新人教版九年級(jí)上冊(cè)《第5章化學(xué)方程式》單元測(cè)試

1、.第5章?化學(xué)方程式?單元測(cè)試一、單項(xiàng)選擇題本大題共10小題，共10.0分1. 高氯酸銨(NH4ClO4)可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反響時(shí)，不可能生成的物質(zhì)是()A. CO2B. Cl2C. O2D. N22. 過(guò)氧化鈉(Na2O2)因能與二氧化碳反響生成氧氣，故可作為呼吸面具中氧氣的來(lái)源.潛水艇緊急情況時(shí)，也使用過(guò)氧化鈉來(lái)供氧，有關(guān)反響的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2從該反響獲取的以下信息中，正確的選項(xiàng)是()過(guò)氧化鈉屬于氧化物該反響屬于化合反響反響前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化實(shí)驗(yàn)室可利用這一原理制取純潔的氧氣A. B. C. D. 3. 如圖是用來(lái)表示物質(zhì)間發(fā)生

2、化學(xué)變化的模型示意圖，圖中“、分別表示兩種不同元素的原子。能用該示意圖表示的反響是()A. 2H2+O2-點(diǎn)燃2H2OB. 2H2O-通電2H2+O2C. 2CO+O2-點(diǎn)燃2CO2D. H2+Cl2-點(diǎn)燃2HCl4. 甲和乙在一定條件下反響生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，以下正確的選項(xiàng)是()A. 丙的相對(duì)分子質(zhì)量為32gB. 生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1C. 發(fā)生反響的甲和乙的質(zhì)量比為22：3D. 反響前后分子種類不變5. 紅磷在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時(shí)間變化圖象正確的()A. B. C. D. 6. 為了能及時(shí)發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，常在煤氣中參加少量有特殊氣味的乙硫醇(C2

3、H5SH)，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O2-點(diǎn)燃 4CO2+2X+6H2O，那么x的化學(xué)式為 ()A. SB. SO3C. SO2D. CO7. I2O5可以用來(lái)測(cè)定空氣中CO的含量，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為I2O5+5CO=I2+5CO2.以下關(guān)于這個(gè)反響的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()A. 參加反響的I2O5的質(zhì)量等于生成的I2的質(zhì)量B. 參加反響的各物質(zhì)分子中氧原子總數(shù)等于生成的CO2中氧原子總數(shù)C. 反響物I2O5和生成物I2的質(zhì)量比等于反響物CO和生成物CO2的質(zhì)量比D. 參加反響的I2O5和CO的質(zhì)量比等于生成的I2和CO2的質(zhì)量比8. 在反響A+BC

4、+D中，A與B參加反響的質(zhì)量比為4：3，生成的C和D的質(zhì)量和為2.8g，那么參加反響的B的質(zhì)量為()A. 0.3 gB. 0.9gC. 1.2gD. 1.6g9. 在不同時(shí)刻，某反響中的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量如下表.甲的相對(duì)分子質(zhì)量為丁的2倍.那么以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()甲的質(zhì)量/g乙的質(zhì)量/g丙的質(zhì)量/g丁的質(zhì)量/g反響前6410116t時(shí)刻32a反響后054b0A. 乙和丙為生成物B. a等于32C. b等于37D. 該反響方程式中甲與丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：210. 某有機(jī)物6.0g在空氣中完全燃燒，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，那么該化合物的組成元素是()A

5、. 一定只含有碳元素B. 一定只含有碳、氫兩種元素C. 一定含有碳、氫、氧三種元素D. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素二、填空題本大題共4小題，共20.0分11. 配平以下化學(xué)方程式：(1)C2H2+O2 -點(diǎn)燃CO2+H2O(2)Fe2O3+H2 -高溫Fe+H2O(3)Al2O3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O(4)Na+H2O=NaOH+H212. 按要求寫出以下反響的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明反響的根本類型。(1)鐵在充足的氧氣中燃燒：_；_。(2)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣：_；_。(3)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制氧氣(二氧化錳為催化劑)：_；_。(4)鐵釘放入

6、硫酸銅溶液中：_。(5)高鐵提速需把短軌連成長(zhǎng)軌，常用鋁和四氧化三鐵按一定比例混合后進(jìn)展焊接，鋁和四氧化三鐵在高溫條件下能生成鐵和氧化鋁，此反響可表示為：_。13. 如下圖是某化學(xué)反響的微觀示意圖。(1)圖中涉及的化合物有_種。(2)該變化過(guò)程中不發(fā)生改變的粒子是_(填“分子或“原子)。(3)該反響的化學(xué)方程式是_。14. (1)學(xué)校運(yùn)動(dòng)會(huì)上短跑工程“發(fā)令槍里的火藥成分為KClO3、MnO2和紅磷，當(dāng)扣動(dòng)扳機(jī)時(shí)，撞針撞擊火藥，產(chǎn)生熱量使KClO3分解產(chǎn)生O2  并引燃紅磷產(chǎn)生白煙.試分別寫出這兩步反響的化學(xué)方程式_.根本反響類型是_根本反響類型是_(2)“84消毒液可用于災(zāi)

7、區(qū)防疫，其主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，制取它的化學(xué)方程式為2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，那么X的化學(xué)式為_(kāi)，求出NaClO中氯元素化合價(jià)并在該化學(xué)式中表示出來(lái)_(3)固體MgH2是氫能源汽車的催化劑，MgH2可以和水反響生成一種堿，同時(shí)釋放出氫氣，該反響的化學(xué)方程式是_三、簡(jiǎn)答題本大題共3小題，共30.0分15. 在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X+4H2O反響中：(1)X的化學(xué)式為_(kāi)；(2)HNO3中N元素的化合價(jià)為_(kāi)；(3)Cu(NO3)2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)；(4)上述各物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是_；水分子由_構(gòu)成16. 為探究化學(xué)反響前后

8、，反響物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了這樣三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反響完畢后再稱量實(shí)驗(yàn)二：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過(guò)一會(huì)兒再稱量實(shí)驗(yàn)三：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸，過(guò)一會(huì)兒再稱量.數(shù)據(jù)見(jiàn)表4-1鋅與鹽酸反響的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合反響的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2：編號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三變化前4.8克112.6克118.4克變化后8.0克112.4克118.4克(1)從外表上看，這三個(gè)

9、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，反響后的剩余物質(zhì)的質(zhì)量變化是(填“減小、“增大或“不變)：實(shí)驗(yàn)一_，實(shí)驗(yàn)二_，實(shí)驗(yàn)三_(2)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)_正確地反映了反響物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系.造成其他兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤的原因分別是_(3)從不能正確反映反響物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)中，選一例提出改進(jìn)思路：_(4)由此可以得出，探究有氣體參加或生成的化學(xué)反響前后反響物與生成物質(zhì)量關(guān)系的實(shí)驗(yàn)，必須在_體系中進(jìn)展17. 將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，參加到盛有50.0g稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反響)，充分反響后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g.試計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量(2)鋅粒中所含金屬鋅的質(zhì)量答案1.

10、A2. A3. C4. C5. D6. C7. B8. C9. D10. B11. 解：(1)該化學(xué)方程式采用奇數(shù)配偶法來(lái)配平首先將水的化學(xué)式前添加化學(xué)計(jì)量數(shù)2，此時(shí)反響式的右邊有4個(gè)氫原子，因此應(yīng)在乙炔的化學(xué)式前添加化學(xué)計(jì)量數(shù)2，此時(shí)反響式的左邊有4個(gè)碳原子，因此應(yīng)在二氧化碳的化學(xué)式前添加化學(xué)計(jì)量數(shù)4，此時(shí)反響式的右邊有10個(gè)氧原子，因此氧氣的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10÷2=5再將短線變成等號(hào)所以該化學(xué)方程式為2C2H2+5O2-點(diǎn)燃4CO2+2H2O(2)該化學(xué)方程式采用觀察法：注意氫分子轉(zhuǎn)化為水分子就得一個(gè)氧原子，所以Fe2O3的氧原子個(gè)數(shù)決定氫分子和水分子的個(gè)數(shù)；因?yàn)檠趸F中

11、氧原子個(gè)數(shù)為3所以水、氫氣的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3此時(shí)反響式左邊有2個(gè)鐵原子，因此右邊鐵的化學(xué)式前應(yīng)添加化學(xué)計(jì)量數(shù)為2再將短線變成等號(hào)所以，該化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2 -高溫2Fe+3H2O(3)復(fù)分解反響，互相交換成分，反響前后O、SO4個(gè)數(shù)配平，配平就可以完成所以，該化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(4)由于化學(xué)方程式中氫元素的原子在左、右端的總數(shù)是一偶一奇，選定氫元素作為配平的起點(diǎn)，把奇數(shù)乘以2先變化為偶數(shù)，即先把NaOH中的氫原子數(shù)先變?yōu)榕紨?shù)，然后再依次配平其他元素的原子；所以，該化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2

12、0; 12. 3Fe+2O2-點(diǎn)燃Fe3O4；化合反響；2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2；分解反響；2H2O2-MnO22H2O+O2；分解反響；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；8Al+3Fe3O4-高溫9Fe+4Al2O3  13. 兩；原子；3C+4NH3-催化劑高溫2N2+3CH4  14. 2KClO3-MnO22KCl+3O2；分解反響；4P+5O2-點(diǎn)燃2P2O5；化合反響；Cl2；NaCl+1O；MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2  15. NO；+5；2：3；銅；氫原子、氧原子  16. 增大；減??；不變；三；實(shí)驗(yàn)一反響前的質(zhì)量總和還應(yīng)包括參加反響的氧氣的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)二測(cè)定的生成物質(zhì)量中少了另一種生成物氫氣的質(zhì)量；將實(shí)驗(yàn)二在錐形瓶中進(jìn)展，塞上帶導(dǎo)管、小