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文檔簡介

1、.【知識點】化學鍵與化學反響一、化學鍵1、定義：相鄰的兩個或多個原子或離子之間強烈的互相作用叫做化學鍵。2、類型：離子鍵：由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的才能不同，共用電子對必然偏向吸引電子才能較強的原子一方，因此吸引電子才能較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。舉例：HCl分子中的H-Cl鍵屬于極性鍵。非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。同種原子吸引共用電子對的才能相等，成鍵電子對勻稱地分布在兩核之間，不偏向任

2、何一個原子，成鍵的原子都不顯電性。非極性鍵可存在于單質(zhì)分子中如H2中HH鍵、O2中O=O鍵、N2中NN鍵，也可以存在于化合物分子中如C2H2中的CC鍵。以非極性鍵結(jié)合形成的分子都是非極性分子。金屬鍵：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。二、化學反響本質(zhì)就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。1、離子化合物：由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。大部分鹽包括所有銨鹽，強堿，大部分金屬氧化物，金屬氫化物?；顫姷慕饘僭嘏c活潑非金屬元素形成的化合物中不一定都是以離子鍵結(jié)合的，如AICI3不是通過離子鍵結(jié)合的。非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽都是離

3、子化合物。2、共價化合物：主要以共價鍵結(jié)合形成的化合物，叫做共價化合物。非金屬氧化物，酸，弱堿，少部分鹽，非金屬氫化物。3、在離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。在共價化合物中一定不存在離子鍵。三、幾組概念的比照1離子鍵與共價鍵的比較2離子化合物與共價化合物的比較3化學鍵、分子間作用力、氫鍵的比較四、物質(zhì)中化學鍵的存在規(guī)律1離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價鍵，簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如：NaCl、Na2O等。復(fù)雜離子原子團組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如NH4Cl、NaOH等。2既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaC2等。3共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、SiO2、C2H2等。4同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一般只含有非極性共價鍵，如I2、N2、P4等。5由不同種非金屬元素構(gòu)成的化合物中含有極性鍵如H2S、PCl3，或既有極性鍵又有非極性鍵如H2O2、C2H2、C2H5OH

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