高中化學方程式大全92192

1、高中化學方程式匯編無機化學部分。非金屬單質(zhì)（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1 氧化性：氟氣與氫氣在暗處混合即爆炸 F2 + H2 = 2HF 氟氣與水相遇 2F2 +2H2O=4HF+O2氫氣在氯氣中燃燒鈉在氯氣中劇烈燃燒（白煙 鐵在氯氣中劇烈燃燒（深棕色煙） 銅絲在氯氣中劇烈燃燒（淺棕色煙） 磷在氯氣中燃燒生成白色煙霧 （白霧） （白煙）鐵在純氧中劇烈燃燒，火星四射氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 2Cl2+2NaBr=2NaCl+B

2、r2 Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-新制氯水注入盛碘化鈉溶液的試管中 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 氯氣和二氧化硫同時通入水中 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl硫與氫氣共熱硫與銅共熱鐵與硫加熱反應氮氣和氫氣反應（工業(yè)合成氨）鎂可與氮氣反應2 還原性硫燃燒 氮氣與氧氣在放電下反應 2NO + O2 2NO2S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O（X2表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5C+CO2=2CO (生成水煤氣)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

3、3（堿中）發(fā)生歧化（一個價態(tài)生成兩個價態(tài)的反應稱為歧化）Cl2+H2O=HCl+HClO （加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （制取漂白劑的反應）工業(yè)制取漂白粉的反應： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O光照漂白粉的失效：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性金屬鋰在空氣中燃燒 4Li + O2 2Li2O鈉在空氣中常溫 4N

4、a+O2=2Na2O 鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na+S=Na2S（爆炸）鈉與水反應（浮、熔、游、響、紅）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光Mg+H2SO4=MgSO4+H2鋁箔在氧氣中劇烈燃燒Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+6H2SO4(濃、熱)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2鋁的兩性2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+2NaOH+2H2O=

5、2NaAlO2+3H2 （鋁熱反應用于焊接鋼軌） *高溫下鐵與水蒸汽反應鐵與鹽酸反應 Fe+2HCl=FeCl2+H2 鐵置換出銅 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu鐵不足：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O鐵足量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1 還原性: MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O實驗室制取氯氣（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶） 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（實驗室也用于制取氯氣） 2H2S+SO2=3S+2H2

6、O（S為淡黃色固體）2NH3（少量）+3Cl2=N2+6HCl 8NH3（過量）+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)=2N2+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)氨的催化氧化2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）H2S+CuCl2=CuS+2HCl H2S+FeCl2=（不反應）3 堿性（NH3是唯一的堿性氣體）：用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2

7、=NaHCO3+NH4Cl（此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4不穩(wěn)定性：2H2O2=2H2O+O2（也用于實驗室制取氧氣）非金屬氧化物1 低價態(tài)的還原性：SO3+H2O=H2SO4 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 （這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應） SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO2CO的還原性鎂在CO2中燃燒 (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)2氧化性： NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）3.與水的作用:SO2+H2O=H2SO3 SO3+

8、H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NO NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 N2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷）=2HPO3 P2O5+3H2O（熱）=2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)4 與堿性物質(zhì)的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O +

9、 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣) SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (強堿緩慢腐蝕玻璃) 金屬氧化物1低價態(tài)的還原性:

10、FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2。氧化性:MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.，一般通過電解制Mg和Al. (制還原鐵粉)3與水的作用:Na2O+H2O=2NaOH 過氧化鈉與水的反應（放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 5 與酸性物質(zhì)的作用:Na2O+CO2=Na2CO3 過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+

11、SO3=MgSO4 鐵的各種氧化物可溶于酸MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物) Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2OFeO+2HCl=FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1氧化性:HClO+H2SO3=H2SO4+HCl（HClO是強氧化性、不穩(wěn)定的含氧酸）HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 (氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但濃,熱

12、的HClO4氧化性很強)H2SO4（濃）+Fe(Al) 室溫下鈍化H2SO4(濃)+2HBr=SO2+Br2+2H2O H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H24HNO3(濃)+C=CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(濃)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(濃)+P=H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3（濃、熱）+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）=Fe(NO3)3+NO+2H2O8HNO3(稀)+3Fe（過量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2還原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2

13、H2SO3+O2=2H2SO4 H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3.酸性:H2SO4(濃) +CaF2=CaSO4+2HF H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(濃) +2NaCl=Na2SO4+2HCl（難揮發(fā)的酸制取易揮發(fā)的酸） H2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和濃H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體)4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca(H2PO4)2（重鈣）4.不穩(wěn)定性：光照次氯

14、酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）2HClO 2HCl+O2硝酸見光易分解堿1低價態(tài)的還原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀）2與酸性物質(zhì)的作用： 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaClNaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O2NaOH+H2S（少

15、量）=Na2S+2H2O NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O Al(OH)3+NH4Cl （或NH3H2O不溶解）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O3不穩(wěn)定性:鹽1氧化性:氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版)（Fe3+具有氧化性）2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I

16、2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22還原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Na2SO3+O2=2Na2SO43Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2 與堿性物質(zhì)的作用:MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱 (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O

17、硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱） NH4NO3 + NaOH = NH3H2O + NaNO3 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl 4.與酸性物質(zhì)的作用:蘇打（純堿）與鹽酸反應：純堿溶液中滴加少量鹽酸Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3+2HCl= H2O+CO2+2NaCl弱酸陰離子與弱堿陽離子會發(fā)生雙水解小蘇打與鹽酸反應 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H

18、2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 + 3NaCl3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2+ 3NaCl 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+ 3 NaCl 硫化亞鐵與稀鹽酸反應 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S5.不穩(wěn)定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O氯化銨受熱分解碳酸氫銨受熱分解小蘇打受熱分解有機化學部分甲烷的燃燒甲烷與氯氣取代生成四氯化碳甲烷加強熱可生成炭黑乙烯實驗室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑）乙烯的燃

19、燒乙烯通入溴水中乙烯水化法制取乙醇制取聚乙烯乙炔的制取乙炔的燃燒乙烯通入溴水由乙炔制聚氯乙烯HONO2濃硝酸NO2H2O水浴苯的硝化反應Br2FeBrHBr苯與液溴反應（需鐵作催化劑）苯與氫氣加成生成環(huán)己烷 + 3H2 苯的燃燒甲苯發(fā)生硝化反應C2H5- -OHH- -BrC2H5BrH2O乙醇與鈉反應 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2C2H5OH(液)3O2(氣)2CO2（氣）3H2O（液）點燃乙醇與濃氫溴酸反應乙醇燃燒2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O催化劑乙醇催化氧化 濃H2SO4140C2H5- -OHH- -OC2H5C2H5OC2H5H2O乙

20、醇的分之間脫水NaOH溴乙烷水解 CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr醇溴乙烷消去反應 CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 +NaBr + H2O乙醛催化加氫制取乙醇水浴乙醛的銀鏡反應CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag+ 3NH3 + CH3COONH4乙醛與新制氫氧化銅懸濁液CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O + 2H2O + CH3COOH乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH苯酚與氫氧化鈉溶液反應苯酚鈉溶液中通入二氧化碳苯酚的定性檢驗和定量測定方法：乙酸乙酯制?。ㄓ蔑柡吞妓徕c溶液收集）乙酸乙酯的水解 （堿性條件下完全水解）油酸甘油酯的硬化（催化加氫）硬脂酸甘油酯的水解硬脂酸甘油酯皂化反應C17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2CH2OH|CHOH|CH2OH +3NaOH 3 C17H35COONa + 【高中化學中各種顏色所包含的物質(zhì)】1 紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴（深棕紅）、紅磷（暗紅）、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、（FeSCN）2+（血紅）2橙色：、溴水及溴的有機溶液（視濃度，黃橙）3黃色（1）淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀