工作報告-物理化學實驗報告

1、物理化學實驗報告篇一：物理化學-各個實驗實驗報告參考1 燃燒熱的的測定 一、實驗目的 1通過萘和蔗糖的燃燒熱的測定，掌握有關(guān)熱化學實驗的一般知識和測量技術(shù)。了解氧彈式熱計的原理、構(gòu)造和使用方法。 2了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的差別和相互關(guān)系。 3學會應用圖解法校正溫度改變值。 二、實驗原理 燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，在恒容條件下測得的燃燒熱為恒容燃燒熱(QV)，恒壓條件下測得燃燒熱為恒壓燃燒熱(Qp)。若把參加反應的氣體和生成氣體視為理想氣體，則 Qp?QV?nRT。若測得Qp或QV中的任一個，就可根據(jù)此式乘出另一個?；瘜W反應熱效應（包括燃燒熱）常用恒壓熱效應（Qp）表示。

2、 在盛有定量水的容器中，放入裝有一定量樣品和樣體的密閉氧彈，然后使樣品完全燃燒，放出熱量使水和儀器升溫，若儀器中水量為W(g)，儀器熱容W?，燃燒前后溫度為t0和tn，則m(g)物質(zhì)燃燒熱QV?(Cw?w)t(n?t0。若水的比熱容)C1。摩爾質(zhì)量為M的物質(zhì)。其摩爾燃燒熱為QM V? m (W?W?)(tn?t0)，熱容W?可用已知燃燒熱的標準物質(zhì)（苯甲酸，QV26.434J?g?1）來標定。將其放入量熱計中，燃燒測其始末速度，求W?。一般因每次水量相同，可作為一個定量來處理。QM V? m (tn?t0) 三實驗步驟 1熱容W?的測定 1）檢查壓片用的鋼模，用電子天平稱約0.8g苯甲酸，倒入

3、模具，講樣品壓片，除去樣品表面碎屑，取一段棉線，在精密天平上分別稱量樣品和棉線的質(zhì)量，并記錄。 2）擰開氧彈蓋，擦凈內(nèi)壁及電極接線柱，用萬用表檢查兩電極是 了解燃燒熱的定義，水當量的含義。 壓片要壓實，注意不要混用壓片機。 否通路，將稱好的棉線繞加熱絲兩圈后放入坩堝底部，并將樣品片壓，在棉線上旋緊彈蓋，并再次檢查電極是否通路，將氧彈放在充氧架上，拉動扳手充氧。充畢，再次檢查電極。 3）將氧彈放入熱量計內(nèi)桶，稱取適量水，倒入量熱計內(nèi)桶，水量以沒氧彈蓋為宜，接好電極，蓋上蓋子，打開攪拌開關(guān)，開始微機操作。 用潔凈的小燒杯于電子天平上稱量2.0g固體NaOH，加水使之溶解，轉(zhuǎn)移至500mL細口瓶中，

4、充分搖勻，用橡皮塞塞好，貼上標簽備用。 2物質(zhì)燃燒熱的測定 （1）蔗糖燃燒熱測定，稱取0.6g蔗糖代替苯甲酸，操作同上。 （2）萘燃燒熱的測定，稱取1.2g萘代替蔗糖，操作同上。 3.實驗數(shù)據(jù) 裝樣前后必須 要測試氧彈是否通路，否則無法進行實驗。 每個樣品測試完后，內(nèi)筒的水需要更換，水需要稱量。 國際冷卻常數(shù)K:0.0036/min 國際綜合常數(shù)A:-0.00158k/min 水量：2473.65g 四實驗數(shù)據(jù)處理（列出詳細計算步驟） （1）由標準物苯甲酸求出水當量 由M苯甲酸=122.12g/mol 得 (tn?t0)=2.379K m=0.8450g 所以：W?=9269J/k M (W?

5、W?)(tn?t0)得 m Qvm26434?0.8450?122.12 W?W?9389 J/K (t0?tn)M2.379?122.2 由QV? （2）寫出萘的燃燒反應式，并求出萘的恒容燃燒熱和恒壓燃燒熱。 C10H8(S)+12O2(9 ) 10CO2(9)+4H2O(l) QV? M128.18W(tn?t0)?9389?(26.266?23.701)?5202.986 (KJ/mol) m0.5933 299.416?296.851 Qp?Qv?nRT?5202.986?2?8.314? 2?1000 ?5198.029 (KJ/mol) （3）寫出蔗糖的燃燒反應式，并求出蔗糖的恒容

6、燃燒熱和恒壓燃燒熱。 C10H8(S)+12O2(9 ) 10CO2(9)+4H2O(l) QM342.30V?mW(tn?t0)?1.1911 ?9389?(25.878?23.768)?5693.253(KJ/mol) Qp?Qv?nRT?5693.253?0?RT?5693.253(KJ/mol) （4）實驗結(jié)論 該實驗通過測水溫的溫度變化來計算物質(zhì)，吸收的熱量，求出燃燒熱。實驗結(jié)果在誤差范圍內(nèi)。 （5）實驗誤差分析 蔗糖標準燃燒焓值為：5645KJ·mol-1 萘標準燃燒焓值為：5157KJ·mol-1 蔗糖燃燒熱相對誤差： Qr實測?Qr ?4973196 Q?1

7、00%? 4981459R實測 4973196 ?100%?0.17% 萘燃燒熱相對誤差： Qr實測?Qr 5694845?5670627 Q?100%? R實測 5670627 ?100%?0.43% 強調(diào)實驗報告 書寫：格式規(guī)范、字跡工整、實驗數(shù)據(jù)不得涂改、要有誤差分析。 液體飽和蒸氣壓的測定靜態(tài)壓 一、實驗目的 1了解用靜態(tài)法（也稱等位法）測定異丙醇在不同溫度下飽和蒸氣壓的原理，進一步明確純液體飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)心。 2掌握真空泵的使用方法。 3學會用圖解法求所測溫度范圍內(nèi)的平均摩爾汽化熱及正常沸點。 二、實驗原理 一定溫度下，在一真空密閉容器中，液體的蒸發(fā)很快與蒸氣凝結(jié)達到動態(tài)平衡，

8、即蒸氣分子向液面凝結(jié)和液體分子從表面逃逸的速率相等。此時，液面上的蒸氣壓力就是液體在此溫度的飽和蒸氣壓。液體的飽和蒸氣壓與溫度的同向變化。當蒸氣壓與外界壓力相等時，液體便沸騰。外壓不同時，液體的沸點也不同。通常把外壓為101325Pa時沸騰的溫度定為液體的正常沸點。液體的飽和蒸氣壓與溫度的關(guān)系可用克勞修斯克拉貝龍方程式來表示： dlnpdT?Hm RT2 式中T熱力學溫度(K)；p液體在溫度T時的飽和蒸氣壓；?Hm-液體摩爾汽化熱(kJ/mol)；R氣體常數(shù)。 當溫度在較小范圍內(nèi)變化時，可把?Hm看作常數(shù)，當做平均摩爾汽 化熱，將上式積分得lgp? ?Hm 2.303RT ?A，中A積分常數(shù)，

9、與壓力p的單位有關(guān)。 由上式可知，在一定范圍內(nèi)，測定不同溫度下的飽和蒸氣壓，以lgp對1/T作圖，可得一直線，而由直線的斜率可求出實驗溫度范圍的液體平均摩爾汽化熱。 靜態(tài)發(fā)測液體的飽和蒸氣壓時調(diào)節(jié)外壓，以液體的蒸氣壓求出外壓，就能直接得到該溫度下的飽和蒸氣壓。 三、實驗步驟 1.裝樣 從等位計R處注入異丙醇液體，使A球中裝有2/3的液體，U形管B的雙臂大部分有液體。 2. 檢漏 將裝有液體的等位計接好，打開冷卻水，關(guān)閉活塞H、G，打開真空 理論上了解液 體飽和蒸氣壓和溫度的關(guān)系克勞修斯克拉貝龍方程。 泵抽氣系統(tǒng)。打開活塞G，從低真空泵測壓儀上顯示壓差位40005300Pa，關(guān)閉活塞G，注意觀察

10、壓力測量儀的數(shù)字變化，如果系統(tǒng)漏氣，則壓力量儀的顯示數(shù)值逐漸變小，這時應分段認真檢查，尋找漏氣部位，設法消除。 調(diào)節(jié)恒溫槽至所需溫度后，打開活塞G，緩慢抽氣，使A球中的液體溶解的空氣和A、B空間內(nèi)的空氣通過B管中的液體排出，抽氣若干分鐘后，當氣泡呈長柱形時，關(guān)閉活塞G。停止抽真空，調(diào)節(jié)H，使空氣緩慢進入測量系統(tǒng)，直到B管中的雙液面等高。待壓力穩(wěn)定后，從低真空測壓儀上讀取數(shù)據(jù)，用上述方法測定6個不同溫度時的異丙醇的蒸氣壓(每個溫度間隔為5K)在實驗開始時，從氣壓計讀取測定時的大氣壓。 原始記錄 四、實驗數(shù)據(jù)處理(詳細列出計算步驟) (1)實驗數(shù)據(jù)處理。 (2)以蒸氣壓p對溫度T作圖，在圖上均取8

11、個點，并列出相應表格，繪制lgp1/T圖。 注意抽真空的 方法，別忘記讀空氣大氣壓。 實驗過程中，一定要嚴格控制溫度的準確性。 篇二：物理化學實驗報告 大學化學基礎實驗2 實 驗 報 告 課 程：專 業(yè)：班 級：學 號：學生姓名：指導教師：實驗日期：物理化學實驗環(huán)境科學 5月24日 實驗一、溶解焓的測定 一、 實驗名稱：溶解焓的測定。 二、 目的要求:(1)學會用量熱法測定鹽類的積分溶解焓。 (2)掌握作圖外推法求真實溫差的方法。 三、 基本原理： 鹽類的溶解通常包含兩個同時進行的過程：一是晶格的破壞，為吸熱過 程；二是離子的溶劑化，即離子的水合作用，為放熱過程。溶解焓則是這兩個過程熱效應的總

12、和，因此，鹽類的溶解過程最終是吸熱還是放熱，是由這兩個熱效應的相應大小所決定的。影響溶解焓的主要因素有溫度、壓力、溶質(zhì)的性質(zhì)以及用量等。熱平衡式： solHm=-（m1C1+m2C2）+CTM/m2 式中, sol H m 為鹽在溶液溫度及濃度下的積分溶解焓, J·mol , m1 , m2 分別為水和溶 質(zhì)的質(zhì)量, M 為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,kg·mol -1 ;C1 ,C 2 分別為溶劑水, kg; 溶質(zhì)的比熱容,J·kg -1 ；T 為溶解過程中的真實溫差,K;C 為量熱計的熱容, J·K- 1 ,也稱熱量計常數(shù).本實驗通過測定已知積分溶解焓的標準物質(zhì)

13、 KCl 的 T ,標定出量熱計熱容 C 的值. 四、實驗主要儀器名稱： NDRH-2S型溶解焓測定實驗裝置1套（包括數(shù)字式溫度溫差測量儀1臺、 300mL簡單量熱計1只、電磁攪拌器1臺）；250mL容量瓶1個；秒表1快；電子天平1臺；KCl；KNO3；蒸餾水 五、實驗步驟： （1）量熱計熱容 C 的測定 ( 1 ) 將 儀 器 打 開 , 預 熱 . 準 確 稱 量 5.147g 研 磨 好 的 KCl , 待 用 . n KCl : n水 = 1: 200 （2）在干凈并干燥的量熱計中準確放入 250mL 溫室下的蒸餾水,然后將 溫度傳感器的探頭插入量熱計的液體中.打開攪拌器開關(guān),保持一定

14、的攪拌速度,待溫差變 化基本穩(wěn)定后,讀取水的溫度 T1 ,作為基溫. （3） 同時, 每隔30s就記錄一次溫差值,連續(xù)記錄8 次后, 將稱量好 的 5.174g KCl 經(jīng) 漏斗全部迅速倒入量熱計中,蓋好.10s記錄一次溫度值,至溫度基本穩(wěn)定不變,再每隔 30s記錄一次溫度的數(shù)值,記錄 8 次即可停止. （4）測出量熱計中溶液的溫度,記作 T2 .計算 T1 , T2 平均值,作為 體系的溫度.倒出溶液,取出攪拌子,用蒸餾水洗凈量熱計. KNO3 熔解熱的測定:標準稱量 3.513g KNO3 ,代替 KCl 重復上述操作. 六、實驗數(shù)據(jù)記錄與處理 KCl溶解過程中數(shù)據(jù)記錄： KCl質(zhì)量：5.

15、1774g 平均溫度18.295 未加KCl之前：t=19.24 由圖可知：?T=1.89:solHm（KCl）=18933J/mol； C1=4200J/kg· C2=699000J/kg·M（KCl）=0.0745kg/mol；m1=0.25kg；m2=0.0051774kg 由solHm=-（m1C1+m2C2）+CTM/m2 得：C=-4673.7898J/K KNO3溶解過程中數(shù)據(jù)記錄： KNO3質(zhì)量：3.510g 平均溫度:18.735 未加KNO3之前：t=19.11 加KNO3后： 由圖可知：?T=0.75;C=-1049.9943J/K;C1=4202J/

16、kg· C2=894900J/kg·M（KNO3）=0.103kg/mol；m1=0.25kg；m2=0.0035112kg 由solHm=-（m1C1+m2C2）+CTM/m2 得:solHm(KNO3)=23.45123kJ/mol 七、實驗問題討論 1.樣品顆粒的大小和濃度，對溶解焓測定有什么影響？ 答：粒度太大不好溶解要受影響，溶解過程過長溫差變化過小， 就會產(chǎn)生誤差；濃度太大也是影響到溶解速度的，時間太長溫差數(shù)值變化過大，溶解焓的測定就不準了。 2.本實驗產(chǎn)生誤差的原因有哪些？ 答：本實驗有誤差，可能由于試劑顆粒過大，加入試樣于量熱計中沒有迅速蓋好，實驗結(jié)束后試樣

17、沒有全部溶解完等。 3.溫度和濃度對積分溶解焓有無影響？ 答：有影響；通過solHm=-（m1C1+m2C2）+CTM/m2可知溫度對溶解焓有影響，而濃度過大相應的溫差變化快，從而影響實驗。此外，影響溶解焓的因素還有壓力、溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)以及用量等。 4.在本實驗中，為什么要用作圖外推法求溶解過程的真實溫差？答：由于實驗過程中攪拌操作提供了一定的熱量，而且系統(tǒng)也并非嚴格的絕熱系統(tǒng)，此在鹽類的溶解過程中，難免與環(huán)境有微小的熱交換。為了消除這些影響，求出溶解前后系統(tǒng)的真實溫度變化?T，所以采用作圖外推法求真實溫差。 5.使用ZT-2C型精密數(shù)字溫差測量儀時，在測定溫差過程中不可再按“基溫設定”按鍵

18、，否則會使已設定基溫發(fā)生變化，造成測定結(jié)果出現(xiàn)錯誤。 6.加入試樣于杜瓦瓶中后應迅速蓋上，剛開始時讀取溫度(或溫差)要密一些，此后逐漸增大時間間隔。 7.欲得到準確的實驗結(jié)果，必需保證試樣全部溶解，且操作和處理數(shù)據(jù)的方法正確。溫度傳感器必要時進行校正。 篇三：大學物理化學實驗報告 年月日評定：姓名： 學號：年級： 專業(yè)：室溫： 大氣壓： 一、實驗名稱：BET容量法測定固體的比表面積 二、實驗目的： 三、實驗原理： 四、實驗數(shù)據(jù)及處理： 五、討論思考： 1. 氮氣及氫氣在該實驗中的作用是什么？ 2. 若用Langmuir方法處理測量得到的數(shù)據(jù)，樣品的比表面偏大還是偏?。?年月日評定：姓名： 學號：年級： 專業(yè)：室溫： 大氣壓： 一、實驗名稱：恒溫水浴的組裝及其性能測試