河北省石家莊市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2021學(xué)年河北省石家莊市高二上學(xué)期期末測試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級分?jǐn)?shù)題號一二三四總分得分、選擇題1. 以下反響中一定屬于吸熱反響的是A.需加熱或點燃才能引發(fā)的反響B(tài).氧化復(fù)原反響C.氫氧化鋼晶體和氯化鏤晶體混合攪拌D.一氧化碳和氧氣反響2. 以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的選項是()A,H2SO4=2H+SO42-B.NaHCO3Na+HCO3一C.Na2CO32Na+CO32-D,CH3COOH=H+CH3COO-3. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),假設(shè)反響速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,那么以下關(guān)系正確的選項是

2、()A.4v(NH3)=5v(O2)B,5v(O2)=6v(H2O)C.2v(NH3)=3v(H2O)D,4v(O2)=5v(NO)4. 以下說法不正確的選項是A,用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4B.用堿式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液C.酸堿中和滴定時,滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗D.中和熱測定時,氫氧化鈉溶液稍過量的目的是為了保證鹽酸完全被中和5. 以下說法或表土方法正確的選項是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫磺分別完全燃燒,二者放出的熱量一樣多B.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol,那么氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-285.8kJ/m

3、olC. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-Q2kJ/mol,那么Q1>Q2D. 中和熱為57.3kJ/mol,假設(shè)將含0.5molH2SO4的濃溶液與含ImolNaOH勺溶液混合,放出的熱量等于57.3kJ6. 室溫下10mL0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋后,以下說法正確的選項是()A,溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少一.c(CH-CQO')才寸B.浴族中2不變C.醋酸的電離程度增大,c(H+)也增大D,再參加10mL0.1mol/L的NaOH容液,混合液的pH=77. 一定溫度下,能說明反響A(g)+2

4、B(g)=3c(g)已到達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolCC.容器內(nèi)壓強不再變化D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化8. 相同溫度下,相同體積的甲、乙兩容器,保持體積不變,甲容器中充入1gSO2和1gO2,乙容器中充入2gSO2和2gO2.以下表達(dá)錯誤的選項是()A.化學(xué)反響速率：乙甲B.平衡時O2的濃度：乙>甲C.平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D,平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲9. 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反響并到達(dá)平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)?H<0.當(dāng)改變某個條件并到

5、達(dá)新平衡后,以下表達(dá)正確的選項是()A.升高溫度,X的物質(zhì)的量減小B.增大壓強(縮小容器體積),Z的濃度不變C.保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,重新平衡時,Y的體積分?jǐn)?shù)增大10. 室溫時,將濃度和體積分別為c1,V1的NaOH容液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,以下關(guān)于該混合溶液的表達(dá)錯誤的選項是A.當(dāng)pH=7時,假設(shè)V1=V2,那么一定是c2>c1B.在任何情況下都滿足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C. 假設(shè)pH>7,那么一定是c1V1>c2V2D. 假設(shè)V1=V2,c1=c2,

6、那么c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)11. 下面三個數(shù)據(jù)：7.2X-40、4.6X10-4、4.9X10-10分別是以下三種酸的電離常數(shù),假設(shè)以下反響可以發(fā)生：NaCl+HNO2=HCN+NaNO2NaNO2+HF=HNO2+NaF.據(jù)此判斷,以下表達(dá)不正確的選項是A. K(HF)=7.2X10-4B. K(HNO2)=4.9X10-10C. 反響NaCN+HF=HCN+NW發(fā)生D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)12. 常溫下,以下各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A.能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+8. E二10一&

7、quot;"2"上的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+c(H-)C.在c(OH-)/c(H+)=1X1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-D,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1X10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-13. 常溫下,以下溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的選項是A. Na2CO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)B. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)C. pH=5.3的NaHSO3溶液：

8、c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)D. pH=3的CH3COOHS液與pH=11的NaOH容液等體積混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)14.卜列各組溶液電解一段時間后,再參加相關(guān)物質(zhì),溶液能恢復(fù)原來組成的是15.電解質(zhì)溶液陽極陰極參加的物質(zhì)ANaCl溶液碳鐵鹽酸B稀硫酸銅碳水C硫酸銅溶液銅碳硫酸銅DNaOH溶液碳鐵水16.符合圖1、圖2的反響是2Z(g);H>02Z(g);Hv03Z(g);AHv0I4Z(g);H<0匚的誨杷分麓17.如圖是溫度和壓強對反響X+Y2Z影響的示意圖.以下表達(dá)正確

9、的選項是A.上述可逆反響的正反響為放熱反響B(tài). X、Y、Z均為氣態(tài)C. X和Y中只有一種是氣態(tài),Z為氣態(tài)D.上述反響的正反響的H>018.25c時,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如下表所示:遮溶電M星3右5.4XMI13工5其k-邛L1X40-.7T.以下表達(dá)不正確的選項是A.由溶度積常數(shù)不能判斷相應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小B.將等體積的4X10-3mol/L的AgNO3溶液和4X10-3mol/LK2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生C.向AgCl的懸濁液中滴加飽和NaBr溶液不能得到黃色AgBrD.向100mL0.02mol/L的NaSO4溶液中參加100mL0.02mol/L的A

10、gNO3溶液,有白色沉淀生成19. 近年來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池DEFC,它用磺酸類質(zhì)子作溶劑,在200c左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加平安.電池總反響式為:C2H5OH+3O2-2CO2+3H2O.以下說法不正確的選項是A. 1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子B. C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反響C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D.電池正極的電極反響式為4H+O2+4e-=2H2O20. X、Y、Z、MN代表五種金屬.有以下化學(xué)反響：水溶液中：X+Y2+=X2+Y;Z+2H2O冷=ZOH2+H2MN為電極與N鹽溶液組成原電池,發(fā)生的電極反響為：M-2e=M

11、2+Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化.那么這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是A,MN<Y<XVZB,Y<X<N<MvZC.N<M<Y<XvZD,XvZvNvM<Y21. 右圖是某同學(xué)設(shè)計的驗證原電池和電解池的實驗裝置,以下說法不正確的選項是A.假設(shè)關(guān)閉K2、翻開K1,一段時間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多,那么a為正極,b為負(fù)極B.關(guān)閉K2,翻開K1,一段時間后,用拇指堵住試管移出燒杯,向試管內(nèi)滴入酚配,發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色,那么a為負(fù)極,b為正極C.假設(shè)直流電源a為負(fù)極,b為正極,關(guān)閉K2,翻開K1,一段時間后

12、,再關(guān)閉K1,翻開K2,那么電路中電流方向為從右側(cè)石墨棒沿導(dǎo)線到左側(cè)石墨棒D.假設(shè)直流電源a為負(fù)極,b為正極,關(guān)閉K2,翻開K1,一段時間后,左側(cè)產(chǎn)生的是氫氣,右側(cè)產(chǎn)生的是氯氣,再關(guān)閉K1,翻開K2,構(gòu)成原電池,那么左側(cè)是正極,右側(cè)是負(fù)極,在左側(cè)石墨棒上發(fā)生復(fù)原反響,發(fā)生的電極反響為H2-2e-+2OH-=2H2O,正確.二、填空題22. 研究NOx、SO2、CO大氣污染氣體的處理具有重要意義.(1)處理含COSO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)So：ImolCO(g)與適量的SO2(g)反響生成S(s)和CO2(g)時,放出135kJ的熱量,那么此反響的熱化學(xué)方程式為.(

13、2)氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體,用CO(g)處理NO標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO和NO2發(fā)生上述反響.整個過程中,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol,放出的熱量為kJ(用含有a的代數(shù)式表示).(3)用CH4催化復(fù)原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH1=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2假設(shè)1molCH4(g)直接將NO2(g)復(fù)原至N2(g),整個過程中放出的熱量為867kJ,WJH2=.23.(1)Na2CO3溶液顯性,用離子方程式表示其原由于

14、O(2)常溫下,pH=11的NaHCO3溶液中,水電離出來的c(OH-)=mol/L,在pH=3的CH3COOH®液中,水電離出來的c(H+)=mol/L.(3)純水中存在如下平衡：H2O=1H+OH-.現(xiàn)欲使平衡逆向移動,且所得溶液顯酸性,可選擇的方法是(填字母序號).A.向水中參加NaHCO3固體B.向水中參加NaHSO4IC.加熱至100cD.向水中參加(NH4)2SO4固體(4)假設(shè)將等pH、等體積的NaOH容液和NH3-H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,那么mn(填“<">或“二).(5)等物質(zhì)的量濃度的以下溶液：NaCl;

15、NaOH;CH3COOH;HCl;CH3COONa;NaHCC3;Ba(OH)2;Na2CO3,pH由大到小的順序為(填序號).24. (1)鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一.鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的正極反響式為C為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采用如圖甲所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用.-ELA.銅B.錫C.鋅D,石墨如圖乙方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的極上.電境f.已(2)根據(jù)反響Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4設(shè)計的雙液原電池如下圖|一®P1=TJ電極I的材料為

16、金屬鐵,那么燒杯A中的電解質(zhì)溶液為(填化學(xué)式).電極n發(fā)生的電極反響式為.(3)某同學(xué)組裝了如下圖的電化學(xué)裝置.電極I為Al,其他電極均為Cu電極I為極(填“正“負(fù)或“陰“陽；電極in為反響(填“氧化或“復(fù)原),電極反響式為極(填“正“負(fù)或“陰“陽)極(填“I或鹽橋中盛有含KNO谿液的瓊脂,鹽橋中的K+向25. 室溫下,用0.10mol/LKOH溶液滴定10.00mL0.10mol/LH2C2O4(二元弱酸)溶液,所得滴定曲線如圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和).請答復(fù)：pH12845.0010.0015002O.IM打KOH溶堆WmL(1)點所示溶液中,Kw=.(2)點所示溶液中

17、的電荷守恒式為.(3)點所示溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為(4)點所示溶液中的物料守恒式為0.10mol/L=.三、實驗題26. 某學(xué)生用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)).實驗步驟如下：(1)配制待測液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液.需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外,還需要.(2)滴定：I.用蒸儲水洗滌酸式滴定管,并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0刻度線以上.n.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,調(diào)節(jié)液面至“0刻度線以下,并記錄讀數(shù).m.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并參加2滴酚配試液.IV.用標(biāo)準(zhǔn)

18、液滴定至終點,記錄滴定管液面讀數(shù).上述滴定步驟中有錯誤的選項是填編號.該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果填“偏大、“偏小或“無影響.排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用右圖的操作.步驟IV中滴定時眼睛應(yīng);判斷滴定終點的現(xiàn)象是.假設(shè)步驟n中仰視讀數(shù),步驟IV中俯視讀數(shù),那么會使測定結(jié)果填“偏t、“偏小或“無影響3按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：按正確操作測得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：p27. 滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積mD滴定前讀數(shù)mD滴定后讀數(shù)mL國第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38aa的讀數(shù)如下圖,那么a=;燒堿樣品的純度為%四、計算題28. 某溫度下

19、,醋酸的電離常數(shù)K=1.6X10-5.計算0.010mol/L的醋酸溶液中,cH+是多少？29. 在一定溫度下,將氣體X和Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反響發(fā)生反響Xg+Yg2ZgAH<0,一段時間后到達(dá)平衡.反響過程中測定的數(shù)據(jù)如下表所示：p30. t/min2479nY/mol0.120.110.100.10計算該溫度下此反響的化學(xué)平衡常數(shù)為多少？參考答案及解析第1題【答案】.,曹胃聽智正應(yīng)£1i用品反者寮腳B,攪J腱k口應(yīng)M-Ss1虬.是混0蓬熟匚和i帛氧第2題【答案】【解析】試期貨近！入施睡工兀強熊工里呵|式是前SO尸2Hxsc產(chǎn)品確JE.可注嗯李鹽金

20、屬于理里解質(zhì),由國言程式用"="表巫,國國方程立星NaHCO：=H+HCO,鉆】十C.U五2c0顯差：上.星辱注,里隅方程式用“口表示,電隅方程式是3與.產(chǎn)2N+C0/褶俁3D.CH；80H盤一元.藏,在溶淹中存在電離平衡占主要以電解質(zhì)分子存在,電離方程式用“O表示,電離方程式是CtPCKHDr-CHoo",福黑第3題【答案】【解析】第4題【答案】然嚼意曾嗑心雕jd心,5不?3D.4時(0c)=5v(K0)j正確.E解析】第5題【答案】藕途罌«事于f魏卻嘴罌然蛤一=一償月i-J,的X庭胃ffE4JH.l£lnrJ.n3njcbub-tEB&am

21、p;-dHH費.e普矍71體：A,的物T氣.看供:出苗病錯里星物出,成放kr(1%工,3bT/-5,第6題【答案】【解析】,溶浦中導(dǎo)電的離子愉目JB.洛港中威凝群麻獻(xiàn)鑲篝懶廨嘉耦毓果度黯亡.SOO“CTZCOCT)以4,)Ka：丁?,2gm型*品山一=£=不變J正確卞C.加水稀耀,酣酶的電圖dCHW8H«&r、CH.COOH)X,瑞的B.c.-口C.：,判混A,喝滴在存斤匕匕¥,區(qū)nril.p£嚏心不刻寸日可i的C甲;<度呈美濃露汨乙Z;:數(shù)國分筆積金向大衛(wèi)方時.店里逆*1的執(zhí)霸,所0J需動物正不洱小件拿條.5g,積油聚動體S夏不于修在應(yīng)強

22、大包&S壓遠(yuǎn)看,邑IHCSfll試,7)J溫臂高積.L器蘋:3r第10題【答案】解析】試題分析：丸將濃度和體積分另版白金訪出溶液和匚八箕的6COOH溶遒相混合,二帝會囂生反皮:1囪汨MH£8H=如:比0而十氐"假設(shè)二者恰好日和,曲于CHCgg是強堿弱蹤CHCOb套發(fā)野解反應(yīng),善溶灑申二(01T)>c；造程砌一希加(MaOH)<n(CHCOOH)j當(dāng)p用7日節(jié)常%G,那么一定是姓?5正踴；B.根據(jù)電問寺值可如在存何情況下都滿足=(g>)+e(HO=e(CHKOCT)+c(OH),豆根；C.假設(shè)FD7,那么可能是n(NaOH)5(CH<OOH);

23、也可能是n(MaOK)口(CHiCOOH)i所以不一定存在關(guān)系c,Ocmj錯誤9D.假設(shè)比=%匚產(chǎn)那么口(WaOH)=n(CMOOH),根據(jù)物料守恒可知c守恒GOT>+g(CH<OOH>=c(Na*),正確口惠獨嘉/據(jù)然禺露的馥樵耀除粼顰款盛矗1膺蹙懿,性HP>MN02>HCNo*型,母幺彥國常藜墨翟墨音典二"X"輸直,寺襄駕品歌端廣麗氏霜需HCN詼g：跳琴熟酸r,正確f.由于酸性質(zhì)湎輪D,一K(HBOJ=4.6Xl(r,錯俁,匚由于酸性RF?的3?割取弱酸,所以1反響購GHHF¥C1理IsF可以發(fā)莖正曲5D.碰強:K<HCN&

24、gt;<K<HNS)<K第12題【答案】【解析】試題分析；8能使PH試紙變紅的溶液曷酸性溶港,在酸性溶液中；H4與其廣會發(fā)生反響產(chǎn)生8：和水,不能大量共存,錯誤AB.=10-l%/Z的溶灑是酸性溶海,在酸性溶海中：H與HCA會式H)J也產(chǎn)生coj詠,不?融誓標(biāo)S：0H=與加丁f1嗓K仁力主的c?皿)丑不第函M遛;HOiM廣、Ia304不菖相生任I大量共存,正碉:PJ_C_c(OIT)/c£口一)=1XLOU>S"1:皿？*Fe(OH)2.不噩班福也亟陷2皆褥隱如溶隰t解析】第13題【答案】在WawOOa海®甲j根據(jù)曳而守恒可得c(H*)+c

25、(Na*)=c(OH-)+2c(By)+c(HOT/Ql.M/L的M'比落滿中,才艮據(jù)柳科守恒可得:c(Nafr)>c(8產(chǎn))jCO產(chǎn)水解；8,"中oHCOZOHr水解產(chǎn)生的困口l-會進(jìn)一步發(fā)生水解反響：HC0TH20T的m40£而且水也會用生電離產(chǎn)生H廂函工覦COT)>(HCCO,但是翻癱程庠最微房物主要以鹽電高產(chǎn)生由離字存在,水麻產(chǎn)生用啻學(xué)的濃度很小n機?8產(chǎn)>>c1時),詢需灌/心>c(C0<)>c(Oir)>c(HCQf),正於試題分析；山電解Nil溶涌j由于陽極是石墨,所以電解反響方程式是:施雙1十加四第15

26、題【答案】發(fā)所以i【解析】試題分析：根據(jù)圖1可如L丫、1的物質(zhì)的量變化關(guān)系是1：3：1,當(dāng)一周時間后各種物質(zhì)都存在,濃度不再TDTn-BE向一&于0,EE即反上項正串鏟應(yīng)的位置三以派ZBro0s-反變高JS呼該強z;r、動壓理FX費f以正:號SE化嵩在小,i.WP花高旗)efCM產(chǎn))=(4X1CT91X4Xl(ra=a.4X10-L12XUT13,所以有熊式M題:漉產(chǎn)生,正確二C.向四C1的懸濁液中滴加飽和口拉工溶癡由于匚(9c(Br-)2Ksp(AgBr；,脩陽髭傅黃魚息曲r,錯誤ID.向10.mL0.02nujL/L的6E久溶沌中參加10CiiiLO.O2mQL的四鯽O溶(Af)y

27、<加產(chǎn))=0.0下乂0.01=LX10"L4Xl(r)曲以沒有白色沉淀生成,錯度口簟根mo極,12S應(yīng)化思氧&S7BF-E>O1竄ini導(dǎo)知貴極,第19題【答案】【解析】試題分近J水溶液中：X+Y"*=X"+Y：說明聿t可知虛非?；钿虨V屬元總工為描限M至：M羽一二廠,貝隆度活動畫例IjIY>lt,所以金廊朝i性方方石N漢曾匪算也屬的活£C正翻口Z+2H10(冷)=Z(OH)工+醫(yī)源電池,專生的忠地皮站那么至端擊性星N<M<Y<X<7,選項第20題【答案】第21題【答案】舊分)(假設(shè)空2分)(1)2C0Cg

28、)+S0£(g)=S(3)+2C0i(s)AH=-27OkJ-(2) 2a/4;(3)-Ll&OkJ,砒廣)【解析】試題分析：(1)處理竟口爾好氣衣染的一種方法是將其在催劑作用工轉(zhuǎn)停為單族S,要口：5口1C0(«)與適量的血3簸生成s?.疝m時,放出135kj的翔童那么場的熱化學(xué)方程式為發(fā)0(g>+SOZ(g)5(Q十2cs(gAh=7270kmLj另據(jù)圖示可知4co<g)+2K03(g)=C&<g)Hh(g)fAH<0;每有4moiho發(fā)生囪演轉(zhuǎn)移電于的初虎的蕓里日丸口】上那么標(biāo)灌狀顯X,這4夢和陽辱逸反壟看;簸況下,蹈氫卬物1房限

29、直網(wǎng)入面I裝假設(shè)電亭的物曲曲隼裊如山由于4mli袁主底屋孑冊S熱里瓦4Vmol,貝如iiol愛生應(yīng)玄,救出熱里是.4k力(3)用CH疆花還%城可以贏貨新E版油污惠力列加比比+4N.巨(e)=4N0(g)+C®+2山0(£)AH戶-57小了/雇口L5m(G+4加(g>=況<g)長品Q)+2IL0(Q出,咆可彳昱2.由Q)+41D2(0-2MQ)42c仇(哥)MILO0)AMx+AlL,假設(shè)小口1也(?)直接將加8(復(fù)原至口;金),整個過程中放出的熱量為8671J,貝ijAFk+/klk=-(2X367)盯小口1,所以£=1160kJ-jildIHi?1粉

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31、cO=10*-ko1A><3三母晞君拓下咕面；H2UHMHr現(xiàn)今便早街逆向那么應(yīng)鳴I微輸瞬黑解麟電.L溟；S.向水中參加岫野4固體,MaHSCL港強酸苗<H；>BtrZKE<移動2由于水電后亡中參加皿皿時洛潘中wCot<?ir>,溶液和帆比0®液分別好稀群CPU-上受水的方：心門是獻(xiàn)強遍鹽上溶淹顯良性；垂一、溫:EC1>CH<OOH,氫性性八由于鹽的惶根據(jù)鹽儕溶灌昌平傕"中已af:J堿性MaJKO.CHKOON“Ra0H工是二生由壬最性CH<WH?H；Da,冰中存在麗,比.的,洛確口更相氫MS.15?NaOH是強堿

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33、電桿一強卻亶流燒Fel陽J0-1不在葉等,電,蛆性接蒯46動4富Fe.連那收活富極觸伸=maFe式解正曉由該動仃比應(yīng)活為源電1式.新Mps移一第24題【答案】仍分)(假設(shè)空2分)(1)IX10-14(2)u(K->+c(H-)=cCHC2OZ)+2c(C期產(chǎn))4-c(OH-)；(3) c(K-)>c(HC2O4)>c(H、)>c(Cm">)c(OH-)(4) c(f)-be(阻入)+c(fiCsOf)+c(CzO?-)【.解析】拜瀛矗勰臀蠲、鷗卿徵麋鬻彝磔尊髭U&寸既<CiOr十匚OH-5點威輛常欣R好莞全反響生血才陽口0-根據(jù)物料守可fleK-5=cHC&-4-cCjO?-+g所以.K>g儂山/s此.*布謫浦中存在電離平衡：K0一TC與"r郎01取啊!菊HOHr根據(jù)圖示可知