專題綜合檢測二

1、專題綜合檢測(二) (時間：60分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題6分，共60分)1在一定條件下發(fā)生反應2A(g)=2B(g)C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內溫度不變，5 min末測得A的物質的量為0.8 mol，用B的濃度變化來表示該反應的速率為()A0.24 mol/(Lmin) B0.08 mol/(Lmin)C0.06 mol/(Lmin) D0.12 mol/(Lmin)解析：選D。根據題中數據首先計算v(A)，則v(A)0.12 mol/(Lmin)，再由v(A)v(B)11可得：v(B)0.12 mol/(Lmin)

2、。2下列有關化學反應速率的說法中正確的是()A氫氣與氮氣能夠緩慢地反應生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學反應速率B等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等C用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產生氫氣的速率D增大反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的壓強，反應速率不變解析：選A。鋅粉與鹽酸的接觸面積大，所以鋅粉與鹽酸反應產生氫氣的速率比鋅片快，B錯誤；濃硫酸能夠使鐵鈍化，形成的氧化膜隔絕了硫酸與鐵的接觸，反應停止，C錯誤；盡管反應前后氣體的物質的量不變，但增大壓強，體積縮小，反應體系中的有關氣體的濃度增大，反應速率增大，D錯誤。3(2019高考海南卷改編

3、)已知反應CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。在一定溫度和壓強下于密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確的是()A升高溫度，K增大B減小壓強，n(CO2)增加C更換高效催化劑，(CO)增大D充入一定量的氮氣，n(H2)不變解析：選D。A.此反應的正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數只受溫度的影響，即升高溫度，K減小，故A說法錯誤；B.反應前后氣體系數之和相等，因此減小壓強，平衡不移動，即n(CO2)不變，故B說法錯誤；C.催化劑對化學平衡移動無影響，因此CO的轉化率不變，故C說法錯誤；D.恒壓下，充入N2，容器的體積增大，組分濃度降低，但化學反應前后氣體系

4、數之和不變，因此化學平衡不移動，n(H2)不變，故D說法正確。4在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)2B(g)C(g)D(g)已達平衡的是()A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度CC、D的物質的量的比值 D氣體的總物質的量解析：選B。判斷可逆反應達平衡狀態(tài)的標志是v(正)v(逆)和各成分的百分含量保持不變。而此反應是反應前后氣體分子數不變的反應，氣體的壓強、總物質的量始終不變，不能用來判斷反應是否達到平衡，故A、D錯；根據化學方程式，n(C)n(D)11始終不變，故C錯。5下列有關化學反應速率和化學平衡的說法不正確的是()A對于化

5、學反應來說，反應速率越快，反應現象不一定越明顯BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，其他條件不變時，升高溫度，反應速率v(H2)和氫氣的平衡轉化率均增大C化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品，化學平衡理論可指導怎樣用有限的原料多出產品DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的H0解析：選B。酸堿中和反應速率很快，但沒有明顯現象，A項正確；合成氨的反應是放熱反應，升高溫度，反應速率加快，但平衡左移，反應物的轉化率減小，B項錯誤；化學反應速率理論可尋找加快反應速率的方法，化學平衡理論可尋找使平衡右移的方法，前者可提高單位時間內產量的多少，后者可提高

6、原料的利用率，C項正確；D項中反應S0，但室溫下不能自發(fā)反應，說明該反應的H0，D項正確。6t 時，某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數表達式為K。有關該平衡體系的說法正確的是()A當混合氣體的平均相對分子質量保持不變時，反應達平衡B增大壓強，各物質的濃度不變C升高溫度，平衡常數K增大D增加X的量，平衡既可能正向移動，也可能逆向移動解析：選A。首先根據平衡常數的定義推知，反應前后氣體分子數保持不變，即平衡體系中Y是生成物且是氣體，Z和W是反應物且也是氣體，X未計入平衡常數表達式中，說明X是固體或液體，但不能確定是反應物還是生成物，由此可知，A正確。增大壓強雖然平衡

7、不移動，但由于體積變小，因此各物質的濃度均增大，B錯誤。由于反應的熱效應未知，因此C錯誤。X未計入平衡常數表達式中，X量的多少不影響平衡狀態(tài)，D錯誤。7(2019高考江蘇卷)H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對H2O2分解速率的影響大解析：選D。由圖甲可知，起始時H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，

8、說明反應速率越慢，A項錯誤；OH的濃度越大，pH越大，即0.1 molL1NaOH對應的pH最大，曲線下降最快，即H2O2分解最快，B項錯誤；由圖丙可知，相同時間內，0.1 molL1 NaOH條件下H2O2分解最快，0 molL1 NaOH條件下H2O2分解最慢，而1.0 molL1 NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項錯誤；由圖丁可知，Mn2越多，H2O2的分解速率越快，說明Mn2對H2O2分解速率影響較大，D項正確。8(2019鄭州高二檢測)N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可以發(fā)生以下反應：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5

9、，部分實驗數據見下表：時間/s05001 0001 500c(N2O5)/molL15.003.522.502.50下列說法中不正確的是()A500 s內，N2O5的分解速率為2.96103 molL1s1BT1溫度下的平衡常數K1125，平衡時N2O5的轉化率為50%CT1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1T2，則K15.00 molL1解析：選C。A項，500 s內，N2O5的濃度變化量為(5.003.52) molL11.48 molL1，v(N2O5)1.48 molL1500 s0.002 96 molL1s12.96103 molL1s1；B項，分析如下：

10、2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)起始濃度(molL1) 5.0000轉化濃度(molL1) 2.50 5.00 1.25平衡濃度(molL1) 2.50 5.00 1.25K1125，平衡時N2O5的轉化率為50%；C項，該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡常數增大，故K1K2；D項，達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，相當于增大壓強，平衡向左移動，則c(N2O5)5.00 molL1。9一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)2B(g)2C(g)H0，反應過程中B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1；反應達平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都

11、只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是()A反應開始2 min內，v(B)0.1 molL1min1Bt1時改變的條件可能是升高溫度Ct3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變Dt4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變答案：D10化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法不正確的是()A對反應：aA(s)2B(g)xC(g)，根據圖可以求出x2B圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化C圖表示壓強對可逆反應2A(g)2B(g)3C(g)D(g)的影響，乙的壓強大D升高溫度，圖表示的反應中反應物的轉化率增大解析：選B。圖單

12、位時間內B減少的物質的量等于C增加的物質的量，二者的化學計量數相同，即x2，A項正確；改變反應體系的溫度，正、逆反應速率均瞬間增大或減小，而圖中逆反應速率瞬間增大，正反應速率瞬間減小，不可能是改變溫度，B項錯誤；圖中反應前后氣體分子數不變，改變壓強平衡不移動，但可改變達到平衡的時間，乙比甲先達到平衡，則乙的壓強大，C項正確；圖中正、逆反應速率曲線的交點為平衡點，升高溫度后正反應速率大于逆反應速率，平衡右移，反應物的轉化率增大，D項正確。二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)11(12分)鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為Ni(

13、s)4CO(g)Ni(CO)4(g)H0完成下列填空：(1)在溫度不變的情況下，要提高反應中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有_、_。(2)已知在一定條件下2 L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳(純度98.5%，所含雜質不與CO反應)剩余質量和反應時間的關系如圖所示。Ni(CO)4在010 min的平均反應速率為_。(3)若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時_。a平衡常數K增大bCO的濃度減小cNi的質量減小dv逆Ni(CO)4增大(4)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程：_。解析：(1)反應是正向氣體分子數減小的放熱反應，因此，根據平衡移動原理，在溫度不變的情況下可采取

14、增大CO濃度、加壓的方法提高產率；(2)根據題意，反應的Ni為1 mol，則生成Ni(CO)4為1 mol，反應速率為0.05 molL1min1；(3)反應是正向氣體分子數增大的吸熱反應，則降低溫度平衡逆向移動，平衡常數K、CO的濃度、Ni的質量、v逆Ni(CO)4都減??；(4)根據反應的特點可提純粗鎳。答案：(1)增大CO濃度加壓(2)0.05 molL1min1(3)bc(4)把粗鎳和CO放于一個水平放置的密閉玻璃容器中，然后在50 左右反應一段時間后再在容器的一端加熱12(14分)已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)H57 kJ mol1，一定溫度下，將1 m

15、ol N2O4充入一恒壓密閉容器中。(1)下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。 (2)若在相同溫度下，上述反應改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行，平衡常數_(填“增大”“不變”或“減小”)，反應3 s后NO2的物質的量為0.6 mol，則03 s內的平均反應速率v(N2O4)_molL1s1。(3)達到平衡后，若向該恒壓容器中再充入0.5 mol He，則平衡將_(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)。(4)該反應在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是_(填字母序號)。aA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺bA、C兩點NO2的轉

16、化率：ACcB、C兩點的氣體的平均相對分子質量：BCd由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法解析：(1)作為化學平衡狀態(tài)的標志，必須由原來的“變量”變到“不變量”，方可說明。a圖，在恒壓條件下，隨著反應的進行生成NO2，氣體的總物質的量不斷增加，容器的體積增大，故密度變小，當密度不變時，可說明化學反應達到平衡狀態(tài)，a正確；b圖，作為反應熱H，只與這個化學方程式有關，是一個不變量，它不會隨著反應“量”的變化而變化，b錯誤；c圖，用化學反應速率判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)時，一定是“異向”，且它們的速率之比等于化學計量數之比，c錯誤；d圖，當N2O4的轉化率不變時，說明v(正)v(逆)，反應達到了平衡

17、狀態(tài)，d正確。(2)平衡常數是溫度的函數，只受溫度的影響，故化學平衡常數不變。由題意可知，03 s內，NO2的化學反應速率v(NO2)0.2 molL1s1，由化學反應速率之比等于化學計量數之比，得出v(N2O4)0.1 molL1s1。(3)恒壓容器中再充入He，體積增大，相當于減壓，平衡左移。(4)升高溫度，平衡左移，二氧化氮的體積分數增大，則T1T2。相同溫度下，增大壓強達到新的平衡，體系中各種物質的濃度均增大，體系顏色變深，即A淺，C深，a錯誤；增大壓強，平衡右移，二氧化氮的轉化率增大，b正確；B點處于低溫低壓下，C點處于高溫高壓下，溫度和壓強對平衡移動的作用是相反的，其最終結果是NO

18、2的體積分數不變，B、C兩點所處平衡狀態(tài)中各組分的含量分別相等，平均相對分子質量：BC，c錯誤；相同壓強下，升高溫度，平衡左移，二氧化氮的體積分數增大，可以由狀態(tài)B移動到狀態(tài)A，d正確。答案：(1)ad(2)不變0.1(3)向左移動(4)bd13(14分)(2019高考全國卷)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學方程式如下：C4H10(g)= C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H2O(g) H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1反應的H1為_kJmol1。圖(a)是反應平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是_(填標號)。A升高溫度B降低溫度C增大壓強 D降低壓強(2)丁烷和氫氣的混合氣